初三化学第一轮复习教学案第五单元 化学方程式

      初三化学第一轮复习教学案 第五单元 化学方程式              2007.03.31 【基础知识】： 课题1  质量守恒定律 实验现象回顾： 1．白磷在锥形瓶中燃烧                                    方程式                    2．铁钉浸到硫酸铜溶液中                                    方程式                    3．镁带在空气中燃烧                                        方程式                    4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应                            方程式                    质量守恒定律的内容是______________________________________________________ 守恒原因是________________________________________________________________ 化学反应的实质______________________________________________ 化学方程式定义______________________________________________ 理论依据_____________________________________ 在化学反应前后，一定不变的是                                                                    一定改变的是                                                                    可能改变的是                                                    【典型例题】： 1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。   (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m    n(填“<”、“>”或“＝”)   (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为x    y(填“>”、“<”或“＝”)   (3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a    b(填“>”、“<”或“＝”)   (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应                    ，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。 2．求推化学式： ⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________ ⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。根据质量守恒定律a:b:c的值应为___________。 ⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O ⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______ 课题2  如何正确书写化学方程式 书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。 化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。 表示意义：  2H2O2H2↑+O2↑  宏观：_________________________________                                 微观：_________________________________                                 质量比：________________________________ 【典型例题】： 配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O      ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O       ⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O    　⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2 问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？ 课题3  利用化学方程式的简单计算 根据化学方程式计算的一般 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 ：1.                    2.                    3.                        4.                    5.                    【达标训练】： 1．写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液)之一,必须是下一个反应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应,化合反应,中和反应: ⑴____________________________________________________________________ ⑵_____________________________________________________________________ ⑶____________________________________________________________________ ⑷__________________________________________________________________ 2．现有物质:铁丝,硫磺,氧气,氧化汞,碱式碳酸铜,稀盐酸,从中选出物质,写出符合下列要求的化学方程式各一个： ⑴一种物质受热后生成三种物质______________________________ ⑵有气体单质生成的分解反应____________________________________________________ ⑶物质燃烧时生成有刺激性气味的气体______________________________________ ⑷有可燃性气体生成的置换反应____________________________________________ 3．下列说法能用质量守恒定律解释的是（    ） A．mg水受热形成mg水蒸气              B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少 C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水    D．湿衣服晾干后，质量变小 4．2克氢气和8克氧气充分反应后生成水的质量是（    ）、   A．6克    B．8克    C．9克      D．10克 5．将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到试管内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了2.4克，则所生成铜的质量为 A．9.6克  B．2.4克    C．1.2克    D．4.8克 6．质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（    ）   A．C  B．H2  C．S    D．P 7．完全电解a克水，得到氧气10ml，    同时可得到氢气的质量和体积分别是（  ）   A．ag,10ml      B．8/9ag ,10ml        C．1/9ag,20ml        D．2/9 ag,20ml 8．在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入等质量的镁和锌。待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（    ） A．偏向加锌的一边  B．偏向加镁的一边  C．仍停留在中间位置  D．指针不停的摆动 9． 由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克，与足量稀盐酸反应生成5.6L氢气（此状况下密度为0.09g/L ）。由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是（  ） A．Mg      B．Al        C．Zn          D．无法判断 10．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g甲物质,11g丙物质，还含有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（    ） A．A+B=C+D                  B．2A+B=C+2D   C．2A+B=2C+D                D．A+2B=2C+D 11．将3g某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（      ） A．只含有C、H两种元素        B．可能含有氧元素 C．一定含有氧元素              D．氢元素的质量分数为20% 12．某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的5次实验的结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，氢气的体积在同温同压下测定）。 实验编号 R的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析并回答下列问题： (1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是        ，稀硫酸一定过量的组的编号 是        。 (2) 若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，试计算金属R的相对原子质量。 (3) 若所使用的稀硫酸的密度为1.12克/厘米3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 13．某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。 计算：⑴该石灰石的纯度是                。 ⑵所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ ⑶如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？ 14．整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举3例) 【能力提高】： 15．某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如图所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托盘天平上，用砝码平衡。 请回答：   (1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是            ，产生这种现象的原因是                                ；   (2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡?                ，由此得出的结论是                            ；   (3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质量为n，则m、n的关系是                    ，参加反应的氧气的质量为                        。 文档已经阅读完毕，请返回上一页！