0724常见的酸碱盐及化学肥料(实验题)te

0724常见的酸碱盐及化学肥料(实验题)te 三、实验题 1. (2010?福建省南安市，21，18分)实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。 ,调查研究, ?实验盒中 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 单上登记的5种溶液是:NaCO、CuSO、Ca(OH)、,aOH和稀盐酸，其中2342 有颜色的是 溶液; ?查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸; ?研究方式:从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。 ,提出假设, 同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是NaCO、Ca(OH)和,aOH。 232 ,实验探究, 同学们按以下步骤进行鉴别: 第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下: 实验结溶液 , , , 论:C是 加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 溶液。 第二步 依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。 实验解释: ?A溶液中产生的白色沉淀是 (写出化学式)， 则A是 溶液。 ?写出C溶液中发生反应的化学方程式 。 第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味， 停止加热。 实验结论:B是 溶液。 经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是 溶液。 ,实验反思,老师提出:鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 。 实验步骤 实验现象 结论 取A、B两溶液分别于两支试 该溶液是A 溶液 管中，各滴加C溶液 该溶液是B溶液 【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】,调查研究, CuSO 4 ,实验探究, NaCO23 实验解释 , CaCO Ca(OH) ,NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 322322 盐酸 NaOH 实验操作步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀产生 有气泡产生 2. (2010?辽宁省鞍山市，22，10分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示 的实验。 甲 乙 丙 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】?一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 。 ?还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为:只有碳酸钠 小刚认为:只有氢氧化钙 小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上?有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 层清液于试管中，? 的猜想正确。 加入过量氯化钙溶 ? 的猜想正确。 液，静置。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+HO (2)气球胀大 2 (4)【交流讨论】?NaCl ?氢氧化钠 【实验设计】?小亮 ?有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ?没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 【反思拓展】反应物是否有剩余 3.(2010?湖南省娄底市，28，5分)小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗, [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与 水的体积比为1:1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下: 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 [得出结论] 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂， 60 的汁液不能 做酸碱指示剂。 [拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。 则该雨水呈 61 性(选填“酸”或“碱”或“中”)。 [反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 62 。 【答案】58( 紫卷心菜(或牵牛花) 59( 牵牛花(或紫卷心菜) 60( 胡萝卜 61( 酸 62( pH试纸(pH计) 4.(2010?湖南省娄底市，29，6分)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”: (1)复习酸的化学性质 ?酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变酸溶液不能使无色酚酞溶液 红色 变色 ?酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl+H? Fe+HSO=FeSO+H? 222442?酸与某些金属氧化物作用 FeO+HCl=FeCl+HO „„ 2332 ?„„ 由于小林的课堂笔记没做好，“?酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式: 63 。 (2)讨论交流 ? 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 64 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 65 (填序号“?”、“?”或“?”)。 ? 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 66 (任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。 【答案】63( FeO+6HCl=2FeCl+3HO 64( 铁(Fe) 65( ? 2332 +66( 除水垢(合理均可) 67( 氢(H) (2010?湖北省鄂州市，21，2分)如果假设?成立，请你根据下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 要求，设计一个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 进行验证。 实验步骤及操作方法 实验现象 结 论 假设?成立 【答案】向少量滤液中滴入稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 有气泡产生 或:向少量渡液中滴入CaCl溶液[或Ca(NO)、BaCl、Ba(NO)、Ba(OH)等溶液] 溶2322322 液变浑浊 (2010?湖北省鄂州市，22，2分)比较三种假设，能说明该同学作出假设?的理由是 。 【答案】NaCO与Ba(OH)恰好完全反应 232 1、(2010，江苏省泰州市，25，10)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题: (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么, 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变 质? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣 小组中小薇同学设计了如下实验方案: 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右 图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量 的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根 据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 ?你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么, 。 ?请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结 论。 ， 。 【答案】 (1) 密封保存 (2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解 (3) 碳酸钠 (4) 不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 (5) 取试样溶于水，加入CaCl[Ca(NO)或BaCl或Ba(NO)或Ba(OH)或Ca(OH)等]溶23223222液，有白色沉淀生成。 (6) ?不行; 变质产物(含结晶水等)不是纯净的碳酸钠。CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。 答出其中一点就给分，其它合理答案也行) ?将试样溶于水，加入足量CaCl(或Ca(NO)、BaCl、Ba(NO)等)溶液，过滤，在滤液232232 中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质。(或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。) 1(2010?浙江省金华市，25，4分)如图所示是某科技小组设计 并制作的一只喷气船。将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗 的活塞，流下的盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料 罐内气体迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题。 (1)静止在水面的喷气船，在气体喷出后能前进，这一现象说明力能 ; (2)写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 【答案】改变物体的运动状态 ;(2) 2HCl+NaCO==2NaCl+HO+CO? 2322 2(2010?浙江省金华市，28，6分)根据下图试验装置中所描述的现象回答问题: Cua b O A B C D E F 若E装置中澄清石灰水变浑浊，C、D装置中无变化，则A装置中产生的气体为 。若在A、B装置间连接装置F，检验并除去混有的氯化氢杂质气体，则A装置的导管应与F装置的导管 (填“a”或“b”)连接，此时，装置F中的试剂是 。 【答案】CO 。 a 、 AgNO溶液 。 23 3(2010?浙江省义乌市，27，2分)某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 ? 元素。 (C) 【答案】碳 4(2010?浙江省义乌市，29，4分)现有五瓶失去标签的溶液 A 、 B 、 C 、 D 、 E ，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步:通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色; 第二步:取少量 A 、 B 、 C 、 D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为: A 溶液中出现白色沉淀， B 溶液中出现蓝色沉淀， C 和 D 溶液均无明显现象; 第三步:取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。 则: ( 1 ) A 溶液中溶质的化学式是 ? ; ( 2 )写出 B 和 E 反应的化学方程式: ? 【答案】( 1 ) BaC1 ( 2 ) CuSO+2NaOH=Cu(OH)?+NaSO 24224 5(2010?浙江省义乌市，33，6分)2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知:铜绿的主要成分是碱式碳酸铜, Cu( OH )CO ,，它受热分解的化学方程式为: Cu(OH)CO 2CuO+HO+CO?。22322322某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为: ( 1 )装置连接顺序为: ? 。(填写编号) ( 2 )操作步骤及数据处理: 第一步检查气密性; 第二步装入药品，称取装置 ? 和 ? 的质量; 第三步连接并固定装置，然后加热固体; 第四步实验后再次称取装置 ? 和 ? 的质量，记录数据如下: 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 ? 。(要求写出最简整数比) ( 3 )结一果分析:从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些, ? A (二氧化碳没有被完全吸收 B (水没有被完全吸收 C (碱式碳酸铜药品中含有水分 D (碱式碳酸铜没有完全分解 【答案】( 1 ) ? ， ? ， ? (或 ? ? ? ) ( 2 ) 21 :44 . 6(2010?浙江省台州市，29，9分)豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么,通过资料获悉:凝圊剂中可能含有Naz SO;、Ca(OH)2、MgClz、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验: (1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。 (2)写出实验2中发生的化学反应方程式: 。 (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。 【答案】(l)Ca(OH)z(或氢氧化钙) (2) Ba(N03)2 +NaS04 =BaS04? +2 NaN03 (3) AgCl 2 7(2010?浙江省绍兴市，26，6分)有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。 实验步骤及现象 结论 ?将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有 ____________________ ?在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和 过滤得滤液C 氯化钠 ?在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， __________________ ?在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不 溶于稀硝酸 【答案】硫酸铜 白色沉淀部分溶解 8(2010?浙江省绍兴市，31，12分)某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到:牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50,的CaCO[或Si0、32 Al(OH)、CaHP0]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什34 么产生了兴趣。 【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。 【进行实验】 ?取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用; ?用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是____________________; ?取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。 【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。 【反思交流】有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。 2- 【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(CO)结合产生草酸钙沉淀来检验钙24 离子。请写出草酸铵[(NH)CO]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式_______________。 4224 【答案】?用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照 2+ ?Ca(OH)+CO,CaCO?+HO 钙离子(Ca)(NH)CO+CaCl,CaCO?+2NHC1 2232422422449(2010?浙江省绍兴市，33，7分)如图是某生态农业系统结构模式图。 (1)从生态系统的成分分析，农场中的蔬菜、果树、水稻属于_________。 (2)下列农场作业的措施中，不影响激素作用的有_________(填序号)。 ?果树整枝修剪 ?剪取带芽的枝条扦插 ?移栽植物时去掉部分叶 (3)农场种植的莴苣叶上出现了许多褐斑，且茎秆细弱易倒伏。为改善此生长状况，农场准 ______(填序号)。 备施钾肥。下列钾肥中含钾量最高的是 ?KSO ?KCO ?KNO 24233 (4)写出该生态农业系统结构模式的两个优点_________________________。 【答案】(1)生产者 (2)? (3)? (4)能量利用率高、对环境污染少、能提高土壤肥力、 减少粪便传播疾病的机会等 10(2010?浙江省杭州市，23，6分)请你利用所学的科学知识回答下列问题: (1)适时松土有利于大豆幼苗生长，主要原因是促进了幼苗 ，从而为幼苗的根细胞从土壤中吸收无机盐等生命活动提供了更多的能量。 (2)某同学为使青菜长得快，每天在菜地上施肥，结果适得其反，许多青菜萎蔫而死口主要原因是 。 (3)目前杭州郊区的菜农常用温室大棚生产蔬菜，若要提高温室大棚蔬菜的产量，你认为 。 可以采取什么措施,(写出一条即可) 【答案】(1)根细胞的有氧呼吸(或呼吸作用) (2)土壤溶液浓度过高，导致青菜细胞失水过多而死亡 (3)适当增加大棚中二氧化碳的浓度;补充光照;白天适当提高大棚内的温度、晚上适当降低大棚内的温度等等 11(2010?浙江省杭州市，34，10分)某校兴趣小组的同学在网上看到:茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是:比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下: ?(从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。 ?取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。 ?用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它 们的 pH分别为5.4、6. 3、6. 0。 ?将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化(不考虑脂肪块吸水)，判定茶水能否溶解脂肪。 请回答下列问题: (1)以上实验操作步骤中错误的是 。 (2)在第?步实验操作中“相同的条件主要是指:水的温度、茶叶的质量、冲泡的时 间及 _ _ 应相同。 (3)组内有的同学认为，第?步实验设计不严密，需要改进的是 。在第?步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在 左右。 (4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是 。 【答案】(1)? (2)水的质量或体积 (3)要设置对照实验，37? (4)茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生反应 12(2010?浙江省温州市，30，6分)检测发现许多蔬菜中含有亚硝酸盐，当亚硝酸盐达到一定量时，会对人体产生危害。生活中，蔬菜有室温贮存和低温贮存两种方式。蔬菜中的亚硝酸盐含量在贮存过程中是如何变化的,某兴趣小组同学提出了两种假设: 假设一:蔬菜存放过程中，亚硝酸盐的含量一直升高。 假设二:蔬菜存放相同时间，冰箱贮存比室温贮存产生的亚硝酸盐要少。 他们选用新鲜的黄瓜、番茄、青椒三种蔬菜分别采用室温贮存、冰箱贮存进行研究。通过实验，获得数据整理如下表: (1)有同学分析表中数据，认为实验结果不支持假设一，他的依据是: ? 。 (2)实验结果支持假设二。查阅资料得知，蔬菜中的硝酸盐通过代谢作用可转化为亚硝酸 盐。请你利用新陈代谢的相关知识，对“蔬菜存放相同时间，冰箱贮存比室温贮存产生 的亚硝酸盐要少”这一现象作出一种解释: ? 。 (3)结合本实验结果，对于新鲜的黄瓜、番茄、青椒，就亚硝酸盐含量而言，你认为何时食 用比较合适, ? 。 【答案】(1)六组数据有五组数据跟他的假设不一致 (2) 低温时，新陈代谢比较较慢 (3)在低温保存的同时在第4天食用比较合适 13(2010?浙江省温州市，32，6分)一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影 响程度，小明进行实验，步骤如下: (一)用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、„„、14的溶液各50毫升。 (二)从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根分别浸泡在配制的14 种溶液中。 (三)3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值(头发 被拉断时的拉力大小)。 (四)记录实验数据求得平均值，绘制图像如下: (1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制, ? (列举两个)。 (2)通过实验，小明得出的初步结论是 ? 。 (3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议: ? 。 【答案】(1) 合理即可 (2) 碱性对发质影响比较大 (2) 使每组头发数增加一些,这样使实验更加有说服力.(其它合理均给分，如时间方面等) 14(2010?浙江省温州市，33，6分)小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。 (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是 不合理的，其理由是 ? 。 (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它 试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试 剂、可能观察到的现象和相应的结论) ? 。 (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一 问题，进行如下实验:在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液 的pH，记录数据如下表: 下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是 ? 。 【答案】(1)无色酚酞遇到酸也是不变色。 aCO,如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶 (2) N3 液显中性。 (3)C 15(2010?浙江省丽水市，23，6分)有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。 (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 ? 纸;若在纸上分别滴加 ? ，则有大量气泡产生的是“石头纸”; (2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 ? 。(写出一种) 【答案】(1)石头稀盐酸 (2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分) 16(2010?浙江省丽水市，29，6分)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式: ? 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ? ，在C点时溶液中的溶质是 ? 。 CO，HO 有气泡产生 NaCl(或氯化钠) 【答案】2NaOH，CO,Na2222 17(2010?浙江省宁波市，26，6分)科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水 中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应): (1)用pH试纸测试，测得pH为2。 (2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO)溶液，无现象。 32 (3)另取一定量废水溶液，加入AgNO溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 3 (4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知:该废水溶液呈 ? 性;所得的红褐色沉淀B为 ? ;废水溶液中肯定含有的盐是 ? 。 【答案】酸 氢氧化铁 氯化铁 18(2010?浙江省湖州市，27，6分)用毛笔蘸取溶质质量分数为5,的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98,的浓硫酸稀释成5,的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。 【答案】(1)化学变化 (2)1860 玻璃棒 19.2010?浙江省嘉兴市，22，6分)碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方CaO 程式为:CHCOONa+NaOH X?+NaCO 3? 23 (1)请写出X的化学式为 ? 。 (2)根据物质分类，碱石灰属于 ? (选填 “单质”、“化合物”或“混合物”)。 【答案】(1)CH(2)混合物 4 20(2010?浙江省嘉兴市，30，6分)我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。 各取四种 A试管壁发热，则A是氢氧化钠 B试管中无明显现 白色粉末 各加少量 象，则B是硝酸钾。 各加少量 于试管中 B、C试管中无明显现象 水后振荡 ? 溶液 分别编号 C试管中产生白色沉 为A、B、 淀，则C是氯化钠。 D试管中看到 ? 色，则D是硫酸铜。 C、D 【答案】硝酸银(AgNO)，蓝 3 21(2010?浙江省嘉兴市，35，8分)小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。 小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种 老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一液体到底是什么,第二天小明请教 种液体后，对小明说:铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息:许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如:钾——紫色;钠——黄色;钡——黄绿色;钙——砖红色。 下表是小明的实验步骤和现象记录: 序号 实验步骤 实验现象 ? 观察溶液 无色液体 ? 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色 ? 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后? 液，再滴加稀盐酸 沉淀消失，无其它明显现象 回顾与解释: (1)小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 ? 。 (2)在步骤?中，小明加入稀盐酸的目的是防止 ? 的干扰(填写离子符号)。 (3)小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 ? 。 (4)小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说: ,铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子(AlO)的盐和氢气两种物质。2 请你尝试写出该反应的化学方程式: ? 。 2,【答案】(1)铁要和稀硫酸或盐酸反应 (2)CO (3)氢氧化钠(NaOH) 3 (4)2Al+2NaOH+2HO=== 2NaAlO+3H? 222 22(2010?浙江省衢州市，23，6分)有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。 (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 ? 纸;若在纸上分别滴加 ? ，则有大量气泡产生的是“石头纸”; (2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 ? 。(写出一种) 【答案】(1)石头 稀盐酸 (2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分) 23(2010?浙江省衢州市，29，6分)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式: ? 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ? ，在C点时溶液中的溶质是 ? 。 【答案】2NaOH，CO,NaCO，HO 有气泡产生 NaCl(或氯化钠) 2222 24(2010?浙江省衢州市，33，8分)水果含有果酸。如图所示 在水果中插入两片不同金属制成的极板，就组成了一个水果电 池。某科学兴趣小组对影响水果电池电压大小的因素进行了实验 研究。 (1)在水果中插入不同金属制成的极板，并保持两块极板之间 的距离、极板与水果的接触面积不变，用电压表直接测量两块极板之间的电压，结果如下表: 铁铁铜 ——锌 ——铜 ——锌 苹0.550.600.95 果 伏 伏 伏 梨 0.400.500.90 伏 伏 伏 菠0. 0.551.00 萝 50伏 伏 伏 橙 0.700.781.05 伏 伏 伏 ?在答题卷上画出这个实验的电路图; ?分析实验数据可以得出:在上述条件下，从金属活动性顺序看，所选用的两块极板材料之间的 ? 越大，水果电池的电压越大;并且水果电池的电压还与 ? 有关; (2)若该小组的同学选用一只橙子并用铜一锌做极板，研究水果电池的电压跟极板与水果的接触面积之间的关系时，应控制 ? 不变; (3)关于影响水果电池电压大小的因素，你还可以研究的问题是 ? 。(写出一个) 【答案】(1)? ?金属活动性的差异 水果的种类 (2)极板间的距离 (3)水果电池的电压与极板间的距离是否有关?(其它合理说法也给分) 四、解答题 1. (2010?山西省，28，7分)某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 【答案】(1)催化作用 (2)解:生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g; 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2HO2HO+O? 2222 68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5% 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%. (3)35.3 2. (2010?云南省楚雄州，27， 6分)下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题: (1)图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是:剧烈燃烧、放出大量热和____________________。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内__________________(填”“仍有”或“没有”)残余的氧气。 (2)图2是燃烧条件的实验探究。?铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是_______________________________;?铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得 出的燃烧条件之一是________________________________。 (3)图3是硫酸中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质(除酚酞外)可能有两种情况: ?溶质是_________________________(填化学式，下同);?溶质是_________________。 【答案】(1)产生浓厚的白烟 没有(2)燃烧时可燃物要与氧气接触 燃烧时可燃物的温度要达到它的着火点(3)NaCl NaCl和HCl 3. (2010?宁夏，18，6分)某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是FeO)，为测定矿23 石中FeO的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐23 酸完全反应(除FeO外，盐酸不与其它成分反应)。计算: 23 (1)盐酸中溶质的质量是多少, (2)样品中氧化铁的质量是多少, (3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少, 【答案】解:(1)盐酸中溶质的质量: 219g×10%=21.9g (1分) (2)设样品中氧化铁的质量为 x FeO+6HCl=2FeCl+3HO (1分) 2332 160 219 g 21.9 (1分) x 160219 (1分) ,x21.9g (1分) x,16g (3)这批矿石中氧化铁的质量分数: 16g (1分) ，100%,80%20g 答:(略) 1((2010?湖北省恩施自治州，16，5分)已知 NaCO的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有23 20.4g NaCO和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10,的稀盐酸。放23 出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题: (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填,、,、,)。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数) 【答案】(1), (1分) (2) 解:73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是:73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。 ? +HO NaCO +2HCl=2NaCl +CO2223 106 73 117 44 x 7.3g y z 烧杯里不饱和溶液的质量为:20.4g+73g-4.4g=89g(1分) 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为: 答:略 2((2010?湖北省黄石市，24，5分)将11g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算: (1)原固体中NaCO的质量; (2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】 1)设碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为Y ( NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO? 2322 106 117 44 X Y 4.4g 106/44=X/4.4g X=10.6g 117/44=Y/4.4g Y=11.7g (2)反应后溶液中溶质的质量分数是11.7g/10.6g+43.8g-4.4g×100%=23.4% 1(2010?浙江省杭州市，38，7分)在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求: (1)已反应掉的氧化铜质量。(列式计算) (2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸 稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后 硫酸溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)解:设参加反应的CuO的质量为X H+CuOCu十HO 减少的固体质量 (1分) 22 80 64 16 X 8克 80:16=X:8克 X= 40克 答:参加反应的CuO的质量为40克 (2)23% 2(2010?浙江省温州市，36，6分)今年4月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气 流动大面积蔓延。 (1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为 ? 。 (2)据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一 系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为: 2S0+2H0+02 =2HS0，试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克, 2224 (3)除火山等自然因素外，人类的活动也会加剧酸雨的形成。写出一种有利于减少酸雨的 措施: ? 。 【答案】(1) 1:1 (2)解:设能生成硫酸的质量为X 2SO+2HO+O =2HSO 2222 128 196 16kg X 12816kg ,196X 解得:X=24.5Kg (3)植树造林 (合理即可) 3(2010?浙江省丽水市，36，8分)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题: (1)反应?中可用 ? (填化学式)作还原剂; (2)反应?导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ? 接触; (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应?，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10,的硫酸铜溶液多少千克? 【答案】(1)CO(或H或C) (2)氧气和水 2 (3)设需要10,的硫酸铜溶液的质量为x Fe + CuSO===FeSO+Cu 44 160 64 10,x 16千克 160:64,10,x:16千克 x,400千克 4(2010?浙江省宁波市，37，7分)为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜 样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 加人稀硫酸质量(g) 100 100 100 100 剩余固体质量(g) 87 74 67(5 67(5 (1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ? 。 A(铜 B(锌 C(铜和锌 (2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m:m: ? 。 铜锌 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢 气质量与加入稀硫酸质量的关系图。 (第37题图) 【答案】 (2010?浙江省嘉兴市，39，7分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能5 的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点 是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO)，负极材料是金属铅(Pb)，电2 瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下: PbO (固)+ 2HSO + Pb 2PbSO ?+ 2HO =22442 当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。 (1)电瓶在放电时， ? 能转化为电能。 (2)假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克,此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少, (最后结果保留两位小数) 【答案】(1)化学 (2)解:设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。 PbO (固)+ 2HSO + Pb = 2PbSO ?+ 2HO 22442 196 207 36 x 310.5克 y 207196= x =294克 310.5克x 36207= y=54克 310.5克y 原来m=1200克×36%=432克 剩余m=432克,294克=138克 溶质溶质 剩余m=1200克,294克+54克=960克 溶液 剩余HSO %=138克/960克=14.38% 24 答:需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。 (其他合理解法也给分) 6(2010?浙江省衢州市，36，8分)构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题: (1)反应?中可用 ? (填化学式)作还原剂; (2)反应?导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发 生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这 两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ? 接触; (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应 制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应?，若用该方法制得铜16千 克，理论上需要溶质质量分数为10,的硫酸铜溶液多少千克? 【答案】(1)CO(或H或C)(2分) 2 (2)氧气和水(2分) (3)设需要10,的硫酸铜溶液的质量为x Fe + CuSO===FeSO+Cu (1分) 44 160 64 10,x 16千克 160:64,10,x:16千克 (2分) x,400千克 (1分) 7(2010?浙江省绍兴市，35，7分)下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题: (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(CuO)中铜元素的化合价是2________价。 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应 可生成硫酸铜和铜。假如固体1 中只含有铜的氧化物，下列推理 合理的是___________(填序号)。 ?固体1中加入稀硫酸，若溶液 呈蓝色，说明该固体中一定有氧 化铜 ?固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 (3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+HSO,CuS0+HO) 2442 硫酸(500mL) 品名:硫酸 化学式:HSO 24 相对分子质量:98 密度: 3 1.84g/cm 溶质质量分数:98, (4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49,的硫酸溶液_____克。 【答案】(1)+1 (2)? (3)设可生成硫酸铜质量为X，则 CuO+HSO,CuSO+HO 2442 80 160 1.6吨 X 80?160,1.6吨?X X,3.2吨 答:可生成硫酸铜3.2吨。 (4)368 8(2010?浙江省台州市，38，10分)硫化氢(HS)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它2 的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS) 和稀硫酸在常温下制得HS，同时生成FeS04。 2 (1)在右图中，应选用图 作为制取HS的装置。 2 (2)收集HS气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法 2 是: 。 (3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液, 【答案】(1)B (2)a 用水吸收(或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等) (3)解法一:设需要20%硫酸溶液的质量为X克 H S04 +FeS =HS?++FeS04 22 98 34 20%X 6.8克 答，需要20%硫酸溶液质量为98克 解法二:设需要硫酸为X克 H S04 +FeS=HS?十+FeS04 22 98 34 X 6.8克 稀硫酸的溶液质量=19.6克/20%=98克 答:需要20%硫酸溶液质量为98克 9(2010?浙江省义乌市，37，4分)2009 年 12 月14日，我市举行了初中科学知识应用 暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了 200克 10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。 ( 1 )配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 ? 克; ( 2 )完全中和废液时用去 14 . 6 ,的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克, (假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应) 【答案】( 1 )20(数据带有正确单位的也可得分) ( 2 )解:设剩余废液中含氢氧化钠溶质 x NaOH 十 HCl = NaCl 十 HO 2 40 36 . 5 x 100克×14 . 6 % 36.540= 14.6克x X= 16 克 答:剩余废液中含氢氧化钠溶质16克(