[DOC]-教师版含答案高考化学第二卷的四道大题训练

[DOC]-教师版含答案高考化学第二卷的四道大题训练 教师版含答案高考化学第二卷的四道大题训练 高考化学第二卷的四道大题训练 一:无机综合偏重非金属 I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3 (1)请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中对应的位置(只要求写出2种)。 (2)若一种XCl3晶体的熔点为 -91?，沸点为75?，它属于_______(填“原子”、“离子”、“分子”)晶体。 (3)若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳 4)的X合金在潮湿的 空气中发生电化腐蚀时，正极的电极反应式是 。 (若X代表另一种金属单质，该单质可与(3)中所述粉末发生置换反应，该反应化学 方程式是 。 II. 乙(化合物)、丙(单质)、丁(化合物)均由第2周期元素组成，可发生反应: 乙(气)，丙(固) 丁(气) (5)已知生成1mol丁需吸收173 kJ热量，根据上述推断结果写出热化学方程式 。 -1 (6)在200mL 2mol?L的NaOH溶液中，通入6.72L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应离子方程式 。 2、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知: ?X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物; ?Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答: (1)Z2Y的化学式是。 (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 利用上述物质和催化剂制取反应(2)中生成气体的反应方程式为 (3)如图所示装置，两玻璃中盛满面滴有酚酞的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。 接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，解析C(I)附近溶液变红的原因 直流电源左端为 极 断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时: C(I)的电极名称是 (填写正极或负极); C(II)的电极反应式是。 C(I)的电极反应式是。 第1页 (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。 3、下图是元素周期表的框架 (1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (2)依据元素周期表回答下列问题: A(周期表中的元素?和元素?的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示)。 B(周期表中的元素?和元素?的氢化物的熔、沸点高低顺序是用化学式表示)。 C(?,?元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是分子式)。 D(在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是是 (填写字母a、b、c、d)。 a.?A族 b. ?A族 c. ?A 族 d.?A族 (3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ; 在一定条件下1g ?的单质在足量?的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ; 请写出此条件下表示?的单质燃烧热的热化学方程式 ; ?、?两种元素的单质已被应用于字宙飞船的 燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答:b是电池的 极; a电极上的电极反应式是 。 4、(18分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示， 其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。 (1)氢元素与Z形成原子个数比为1?1的化合物，其电子式为 。 (2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ;该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 请写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式 反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为g。 第2页 (3)恒温恒容下，在一密闭容器中，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为 ;若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同)，反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 (填“大”、“小”或“相同”)。 (4)由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。 (5)Z与W形成常温下为气态的某化合物是形成酸雨的主要物质之一，该化合物可和Y与Z形成的红棕色气体在一定条件下反应，生成一种化合物和一种无污染的气体单质，该反应的化学方程式为 。 5、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可 生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为_______________;Y W的电子式为________ ____; X在周期表中的位置为 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。 (((? 原子晶体 ? 离子晶体 ? 分子晶体 ? 金属晶体 (3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写 ， 化学式)__ ;V、W的氢化物分子中结合H能力较强的是(写化学式)___ ___， 请用一个离子方程式加以证明__________________________ ____________。 (4)ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用 一个离子方程式表示有关反应__________________ ______。 (((5)已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。 6、(08海淀区查漏补缺)某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4而除去。其过 程为:将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%(这时SO2的体积分数为0.2%)， 3 并在400?时以5m/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400?下降至200?，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 (1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1?50，主要原因是______________。 (2 已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 第3页 (3)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。 这种资料报道可信吗,________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。 (4)合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是 _______________________________ (5)如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少 应是______________L，由此可得出NH3的利用率为__________。 7、(08海淀区查漏补缺)右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物， 相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答 下列问题。 (1)若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁 均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的 离子方程式 ; 若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为 (填序号)。 (2)若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体， 则甲的电子式为 ，甲中含有的化学键类型有 (填序号)。 A 离子键 B极性共价键 C 非极性共价键 (3)若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应 的化学方程式 ;当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。 (4)若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子， 乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为 。 (5)若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为 、 (列出常见的两组的名称)。 (6)若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21:8， 则甲、乙发生反应的化学方程式为 。 8、(08年全国理综I?27)V、W、X、Y、Z 是由周期表1,20号部分元素组成的5种化 合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图: + 第4页 (1)5 种化合物分别是 、;(填化学 式) (2)由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合 物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 (3)V的电子式是 。 9、(07东城一模)26.(16分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题: (1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。 (2)C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。 (5)实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 和现象为 。 10、(07朝阳一模)27.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族，A的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。 (1)工业制取D单质的反应方程式是 。 (2)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 。 (3)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为1300KJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是 。 (4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是 。 (5)A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是 。 11、(06顺义二模26)(16分)下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质(有些反应条件已略去)。 第5页 请填写下列空白: (1)E物质的分子式为 。 (2)当Y是 时(填名称)，则D和H溶液中溶质(填酸、碱、盐、氧化物)属于 类。 (3)若0.1mol,L的H溶液，测其pH=l，使H和E按物质的量之比为l:2的比例混合后，加入水配制Vml溶液，其pH为8(5则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)若D与(3)中的H属于同类物质，将0.15mol,L的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为 。 (5)从影响反应速率和化学平衡的因素分析，由B生成C的反应为放热反应，其实验数据如下: 工业生产中应选用的反应条件是 ，原因是 。 12、(06顺义一模26)(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)写出I的氢化物的电子式 ;G的氢化物的热稳定性比J的氢化物的热稳定性 (填强或弱)。G的氢化物的沸点比H的氢化物的沸点 。(填高或低)。 -10 根据以上数据，磷原子的半径(10m)可能的范围是 。 (3)B3I是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生I的氢化物。该化合物是由 键形成;比较B3I中两种微粒的半径: 。 (4)化合物HGK2是一种无色液体，沸点79?，重要有机试剂，用于将ROH转化为RX (x为卤原子)。HGK2遇水分解，需在无水条件下使用。试写出它与水完全反应的化学方程式: 。 设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。(只需给出实验原理，无需描述实验仪器和操作) 。 第6页 参考答案: 1、答案: 25(I(1) 注:多填写了B，Ge等不给分也不扣分，此外再多填写的元素符号多1个扣1分，扣完为止，不出负分 (3分) (2)分子 (3分) ,, (3)O2+2H2O+4e= 4OH (2分) (4)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (2分) 2CO(g);ΔH= +173kJ/mol (3分) , II(5)CO2(g)+C(s) , 2, (6)3CO2+4OH=CO3+2HCO3+H2O (3分) 2、(1)Na2O (2)2Na2O2， 2H2O,4NaOH，O2 2H2O2 === O2?+2H2O —,,, 放电，促进水的电离，OH浓度增大 负极 负极 Cl2，2e,2Cl (3)H+ H2+2e,2H+ ，， (4)Cu，H2O2，2H,Cu2，2H2O 3、(20分)(1)如图。(2分) (2)A(NaOH , Mg(OH)2 (2分) B(HF , HCl (2分) C(N2 (2分) D(b;d (4分) --(3)Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O (2分) 第7页 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;?H = -2akJ/mol (2分) - - 正极(2分)， H2 – 2e+ 2OH= 2H2O(2分) 4、 (1) (2分) (2)NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ (2分) (或其它合理答案均给分。注:只答出“氢离子浓度大于氢氧根浓度”不得分) c (NO3-), c (NH4+) , c (H+) , c (OH-) (2分) C + 4HNO3(浓) ? CO2? + 4NO2? + 2H2O 24 (4分) (3)30% ;大 (4分) (4)O2 + 2H2O + 4e- , 4OH- (2分) 2 + 4SO3 (2分) (5)2NO2 + 4SO2 5、(13分) (1)N?N ; Mg2+[ ]2, ;第三周期 ?A族 (3分) (2)? ? (2分) (3)CH4 ;NH3 ， (2分) NH3 + H2O NH4+ + OH(或NH3+H3O+ === NH4+ + H2O) (2分) , (4)3SO2 + 2H2O +3Ba2++ 2NO3===3BaSO4? +2NO? +4H+ (2分) , (5)S(s)+ O2(g) === SO2(g) ;?H,一32akJ?mol-1 (2分) 6、(1)提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 (2)0.1MPa 400~500? 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度 下催化剂活性较好。 (3)不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率， 不能使平衡移动，更不能全部转化。 (4)在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。 (5)20 80% 7、(1) NH4 + OH NH3 ?+ H2O D (2) B、C (3)2F2 + 2H2O == 4HF + O2 1.12 (4)有白烟 (5)碳和氢气、碳和硅 (6)3Fe3O42O3 + 9Fe 8、【答案】 (1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 第8页 +- (2)Ca(OH)2，2CO2=Ca(HCO3)2 (3)Ca 2+ C 2, 9、(1)高氯酸;(2) ;离子键和非极性共价键 (3)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- (4)2Cl-+2H2O电解 Cl2?+H2?+2OH-;0.71g;0.02mol; (5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-。 2Na +Cl?;(2)做防腐剂;CH 10、答案:(1)2NaCl 电解 224 高温 (3) C2H2(g)+5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);?H=-1300KJ/mol(其他合理答案也给分) (4)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2? (5)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 11、(16分)(1)NH3 (2)水(碱) ， 酸 (盐) +--+ (3)c(NH4)>c(NO3)>c(OH)>c(H) ; (4)pH=1 (5)450?、1大气压、催化剂;因为理论上条件为高温高压催化剂，而实际催化剂在450?时催化效率最高，同压下450?比500?B的转化率高，再因为l大气压下 B的转化率已经很高，从经济角度考虑勿须高强度设备，所以从实效性考虑应选择450?、1大气压、催化剂。 (每空各2分) 12、(16分)(1); (2分)强;高 (各1分) (2)1.02 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 (包括实验步骤及预设实验现象): 分别取少量F溶液于三支洁净的试管中， ?向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色; ?向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色; ?向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。 上述三种方案中合理的是 (填?、?或?); 若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式 。 5、(08海淀一模-26)((15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示(部分产物略去)。 第12页 (1)若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。 ?B属于 分子(填―极性‖或―非极性‖)，B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填―是‖或―否‖)。 ?向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中的溶质为 ?4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式 (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。 ?写出A溶液?B的离子方程式 。 ?写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。 (3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知:X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。 6、(08宣武适应-26)。(15分) 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，且乙、丙 两单质的元素同主族，丙在通常状况下为无色气体，其余均为常见化合物，其中化合物A为呼吸面具中的供氧剂。他们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去): 请回答: (1)A中含有的化学键类型为_________________;A的晶体类型为____________。 (2)A与H2O反应的化学方程式为 ________________________________。 (3)常温下，若X、B两溶液的pH均等于10，则由水电离出的OH—的物质的量浓度 前者与后者的比值为 。 (4)已知一定条件下， 1mol C气体被丙气体氧化放热98.0 kJ。若2 mol C气体与 1mol 第13页 丙在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则C气体的转化率为 。 (5)1mol C气体与含2 mol氯酸(HClO3)的溶液在一定条件下恰好完全反应，可生 成一种强酸和一种氧化物，该反应的化学方程式为 ____________________________________________。 7、(08通州一模-26)((16分) 已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答: (1)L的化学式为: ;F的电子式为: ， 所含化学键为 ; (2)反应?的离子方程式为: ; 该反应前后溶液的pH (填:―变大‖;―变小‖;―不变‖) (3)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为: ; (4)反应?的化学方程式为: ; (5)化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为: 。 8、(08顺义一模-27)((15分)A,I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，A、B、 C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: 第14页 ?金属单质A所含元素在周期表中位置 。 ?描述?和?反应的实验现象并书写相应的化学方程式: 反应?的实验现象; 化学反应方程式 ; 反应?的实验现象 ; 化学反应方程式 。 ?向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为_________ ?除反应?外再写出任一能实现B?A转化的化学方程式 。 9、(06西城二模27)(15分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。 (1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集气体。 ?过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。 ?集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。 --4(2)已知:酚酞在c(OH)为1.0×10mol,L~2.5 mol,L时呈红色，且0.5 min内不会褪色; H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红， 片刻红色褪去。 - ?有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的，试通过估算并对比数 据加以说明。 ?还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中 可能有H2O2存在，请简述实验操作。 ?补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 第15页 参考答案: 1、答案:1、? 2Al2O3 — 通电 4Al +3O2? (2) 2NaCl—通电 2Na+Cl2? (3) 2Al + 2 OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2? ———(4)? 4OH-4e=O2?+2H2O 4H+ +4e=2H2? 2H2O —通电 ? H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 ? B 2、((11分) (1)?2Na +2H2O , 2NaOH + H2? (2分) ,,?2Al+2OH+2H2O , 2AlO2+3H2? (2分) (2)?沸腾炉 (1分) ?HCl (1分) ?2Fe3+ + Fe ,3Fe2+ (2分) ?取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42— 2H2?+O2? (1分) 120 n a%? “×100% ”也可以;其它合理答案也给分) (2 100%(无 分) 2 98m 3、(每空2分，共16分) ( 1) (2)4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O (3)2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2 (4)B D (5)? 铜 Cu2+ + 2e- == Cu ? 0.08 mol ? 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐 蚀。(其他答案合理也给分) 4、(14分) (1)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O (2分) (2)O2 (1分) 8mol (2分) (3)Al (1分) 2H+ + 2e- = H2? (2分) (4) 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO? + 14H2O (2分) Fe2+ 、Fe3+ (1分) ? (1分) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分) 5、(15分) (1)?非极性 是 4 第16页 分 ?Na2CO3 :NaOH = 1:2 2分 ? C(s) + O2(g) = CO2(g);?H = -393.6 kJ/mol 2分 (2)? Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 2分 ? Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3? 2分 (3)4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2?+ 8Na+ 3分 6、(15分) (1)离子键、非极性键 ;离子晶体 (2)2Na2O2，2H2O=4NaOH，O2? (3)106 :1 (4)90% (5)SO2 ，2 HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 7、((每空2分，共16分。) (1)Cu(OH)2 ; ; 离子键，非极性共价键; (2)2Cu2,,2H2O电解2Cu ,O2 ,4H, ; 变小; 1(3)SO2(g),O2(g) SO3(g); H ,98.3kJ/mo1; 2 (4)Cu,2H2SO(4(浓)CuSO4,SO2 ,2H2O ; (5)Na2O2,S2,,2H2O 2Na,,S ,4OH, 。 8、(15分)(1)第四周期 第?族(2分) (2)反应放出大量热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融落入沙子中。(3分) 8Al，3Fe3O44Al2O3，9Fe(2分) 白色沉淀迅速变灰绿, 最后变成红褐色沉淀。(2分) 4Fe(OH)2，O2，2H2O,4Fe(OH)3 (2分) 2，2，3，,，(3)MnO4 ， 5Fe ， 8H , Mn ， 5Fe ， 4H2O (2分) 4CO2，3Fe 或Fe3O4，4H24H2O，3Fe (2分) (4)Fe3O4，4CO 或Fe3O4，2C2CO2，3Fe 9、:27((15分)其他正确结果参照本标准给分 (1)?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?(3分) ?用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌子上(3分) ---4(2)?经估算，烧瓶中c(OH)约为1 mol,L，因为c(OH)在1.0×10mol,L-2.5mol,L时 -酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH)过大造成的。 (3分)。 ?取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在。(3 分) 第17页 ?取?中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与存在有关。(3分) H2O2的 :无机综合偏重于实验: 1、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 W 请回答: (1)W的电子式是 Y的电子式是 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 (3)Z转化为W的化学反应方程式: (4)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置?中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 ?装置?中反应的化学方程式 是 。 装置?中物质的电子式是 装置?中发生反应的化学反应方程式 装置III中发生反应的化学反应方程式 ?用?含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置?中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 (从上图选择必要的装置，填写编号)。 装置中发生反应的化学反应方程式 (5)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是 。 2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 示意图 14-4如下 第18页 图14-4 依据上图，完成下列填空: (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式 为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填―不 变‖―升高‖或―下降‖)。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式 为 、 。 ,(3)如果粗盐中SO24含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 (选填a， b，c多选扣分)。 a(Ba(OH)2 b(Ba(NO3)2 c(BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。 a(先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b(先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c(先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 (填写操作名称)除去NaCl (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应;采用无 隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式 为 。 3、(08石景山一模-27)((18分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材 料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3,~5,的铝镁合金(不含其它元素)中 镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是 〖实验步骤〗 (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。 则NaOH溶液的体积V ? 。 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 填―偏高‖、―偏低‖或―无影响‖)。 【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20?， 1.01 105Pa)的体积。 〖问题讨论〗 (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验: 第19页 合金 ?你认为最简易的装置其连接顺序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。) ?实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 ?实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A(待实验装置冷却后再读数 B(上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C(上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D(视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差: 稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所 测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水 存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。 ?装置中导管a的作用是 。 ?实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________ mL。 4、(08西城一模拟)((16分)A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。 第20页 请回答: (1)D跟G反应的化学方程式为 _____________________________________; (2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________; (3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。 ? 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称; (((((( ? 向装置中鼓入空气的目的是 ____________________________________________; 丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明 ____________________________________________; ? 如何判断A已完全分解, ________________________________________________________________ ____ ________________________________________________________________ ____。 ? 更精确的测定得出如下数据:A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙 增重0.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐): ________________________。 5、(08宣武一模-26)((17分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z， 四种元素的原子最外层电子数之和等于12;,是原子半径最小的元素;由X 、Y元素 可组成非极性分子,，,在常温下为气体; 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离 子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。 (1)元素W是: ;写出,的电子式 (,)写出金属镁在,中燃烧的化学方程式: 该反应属于 (填写序号) a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应 (3)C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，,能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 (4)D是由,、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 :1 :2组成的一种酸，D在常温下为 固体。已知在含1mol,的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式 是 ;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。 第21页 (,)某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略)检验D与浓硫酸混合加热发生分解反 应的产物。 ?实验时盛放D的仪器是 ?实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀;玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的 化学方程式: ?实验中产生的尾气应如何处理: 6、(08年北京延庆一模)A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应?、?均在水溶液中进行。 请回答: (1)实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ; 若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 。 (2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象 为 ，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为 。 (3)A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 (选填字母)。 a(CH3COONa(固) b(CuSO4(固) c(KNO3溶液 d(水 (4)C溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。 3+2+(5)为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。 ?可通过观察 的现象来定性地得出结论。 ?有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由 是 。 若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进, 。 第22页 7、(15分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1:1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1:1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化(部分产物已略去): (1)Y在周期表的位置是_____________________;Z2的电子式是____________________。 (2)反应?的化学方程式是 __________________________________________________。 (3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _________________________________; D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应?相似的反应。某校的学生在实验室利用反应?的原 理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。 B溶液 图17 D溶液 C溶液 a b c d 浓硫酸 图18 I、写出反应?的离子方程式。 II、上述实验装置不够完善，改进方法是 (4)Z2跟C在常温时发生反应?，在加热条件下发生的反应是 3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ， 3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e)的取值范围是________________。 8、(14分)A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属;C、D常温下是气体，且D 第23页 — 为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系: (1)B与甲反应的化学方程式是________________________________ __________。 B与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________。 (2)含有B的阳离子 的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 __________________________________________________________________ ____。 (3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 (4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图20是该方法 处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0 之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到 浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净 化作用。 阳极的电极反应分别是 、2,2,,4,,， ,4,，,2?; 图20 阳极区生成沉淀的离子方程式是______ __。 参考答案: — 2— 1、(1)氢氧化钠电子式略 ? HCO— + H2O 3 + OH = CO3? Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2? + 2H2O (4)?Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2? + 2H2O 2Na2O2，2CO2,2Na2CO3，O2 Ba(OH)2+CO2=BaCO3?+H2O ? H2O2 ?、?、? 2H2O2==2H2O+O2? (5) 2Na2CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3 2、(1)2Cl,,2e,====Cl2;升高 2, (2)Ca2++CO3=====CaCO3? 2++2OH,2? (3)a、c (4)b、c (5)蒸发;过滤 (6)NaCl+H2O=====NaClO+H2? 或2NaCl+2H2O=======H2?+Cl2?+2NaOH 第24页 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 3、27((18分) 【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? (2分) (1)97mL (2分)， (2)偏高(1分) 【方案一】(1)?EDG (2分) ?锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 (2分) ?ACD(3分) (2)?使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀 硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体 积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。(4分) ?V1-V2 (2分) 4、(16分)其他合理答案可得分。 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(仅配平错得1分，共2分); (2)羟基(2分，其他答案不得分) (3)? 或 (多加NaOH溶液洗气瓶扣1分，共2分) ? 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中(2分);无水硫酸铜(2分); A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收(2分) ? 连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g(2分) ? CuCO3?2Cu(OH)2 、Cu3(OH)4CO3及氧化物形式可得2分 5、(17分)(1) H; (2) (3) (4) (5) 6、(每空1或2分，共15分) (1)MnO2 + 4 HCl(浓) ? 2Mg + CO2 = 2MgO + C Na2CO3 H2C2O4 ;还原性 ?烧瓶 ;? H2C2O4 CO2?+ CO? + H2O ;?点燃(或收集) MnCl2 + Cl2?+ 2 H2O(2分);0.56 L (1分) (2)生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2分) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) (3)a d (2分) (4)2 Fe3+ + H2C2O4 = 2 Fe2+ + 2 CO2?+ 2 H+ (2分) (5)?反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(2 分，答出一种情况 第25页 即可) ?使阴离子相同，排除阴离子的干扰(1分); 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 (1分) 7、(15分)(1)(4分)第三周期，第IA族; (2)(2分)2 NaCl+2H2O电解 2NaOH+Cl2?+H2? —(3)(6分)ClO+ H2O ——— HClO +OH I、ClO+Cl+2H+ =Cl2?+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶，除去HCl (4)(3分)3 mol ?n(e)?5 mol 8、(14分) (1)(4分)8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3 H2? (2)(2分)Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3? —,,—高温 (3)(3分)取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe3+(合理答案均给分) (4)(5分)Fe , 2e=Fe2+ ，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3?+8H+ , 四:有机化学 1、(08宣武适应-25)((16分)有机物A(C9H8O2)为化工原料， 转化关系如下图所示: (1)有机物A中含有的官能团的名称为 _________________________________。 (2)有机物C可以发生的反应是 ____________________________________(填写序号)。?水解反应 ?加 酯化反应 ?加聚反应 ?消去反应 成反应 ? (3)写出反应?的化学方程式 ________________________________________。 (4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的C的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同) D B 第26页 ; 。 (5)如何通过实验证明D分子中含有氯元素，简述实验操作。 __________ ________________________________________________________________。 2、(08顺义一模-25)((18分)下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应;,和,的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题: (1)C分子中的官能团名称是 ______________; 化合物B不能发生的反应是 (填字母序号): (( a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 (2)反应?的化学方程式是_________________ _。 : (3)反应?实验中加热的目的是 ? . . ; ?。 (4)A的结构简式是 __________________ 。 (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。 ?.含有间二取代苯环结构 ?.属于非芳香酸酯 ?.与 FeCl3 溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 (6)常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表: 实验编号 m n C物质的量浓度(mol?L) 0.1 0.2 , -1 NaOH物质的量浓度(mol?L) 0.1 0.1 -1 混合溶液的pH pH,9 pH,7 ,1 从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH), mol?L。 n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 3、(08年全国理综I?29)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示: 第27页 (1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_______________________。 (2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3 反应放出CO2，则D分子式为___________，D具有的官能团是____________________。 (3)反应?的化学方程式是 ___________________________________________________。 (4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应?化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 _________________________________________。 (5)E可能的结构简式是_____________________ 4、(08海淀一模拟)((15分)某有机物A的分子式为C6H8O7，对其进行如下实验。 ?将 1.92 g A与100 mL 0.3 mol/L碳酸氢钠溶液混合，恰好反应。 ?在一定条件下，能与乙酸发生酯化反应。 请根据题目要求回答问题。 (1)推测A的分子结构中具有的官能团 (2)若经测定A的结构中无甲基，则A可能的结构简式有柠檬酸，已知柠檬酸结构中相同的官能团不是连接在同一个碳原子上，且柠檬酸在铜催化条件下不会被氧化，则柠檬酸的结构简式为 。 (3)写出柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 (4)在一定条件下柠檬酸可以发生化学反应的类型有 A(取代反应 B(加成反应 C(消去反应 D(中和反应 E(加聚反应 (5)柠檬酸和部分有机物的熔沸点见下表 乙乙醇 乙酸柠檬酸柠檬酸乙酯 酸 乙酯 晶体 (液体) 沸点1178.5 77.1 294 (?) 8 熔点 153 —55 (?) 由数据分析柠檬酸与乙醇发生酯化反应，用如图12的装置， 在试管?中，能否收集到柠檬酸乙酯(填―能‖或―不能‖)，原因 是 。 (6)写出柠檬酸与足量乙醇完全酯化反应的化学方程式 第28页 5、(08西城3月统一考试)((14分)有机物A可发生如下转化，其中C能与FeCl3溶液发生显色反应。 (1)化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是 ______________________________。 (2)反应?、?都属于取代反应。取代反应包括多种类型，其中?属于___________反应， ?属于___________反应。 (3)反应?的化学方程式是 ___________________________________________________。 (4)与A具有相同官能团(—COOH和—COO—)的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式___________________，___________________， ___________________。 6、(08西城一模)((14分)丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。 (1)丁子香酚分子式为 。 (2)下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是 。 a(NaOH溶液 b(NaHCO3溶液 c(FeCl3溶液 d(Br2的CCl4溶液 (3)符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种，写出其中任意两种的结构简式。 (( ? 与NaHCO3溶液反应 ? 苯环上只有两个取代基 ? 苯环上的一氯取代物只有两种 ___________________________________、 _________________________________。 第29页 (4)丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)。 提示: RCHO+R’CHO A? B的 化学 方程式为_______________________________________________， A?B的反应类型为______________________。 7、(08海淀一模-25)((18分)A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。 一定条件 请回答: (1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型有______________、_______________。 (2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q__________________、R______________________。 (3)D的结构简式为__________________。 (4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为 ________________________________________________________________ _____。 (5)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如: 。写出草酰氯(分子式C2O2Cl2， 第30页 O 分子结构式:ClC )与足量有机物D反应的化学方程式 Cl ________________________________________________________________ ________。 (6)已知: 请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。 有机物A (邻甲基苯酚) (中间产物) 8、(08东城一模-25)、(16分)市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果。 (1)PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种 元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5:16，则有机物的分子式是____________________。 (2)PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位;该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br2的物质的量之比为 1:2。PCMX结构简式是__________________________，其中含氧官能团名称是_____________________。 (3)PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是 ________________________________________________________________ ______________。 (4)已知 ， 第31页 PCMX与反应的化学方程式是 ________________________________________________________________ _____________。 (5)PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有_____种， 写出其中两种的结构简式 _________________________，_____________________________。 9、某有机物A(只含C、H、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题: ?A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链; ?A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡; ?A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。 请写出: (1)A的分子式 ;A的一种可能的结构简式 ; ((((( A中含氧官能团的名称 。 若有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据此时的结构回答(2)、(3)、(4)((A(((( 问: (2)请写出: A?C和B ?D的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型: A?C: ，反应类型: ; B?D: ，反应类型: 。 (3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。 请写出F的结构简式: 。 (4)已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出: H?K的化学方程式: 。 10、(08海淀插缺补漏)有机物A(分子式C6H10O3)是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。 第32页 已知:?物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂;物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。 RR3 ?R2O2ROR2 OR3 H 回答下列问题: (1)A中不含氧官能团的名称 ;E的水溶液的一种用途 ; (2)写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ; (3)C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有 种， 写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式 ; (4)隐形眼镜材料H的结构简式为 ;H做为隐形 眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼 镜材料的原因 (5)请设计合理方案，用物质D制取乙二酸 11、(06丰台二模)26((16分)有机物A,F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，其分子中含C、H两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量为108。F 含两个环 且有一个对位甲基。 请回答下列问题: 第33页 (1)写出化合物A的分子式____________，B的结构简式________________。 (2)与C具有相同环的同分异构体共有_____________(含C)种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式(除C外) __________________________，________________________。 (3)A中处于同一平面上的原子最多有__________个。 (4)写出F的结构简式____________________。 (5)写出反应?的化学方程式 _____________________________________。 12、(四川卷29)((16分)下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 回答下列问题: (1)有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是 ; (2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是____________________ ______; (3)?芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是 _______________________________________________。 ?E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是 __________________________________________________ (4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是 __________________________________________________________________ ___， 该反应的反应类型是__________________________________________。 考答案: 1、(1) 碳碳双键 羧基 (2)? ? ? (3) 第34页 (4) (5)取D跟NaOH反应后的水层溶液;加入过量稀HNO3;滴加AgNO3溶液有浅黄色 沉淀生成;说明A中含有溴元素。(其他正确结果参照本标准给分)。 2、(1)羧基 (1分); e (2分) (2)CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O (2分) (3) ?加快反应速率 (1分) ?及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 (2 分) (4) (2分) 或 (5)4 (2分); 写出四者之一即可 (2分) 2分) c(CH3COO) ,c(Na) ,c(H), c(OH)(2 -5,，，,(6) 10 ( 分) 3、【答案】 (1)CH3OH (2)C4H8O2 羧基 (3)H3C 3C CHO 2CH2CH3，H2 OΔ OH ， CH3 CH 2 CH2COOH (4)CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 H33 (5)H3C4、 COOH CH2COOH COOH COOH 第35页 5、(14分) COOH 3(1) (2分) (2)水解(1分);酯化(1分) COOH (3)OH+NaHCO3?+H2O+CO2?(4分) (4) (2分)， (2分)， (2分) 6、(1)C10H12O2(2分); (2) a、c、d (完全正确得2分，选1~2个且正确得1分，错选1个扣1分); (3)5(2分); 第36页 评分:每答对1个得2分，共4分。错答1个该空为0分。 (4) 7、(1)取代反应(或水解反应)、中和反应 4分 (2)HCOOCH3 HOCH2CHO 4分 (3) COONaOH O 2分 (4) OCH3 + COOH 2ONa CH3COONa+ COONa 分 + 2H2O OO O Cl CCl 2+ OO (5) OH +2HCl 2 分 或 (6) OH CH3 O OCH3 4CH3 分 8、25、(16分，每空2分)(1)C8H9ClO(2) ， 羟基 (3) (4) (5)6 9、(1)C9H10O3 (1分) —CH2OH或 CH2OH (1分) 羟基、羧基 (2分) (2) —CH2+ H2O —CH2OH A?C 酯化反应 (取代反应) (3分，方程式2分;反应类型1分) O B?D: OH ? n n 加聚反应 (聚合反应)(3分，方程式2分，写“一定条件”也可以; 反应类型 1分) CH2OCH3 (3) OH (2分) 2分) O 3OH +? (4) 2CH O 2 2HCHO + 2H 2 ( 10、(1)碳碳双键 浸制生物标本 (2)HOCH2CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2O (3)4种 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 (4) 由于H高分子中支链大，高分子之间的间距就大，所以有良好的透气性; 分子中含有许多羟基，所以有良好的亲水性。 (5) 11、答案:26.(每空2分，共16分): 催化剂 催化剂 ?C7H8O ? CH3 5， CH3 ?14 ? C,OCH3 3 (邻、间、对均可)， ? O C,H + 2Cu(OH)2 COOH +Cu2O +2H2O 12、【答案】 酯化反应