弱电解质的电离

高二 年级 化学 科辅导讲义（第 讲） 学生姓名：            授课教师：          授课时间： 专 题 弱电解质的电离 目 标 掌握弱电解质的电离平衡，以及温度等条件对电离平衡的影响 理解弱电解质的电离平衡常数，电离度 重 难 点 电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动 常 考 点 外界条件对电离平衡的影响     【课前练习】 1、下列物质能导电的是_    ，属于强电解质的是_    _，属于弱电解质的是_    _，属于非电解质的是__  __。 a.铜丝  b.金刚石  c.石墨  d.NaCl  e.盐酸  f.蔗糖  g.CO2  h.Na2O  i.硬脂酸  j.醋酸  k.碳酸  l.碳酸氢铵  m.氢氧化铝  n.氯气  o. BaSO4 2、下列说法正确的是(　 　) A．氯水能导电，所以氯气是电解质 B．胆矾虽不能导电，但它属于电解质 C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 3、下列电离方程式正确的是（    ） A． H2S 2H＋ + S2－                    B． HClO = H＋ +ClO－ C．CH3COONH4 NH4+ +CH3COO－       D．HCO3-+H2O H3O++CO32-  4、下列关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是（    ）   混合物 纯净物 非电解质 强电解质 弱电解质 A 自来水 纯净的空气 甲烷 硝酸 碳酸 B 白酒 水银 一氧化碳 氯化银 磷酸 C 粗盐 冰 氨气 苛性钠 碳酸钙 D 爆鸣气 醋酸 氧气 硫酸钡 一水合氨             知识点1介绍：弱电解质的电离 ? 旧知回顾： 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的      。 非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的        。 强电解质：在水溶液里      电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物。 ? 特点：完全电离，无    弱电解质：在水溶液里只有    电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。 ? 特点：微弱电离，溶液中    多，    少 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。 1、电离平衡： 在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子    成离子的速率与离子重新    成分子的速率相等时，电离的过程就达到了    状态，即电离平衡。  逆  弱电解质的电离 动  动态平衡 2、特点      等   V电离=V结合≠0 定  溶液中各分子、离子的浓度    变   条件改变时，电离平衡发生    3、电离方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写：  (1)弱电解质在溶液中部分电离，用“     ” 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第    步电离为主） H2CO3 H+ + HCO3－（  ） HCO3－ H+ + CO32－（  ） (3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出 Fe(OH)3 Fe3++3OH－ 4、弱电解质电离平衡的移动：弱电解质的电离平衡符合          原理。 ? 影响弱电解质电离平衡的因素有： （1）温度：电离过程是    过程，温度升高，平衡向    方向移。 （2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度      。 （3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向    移动。 （4）化学反应：电离平衡向    （电离方向）移动。 【例1】0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH          CH3COO - + H+ （1）弱电解质加水稀释时，电离程度_  _,离子浓度__      ? (填变大、变小、不变或不能确定）  （2）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 【练习1】 1.有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸  c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小__          反应完全后生成H2的质量大小顺序_          _ 2.有H+ 浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸  c、醋酸， 同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小 _          _ 反应完全后生成H2的质量大小 _          _，所花时间长短              3.（双选）将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（    ）      A.[H+]             B. [OH-]         C.[OH-] /[NH3·H2O]             D.[NH4+] 4.（双选）在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L          B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 5． 当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（    ） A.CH3COONa        B.NH3·H2O        C.HCl            D.H2O 知识点2介绍：电离平衡常数 1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所    的各种    浓度幂的乘积，跟溶液中未电离    的浓度幂的乘积的    是一个常数，简称电离常数。 如：弱电解质AxBy水溶液中达到电离平衡时：AxBy xA+ +y B- 　　 则，K（电离）=[A+]x·[B-]y / [AxBy]   式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的                  。 [A+]x 表示A离子浓度的x次方，[B-]y同理。 ◆ K 的意义: K 值越大，电离程度      2、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： 写出CH3COOH的电离平衡常数： 注：①K只与      有关，不随      改变而改变。    ②K越大，离子浓度      ，表示该弱电解质越    电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对      。 ? Ka越    ，弱酸的    性越强；Kb越    ，弱碱的    性越强。 如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10， 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性强弱：    >      >      3、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第    步电离决定。 如： 注：K1>>K2>>K3 ◆ 1、K 值越大，相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。              2、K 值与    无关。 4、电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质      占原来          （包括已电离的和未电离的）的百分数。 ? 影响因素： 内因：电解质本身的性质； 外因：溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度    ；温度升高，电离度      ，因为弱电解质的电离过程一般需要      热量。（越稀释，越电离！） 【思考与交流】 不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？ （1）20℃时，0.01mol/L HCN溶液和40℃时0.01mol/L HCN溶液。 （2）10℃时0.01mol/L CH3COOH溶液和10℃时0.1mol/L CH3COOH溶液。 【练习2】 6.（双选）在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（    ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸          B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸          D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 7.能说明醋酸是弱电解质的事实是（   ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱      B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 8.将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（    ） A．c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小          B．OH－个数将减少 C．NH4+浓度将减小                      D． c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 9.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　 NaNO2＋HF===HNO2＋NaF    由此可判断下列叙述不正确的是(　  ) A．K(HF)＝7.2×10－4                    B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．相同条件下HCN的酸性最弱          D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 10.当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（    ） A.Cu2＋                B.CO                 C.H2O            D.HCl 11.在RNH2·H2O RNH ＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是（    ） A.通入HCl          B.加少量NaOH固体   C.加水             D.升温 12. 25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数.