厦大附中高二年级化学考试
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
考试时间:90分钟 分值:100分 一、单项选择题(每小题2分，共44分)
11、已知下列热化学方程式:Zn(s) + O(g) ,ZnO(s) ΔH,,351.1kJ/mol212
1Hg(l) + O(g) , HgO(s) ΔH,,90.7kJ/mol 222
由此可知Zn(s) + HgO(s) , ZnO(s) + Hg(l)的ΔH ，其中ΔH的值是 ( )33
A(,260.4 kJ/mol B(,254.6 kJ/mol C(,438.9 kJ/mol D(,441.8 kJ/mol
2、下列热化学方程式中，?H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )
A(CO(g) +1/2O(g) ==CO(g) ?H,—283.0 kJ/mol 22
B(C(s) +1/2O(g) ==CO(g) ?H,—110.5 kJ/mol 2
C(H(g) +1/2O(g)==HO(g) ?H,—241.8 kJ/mol 222
D(2CH(l) +25O(g)==16CO(g)+18HO(l) ?H,—11036 kJ/mol 818222
3、可逆反应:3A(g) 3B(?) + C(?);?H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是:?B和C可能都是固体 ?B和C一定都是气体 ?若C是固体，则B一定是气体 ?B和C可能都是气体 ( )
A、?? B、?? C、?? D、??
4、已知:4NH(g) + 5O(g) = 4NO(g) + 6H(g). ?H=,1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。322
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
5、已知可逆反应A(g)+2B(g)2M(g)+N(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到
平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a,，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a,，则下列各项可改变的条件中，能达到目的的是(其中a<50) ( )
A(增大容器体积 B(增大反应容器内压强
C(升高反应温度 D(使用适量催化剂
ΔSΔS6、已知反应2CO(g)==2C(s)+O(g) 的为正值，为负值。设和不随温度而变，ΔHΔH2
下列说法中正确的是 ( )
A(低温下能自发进行 B(高温下能自发进行
C(低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D(任何温度下都不能自发进行
7、下列叙述不正确的是 ( )
-1+A(将0.lmol?LCHCOOH溶液加水稀释，n(H)增大 3
-1-1B(将0.2mol?L盐酸与0.05mol?LBa( OH)溶液等体积混合后，溶液的pH为12
C(向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的
，D(若NHHCO溶液、NHHSO溶液和NHNO溶液中c()相等，则c(NHHSO) NH434443444
c(Na) >c(CHCOOH) >c(H) >c(OH)33
,,++C(混合液中c(Na)，c(H),c(CHCOO)，c(OH)一定成立 3
,,++D(混合液的pH >7时，c(Na) >c(CHCOO)>c(OH)>c(H)一定成立 3
-—13-19、下列离子组中，在由水电离出的c(OH)=1×10mol?L的溶液中一定能大量共存的是( )
+2+3+-++-2-A(Na、Mg、Al、Cl B(Na、K、Cl、SO 4
+-+-2++-- C(HCO、Na、Cl、K D(I、Fe、Na、NO 33
10、正确表示下列反应的离子方程式是( )
--2-A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO + OH = CO + HO 332
+2+B、碳酸钙与醋酸反应:CaCO + 2H = Ca + HO + CO? 322
3+-+C、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al + NH?HO = AlO +4NH + 2HO32242
2+2+ -2-D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu + SO + Ba+ 2OH =BaSO?+ Cu(OH)?442
11、室温时,将足量的氯化银固体分别加入?10mL蒸馏水中;?30mL0.1mol/L盐酸;?5mL0.5mol/L硝酸银溶液;?10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中,氯化银溶解度由大到小的顺序是( )
A(???? B(???? C(???? D(???? 12、下列叙述正确的是( )
A(在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 B(电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C(用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
D(用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
13、电解水制取H和O时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中22
的( )
A(NaOH B(HCl C(NaCl D(CuSO4
14、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通250:C
入氧气2MnO+4KOH+O2KMnO+2HO;第二步:电解锰酸钾溶液:22 242
电解 2KMnO+2HO2KMnO+H?+2KOH则下列说法正确的是 ( )24242
A(根据上述过程，每生成1molKMnO，共转移6mol电子 4
, ,2,B(第二步电解时，阳极电极反应式为,2e=2MnO2MnO44
电解 ,C(第二步电解的离子方程式为:2HOH?+OH 22
D(第二步电解时阴极周围pH减小
15、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH,3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，
则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( )
-2+--A、Fe -2e,Fe B、2HO，O，4e,4OH22
+---C、2H，2e,H? D、4OH- 4e,2HO，O?222
16、芬必得是一种性能优良，使用广泛得解热、镇痛、抗炎症得长效缓释药物，其主要成分的结构简式如 ( )
下列对芬必得的叙述不正确的是:
A(芬必得含有羟基，极易溶于水中 B. 芬必得在一定条件下可以与甲醇发生酯化反应
C(芬必得应当在饭后服用，以免刺激肠胃
D。芬必得虽含有苯环结构，但不属于苯的同系物 17、下列说法不正确的是 ( )
A(分子式为CH与CH的两种有机物一定互为同系物 38614
B(具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C(两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D(分子组成相差一个或若干个CH原子团的化合物必定互为同系物2
18、某烃结构式如下:，有关其结构说法正确的是( )
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上
19、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是 ( )
A(CH和CH B(乙酸和甲酸甲酯 4410
20、分子式为CHO并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )410
A(3种 B(4种
C(5种 D(6种
21、有机物 的正确命名为 ( )
A(2,乙基,3，3,二甲基,4,乙基戊烷 B(3，3,二甲基,4,乙基戊烷
C(3，3，4,三甲基已烷 D(2，3，3,三甲基已烷
22、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
序号 待除杂质 试剂 除杂方法
A CHCOOH(CHOH) 水 分液 325
B CH(CH) 溴水 洗气 2624
C CH(Br) NaOH溶液 分液 662
D KNO(NaCl) 水 重结晶 3
二、非选择题(共56分)
23、系统命名法命名下列物质(6分)
CHCH23
? _______________
CH3
CHCHCHCH33
CH25? _______________
? _______________ 24、(7分)有机物X()广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
(1)有机物中含有的官能团名称是 ;在一定条件下有机物X可
发生化学反应的类型有 (填序号);(2分)
A(水解反应 B(取代反应 C(加成反应 D(酯化反应 E(加聚反应 F(中和反应
(2)下列物质与X互为同分异构体的是 (填序号);(1分)
(3)写出X与金属钠发生反应的化学方程式: ;(2分)
(4)写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得产物的结构简式 。(2分)
25、(4分)有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH—CH,CH,CH可简写为 。33
有机物X的键线式为:
(1)有机物Y是X的同分异构体，
且属于芳香烃，写出Y的结构简式: (1分)
(2)Y在一定条件下可以发生加聚，写出其加聚反应的方程式:
(2分)
(3)X与足量的H在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种。(1分)2
26、(10分)(1)已知，在常温下，1g H完全转化为NH，放出的热量为15.4kJ。 23
?请写出该反应的热化学方程式 。(2分)
?Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔
+开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H，这种方法实现了高温常压下高转化率
- +的电化学合成氨。已知阴极的电极反应为N+ 6e+ 6H,2NH，则阳极发生的电极反应2 3
为 。(2分)
(2)I(在一定温度下某容积恒定(10L)的密闭容器中加入2mol N和4mol H，10min后22
反应达到平衡时，N的转化率为50,，则: 2
?用H浓度变化来表示的化学反应速率为 。(2分)2
?若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH在混合气体中的体积分数 3
(填“增大”、“减小”或“不变”)。(1分)
?(在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应。
?若起始时也投入2mol N和4mol H，则平衡时NH的浓度I ?(填“>”、223
“<”或“,”)。(1分)
?若向该容器中加入a mol N、b mol H和c mol NH，且a、b、c均>0，在相同条件223
下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同。a、b、c应满足的关系
是 。(2分)
27、(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为FeO)的化学方程式:23
_________________________ 。(2分) (2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中
发生的化合反应的化学方程式__________________________ 。(2分)
(3)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。(1分)
(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
请回答:
? A电极对应的金属是 (写元素名称)，
B电极的电极反应式是 。(3分) ?镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
请简要说明原因:
。(2分) 28、(12分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO。某同2
学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO。 2
混合气体
(III)(II) (IV)(I)
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是:I II III IV (请将下列有关试剂的序号填入空格内)(4分)
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO溶液 4
(2)能说明SO气体存在的现象是 ;(2分)2
(3)使用装置II的目的是 ;(2分)
(4)使用装置III的目的是 ;(2分)
(5)确定含有乙烯的现象是 。(2分)
29、(7分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答:
(1)混合气体中气态烷烃的化学式:
(2)混合气体中两种气体的物质的量之比:
。(3)写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式:
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答题卡 一、选择题(共2×22=44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项 二、非选择题(56分)
23、? ?
?
24、(1) ，
(2)
(3) ;
(4) 。 25、(1)
(2)
(3)
26、(1)? 。
? 。 (2)I(? 。? (填“增大”、“减小”或“不变”)。
?(?I ?(填“>”、“<”或“,”)，? 。
27、(1)_________________________ 。
(2)__________________________ 。
(3)_____________ 。
(4)? (写元素名称)， 。
? 。
28、(1)I II III IV (2) ; (3) ; (4) ;
(5) 。 29、(1)
(2)
(3) 。
浙公网安备 33021202002483