高一复习法指导： 化学计算方法和技巧

物质的量在化学方程式计算中的应用 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 典例在线 在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下： (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是__________________。 (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。 (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。 解题必备 物质的量在化学方程式计算中的方法 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示 (2) 计算公式 六西格玛计算公式下载结构力学静力计算公式下载重复性计算公式下载六西格玛计算公式下载年假计算公式 n =m M =A N N =m ()V V 气体=c ·V (溶液) 2．基本步骤 3．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项 (1)书写 格式 pdf格式笔记格式下载页码格式下载公文格式下载简报格式下载 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 (3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。学科@网 4．常用计算方法 (1)关系式法 关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。关系式法有如下两种类型： ①纵向关系式 经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 ②横向关系式 几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可简化运算过程。 (2)守恒法 利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。 ①质量守恒法 宏观特征：反应前后质量守恒； 微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。 ②电荷守恒法 溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相同且电性相同。 ③得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 (3)差量法(差值法) 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。 学霸推荐 1．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为 A．8.8 g B．8.2 g C．6.4 g D．6.2 g 2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝 A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．单位时间内生成H2的体积之比为2∶3 3．将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后用0.05 mol/L盐酸与它反应，得到图象如下：(已知1 mol=1000 mmol) (1)盐酸加到25 mL时溶液中发生反应的化学方程式。 (2)原混合物中Na2CO3物质的量为mol。 (3)盐酸加到150 mL时，放出标准状况下气体mL。 4．向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算： (1)Al的物质的量。 (2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成标准状况下H2的体积。 参考答案 温馨推荐 您可前往百度文库小程序 享受更优阅读体验 不去了 立即体验 高一化学解题技巧 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 一、一题多法 例1 20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液中，含有1gCa 2+离子，则NO 3- 离子的物质的量浓度为（ ） A ．mol/L B ．mol/L C ．2.5dmol/L D ．1.25dmol/L 解析一：定义法。根据公式c B B n V ＝ 求物质的量浓度，需V 、n B 。V=m ρ=20/g dg mL =20mL d =150L d 。1gCa 2+离子物质的量为140mol ，则Ca （NO 3）2物质的量为140mol ，NO 3-物质的量为120mol ，NO 3-物质的量浓度为120mol/150L d =2.5dmol/L 。答案为C 。 解析二：关系式法。Ca （NO 3）2 ～～～～ Ca 2+～～～～2NO 3- 40g 2mol 1g nmol n=120 3()c NO -=120150mol L d =2.5dmol/L 。 答案为C 。 二、列表法 例2 在标准状况下，对下列这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） ①6.72 L CH 4 ②3.01×1023 个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3 a ．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞① c ．质量：②＞③＞①＞④ d ．氢原子个数：①＞③＞④＞② A ．abc B ．bcd C ．abcd D ．acd 【解析】 计算的物质较多、计算的物理量也较多，为了有序进行计算可进行列表，比较一目了然。先将题目已知的物理量都转化为物质的量，物质的量是计算、物理量转换的桥梁。比较相同条件下的气体密度可转换为比较相对分子质量，比较氢原子个数可转换为氢原子物 质的量。 答案为D。 三、巧设法 例3 向BaCl2溶液中滴入密度为1.165g/mL H2SO4溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原B aCl2溶液质量相等，则H2SO4溶液的物质的量浓度为（） A． 5.0 mol/L B．4.3 mol/L C．1.8 mol/L D．少数据无法计算 四、守恒法 例4 由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25 【解析】方法一（守恒法） K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液中主要离子满足溶液电中性关系：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。关系式可表达为：c（K+）+3c（Al3+）=2 （SO42-），c（K+）=2×0.7 mol·L-1—3×0.4 mol·L-1=0.2mol·L-1。答案为C。 方法二（拆分法）c（Al3+）=0.4 mol·L-1，根据Al2(SO4)3组成可得Al2(SO4)3提供的c（SO42-）=0.6mol·L-1 则溶液中K2SO4提供的c（SO42-）=0.1mol·L-1。c（K+）=0.2mol·L-1。答案为C。 五、十字交叉法 例5 由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（） A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶1 【解析】方法一：（十字交叉法）CH4、O2组成达到平均相对分子质量为28就可以使CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同。运用十字交叉法计算出二者的组成物质的量之比、体积之比。 答案为C。 方法二：（定义法）CO和N2的相对分子质量均为28，所以CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，氮气的量可以任意。设混合气体中CH4、O2的物质的量分别是 xmol、ymol，则 1632 28 m x y M n x y + === + ，解得x：y＝1:3，答案选C。 六、整体法 例6 NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（） A．a% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%) 七、讨论法 例7 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。它们的的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，则下列说法正确的是（） A．若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲<；乙 C．若M（甲）乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<；乙 【解析】质量相等的甲乙两种气体，甲的密度等于乙的密度，则说明甲的体积等于乙的体积。（1）若M（甲）n（乙）。单位体积甲的气体物质的量（压强）大，也就是甲的压强大。A错误，C正确。 （2）若M（甲）>M（乙），气体物质的量n（甲）