江苏省沭阳中学高三第三次调研-化学试卷.doc

江苏省沭阳中学高三第三次调研-化学试卷.doc 江苏省沭阳中学高三第三次调研 化学试卷 本试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题:(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1(化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A(乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B(废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C(凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D(钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的?H前者大于后者的是 1?C(s)，O(g)===CO(g); C(s)，O(g)===CO(g); ?H?H221222 ?S(s)，O(g)===SO(g);?H S(g)，O(g)===SO(g);?H 223224 1?H(g)，O(g)===HO(l); 2H(g)，O(g)===2HO(l); ?H?H222522262 ?CaCO(s)===CaO(s)，CO(g);?H CaO(s)，HO(l)===Ca(OH)(s);?H 327228 A(? B(? C(??? D(??? 3(下列有关工业生产的叙述正确的是 A(工业制备镁和铝都采用电解熔融氧化物的方法 B(硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO转化为HSO时放出的热量 324 C(电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1进入阳极室 2 D(CaCO看用于炼铁、制水泥、制玻璃 323,14(阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列说法中错误的是: 23 A(16.9 g BaO固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×10 223 B(2.3 g 钠被O完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10 223 C(0.5 mol超重水(TO)的质子总数约为5×6.02×10 223 D(标准状况下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×10 5.下列反应对应的化学用语正确的是: A(卤素单质(X)与水反应:X+HO==HXO+HX (X= F、Cl、Br) 222+2+B(FeS与足量稀硝酸反应:FeS+2H==Fe+HS? 2 , 18+ 1818C(HO中加入NaO固体:2HO+2NaO 4OH+O?+4Na 2222222+2+D(氢氧化亚铁溶于氢碘酸 Fe(OH)+2H==Fe+HO 22 6. 下列实验能达到预期目的的是 A(为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用 2- B(向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO3 C(含有Mg(OH)和Ca(OH)的浊液中加入足量MgCl，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2222 D(把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴 入2滴KSCN，有红色出现 7. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原2子核内质子数为2n,1(下列有关x的说法中不正确的是 A(X能形成化学式为X(OH)的碱 3 B(X可能形成化学式为KXO的含氧酸钾盐 3 C(X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D(X能与某些金属元素形成化合物 8.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中HSO的质量分数为 24 A.42, B(36, C(30% D( 24% 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 9.下列离子方程式不正确的是 A(将0.1 mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mL NaCO溶液中，且不断搅拌 23，2,2H，CO,CO?，HO 322 B(4mol/L的NaAlO溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 2，3， ,4AlO，7H，HO,3Al(OH)?，Al2232，C(在Mn的溶液中加入 HNO再加入PbO，则反应体系显紫红色 322，，2，,5PbO，2Mn，4H,5Pb，2MnO，2HO 2422++3+ D(硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe + 2HO + 4H = 4Fe+ 4HO 22210某无色气体X，可能含有CO、SO、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适,的氯水时，X22 恰好完全反应， 沒有任何气体剩余。将所得的无色溶液分裝于两支試管后， 分別加入酸化的AgNO 与BaCl溶液，结果均产生白色沉淀。下,推论正确的是: 32 A X中一定沒有CO B X中一定有SO,产生的沉淀是AgCl与BaSO 224C X中一定沒有HBr D X中一定有HCl 11(结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是 A(分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐 B(能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应 C(1 mol该物质最多能和3 mol NaHCO反应 3 D(该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色 12.今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 A(若a,b，pH(NaX) ,pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX,HY ,,B(若a,b，并测得c(X),c(Y)，c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸 ,,C(若a,b，测得c(X),c(Y)，则可推出溶液中c(HX),c(HY)，且相同浓度时，酸性 HX,HY ,,D(若两溶液等体积混合，测得c(X)，c(Y)，c(HX)，c(HY),0.1mol/L，则可推出 a,b,0.1 mol/L 13.设计出燃料电池使汽油(设其成分为CH)氧化直接产512 生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计 了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这2,种固体电解质在高温下允许氧离子(O)在其间通过。该 电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与 电极反应。下列判断正确的是 A(b极为电池的正极 B(b极对应的电极反应式为: 2,,CH，16O,32e,5CO，6HO 51222-2-C(该电池的总反应方程式为:CH，8O+10OH,5CO，11HO 512232 D(汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从 而使输电效能减弱 14.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);?H<0。若起-1-1始时E浓度为a mol?L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L;若E的起始浓度改为 -12a mol?L，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A(升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B(若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50, -1C(若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0(5a mol?L D(若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol (非选择题 共72分) 三、(本题包括6小题，共62分) 15(12分)NaCO和HO结合成棒状晶体，NaCO?xHO(过氧23222322 化氢合相当于水合。注意:使用高浓度HO时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气)，可消22 毒、漂白或作O源„。 2 现称取一定质量的NaCO?xHO晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。 2322 (1)该棒状晶体的化学式NaCO?xHO中x= 。 2322 (2)加热过程中，在141?时表现为放热，其原因可能是: a. NaCO?xHO分解放热 b.产生的HO分解放热 232222 c. NaCO?xHO分解吸收热量小于产生的HO分解放出的热量 232222 (3)事实上，NaCO?HO(x,1时)是NaCO?HO(NaCO叫做过氧碳酸钠)。洗衣粉中加232224224 入适量的NaCO可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示24 上述洗涤原理: 。 )写出NaCO溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。 (424 (5)商品过碳酸钠中一般都含有NaCO，为了测定它的纯度，常用下列仪器进行实验:取w 23 g样品和足量盐酸反应后，测得仪器?中水的体积为a mL(该实验条件下气体的摩尔体积为-1V L?mol)。 m 实验装置的连接顺序为:a? ，该样品中NaCO的质24量分数为: 。 16(8分)下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、w的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。x是人类最早合成的有机物。反应?是工业生产重要化工原料w的主要反应。 F E+水 ? F G L A G 水 ? ? ?? A D H F J H 高温 1700? 水 X B I 高压 ? ? E C O 2 ? M E K W 回答下列问题: (1)写出x的分子式 。 (2)写出反应?的离子方程式:_ ; (3)反应?是工业合成D的方法之一，反应?的化学方程式为 。 (4)工业生产中反应?的具体操作是:在I的饱和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。 17(12分)绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 为: 指定产品的所有原子的总式量 原子经济,,，100,按化学方程式计量的所有反应物的总式量 回答下列有关问题。 (1)下面叙述错误的是_________(填编号，下同)。 ?绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的 ?绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染 ?绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益 (2)硝酸工业的尾气中主要含NO、NO气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是2 _______________。 ?形成酸雨 ?破坏臭氧层 ?NO能刺激呼吸道 ?NO能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 2 ?NO、NO在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。 2 工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO，使其转化为化工产品NaNO，请写出其化学反应22方程式 ，其原子经济百分数为 。 (3)“细菌冶金”是绿色化学思想的一种体现，其原理是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS)氧化2为Fe)，并使溶液酸性增强。 (SO243 ? 该过程的化学反应方程式为 。 ? 人们可利用Fe(SO)作强氧化剂溶解铜矿石(CuS)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过2432 程中发生的离子反应方程式(请补充完整并配平): 3，2，2，2, CuS， Fe， HO Cu， ( )， SO ， Fe224 (4)有人将反应中产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩7 到1.01×10Pa，然后加热至50?时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强7 降至略小于1.01×10Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是NO。请写出2生成NO的反应方程式: ，解释最后的气体27 压强略小于1.01×10Pa的2/3原因: 。 18(10分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(FeO)，它是电子、电信工业的磁性材料，工23 业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO的废液)为原料来制备磁材氧化铁。 4 已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO? FeO + CO?，4FeO + O? 2FeO 3 22 23(1)用98%的HSO的配制500mL的20%的HSO，所需玻璃仪器是: 。 2424 A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管 (2)A溶液中各离子的浓度比较大小为: 。 (3)20%HSO和铁皮的作用分别是 。 24+(4)检验滤液中含有NH的方法是 。 4 (5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示): 。 一定条件 19(12分)已知:?CHCH=C(CH)CHCHO+(CH)C=O 332 332 ? ? 合成苯醚菊酯的菊酸部分一直是科学难题。M(Matsuda曾采用天然松节油成分中的蒈烯(Carene)E为原料，经过6步反应制得了菊酸，其合成步骤可表示为: 试回答下列问题: (1) 写出F、I的结构简式。F I 。 (2)F?G包含的反应类型为: 、 。 (3)写出J?菊酸的反应方程式: 。菊酸分子中手性碳原子有 个。 (4)化合物G的一类同分异构体具有如下特点:遇FeCl溶液现紫色，苯环上的一氯取代3 物有2种。化合物G的此类同分异构体共有 种 (5)写出以为原料(无机试剂任选)合成H [ OCH(CH)(CH)CO ]nOH流程图。 324 20(8分)锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:?称取该合金样品1.1g，用HCl和HO溶解后，煮沸除去过量HO，过滤，滤液定容2222于250mL容量瓶中。 ?用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3,4，加入过量KI溶液1,(生成CuI和I)和指示剂，用0.01100mol,LNaSO溶液滴定生成的I至终点(反应:I + 22232222,,,2SO = 2I + SO)，消耗NaSO溶液6.45mL。 2346223 (1)写出步骤?溶解Cu的离子方程式 。 (2)判断步骤?滴定终点的方法是 。 (3)计算合金中Cu的质量分数. 四、(本题包括1小题，共10分) 21(10分)?.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是 ; (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”); (3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。 (4)D的熔、沸点比CH的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质): 4 ______________________________________________________。 ?.CO的结构可表示为C?O，N的结构可表示为N?N。 2 (5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol) A,B A=B A?B CO 357.7 798.9 1071.9 N 154.8 418.4 941.7 2 结合数据说明CO比N活泼的原因:______________________________________________ 2 __________________________________________________________。 ?(Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 (6)基态Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ ，基态Cu原子的 价电子排布式为___________________________。 (7)Fe(CO)常温下呈液态，熔点为,20.5?，沸点为103?，易溶于非极性溶剂，据此5 可判断Fe(CO)晶体属于 ___________ (填晶体类型)。 5 化学试题答题纸 一、二、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 三、 15(12分)(1)x= 。 (2) (3) 。 (4) 。 (5)a? ， 。 16(8分) (1) x的分子式 。 (2) _ ; (3) 。 (4) _________ 。 17(12分) (1)_________(填编号，下同)。 (2)_______________。 ， 。 (3)? 。 ? 3，2，2，2, CuS， Fe， HO Cu， Fe， ( )， SO 224 (4) 。 。 18(10分) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 考场号_____ 考试号________________ 学号_____ 班级___________座位号__________ 姓名_____________ (5) 。 „„„„„„密„„„„„封„„„„„线„„„„„内„„„„„不„„„„„要„„„„„答„„„„„题„„„„„„ 19(12分) (1) F I 。 (2) 、 。 (3) 。 个。 (4) 种 (5) 20(8分) (1) 。 (2) 。 (3) 四、(本题包括1小题，共10分) 21(10分) ?. (1) ; (2) 分子(填“极性”或“非极性”); (3)_______个σ键，_______个π键。 (4)______________________________________________________。 ?(5)______________________________________________________________________。 ?(6) __ ____ ， ___________________________。 (7) ___________ (填晶体类型)。 化学试题参考答案 1B 2C 3D 4A 5D 6C 7A 8A 9A 10BC 11C 12AD 13BD 14BC 15.(12分)(1)x,1.5 (2)c(3)2NaCO,2NaCO，O? 24232 ，2,(4)2CO，4H,2CO?，O?，HO 4222 (5)g?h?e?f?d?c?b，0.244a/wV m --16.(8分)(1)CO(NH) (2)AlO+CO+HO==Al(OH)?+HCO (3)2AlO+2N+6C===4AlN+6CO 2222233232(4)CO在水中的溶解度远小于NH，若先通入CO，则反应?中K的产率很低 232 17.(12分)(1)?(1分) (2)???(2分) NO，NO，2NaOH,2NaNO，HO(1分) 88.5,(2分) 222 (3)4FeS，15O，2HO2Fe(SO)，2HSO(2分) 22224324 3，2，2，，2,CuS，10Fe，4HO2Cu，10Fe，8H，SO(2分) 224 (4)3NO,NO十NO(1分)，由于2NONO，即生成的NO又双聚成NO，导致气体分222242247 子数减少，使其压强路小于1.01×10Pa的2/3(1分) 18.(10分)(1)ABEF(2分) 2++-2-(2)c(SO)>c(Fe)>c(H)>c(OH) (2分) 42+3+(3)硫酸作用Fe抑制的水解，铁皮的作用防止Fe的氧化。(2分，各1分) (4)在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若+试纸变兰色，则证明滤液中含有NH。(2分) 4 (5)FeSO+2NHHCO ?FeCO?+( NH) SO+ CO?+HO(2分) 443342422 19. (12分)(1)F: I: (2分)(2)加成、消去 (2分) (3) (2分) 2(1分) (4)4 (2分) (5)(3分 +2+20(8分)(1)Cu+2H+HO==Cu+2HO (2分) (2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴NaSO222223溶液滴入时，溶液蓝色褪去。(2分) 2- (3)n(Cu)=1/2n(I) = n(SO)=6.45×0.01100=0.07095mmol 223-3ωCu=0.07095×10×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分) 21.(10分)(5)2分，其它每空1分 (1)Ar (2)极性 (3)5 1 (4)D是CHOH，分子之间能形成氢键 3 (5)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所2 以CO的第一个键比N更容易断。 222626 101(6)1s2s2p3s3p 3d4s (7)分子晶体