映天学校高中2006级高三化学总复习单元测试题

映天学校高中2006级高三化学总复习单元测试题 《基本概念?基本理论》复习效果检测试题 班级: 姓名: 可能用到的原子量:C-12 H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137 S-32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16分) D、“常温下氨是气态物质”这一事实能支持固态氨 是分子晶体。 1、下列说法正确的是: 5、下列各分子中所有原子都能满足最外层为8个电子 A、正常雨水由于CO的溶解呈弱酸性，故pH=5的稳定结构的是: 2 雨水不是酸雨。 A、光气(COCl) B、BeCl22 B、CO、CO、SO、NO、氟利昂都是破坏臭氧层的22x 物质。 C、SF D、PCl65 C、废水、废气、废液是工业三废。 6、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中肯 D、误食重金属后立即喝生蛋清或生牛奶可以解毒定不能大量共存的离子组是: -2+-+ A、Cl、Mg、NO、K 3 +-+2+ 2、下列物质中，属于纯净物的是: B、NH、Cl、Na、Ba 4 -+2-2- C、SO、Cl、CO、Na 43 -++2- A、不含杂质的盐酸 D、ClO、K、Na、SO 4 B、不含杂质的醋酸 7、已知t?时，NaSO的溶液解度为s，一定量的23 C、化学式为P的物质 NaSO溶液中加入ag NaSO可以在t?恰好饱和;若2323 D、纯净的花生油 改用NaSO?7HO代替NaSO，使原溶液在t?时恰好23223 3、下列实验或生产操作中:?鸡蛋清的水溶液中加饱和，则需加入的NaSO?7HO的质量为:232 入饱和的(NH)SO溶液后有白色物质析出 ?除去424 混在氢氧化铁胶体中的氯化铁 ?二氧化氮经加压 A、2ag B、(2+s/100)g 200a 凝成无以液体 ?溴水滴入植物油中振荡褪色 ?100-a 用二氧化硫漂白的草帽日久变黄 ?照相底片感光。C、 g D、(1+s/50)g 其中没有发生化学变化的是: A、??? B、??? C、?? D、?? 8、下列各项选项中所述的两个量(同温同压下)， 前者一定大于后者的是: 4、下列说法正确的是: A、物质的量浓度相同的氯化铜溶液与氯化镁溶液 2+- A、已知CsCl晶体中Cs与相邻的Cl的距离 a,的pH 2 B、白铁皮(镀锌)与马口铁(镀锡)受损后的腐CsCl的式量为M，其密度为d，则阿伏加德罗常数为:蚀速率 C、用滴定管量取液体时，仰视的读数与俯视的读 2MN= 数 A3da B、石墨晶体中每一层内碳原子数与碳-碳键数之比 D、相同体积的0.01mol/L的醋酸钠溶液与 +为3:2 0.1mol/L醋酸钠溶液中水电离的H的物质的量 +2- C、CH、NH、CHCl、P、SO都是正四面体结构44344 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。共 D、碘与高锰酸钾不能用物理性质进行区分。 36分) 9、钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生14、A、B元素为周期表中短周期元素，二者能形成的反应是: AB，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为: 2 -2+ A、Fe-2e=Fe ?n+1 ?n+2 ?n+5 ?n=10 ?n+13 ?n-3 -- B、2HO+O+4e=4OH ?n-6 ?n-8 22 -- C、4OH-4e=2HO+O? A、???不可能 22 + D、2H+2e-=H? B、??不可能 2 10、已知c(NHCl)<0.1mol/L时，溶液pH>5.1,现用 C、??不可能 4 0.1mol/L盐酸滴定10ml 0.05mol/L氨水，用甲基橙 D、都可能 作指示剂，达到滴定终点时所用的盐酸的量应是:15、把Ca(OH)放入蒸馏水中，一段时间后达到2,2+ 平衡:Ca(OH)(s) Ca+2OH下列说法正确2 A、10ml B、5ml C、大于5ml D、小于5ml的是 ( ) A(恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 n-m+ 11、X和Y均为短周期元素，已知X比Y多两个ab 电子层，则下列说法正确的是: B(给溶液加热，溶液的pH升高 A、b<5 C(向溶液中加入NaCO溶液，其中固体质量增23 B、X只能位于第二周期 加 C、a+n-b+m=10或16 D(向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2 D、Y不可能位于第二周期 固体质量不变 12、对于反应: 16、在100mL0.10mol/L的AgNO溶液中加入100mL3N(g)+3H(g)2NH(g);?H=-99.2kJ/mol;下列叙述溶有2.08g BaCl的溶液，再加入100ml溶有2232 的是: 0.010molCuSO?5HO的溶液，充分反应(下列说法42 A、当有1molN?N断裂的同时，有2molN-H断裂，中正确的是 ( ) 则说明反应已经达到平衡 A(最终得到白色沉淀和无色溶液 B、若加入1molN和3mol H充分反应后，可以放22 出热量99.2kJ B(最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物 C、当相同物质的量的N和NH得到的电子数相等的混合物 23 ,时说明反应已达平衡 C(在最终的溶液中n(Cl),0.02mol D、在固定容积的容器中反应时，若体系混合气体 2+的密度不随时间改变也不能说明反应达到平衡 D(在最终的溶液中c(Cu),0.01mol/L 13、下列说法正确的是: 17、wgNaCO?xHO样品中含有杂质NaOH，现用1000ml 232 A、10gA元素的单质与适量氧气反应可生成34g氧pH=1的盐酸溶解后再用25ml一定量浓度的NaOH滴定化物甲或66g氧化物乙，则甲、乙的分子式分别为AO至中性后加热蒸发，则最后得到的固体物质的质量是:23 和AO。 25 B、化合物AB中含B33.3%，化合物BC中含B50%， A、10.6g B、5.85g C、4.0g D、无法计算2 则ABC中含B为20%。 4 C、在标况条件下，80克的三氧化硫的体积约为 18、如图所示，反应2SO(g)+O(g) 2SO22322.4L。 (g);?H<0，在不同温度、不同压强(P>P) 下达12 量变小;?充入C，则A、B的物质的量增大。正确的,到平衡时，混合气中SO的体积(SO)随温度变33是 A、?? B、??? C、??? D、全部 化的曲线应为 20、证明氨水是弱碱的事实是 ,,，,3A(c(OH),10mol/L的氨水与c(H),10 3mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性 B(氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色 C(AgNO溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉3 淀能溶解在过量的氨水中 D(0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.1 19、在密闭容器中，可逆反应:nA(g) + mB(g) pC(g) ?H=Q (Q>0)，且m + n > p,处于平衡状态后， 则下列说法:?升温时c(B) / c(C)的值减小 ;?降压 时体系内混合气体的平均相对分子质量减小;?加入 B，A的转化率提高;?加入催化剂，气体的总物质的 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 21、(6分)本题三个小题(多选扣分): (1)用某种量器对一种液体进行体积计算，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。若x, n,y，则所用量器是___________ A(量筒 B(酸式滴定管 C(容量瓶 D(碱式滴定管 (2)试管内壁附有下列物质，能用稀盐酸除去的是___________ A(盛石灰水后留下的白色固体 B(用足量H还原CuO后留下的红色固体2 C(氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 D(用足量CO还原FeO后留下的黑色固体23 (3)中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差，下列情况下使测定结果偏高的是______________(用序号填写) A(滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定 B(滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 C(滴定完毕，尖嘴外留有液滴或 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴在锥形瓶外 D(滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中 E(滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 22、(10分)工业上要求空气中的SO允许含量不得超过0.02mg/L。用针管注射器吸取100mL(标准状况下)某2 烟道气气样，小心注入有50mL水作吸收剂的锥形瓶中(假定气样中的SO全部被吸收)，加几滴淀粉作指2,1示剂。当用0.0010mol?L标准碘液滴定，反应达到终点时，用去2.5mL标准碘液。 试回答: (1)写出碘与SO反应的化学方程式__________________________________________。2 (2)滴定 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 时，使用的滴定管是___________式滴定管(酸、碱)。 (3)滴定终点的标志是_____________________________________。 (4)烟道中SO的体积分数是________________________. 2 (5)这种烟道气能否直接向大气排放_________(填:能或不能)。如果不能排放， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 处理这种尾气的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ， 写出必要的化学方程式________________________________ _____________________. ,1223、(10分)某温度(t?)时，水的Kw=10，则该温度(填“>”、“<”或“=”) 25?，其理由 是 . (1)将此温度下pH=11的NaOH与pH=1HCl等体积混合，混合后溶液pH= ; ,2+(2)将此温度下pH=9的Ba(OH)溶液取出1mL，加水稀释至500mL，则稀释后溶液中:c(Ba):c(OH)= .2 (3)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HSO溶液bL混合: 24 ?若所得混合液为中性，则a:b= 。 ?若所得混合液的pH=2，则a:b= 。 24、(8分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 电压指针的移动方向和电压表的读数如下: 金属 电子流动方向 电压/V A A?Cu +0.78 B Cu?B ,0.15 C C?Cu +1.35 D D?Cu +0.30 已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依表中数据判断: (1)下列有关说法正确的是________________。 ?在四种金属中C的还原最强 ?金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 ?A、D若形成原电池时，A为正极 ?A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是:__________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为:负极_______________________;正极_______________ 。 25、(8分)在一个1升的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。 (1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方 向”或“不”) (2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的 是 。 A. 4molA+2molB B. 3molC+1molD C. 2molA+1molB+1molD D. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD (3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度 仍是1.2mol/L，则C的起始物质的量应满足的条件是 。 26、(8分)根据下列框图关系填空，已知反应?、?是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X为无色液 体，H与E式量,Mr(H),Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。 (1)化合物A中所包含的化学键有_________________。 (2)反应?的离子方程式_________________________ 反应?的化学方程式_________________________ (3)已知每生成16g E, 放出106.5kJ热量，则反应?的热化学方程式为:___________________________________ 27、8分)金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示: (1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为_______________。 (2)若丙同学在实验中只得到6gXY，试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少, 28、(选做题)(04上海)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应:2SO(g)， O (g) 2SO(g) ?223H<0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K, (2)降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ， 化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变) (3)600?时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合， 反应过程中SO、O、SO物质的量变化如图， 223 反应处于平衡状态的时间是 。 (4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原 因是 (用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因 可能是 (填写编号)。 a, 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO的物质的量 3 映天学校高中2006级高三化学总复习单元测试题 《基本概念?基本理论》复习效果检测试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D A A C C B C AC D B D C B B C C AD 21、(1)BD (2)ACD (3)ABC 22、(1)I+SO+2HO=2HI+HSO 22224 (2)酸 (3)无色变为兰色,半分钟内不褪色 (4)0.056% 1 (5)不能, 用石灰乳吸收: Ca(OH)+SO+O=CaSO+HO 222422 23、 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于 25? (1)PH=6 (2)1:(1+) 2 (3)?1:1 ?9:11 24、 (1)?? ,,,, (2)B, 负极: Cu —2e+2OH=Cu(OH)? 正极: 2HO+O+4e=4OH 22225、 (1)不 (2)BCD (3)1.2mol