2008年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷

2008年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分） 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是   A.电子          B.中子          C.质子          D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是     A.氢          B.碳            C.氧              D.钙 3、 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●     代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是     A．该分子的分子式为C5H4     B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％     c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5     D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A.m﹣x+2    B. m+x﹣2         C. m﹣x﹣2        D. m+x﹣2 5、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:2，当1.5 gX和一定量 的Y 充分反应后，生成了3.6 gM。则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为   A.1:2        B.2:1              C.1:4            D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（1 g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是 A.6 g            B.5.5 g            C.5.0 g            D.4.5 g 7、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是                              A.F－              B.NH4+          C.OH－          D.H2O 8、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是                                        A.2.18%            B.5.85%        C.3.61%        D.4.19% B 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B．金属镓的熔点、沸点都很低 C．在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D．金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计 11、下列观点中正确的是 A．通过化学变化一定能改变物质的性质 B．改变物质的性质一定要通过化学变化 C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D．在任何变化中原子的核都不会发生改变 12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：     3CO2＋4NaxR＋C(金刚石)．则 x、R为       A．1、Na2CO3  B．2、Na2CO3  C．4、Na2CO3  D．2、Na2O 二 、填空题（共29分） 1、（6分）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：①                                        、②                                  、③                                      。 2、（5分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例： 0 0 +1 -1 2Na ＋Cl2 === 2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 点燃 （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_______________。       A．2Mg+O2=====2MgO                  B ．CaO+H2O====Ca(OH)2        C．2KClO32KCl+3O2↑              D ．CaCO3 CaO + CO2↑       E．H2 + CuO Cu + H2O                F．HCl + NaOH===NaCl + H2O （2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为__________________________________________________________。 3、（8分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答： （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是          （填“相同”或“不同”）的物理量。 （2）1mol硝酸（HNO3）中含有          个H原子，含有      个O原子。 （3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有      个电子。 4、（4分）在化合物R(OH)X中，元素R与OH-的质量比为9：17，该化合物的相对分子质量为78，则OH-的个数为________，元素R的相对原子质量为_________. 5、（6分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题： （1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式              __-___________________。 （2）请描述整个实验过程的实验现象                  ___________________________。 （3）通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为          g。 三、实验与探究（共26分） 1、（6分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明： (1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；                                        (2)反应物的量不同，生成物可能不同；                                        (3)反应物的量不同，反应现象可能不同:                                        2、（6分）由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g， △ 2KMnO4    =   　 K2MnO4    +    MnO2  +  O2↑ (溶于水呈紫红色)  (溶于水呈绿色)   (黑色,不溶) 换算成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答： ⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？ __________________________________________ ⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（ 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）__________________________________ __________________________________________________________________________ ⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？_____________________________________________ 3、（8分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。 （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一 小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）                             。 ①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气 ③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞 ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）                      。 A        B       　C        Ｄ （3）取a 、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发 现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火 星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是                                                                                        。 （4）再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本 原因是                                                                  。 注射器 4、（6分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如下 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________； （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________； （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________； （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________。 四、计算题（共9分） 1、（3分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示： 请计算（不要求写计算过程）： (1) 每天需补充的钙为              ； (2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为              。 2、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。 （1）（3分）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数） （2）（3分）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应： 高温 2Fe2O3+C      4FeO+CO2↑。 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？ 泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷答题卡 一 、选择题（共36分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二 、填空题（共29分） 1、（6分）①化学方程式              __________________________________________。②化学方程式              __________________________________________。 ③化学方程式              __________________________________________。 2、（5分）（1）（填序号）_______________。 （2）化学方程式              __________________________________________。 3、（8分）（1）          ， （2）含有            个H原子，含有                个O原子。 （3）含有      个电子 4、（4分）个数为________，元素R的相对原子质量为_________。 5、（6分）（1）化学方程式              __________________________________________。 （2）实验现象                  _______________________________________________。 （3氢氧化钙的质量为          g。 三、实验与探究（共26分） 1、（6分）(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；                                        (2)反应物的量不同，生成物可能不同；                                        (3)反应物的量不同，反应现象可能不同:                                        2、（6分）⑴_____________________________________________________________________ ⑵_____________________________________________________________________________ ⑶___________________________________________________________________________ 3、（8分）（1）排列顺序是（选填序号）_________________________________ （2）__________________, （3）因素是_________________________________________________ （4）原因是                                                                  。 4、（6分）（1）说明____________________________________________________； （2）现象为：____________________________________________________； （3）现象为__________________________________________； （4）例如：_______________________________________________。 四、计算题（共9分） 1、（3分）(1) 每天需补充的钙为              ；(2)质量分数为              。 2、（1）（3分） （2）（3分） 初三化学竞赛选拔赛试卷答案 一、 选择题 1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B 二 填空题 1、C + SiO2 = Si + 2CO↑、Si + 2Cl2=SiCl4、  2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl 2、（1）A、C、E（3分） （2）①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2 （2分） 3、（1）不同（2）6.02×1023 , 3×6.02×1023  （3）8×2×6.02×1023 4、3，27 5、（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1分） （2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（2分）（3）7.4（2分） 三、实验与探究 1、（6分）（1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气         （2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳         （3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同 2、(1) ：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2 3、（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）   （2）A C   （3）催化剂种类不同，催化效果不同   （4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”） 4、（6分，各1.5分）（1）装置的气密性良好 （2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上 （3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上 （4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。 四、计算题     1、（3分）(1)0．037g  (2)8%（各1.5分） 2、（1）（3分）0.72 （2）（3分）6克 文档已经阅读完毕，请返回上一页！