中考化学计算题解题技巧

中考化学计算 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 解题技巧 中考化学计算题解题方法 一、质量守恒定律 “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等(不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质)。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即: 二、化学方程式计算的解题技巧与方法: 化学计算是中学化学教学的重要 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的 培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考理解, 查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 (一)差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，然后根据比例式求解。 例:用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解:设此铁的纯度为x Fe+HSO(稀)=FeSO+H? ?m(溶液质量增加) 2442 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答:此铁的纯度为56%。 【习题】 1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数, 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O、CO混22 1 合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O、CO的体积比, 22 3、把CO、CO的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气2 体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求?原混合气体中CO的质量, ?反应后生成的CO与原混合气体中CO的质量比, 22 4、CO和CO混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO的总质量为2222克，求原混合气体中碳元素的质量分数, 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是( ) A Fe B Al C Ba(OH) D NaCO 223 (二)关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应: Zn+HSO(稀),ZnSO+H? 2KClO =2KCl+3O? 2H+O =2HO 244232222 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式: 2KClO,3O,6H,6Zn即KClO,3Zn 3223 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO , 3Zn 3 122.5 3×65 12.25g x x==19.5g 2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________;质量比为_______。 解析:涉及到的三个方程式是 ?2Na+2HO=2NaOH+H? 22 ?Mg + 2HCl=MgCl+H? 22 ?2Al + 6HCl=2AlCl+3H? 32 3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成FeO而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程23 度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。 步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀HSO与滤渣充分反应，过滤、洗涤、24 2 干燥得固体1.2 g。 步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g FeO(注:滤液中的Fe元素已全部转化为FeO)。求: 2323(1)8.0 g滤渣中Fe和FeO两种物质的总质量。 23 (2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 (3)该“脱氧剂”的变质程度。 (三)守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。 1 、某不纯的烧碱样品中含有NaCO 3.8%、NaO 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶232 于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (29.25克) 2 、向一定量的Fe(OH)溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量2 的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克 (15.2克) 3 、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入19(45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少, ( 97.25%) 4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克,[(N—M)/48 克] 5、有一部分变质的KOH样品，含HO:7.62%; KCO:2.38%;kO:10%;KOH:80%;2232 取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34.8克) 6、 向一定量的Mg(OH)溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的2 镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克, (95克) 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，7 向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 (48克) 8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52?5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%) (四)平均值法 这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。 3 测知FeO和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是: 23 A MgO B NaO C CO D SO 222 2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克 ，则该合金的组成可能为:( ) A 、 Al Mg B 、 Na Fe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn 3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。则该金属的混合物可能是( )A(Mg、 Al B(Mg、 Cu C( Zn、 Fe D(Al、 Fe 4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥 中哪一种:( ) A 、 NHCl B、CO(NH2) C、NHHCO D 、(NH4)SO 4243245、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是: A 、MgO和ZnO B、 CaO和CuO C、 MgO和CuO D、CaO和MgO 6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液 A 、PH=0的溶液 B、 PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液 7、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是( ) A(Na B(Cu C(Al D(Fe 8、两种二价金属的混合物4.4,与足量稀硫酸反应产生0.16,H2，则这两种金属可能是: ( ) A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn (五)规律法 化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律, 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。 【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是( ) A.20% B.40% C.48% D.80% 1、有一不纯的(NH)SO样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是( ) 424 A.CO(NH) B.NHNO C.NHHCO D.NHCl 2243434 2、有CH、CHO、CHO组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素510366126 的质量分数为( ) A.60% B.45% C.30% D.22.5% (六)极植法 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2 2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。 1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO，且测得反2应后所得CO、CO、N的混合气体中碳元素的质量分数为24,，则其中氮气的质量分数可22 能为 4 A、10, B、30, C、50, D、70, 2、在FeO、FeO和CaCO的混合物中，已知铁元素的质量分数为56,，则CaCO的质量2333分数可能是( ) A(10, B(25, C( 30, D(35, (七)图解法 例题5某元素的化合物的化学式为RO，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相23 对原子质量是( ) A、27 B、23 C、39 D、56 解析(1)由题意可知，R%=1,30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7:3。(2)依据题意画出图示分析。请见下图。 (3)列比例式，求得R=56，故正确选项为D。 小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。 【练习】:R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX，其中2R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为 A(RX B.RX C.RX D.RX 3323 (八)巧设数据法 将w克由NaHCO和NHHCO组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合343 物中NaHCO和NHHCO的质量比。 343 解析:由2NaHCO =NaCO+HO?+CO?和NHHCO =NH?+HO?+CO?可知，残留固体仅为3232243322 NaCO，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故23 mNaHCO=168克，mNHHCO=212克-168克=44克。 343 (九)十字交叉法 溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。 1、解题范围:关于溶液混合时的计算。 2、方法原理:溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。 设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%， 两溶液混合后的溶质质量分数为c%。则 ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%) 简化为: m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 a? ?c-b c b? ?a-c 这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。 例题 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的 5 质量比是多少, 解:设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。 40 ? ?20-10 = 10 则: 20 所以 x : y = 2 : 1 10 ? ?40-20 = 20 答:需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2 : 1。 练习: 1、把25,30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70,) 2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000,，需这两种酸各多少克? (浓:555.6,稀:1444.4,) 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析:结晶水合物(CuSO*5HO)可看成CuSO的溶液，其溶质质量分数为 424 160,250 ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 64% 40% (100+x) 100 x=60克 (十)估算法 有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。 【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃CH和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃24 可能是 A.CH B.CH C.CH D.CH4 222688 练习: 1、下列化合物中含氯为47.65%的是 ( ) A、KClOB、NaCl C、AlClD、KCl (可以近似看着50%) 3 3 2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g，则铁块所含杂质是: A.镁 B.铝 C.锌 D.铜 6 下面是散文两篇，不需要的可以编辑删除～～～ 闲时翻翻古书，觉陶公形象非一般君子之所比也，于是细细读之，连缀成篇以为学习之楷模。 陶渊明一生，大约可分三个阶段:出仕前(公元365--392年)，出仕中(公元393--405年)，归园田(公元406--427年)。他所处的时代，正值东晋末季。其间战乱频繁，国无宁日。公元420年东晋灭亡，刘裕建刘宋王朝，陶渊明成亡国遗老，时55岁。刘义龙元嘉四年(公元427年)十一月，他含恨离世，享年63岁。 陶渊明出身于名门贵族，其曾祖陶侃官至大司马;祖父陶豹，父亲淘贻曾做过太守，县令。到他时家世没落，江河日下。他在29岁时才出仕，任过一些小小祭酒，参军职务。直到41岁时，其叔太常陶夔见其贫苦提用于小邑彭泽县令。 7 一个大司马的后代，最终成为“夏日长抱饥，寒夜无被眠，造夕思鸡鸣，及晨愿乌迁“的寒士，可悲，可叹～然而这样的结局又在情理之中。“宁困穷以济意，不委曲而累己“，他在作彭泽令时，为何只在官八十余日,有这样一个故事:一次“会君遣一督邮至见，吏请曰:应束带见之。渊明曰:我岂能为五斗米折腰向乡里小儿～即日解绶去职。赋《归去来》。”孤高，不愿与世俗同流合污，这是他的性格，也是他在那个时代家世没落的重要原因。 不仅如此，疾恶如仇，是他又一性格特点。《读山海经》是其代表作。共十三首，第一首发端，二至十二首咏读书之所记，末首写了齐桓公不听管仲而任用奸臣易牙竖刁，继而为乱，桓公饥渴而死。他大呼“明处天鉴，为恶不可履“～在他心里“猛志固常在”，他要效仿刑天，他要学习精卫，其济世壮志不亦显乎～他欣赏荊苛，“其人虽己殁，千载有余情“，封建时代，剑客轼君为大逆不道，正因他认为秦始皇独裁，残忍，自然也就该杀～不然这些诗怎会被鲁迅评为“金刚怒目式”诗歌呢, 性格决定人生。淘渊明最终与统冶者完全决裂回归园田，当起了“隐士“。隐士者，“达则兼济天下，穷则独善其身。“《归园田诗》是他仕途终结，归田生活的开始。他以出仕为“误入尘网”，为“久在樊笼里”，而田园则成为他宁静闲适的修身养性之处，虽有人指责他“乐天安命”“洁身自好”，我们不妨看看那狂放不羁的上代“竹林七贤”之一的稽康，那西晋文学家张华，不都因得罪司马氏而遭杀害吗,那素有济世之志而守正不阿的阮籍，也不得不发出“时无英雄，遂使竖子成名“的慨叹，在“终身履薄冰“的恶劣环境下纵酒谈玄，佯狂放荡度余生～陶渊明也有过“弱龄寄事外“之志，他何尝不想 8 以自己的才华济天下苍生，但在那尔虞我诈，卖官鬻爵贪腐成性的时代，凭着他的性格情趣，归隐或许是其最为明智的作法。我们又怎能以现代人的观念去要求那个时代的人呢, 陶渊明憎恶统次者，但他却是非常爱国的。宋亡晋后，他“不复肯仕“，他“所著文章，皆题其年月”，不书晋氏年号，“唯云甲子而已“。他“奢耻宋臣，俭笑王孙“，其爱国守节之情可嘉～ 陶渊明渴望理想社会，57岁时写的《桃花源诗并记》，充分反映了他这种思想。有人说他的“桃花源"有点像欧州人莫尔的“乌托邦“，错～因为它是和平的，是宁静的，在那满目疮痍，哀鸿遍野的时代，这里正是诗人精神的寄托。虽是幻想，也是作者的向往和追求。今天，我们实现了陶公的愿望，应为他的宏图伟略而感到高兴才是。正是由于世世代代人们的追求，奋斗，才有了我们不是桃源，而又胜似桃源的社会主义今天～ 陶渊明在田园度过二十二个春秋，他“不以躬耕为耻，不以无财为病“，虽“環堵萧然，不蔽风日，短褐穿结，箪瓢屡空，晏如也。”他性嗜酒，每每酒醉而归，则弄无弦琴一张以寄其意。宅旁五柳己显残枝败叶，似有不胜风寒浸袭之感，淘渊明常漫步于树下，领略南亩情韵。在他离开世界前两月，他还自作挽歌:荒草何茫茫，白杨亦萧萧，严霜九月中，送我出远郊。……亲戚或余悲，他人亦已歌，死去何所道，托体同山阿。”悲乎，摧人泪下～ 陶渊明走了，却给后代留下了宝贵的文学财富。锤荣在《诗品》中称他的诗“风华清靡，岂直为田家语耶～古今隐逸诗人之宗也。“他的田园诗与 9 稍后宋代谢灵运的山水诗，共同为唐以后的山水田园诗派奠定了坚实的基础。“陶谢“并称，在中国文学史上留下了光辉的不可磨灭的一页～ 陶渊明，无论是他的人格，还是他的文风，都为世人垂青，也是值得我们现代人努力学习的。 理性与感性 人发呆的时候就会发现许多文字的灵感，我不知道每一次我的思考是不是都会产生同一个结论，但是每一次的思考方式都是千变万化的。关于现在要讨论的话题是因为一个人。 不要责怪我对一个人记挂这么久，只是忘记不仅仅是时间的问题。生命里会遇到形形色色的人，我希望能在每一个不同的角色里学习到更加优秀的生活方式，因为崇拜才有追随。 10 我不知道为什么会有一个人会保持着如此清醒的头脑，对什么事情都保持着较强的逻辑关系和思维方式，学习法律实在是再合适不过了，而我就只能是法律学渣。也许是上天的刻意安排，我的专业是被调配的，恰好就到了法学专业，也许就是为了遇见他，也就是为了把一直感性的我慢慢中和，平衡感性和理性的关系，慢慢地我能辩证地看待问题，甚至逻辑思维也提高了不少，我不像以前那么冲动，也不会轻易言败，当然更加不会轻易表白。 然而我终究是一个感性的人，没有任何征兆地，我告诫自己无数次，却还是没理由地告白了，明明知道肯定的结果，理性和感性开始在我大脑纠缠，我那么急切地想要表达自己的情感，面前却摆放着残忍的现实，我把所有的条件综合分析，排列优势劣势，结局一目了然，可我还是义无反顾地做了。 我用理性去看待自己的感性，无知愚昧;我用感性去看待自己的理性，无奈心累。原来一开始我所期待的平衡早就在潜移默化地融合成一体了，这根本就是不可分割的一体，我们一直都是在理性的支配下感性的生活，理性是生存之道，感性是价值升华，人类作为高级动物，有情是必然，无情是例外，大部分的无情都是因为情到至极，物极必反，大概就是这个道理吧，我相信人性本善，到后期的变化无非是物竞天择的结果，我能理解那些冷血的人，但是不能原谅因为自己的受伤就报复别人的人，这大概就是感性终于战胜了理性的结果吧，所以也说相生相克，当我们的思想认知和情感支配走了弯路，一切都会显得扭曲了。 11 突然想起一个谚语。真实和谎言去河里洗澡，洗完谎言穿上了真实的衣服走了，而真实不愿穿谎言的衣服，赤裸裸地呈现在人们面前。而人们宁愿接受披着真实衣服的谎言，却不愿意接受赤裸裸的真实。真实可以算作理性，而谎言暂且算为感性，有些事不便完整准确地呈现出来，所以有了善意的谎言，有些人能接受，而有的人却难以接受。所以有时候宁愿自己感性一点，懵懂一点，也许还能活得轻松，可是理性让我们看清这世上的纷扰，也让我们更容易找到生存的技巧，我开始难以区分难以平衡了。 12