弱电解质的电离和溶液的酸碱性测试卷(一)

《弱电解质的电离和溶液的酸碱性》测试卷 编号        姓名              1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(  ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 2.甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  ) A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1      B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.滴入石蕊溶液显红色 3.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(  ) A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动      B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 4．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(  ) A．50 mL量筒      B．10 mL量筒  C．50 mL酸式滴定管    D．50 mL碱式滴定管 5．下列有关化学实验的叙述正确的是(  ) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶        B．一定不用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 液润洗滴定用的滴定管 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶  D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(  ) 7、下列溶液一定呈中性的是 (  ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液      B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12氨水等体积混合 C．使石蕊试液呈紫色的溶液  D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 10、下列说法正确的是 (  ) A．向水中加入H2SO4溶液，能使H2O H＋＋OH－平衡向右移动且溶液呈酸性 B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大 D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变 11、关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 (  ) A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸>醋酸 C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 12、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列 有关说法中正确的是(  ) A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 13、已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(  ) A．此酸的电离平衡常数约为1×10－7              B．升高温度，溶液的pH增大 C．该溶液的pH＝4        D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 14． 等浓度的下列稀溶液：①乙酸(CH3COOH)　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是(  ) A．①②③④          B．③①②④      C．④②③①        D．④②①③ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项                               15.(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是    ,强电解质是    ,弱电解质是    ,非电解质是    。  (2)H2S溶于水的电离方程式为        　                                。  向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向    移动,c(H+)    ,c(S2-)    。  若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)    。 若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入  　。  16、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在电离平衡为                                            (用电离平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为                    ； (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如 图所示两条滴定曲线，请完成有关 问题： ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是        (填“图1”或“图2”)； ②a＝          mL。 17．(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。①烧瓶　②量筒　③容量瓶　④锥形瓶　⑤烧杯  ⑥碱式滴定管　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨漏斗 (2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。 (3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由____色变为____色，并在30 s内不变，即为终点。 (4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数 18、酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。 (1)为了准确绘制图，在滴定开始时和            ， 滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可 大些；当接近          时，滴液速度应该慢一些， 尽量每滴一滴就测试一次。 (2)在图中A的pH范围使用的指示剂是          ； C的pH范围使用的指示剂是          ；点B 是            ； D区域为                      。 (3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 实验序号 消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL 待测氢氧化钠溶液 的体积/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00       则待测氢氧化钠的物质的量浓度是        mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将          (选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是              (填序号) A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 19．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO ＋5SO ＋6H＋===2Mn2＋＋5SO ＋3H2O，填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。 (1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。 A．酸式滴定管(50 mL)B．碱式滴定管C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．胶头滴管　F．漏斗 (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因____ ______________________________________________________________________。 (3)选何种指示剂，如需要写出所需指示剂的名称，如不需要说明理由________________。 (4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 D　 A　 A　 C　 C　 C　 A　 C　 B　 C　 B　 D　 B　 D　                               15、答案:(1)①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧ (2)H2S H++HS-,HS- H++S2-右　减小　增大  减小　NaOH固体 16、 17、解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所需的仪器为：量筒、容量瓶、烧杯、碱式滴定管、玻璃棒和胶头滴管，即②③⑤⑥⑦⑧。 (2)眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 继续阅读