[应用]电动车用蓄电池之作用原理与构造

[应用]电动车用蓄电池之作用原理与构造 电动车用蓄电池之作用原理与构造 所谓蓄电池即是贮存化学能量～于必要时放出电能的一种电气化学设备。构成铅蓄电池之主要成份如下: 阳极板(过氧化铅.PbO2)---> 活性物质 阴极板(海绵状铅.Pb) ---> 活性物质 电解液(稀硫酸) ---> 硫酸.H2SO4 + 水 .H2O 电池外壳 隔离板 其它(液口栓.盖子等) 一、铅蓄电池之原理与动作 铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中～两极间会产生2V的电力～这是根据铅蓄电池原理～经由充放电～则阴阳极及电解液即会发生如下的变化: (阳极) (电解液) (阴极) PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应) (过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅) (阳极) (电解液) (阴极) PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应) (硫酸铅) (水) (硫酸铅) 1. 放电中的化学变化 蓄电池连接外部电路放电时～稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出～放电愈久～硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例～只要测得电解液中的硫酸浓度～亦即测其比重～即可得知放电量或残余电量。 2. 充电中的化学变化 由于放电时在阳极板～阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸,铅及过氧化铅,因此电池内电解液的浓度逐渐增加, 亦即电解液之比重上升～并逐渐回复到放电前的浓度～这种变化显示出蓄电池中的活性物质已还原到可以再度供电的状态～当两极的硫酸铅被还原成原来的活性物质时～即等于充电结束～而阴极板就产生氢～阳极板则产生氧～充电到最后阶段时～电流几乎都用在水的电解～因而电解液会减少～此时应以纯水补充之。 二、电动车用蓄电池的构造 电动车用蓄电池,必须具备以下条件: ◎ 高性能 ◎ 耐震.耐冲击 ◎ 寿命长 ◎ 保养容易 由于玻璃纤维管式铅蓄电池是累积多次实验结果而制成～故具有多项优点。 1.极板 根据蓄电池容量选择适当规格极板及数量组合而成。于充放电时,两极活性物质随着体积的变化而反复膨胀与收缩。两极活性物质中～阴极板之海绵状铅的结合力较强～而阳极板之过氧化铅的结合力弱～因而在充放电之际～会徐徐脱落～此即为铅蓄电池寿命受到限制的原因。期使蓄电池使用期限延长～能耐震并耐冲击～则阳极板的改良即成当急要务。 玻璃纤维管式的阳极板: 此乃以玻璃纤维制的软管接在铅合金制的栉状格子(蕊金)上～在软管和蕊金间充填铅粉之后～将软管密封～使其发生变化～产生活性化物质～由于活性化物质不会脱落～与电解液接触亦良好,是一种非常好的极板材料。使用具有这种极板的蓄电池是电动车唯一的选择。编织式软管乃以9microm(μ)的玻璃纤维编成管袋状～弹性好～可耐膨胀或收缩～而且对电解液的渗透度也非常良好～此软管乃是最佳产品～长久以来～实用绩效良好。 糊状式极板: 就是将稀硫酸炼制之糊状铅粉涂覆在铅合金制的格子上～俟其 干燥后所形成之活性物质。这种方式一直被采用在铅蓄电池的阴极板上～同时亦使用在汽车～小货车的蓄电池阳极板上。 2.隔离板 能防止阴、阳极板间产生短路～但不会妨碍两极间离子的流通。而且经长时间使用～也不会劣化～或释放杂质。铅蓄电池一般都使用胶质隔离板。 3.电池外壳 耐酸性强～兼具机械性强度。电动车用的蓄电池外壳乃使用材质强韧之合成树脂经特殊处理制成～其机械性强度特别强～上盖亦使用相同材质～以热熔接着。 4.电解液 电解液比重以20?的值为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ～电动车用的蓄电池完全充电时之电解液标准比重为1.280。 5.液口栓 液口栓的功能为排出充电时所产生的气体及补充纯水～测定比重。 三、蓄电池的容量 电动车用蓄电池的容量以下列条件表示之: ◎ 电解液比值 1.280/20? ◎ 放电电流 5小时的电流 ◎ 放电终止电压 1.70V/Cell ◎ 放电中的电解液温度 30?2? 1.放电中电压下降 放电中端子电压比放电前之无负载电压,开路电压,低～理由如下: (1)V=E-I.R V:端子电压(V) I:放电电流(A) E:开路电压(V) R:内部阻抗(Ω) (2)放电时～电解液比重下降～电压也降低。 (3)放电时～电池内部阻抗即随之增强～完全充电时若为,倍～则当完全放电时～即会增强,，？倍。 用于起重时之电瓶电压之所以比用于行走时的电压低～乃是由于起重用之油压马达比行走用之驱动马达功率大～因此放电流大～则上式的I.R亦变大。 2.蓄电池之容量表示 在容量试验中～放电率与容量的关系如下: 5HR....1.7V/cell 3HR....1.65V/cell 1HR....1.55V/cell 严禁到达上述电压时还继续继续放电～放电愈深～电瓶内温会升高,则活性物质劣化愈严重～进而缩短蓄电池寿命。 因此～堆高机无负重扬升时的电池电压若已达1.75v/cell(24cell的42v,12cell的21v)～则应停止使用～马上充电。 3.蓄电池温度与容量 当蓄电池温度降低～则其容量亦会因以下理由而显著减少。 (A)电解液不易扩散～两极活性物质的化学反应速率变慢。 (B)电解液之阻抗增加～电瓶电压下降,蓄电池的5HR容量会随蓄电池温度下降而减少。 因此: (1)冬季比夏季的使用时间短。 (2)特别是使用于冷冻库的蓄电池由于放电量大～而使一天的实际使用时间显著减短。 若欲延长使用时间～则在冬季或是进入冷冻库前～应先提高其温度。 4.放电量与寿命 每日反复充放电以供使用时～则电池寿命将会因放电量的深浅～而受到影响。 5.放电量与比重 蓄电池之电解液比重几乎与放电量成比例。因此～根据蓄电池完全放电时的比重及10%放电时的比重～即可推算出蓄电池的放电量。 测定铅蓄电池之电解液比重为得知放电量的最佳方式。因此～定期性的测定使用后的比重～以避免过度放电～测比重的同时～亦侧电解液的温度～以20度C所换算出的比重～切勿使其降到80%放电量的数值以下。 6.放电状态与内部阻抗 内部阻抗会因放电量增加而加大～尤其放电终点时～阻抗最大～主因为放电的 进行使得极板内产生电流的不良导体?硫酸铅及电解液比重的下降～都导致内部阻抗增强～故放电后～务必马上充电～若任其持续放电状态～则硫酸铅形成安定的白色结晶后(此即文献上所说的硫化现象),即使充电,极板的活性物资亦无法恢复原状,而将缩短电瓶的使用年限。 ?白色硫酸铅化 蓄电池放电～则阴、阳极板同时产生硫酸铅(PbS04)～若任其持续放电～不予充电～则最后会形成安定的白色硫酸铅结晶(即使再充电～亦难再恢复原来的活性物质)此状态称为白色硫化现象。 7.放电中的温度 当电池过度放电～内部阻抗即显著增加～因此蓄电池温度也会上升。放电时的温度高～会提高充电完成时温度～因此～将放电终了时的温度控制在40?以下为最理想。 四、充电的管理 1.蓄电池的充电特性 蓄电池充电的端子电压如下式表示 V= E+I.R～在此 E=电瓶电压(V) I=充电电流(A) R=内部阻抗(Ω) 2.蓄电池温度与寿命 蓄电池温度,电解液温度,升高～则阴阳极板上的活性物质即会劣化～并腐蚀阳极格子～而缩短电池寿命～相对的～电池温度太低时～会使电池蓄电容量减少～容易过度放电～进而使电池寿命缩短。此种关系也会因电池型式～极板材质而有变化。故应遵守下列之使用条件: 通常蓄电池之电解液温度应维持在15~55?为理想使用状态～不得已的情况下,也不可超过放电时-15~55?,充电时0~60?的范围。实际使用时～由于充电时温度会上升～因此～放电终了时之电解液温度以维持在40?以下为最理想。 3.充电量与寿命 蓄电池所须之充电量为放电量的110~120%.放电量与蓄电池寿命具密切关系,假设充电量为放电量120%时的电池～使用寿命为1200回,,年,～则当电池的充电量达放电量之150%时～则可推算该电池的寿命为: 1200回×120/150=960回(3(2年) 又～此150%的充电,迫使水被分解产生气体～电解液遽减～将使充电终点的温度上升,结果温度上升造成耐用年限缩短。此外～充电不足即又重复放电使用～则会严重影响电池寿命。 ◎ 堆高机举重时～若电池温度保持在10~40?之间～其充电量亦维持在110~120%者～最能延长电池寿命～此时充电完成之比重～其20?换算值约为1(28。 4.气体的产生与通风换气 充电中产生的气体为氧与氢的混合气～氢气具爆炸性～若空气中氢气达3.8% 以上～且又近火源～则会发生爆炸。充电场所必须通风良好～注意远离火源～避免触电。 五、电解液之管理 1.比重测定 测量比重时～须使用吸取式比重计将电解液缓缓吸入外筒～从浮标之刻度即可测知比重。 铅蓄电池之电解液比重会随温度改变而变化～电解液比重乃以摄氏20度时的比重为标准～因此比重计上的读数～必须换算为摄氏20度时之标准比重。当温度变化摄氏一度时～则比重即变化0.0007～因此～在测量比重的同时～必须测量温度～测温时～请使用棒状酒精温度计。 该温度t?时所测之比重为St～则以下式换算标准温度20?时之比重S20～ S20=St+0.0007(t-20) S20...为换算成20?时的比重 St....为t?时所测之比重 t.....为测得电解液之实际摄氏温度 例如:20?时比重为1.280者～在10?时变成1.287;30?时～变成1.273。 2.纯水之补充 重复放电时～电解液面会缓缓下降～因此定期检视电解液液位～随时补充纯水～以维持适当之液位～若因忽略补水～而露出极板～则会伤害极板。蓄电池用纯水的标准按日本蓄电池工业会SBA4001的规定如下: 项目 单位 规格 浊度 , 无色透明 液性 , 中性 导电度 μυ/cm 10以下 氯(C1) % 0.0001以下 铁(Fe) % 0.0001以下 硫酸根(SO4) % 0.0001以下 强热残分 % 0.001以下 其它 % 0.005以下 3.电解液中的不纯物与电池寿命 电解液中若含有硝酸、盐酸、亚硫酸、盐素、有机物等～则会腐蚀极板～加速缩短电池寿命～同时也会加速自我放电～此外～铜、镍、铁、锰亦会伤害电池导致自我放电量增加。 蓄电池补充液位时～一定要使用纯水～用水冲洗电瓶时～一定要将电池帽盖紧以避免冲洗用水流入电瓶内。 4.补水过多所造成的弊端 补水时若超过最高液面,参照第4-1,则充电时就会发生满溢～而使稀硫酸成份流失～腐蚀电瓶箱,电解液比重偏低造成蓄电容量不足等。 六、其它 1.自我放电 蓄电池当其内部发生纯化学反应～或因不纯物污染造成电化学反应～或长久不用皆会耗电～此即称为自我放电。自我放电之耗电程度乃视蓄电池构造温度、比重、不纯物～使用过等而有所不同～一般在一天内会放掉0.5~1%～蓄电池在使用前的保存期间就会自我放电～消耗蓄电量。 当蓄电池处于长期持续放电状态时～则一旦形成白色硫酸铅化～则即使再充电～也无法恢复其容量。库存期间务必每,个月就充电一次。 2.电瓶寿命终期的判定 蓄电池到寿命终期～其容量就会减少～至于其容量在数字上退减的程度为何,则可依容量试验测定之。 放电前必须确定电池的比重与电压已达最高值～然后再持续充电,小时～才能完全充电。 充电终期是将比重调整到1.28?0.01(20?)液面亦维持在规定液面的标准。 放电开始时期:充电完全放臵,小时后。 放电电流:5HR规格容量的1/5(5HR400AH时固定电流为80A) 放电终止电压:平均1.7V/cell (24cell为40.8V～12cell 20.4V) 容量:放电电流×到达终止电压之前的放电时间