河北省衡水市故城高中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷.doc

河北省衡水市故城高中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷.doc 河北省衡水市故城高中2015-2016学年高二上学期月考化学 试卷.doc 2015-2016学年河北省衡水市故城高中高二(上)月考化学 试卷(9月份) 一、单选题:共22题每题2.5分共55分 1((2.5分)在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A(Z为0.3mol/L B(Y2为0.4mol/L C(X2为0.2mol/L D(Z为0.4mol/L 【考点】化学平衡建立的过程( 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应， Y2的浓度最小，Z的浓度最大; 若反应向正反应进行到达平衡，X2、 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小; 利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析( 【解答】解:若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则: X2(气)+Y2(气)?2Z(气)， 开始(mol/L):0.1 0.3 0.2 变化(mol/L):0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L):0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则: v X2(气)+Y2(气)?2Z(气)， 开始(mol/L):0.1 0.3 0.2 变化(mol/L):0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L):0.2 0.4 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0,c(X2),0.2，0.2,c(Y2),0.4，0,c(Z),0.4，故A正确、BCD错误( 故选A( 【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大( 2((2.5分)100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(S)+ O2(g)?CO(g)?H=,110.35KJ?mol1，CO(g)+ O2(g)?CO2(g)?H=,282.57KJ?mol,,1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A(392.92KJ B(2489.44KJ C(784.92KJ D(3274.3KJ 【考点】有关反应热的计算( 【专题】化学反应中的能量变化( 【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量(根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算( 【解答】解:100g碳的物质的量为以CO的物质的量为mol× =mol， molCO燃烧放出的热量为=mol，燃烧所得气体中，CO占体积，所由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H=,282.57kJ/mol，所以 282.57kJ/mol× 故选C( mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ， 【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量( 3((2.5分)下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A(灼热的炭与CO2反应 OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B(铝与稀盐酸反应 D(甲烷与 C(Ba( O2的燃烧反应 【考点】氧化还原反应;吸热反应和放热反应( 【分析】常见的吸热反应有:Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等;在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答( 【解答】解:A(灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确; B(铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误; C(氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误; D(甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误( 故选A( 【点评】本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大( 4((2.5分)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);?H,0(当反应达到平衡时，下列措施:?升温?恒容通入惰性气体?增加CO浓度?减压?加催化剂?恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A(??? B(??? C(??? D(??? 【考点】化学平衡的影响因素( 【专题】化学平衡专题( g)+Cl2(g)?H,0，正反应是 【分析】化学反应COCl2(g)?CO( 气体体积增大的吸热反应， ?升温平衡向吸热反应方向移动; ?恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动; ?增加CO的浓度，平衡逆向进行; ?减压平衡向气体体积增大的方向进行; ?加催化剂，改变速率不改变平衡; ?恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行( 【解答】解:化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)?H,0，正反应是气体体积增大的吸热反应， ?升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故?符合; ?恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故?不符合; ?增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故?不符合; ?减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故?符合; ?加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故?不符合; ?恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故?符合， 故选:B( 【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等( 5((2.5分)在密闭容器中发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A(A的转化率变大 C(D的体积分数变大 B(平衡向正反应方向移动 D(a,c+d 【考点】化学平衡的计算( 【分析】先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确( 【解答】解:气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压 缩体积使平衡向逆反应方向移动( A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误; B、平衡向逆反应方向移动，故B错误; C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误; D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a,c+d，故D正确( 故选D( 【点评】正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键( 6((2.5分)在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是( ) A(正反应速率增大，逆反应速率减小 B(X的转化率变大 C(Y的转化率变大 D(新平衡时X的体积分数减小 【考点】化学平衡的影响因素( 【分析】反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)为气体体积减小的反应，所以只增加X的量，正反应速率增大，平衡正向移动，X的转化率变小，Y的转化率变大，新平衡时X的体积分数增大，据此分析( 【解答】解:A、只增加X的量，正反应速率先增大，逆反应速率后增大，故A错误; B、只增加X的量，平衡正向移动，但X的转化率变小，故B错误; C、只增加X的量，平衡正向移动，Y的转化率变大，故C正确; D、只增加X的量，平衡正向移动，新平衡时X的体积分数增大，故D错误( 故选C( 【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、转化率等，难度不大，注意基础知识的掌握( 7((2.5分)下列说法正确的是( ) A(增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数 B(有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C(升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D(催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 【考点】化学反应速率的影响因素( 【专题】化学反应速率专题( 【分析】A(增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变; B(增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变; C(升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大; D(催化剂，降低反应所需的活化能( 【解答】解:A(增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误; B(有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误; C(升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确; D(催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误; 故选C( 【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大( 8((2.5分)在一个容积可变的密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)?2Z(g)?H,0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是( ) A(保持容积不变，继续通入Y气体 B(保持容积不变，及时移走Z气体 C(压缩容器，而不改变物质状态 D(保持容积不变，升高温度 【考点】化学平衡的影响因素( 【专题】化学平衡专题( 【分析】A(保持容积不变，继续通入Y气体，平衡正向移动，正反应速率增大，但Y的转化率减小; B(保持容积不变，及时移走Z气体，平衡正向移动，Y的转化率增大，但正反应速率减小; C(压缩容器，相当于增大压强，而不改变物质状态，则平衡逆向进行，正反应速率增大，但Y的转化率减小; D(保持容积不变，升高温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，正反应速率也增大; 【解答】解:A(保持容积不变，继续通入Y气体，平衡正向移动，正反应速率增大，但Y的转化率减小，故A错误; B(保持容积不变，及时移走Z气体，平衡正向移动，Y的转化率增大，但正反应速率减小，故B错误; C(压缩容器，相当于增大压强，而不改变物质状态，则平衡逆向进行，正反应速率增大，但Y的转化率减小，故C错误; D(保持容积不变，升高温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，正反应速率也增大，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查学生有关化学反应中的平衡移动原理的知识，为高频考点，侧重于学生对基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累( 9((2.5分)可逆反应mA(s)+n D(g)?pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示(D% 为D的转化率)，下列叙述中正确的是 ( ) A(正反应为放热反应 B(使用催化剂，D的物质的量减小 C(化学方程式系数m+n=p+q D(增加物质A或D的用量，平衡均向右移动 【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线( 【分析】由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2,T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应;由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2,P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，故n=p+q，注意反应中A为固体，增加物质A平衡不移动( 【解答】解:A(由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2,T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确; B(使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D的物质的量减小不变，故B错误; C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2,P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，故n=p+q，故C错误; D(A为固体，增加物质A，平衡不移动，故D错误( 故选:A( 【点评】本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据“先拐先平数值大”原则，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ( 10((2.5分)为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( ) ?酸的浓度和体积?碱的浓度和体积?比热容?反应后溶液的质量 ?生成水的物质的量?反应前后温度变化?操作所需的时间( A(???? 【考点】中和热的测定( B(???? C(???? D(全部 【专题】化学反应中的能量变化( 【分析】根据中和热的计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 ?H=Q=,cm?T来确定实验中需要的数据( 【解答】解:根据反应热的计算公式?H=Q=,cm?T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有:比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化?T( 故选C( 【点评】本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单( 11((2.5分)2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是( ) A(v(A)=0.7mol?L1?min ,B(v (B)=0.3mol?L1?min , C(v (C)=0.9mmin 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系( D(v (D)=1.1mol?L1 , 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质进行比较，可比较反应速率的大小( 【解答】解:将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较: A(V(B)=V(A)=0.35mol(L1(min1; ,, B(V(B)=0.3mol(L1(min1; ,, C(V(B)=V(C)=0.3mol(L1(min1; ,, D(V(B)=V(D)=0.275mol(L1(min1; ,, 比较各组数据可知，反应速率最大的为A， 故选A( 【点评】本题考查反应速率的大小比较，题目难度不大，注意反应速率与化学计量数之间的关系( 12((2.5分)反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H,0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A(K值不变，平衡可能移动 C(平衡移动，K值可能不变 【考点】化学平衡的影响因素( B(K值变化，平衡一定移动 D(平衡移动，K值一定变化 【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行( 【解答】解:化学平衡常数只与温度有关，若是温度改变，K值一定改变，平衡移动会发生移动，但是温度不变，压强改变，或浓度改变，K值就不变，但是平衡可能会移动，故D错误( 故选D( 【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大(要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关( 13((2.5分)下列措施是为了降低化学反应速率的是( ) A(食品放在冰箱中贮藏 B(用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 C(合成氨工业中使用催化剂 D(在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 【考点】化学反应速率的影响因素( 【专题】化学反应速率专题( 【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答( 【解答】解:A(食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选; B(用铁粉代替铁钉，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选; C(加入催化剂，可增大反应速率，故C不选; D(温度升高，可增大反应速率，故D不选( 故选A( 【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大( 14((2.5分)如图曲线a表示反应X(g)+Y(g)+N(s)?Z(g)+M(g)?H,0进行过程中X的转化率随时间变化的关系(若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进 行，可采取的措施是( ) A(升高温度 C(缩小体积 B(加大N的投入量 D(加大X的投入量 【考点】转化率随温度、压强的变化曲线( 【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故改变条件，应反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断( 【解答】解:由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，故应改变条件使反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，故可通过加催化剂或增大压强(必须是反应前后气体体积不变的反应)来实现( A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误; B、N是固体，加大N的投入量，不影响化学反应速率，反应不会加快，故B错误; C、缩小反应容器的体积加压，反应加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故C正确; D、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率降低，故D错误( 故选:C( 【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变增大反应速率但平衡不移动是解题的关键( 15((2.5分)某恒容密闭容器中发生可逆反应:A(s)+B(g)?C(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A(容器内A、B、C三者共存 C(容器内压强不再变化 【考点】化学平衡状态的判断( B(vC=vB D(气体的密度不再变化 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态( 【解答】解:A、只要反应发生，容器内就有A、B、C三者共存，故A错误; B、未体现正与逆的关系，故B错误; C、因两边的气体计量数相等，所以从反应开始容器内的压强始终不 变，故C错误; D、气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0( 16((2.5分)在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L1、0.2mol?L1、0.2mol?L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物,,, 质的浓度有可能是( ) A(Z为0.2 mol?L1 ,B(Y2为0.35 mol?L1 , D(Z为0.4 mol?L1 , C(X2为0.3 mol?L1 , 【考点】化学平衡的计算( 【分析】衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应， 若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大; 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小; 利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析( 【解答】解:若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则: X2(气)+Y2(气)?2Z(气)， 开始(mol/L):0.1 0.2 0.2 变化(mol/L):0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L):0 0.1 0.4 若反应逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则: X2(气)+Y2(气)?2Z(气)， 开始(mol/L):0.1 0.2 0.2 变化(mol/L):0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L):0.2 0.3 0 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0,c(X2),0.2，0.1,c(Y2),0.4，0,c(Z),0.4， 所以Z不可能为0.4 mol/L，故D错误( 故选AB( 【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法( 17((2.5分)在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)?2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是 ( ) A(依据图a可判断正反应为吸热反应 B(在图b中，虚线可表示压强增大 C(若正反应的?H,0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D(由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反 应的?H,0 【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用;转化率随温度、压强的变化曲线( 【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应; B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动; C、若正反应的?H,0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率; D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应( 【解答】解:A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误; B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误; C、若正反应的?H,0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确; D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应?H,0，故D错误; 故选C( 【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等( 18((2.5分)某化学反应的能量变化如图所示(下列有关叙述正确的是( ) A(该反应为放热反应 B(E2可表示形成新的化学键所释放的能量 C(该反应的反应热?H=E1,E2 D(加入催化剂可同等程度的降低E1、E2 【考点】反应热和焓变( 【专题】化学反应中的能量变化( 【分析】A、根据反应物的总能量比生成物的总能量小来判断; B、E2可表示断裂反应物所吸收的热量; C、根据焓变的概念?H=产物的总焓,反应物的总焓来回答; D、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，不会改变化学反应的焓变( 【解答】解:A、因为由图象反应物的总能量比生成物的总能量小，所以该反应为吸热反应，故A错误; B、E2可表示断裂反应物所吸收的热量，故B错误; C、焓变?H=产物的总焓,反应物的总焓=?H=E2,E1，故C错误; D、催化剂会降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，不会改变 化学反应的焓变，所以加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能( 19((2.5分)一定条件下反应2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A(单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB B(容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C(AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D(容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 【考点】化学平衡状态的判断( 【专题】化学平衡专题( 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态( 【解答】解:A、单位时间内生成3n molA2，相当于消耗6n molAB，同时消耗2n molAB，没有达到平衡状态，故A错误; B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误; C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率， 正逆反应速率不等，故C错误; D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0( 20((2.5分)X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z(达到平衡时，若他们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z)则Y的转化率为( ) A(×100% B(×100%C(×100% D(×100% 【考点】化学平衡的计算( 【专题】化学平衡专题( 【分析】某反应物的转化率(α)= 利用三段式法计算( 【解答】解:利用三段式法计算: X(g)+2Y(g)?2Z(g)， 起始:amol bmol 0 转化:xmol 2xmol 2xmol 平衡:(a,x)mol (b,2x)mol 2xmol 所以(a,x)mol+(b,2x)=2xmol， 解得x=mol， ×100%，根据反应X+2Y?2Z， Y的转化率为 故选B( ×100%=×100%， 【点评】本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用(在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，这种计算题排除需清楚原理与过程，体现学生综合能力( 21((2.5分)已知:101kPa时1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ，下列热化学方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是 ?2C8H18(l)+25O2(g)?16CO2(g)+18H2O(g)?H=,11036kJ/mol ?2C8H18(l)+25O2(g)?16CO2 (g)+18H2O(l)?H=,11036kJ/mol ?H++OH?H2O?H=,57.3kJ/mol , ?2NaOH(aq)+H2SO4(aq)?Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=,114.6kJ/mol( ) A(?? 【考点】热化学方程式( B(?? C(?? D(只有? 【专题】化学反应中的能量变化( 【分析】根据燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量来分析; 【解答】解:?101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ，2mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量11036kJ，故?错误; ?101kPa时1mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518kJ，2mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量11036kJ，符合燃烧热的定量关系，故?正确; ?反应物、生成物的状态未注明，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)?H=,57.3kJ?mol1，故,,?错误; ?中和反应是放热反应，?H=,57.3kJ?mol1，强酸强碱稀溶液反应生成2mol水放热, 114.6kJ/mol，故?正确; 故选C; 【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意对中和热、燃烧热内涵理解是解题关键，难度中等( 22((2.5分)某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是( ) A(该反应为放热反应 B(催化剂能改变该反应的焓变 C(E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D(?H=E2,E1 【考点】化学反应的能量变化规律;反应热和焓变( 【分析】A(图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应; B(催化剂对反应的焓变无影响; C(E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能; D(图象分析反应焓变=E1,E2( 【解答】解:A(图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误; B(催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错误; C(E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C正确; D(?H=断键吸收的能量,成键放出的能量=E1,E2，故D错误( 故选C( 【点评】本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单( 二、填空题:共4题共35分 23(依据事实，写出下列反应的热化学方程式( (1)在25?、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ(则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为,57.3kJ/mol):(aq)+NaOH(aq)=1/2Na(aq)+HO(l)?H=,57.3kJ/mol( (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气( 已知:?N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)?H1=,19.5kJ?mol1 , ?N2H4 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H2=,534.2kJ?mol,1写出肼和N2O4 反应的 ,热化学方程式1 【考点】热化学方程式( 【专题】化学平衡专题( 【分析】(1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变; (2)根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答; (3)依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出( 【解答】解:(1)在25?、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ(32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+3/2O2(g)?CO2(g)+2H2O(l)?H=,725.8 kJ/mol， 故答案为:CH3OH(l)+3/2O2(g)?CO2(g)+2H2O(l)?H=,725.8 kJ/mol; (2)中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则中和热的热化学方程式为:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=,57.3 kJ/mol; 故答案为:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=,57.3 kJ/mol (3)已知:?N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)?H1=,19.5kJ?mol1 , ?N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)?H2=,534.2kJ?mol1 , 根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程:?×2,?得到:2N2H4 (1)+N2O4(1)?3N2(g)+4H2O(g)?H=,1048.9kJ?mol1; , 故答案为:2N2H4 (1)+N2O4(1)?3N2(g)+4H2O(g)?H=,1048.9kJ?mol1 , 【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用和燃烧热、中和热的概念，题目难度不大，灵活处理已知的热化学方程式是解题的关键( 24(依据事实，写出下列反应的热化学方程式( (1)在25?、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ(则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 1, (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染(例如: CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+C02(g)+2H20(g)?H=,574kJ?mol1 , CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)?H=,1160kJ?mol1 , 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为23(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为173.4kJ( 【考点】热化学方程式;有关反应热的计算( 【分析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;在25?、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ; (2)已知?CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=,574kJ?mol1，,?CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=,1 160kJ?mol1，利用盖斯, 定律将 ,1可得CH(+2NO(?N(+CO(+2H2O(g)，?H=,4g)2g)2g) 2g),kJ?mol=867kJ?mol1，以此解答该题; 【解答】解:(1)在25?、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)?CO2(g)+2H2O(l)?H=,725.76kJ?mol,1， ,故答案为:CH3OH(l)+O2(g)?CO2(g)+2H2O(l)?H=,725.76 kJ?mol1; (2)由(1)得CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，?H=, ,1kJ?mol=867kJ?mol1，n(CH4)=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为, 0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023，放出的热量为0.2×867=173.4kJ， 故答案为:9.6×1023或1.6NA;173.4( 【点评】本题考查反应热以及氧化还原反应的计算，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大( 25(在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) (1)已知在700?时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2(2)已知在1 000?时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”) (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是C((填编号) A(容器中压强不变B(c(CO2)=c(CO) C(生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D(混合气体的平均相对分子质量不变 (4)在1 000?下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正,v逆(填“,”、“=”或“,”) 该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为40%( 【考点】化学平衡的计算;化学平衡状态的判断( 【专题】计算题;平衡思想;演绎推理法;化学计算( 【分析】(1)反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K2 g)+H2O(g)的平衡常数K1 =，反应CO2(g)+H2(g)?CO( =，所以K1 =，据此计算; (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动; (3)当该反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的含量不变; (4)根据浓度商与平衡常数判断反应方向，根据平衡常数计算反应的二氧化碳的量，再根据转化率=×100%计算( 【解答】解:(1)反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K2 =，反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K1 = 故答案为:2; ，所以K1 ===2， (2)在700?时，反应的平衡常数K1=0.5，在1000?时，该反应的平衡常数K3为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应， 故答案为:吸热; (3)A(该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，故错误; B(c(CO2)=c(CO)，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误; C(生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确; D(混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误; 故选C; (4)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) 起始1.5 1 0 0 反应0.5 0.5 0.5 0.5 平衡1 0.5 0.5 0.5 浓度商==0.5,1，则反应向正反应方向移动，所以v(正),v(逆); 3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为 1.5mol/L、1mol/L，在1 000?下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/L， 设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为x CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) 起始1.5 1 0 0 反应x x x x 平衡1.5,x 1,x x x =1，x=0.6 二氧化碳的转化率= 故答案为:,;40%( 【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，明确化学平衡常数的表达式及其含义是解本题关键，会利用三段式法进行解答，会根据浓度商与平衡常数之间的关系式确定反应方向，题目难度中等( 26(按要求填空( ×100%=40%， (1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是(g)=SO(g);?H=,296.8kJ/mol( (2)已知拆开1mol H,H键、1mol I,I、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1mol H,I键会释放299k J能量(则由氢气和碘反应生成 1mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)5.5k J的热量( (3)S(g)+O2(g)=SO2(g)?H1,0;S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2,0，比较?H1,?H2大小( 【考点】反应热和焓变;热化学方程式( 【专题】化学反应中的能量变化( 【分析】(1)根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答; (2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热; (3)固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热( 【解答】解:(1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g);?H=,296.8 kJ/mol， 故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g);?H=,296.8 kJ/mol; (2)在反应H2+I2?2HI中，断裂1molH,H键，1molI,I键共吸收的能量为: 1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH,I键，放出的能量为:2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为:598kJ,587kJ=11kJ，所以生成1mol HI放出的热量为 故答案为:放出;5.5; (3)固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以?H1,?H2; 故答案为:,( 【点评】本题考查热化学方程式的书写、反应中热量大小的计算与比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同( 三、实验题:共1题每题10分共10分 =5.5KJ， 27(某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应(在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过(通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(试回答下列问题: (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和(在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失( (2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据(见下表)( , 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为:c=4.18×103kJ/(g??)，则写出该反应的热化学方程式+, (?H值保留到小数点后1位)( (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比(2)测出的?H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，?H则偏大( (4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热?H会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)( 【考点】中和热的测定( 【分析】(1)本实验中用稍过量的NaOH，原因是保证盐酸完全被中和;中和热测定实验成败的关键是保温工作; (2)先求出三次反应的温度差，根据公式Q=cm?T来求出生成0.05mol的水放出热量，从而求出中和热，利用中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式; (3)用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，测得的能量偏小; (4)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致测定NaOH溶液温度偏高，温度差偏小，测得的能量偏小( 【解答】解:(1)用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算;中和热测定实验成败的关键是保温工作，在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失; 故答案为:保证盐酸完全被中和;保温隔热，防止热量散失; (2)3次实验的前后温度差分别为:6.6?，6.7?，6.8?，均有效，三次的平均值为6.7?，50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g??)，代入公式Q=cm ?T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g??) ×100g×6.7?=28.006KJ，即生成0.5mol的水放出热量28.006KJ，所以生成1mol的水放出热量为28.006KJ×2=56.01kJ，即该实验测得的中和热?H=,56.0kJ/mol，热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)?H=,56.0 kJ/mol; 故答案为:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)?H=,56.0 kJ/mol; ,, (3)用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，?H则偏大; 故答案为:偏大;醋酸是弱酸，反应时需要吸收热量用于醋酸的电离，所以，测得的中和反应的反应热数值会偏小，该反应为放热反应，?H则偏大; (4)没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致测定NaOH溶液温度偏高，温度差偏小，测得的能量偏小，因为中和热?H为负值，所以中和热?H偏大，故答案为:偏大( 【点评】本题考查中和热的测定，意在考查考生的动手操作能力和计算能力，难度不大(