【精品】1在一定温度下84

【精品】1在一定温度下84 备选题 1(在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)，3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态 的标志是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. 体系的压强不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1?3?2 2(某温度下，反应ClF(g)，F(g) ClF(g) ?H = ,268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 23 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF产率提高 3 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F转化率降低 2 3(在一密闭容器，aAgbB，g达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的 平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A(平衡向正反应方向移动了 B(物质A的转化率减少了 C(物质B的质量分数增加了 D(a,b 4(在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g) 2C(g) (正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实 验数据作出下列关系图: 下列判断一定错误的是 A(图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B(图?研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C(图?研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D(图?研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 5(某溶液中发生反应:A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是: A(图中阴影部分的面积 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示0—2min内A的物质的量浓度的减小值 -1-1B(反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L?min C(至2min时，A的物质的量减小值介于0(5mol至1mol之间 -1-1D(至2min时，c(B)介于1mol?L 至1(5mol?L 之间 6(已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ?生成物的质量分数一定增加 ?生成物产量一定增加 ?反应物的转化率一定增大 ?反应物的浓度一定降低 ?正反应速度一定大于逆反应速度 ?一定使用催化剂 A(??? B(??? C(?? D(?? 7.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热，有下列判断，其中正确的是: A(若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B(若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a:b C(若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d Da+b=c+d (若，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。 8(在2A，B 3C，4D反应中，表示该反应速率最快的是 A(υ(A), 0.5 mol/(L?,) B(υ(B), 0.3 mol/(L?,) C(υ(C), 0.8 mol/(L?,) D(υ(D), 1 mol/(L?,) 9(下列说法正确的是 A(增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B(有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而 使反应速率增大 C(升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D(催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 10( 对于反应NO+COCO+NO在密闭容器中进行，下列哪些条件会使平衡发生移动: 22 A(缩小体积使压强增大 B 压强不变，充入N使体积增大 2 C(体积不变充入CO使压强增大 D 体积不变，充入H使压强增大 22 11.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L?,)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 12(一定条件下反应2AB(g) A(g)，B(g)达到平衡状态的标志是 22 A(单位时间内生成nmolA，同时消耗2n molAB 2 B(容器内，3种气体AB、A、B共存 22 C(AB的消耗速率等于A的消耗速率 2 D(容器中各组分的体积分数不随时间变化 13(在一定温度不同压强(P,P)下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中12 的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是 14(α和α分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温12 度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A(α、α均减小 B(α、α均增大 1212 C(α减小，α增大 D(α增大，α减小 1212 15(对可逆反应4NH(g)+ 5O(g)4NO(g)+ 6HO(g)，下列叙述正确的是 322 A(达到化学平衡时，4υ(O)= 5υ(NO) 正逆2 B(若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH，则反应达到平衡状态 3 C(达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D(化学反应速率关系是:2υ(NH)= 3υ(HO) 正正32 16(已知反应A(g)+2B(g)2AB(g)?H ,0，下列说法正确的 222 A(升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B(升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C(达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D(达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17(常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别 进行下列两上实验: (NO2NO?H, 0) 242 甲 乙 (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A((a)甲,乙，(b)甲,乙 B((a)甲,乙，(b)甲,乙 C((a)甲,乙，(b)甲,乙 D((a)甲,乙，(b)甲,乙 18.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 (增大反应物的量 B(升高温度 A C(增大压强 D(减小生成物的量 19(密闭容器中的可逆反应:3A(g)3B+C;?H=+890kJ/mol(A的相对分子质量为120)，随着温 度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是 A(若C为固体，则B一定是气体 B(B和C一定都是气体 C(若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ D(若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ 20(下列能用勒沙特列原理解释的是 A(Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深 3 B(棕红色NO加压后颜色先变深后变浅 2 C(SO催化氧化成SO的反应，往往需要使用催化剂 23 D(H、I、HI平衡混和气加压后颜色变深 22 .在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、2122 22 0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A( Z为0.3mol/L B( Y为0.4mol/L 2 C( X为0.2mol/L D( Z为0.4mol/L 2 y 22(反应:L(s)，aG(g)bR(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p,p， 12 p 1 x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 p 2 据此可判断 A(上述反应是放热反应 B(上述反应是吸热反应 x ,(a,b D(a,b 23.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品:仪器(略，凡是实验需要的都有) 药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度,99.5%) 实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下: 反应进程(分钟) 1 2 5 15 20 3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生) 3.0mol/L硫酸 均无明显现象(无气泡产生) 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 (1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ (2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________ _____________________________________________________________________________。 (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想(列出两种即可), 假设一:________________________________________________________________________ 假设二:________________________________________________________________________ 24( (1)对于下列反应:2SO + O 2SO ， 如果2min内SO的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那2232 么，用SO浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O浓度变化来表示的反应速率为22 _____________。如果开始时SO浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O)为0.5mol/(L?min)，22那么2min时SO的浓度为_______ ______。 2 v (2)下图左表示在密闭容器中反 应:2SO+O2SO+Q达到平衡时， 223 V逆 由于条件改变而引起反应速度和化学平衡 V 正V 正 V的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 正 V 逆 ;b c过程中改变的条件可能是 V 逆 ; 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 0 a b c d t (3)酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应 速速率的关系。 度 解释曲线变化原因 。 A 温度 25(?反应m A，n Bp C在某温度下达到平衡。 ?若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 ______ _________。 ?若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ?如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。 26(将1 mol I(g) 和2 mol H置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应: 22 I(g) + H(g) 22 2HI(g);?H,0，并 达平衡。HI的体积 分数w(HI)随时间 变化如图曲线(?) 所示: (1)达平衡时，I(g)的物质的量浓度为 。 2 (2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(?) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(?) 所 示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。 (填入下列条件的序号) ?恒容条件下，升高温度; ?恒容条件下，降低温度; ?恒温条件下，缩小反应容器体积; ?恒温条件下，扩大反应容器体积; ?恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 (3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I(g)、b mol H(g)和c mol HI(a、b、c22 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系 是 。 27. 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应: 2SO(g)+ O (g) 2SO(g) + Q (Q>0) 223 (1)降低温度二氧化碳转化率 ，化学反 应速度 (以上均填增大、减小或不变) (2)600?时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧 气混合，反应过程中SO、O、SO物质的量变化 223 如图，反应处于平衡状态的时间是 。 (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生 变化的原因是 (用文字表达) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。 a(加了催化剂 b(缩小容器体积 c(降低温度 d(增加SO的物质的量 3 28.在一个容积恒定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应: A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成 a molC。 (1)达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数为 (用字母a表示)。 (2)在相同条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，则达到平衡时，C的物质的量为 (用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数为 (填“增大”“减小”“不变”)。 (3)在相同条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，则达到平衡时，平衡时C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C mol。 29. 在30?时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲 c(mol/L) 线如图所示，试回答: 0.20 0.18 (1)在上述条件下，从反应开始直至10 s时， 0.16 二氧化氮的平均反应速率为 。 0.14 0.12 NO 2(2)30?时，反应2NONO的平衡常数 2240.10 0.08 的值为 ;则升高温度后， 0.06 0.04 NO 24平衡常数将 0.02 (填“增大”、“减小”或“不变”) 0 4 8 12 16 20 24 2832 36 40 t(s) 2 (3)若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molNO，在第30s时重新达到平衡，24 则第30s时平衡混合气的体积为 ，请在答题纸对应图中画出第20~40s内各物质的浓 度变化曲线。 (4)若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入0.32 molHe气，并把容器体积扩大为4 L试通过计算确定平衡移动的方向。 23( +3+(1)2Al + 6H = 2Al + 3H? 2 (2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快 -++2-(3)(说明:可能存在多种假设，但只要假设合理均可)Cl能够促进金属铝与H反应;SO 对H与金4 属铝的反应起阻碍作用。 +3+【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应(即2Al + 6H = 2Al + 3H?)所处环境的不同2 -2-(Cl 和SO)有关。 4 24. (1)2mol/(L?min); 1mol/(L?min); 2mol/L (2)升温;减小 SO 浓度; 3 v V 正 V 逆 0 a b c d t 3)酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失( 去催化作用，故速率反而降低。 25(m+n , P; 逆; 气。 26((1)0.05 mol/L (2)??(3分); ? (3)4a，c,2b [CO][HO]2 [CO][HO]2227((1); (2)吸热; (3)b、c; (4)830 28.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态 29. ,1,0.010 mol/(L?s) (1分)(不写单位得0分) (2)5(1分);减小(2分) c(mol/L) 0.20 (3)2.75L(2分); 0.18 0.16 解析:保持相同温度和压强情况下，再充入 0.14 0.12 0.075 molNO达新平衡与原平衡等效,故: 24NO 20.10 0.40mol/2L =( 0.40+0.075×2)mol/V 0.08 0.06 V=2.75L 0.04 NO 240.02 如图(2分)(位置偏离得0分) 0 4 8 12 16 20 24 2832 36 40 t(s) 作图要点: 2 起点:在20s时加入NO后,体系体积增到: 0.30mol/2L =( 0.30+0.075)mol/V241 V=2.5L,故20s时c(NO)=0.20mol/2.5L = 0.080mol/L c(NO)=0.175mol/2.5L=0.070mol/L 1224 平衡点:30s达新平衡与原平衡等效，故c(NO) c(NO)与原平衡相同。 224 (4)因为He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后:c(NO)=0.10mol/L×2/4=0.050mol/L 2c(NO) =0.050mol/L×2/4=0.025mol/L(1分) 24 22Q,c(NO) /c (NO) =0.0250/0.050=10>K=5(2分) C242 ?平衡会向逆方向移动。(1分)