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《高中化学实验专题复习》论文.doc

《高中化学实验专题复习》论文

甜丝丝田思思
2017-10-19 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《《高中化学实验专题复习》论文doc》,可适用于活动策划领域

《高中化学实验专题复习》论文高中化学实验专题复习德兴一中董丽萍一高中化学实验操作中的原则“从下往上”原则。装配发生装置顺序是:放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置集气瓶烧杯。先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。“固体先放”原则。烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。先验气密性(装入药口前进行)原则。后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度因此应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。测蒸气的温度:这种类型的实验多用于测量物质的沸点由于液体在沸腾时液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。测水浴温度:这种类型的实验往往只要使反应物的温度保持相对稳定所以利用水浴加热温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三常见物质分离提纯的七种方法结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大如NaClKNO。蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。过滤法:溶与不溶。升华法:SiO(I)。萃取法:如用CCl来萃取I水中的I。溶解法:Fe粉(A粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质气体杂质必须被药品吸收:N(O):将混合气体通过铜网吸收O。四常见的需要塞入棉花的实验有哪些加热KMnO制氧气制乙炔和收集NH其作用分别是:防止KMnO粉末进入导管防止实验中产生的泡沫涌入导管防止氨气与空气对流以缩短收集NH的时间。五常用的去除杂质的方法种溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴可采用此法。吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后再通过浓硫酸。沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加入过量铁粉待充分反应后过滤除去不溶物达到目的。加热升华法:欲除去碘中的沙子可采用此法。杂质转化法:欲除去苯中的苯酚可加入氢氧化钠使苯酚转化为酚钠利用酚钠易溶于水使之与苯分开。欲除去NaCO中的NaHCO可用加热的方法。渗析法:欲除去胶体中的离子可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸馏的方法。分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离可采用此法如将苯和水分离。溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠可利用二者的溶解度不同降低溶液温度使硝酸钠结晶析出得到硝酸钠纯晶。六、重要实验现象小结镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光放出大量的热生成白烟的同时生成白色物质。木炭在空气中燃烧,发出白光放出热量。硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性的气味。铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体。加热试管中碳酸氢铵,有刺激性气味产生试管上有液体生成。氢气在空气种燃烧,火焰呈现淡蓝色。氢气在氯气种燃烧,发出苍白色火焰产生大量的热。在试管中用氢气还原氧化铜,黑色的氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成。用木炭还原氧化铜,使生成的气体通人澄清石灰水黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变浑浊。一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色的火焰放出热量。加热试管中的硫酸铜晶体,蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成。钠在氯气中燃烧,剧烈燃烧生成白色固体。点燃纯净气体,发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。将氯气通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质生成。细铜丝在氯气中燃烧后加入水,有棕色的烟生成加水后生成绿色的溶液。强光照射氢气、氯气的混合气体,迅速发生反应发生爆炸。新制氯水中呈黄绿色光照有气泡生成久置氯水成无色。氯水中加石蕊试液,先变红色后褪色。红磷在氯气中燃烧,有白色烟雾生成。湿润的淀粉碘化钾遇氯气,试纸变蓝氯气遇到润湿的有色布条,有色布条的颜色褪色。溴,碘,水中加入四氯化炭,溶液分层上层接近无色下层接近橙,紫,色。细铜丝在蒸气中燃烧,细铜丝发红后生成黑色物质。铁粉与硫粉混合后加热到红热,放出大量的热生成黑色物质。硫化氢气体不完全燃烧,在火焰上罩上干冷蒸发皿,,火焰呈淡蓝色,蒸发皿底部有淡黄色的粉末,。硫化氢气体完全燃烧,在火焰上罩上干冷烧杯,,火焰呈淡黄色生成有刺激性气味的气体,烧杯中有液滴生成,。氯化铁溶液中通人硫化氢气体,溶液由棕黄色变为浅绿色并有黄色沉淀生成。集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫,瓶内有浅黄色粉末生成。二氧化硫气体通人品红溶液,红色褪去加热后又恢复原来的颜色。过量的铜投入盛有浓硫酸试管中加热反应完毕后待溶液冷却后加入水,有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。钠在空气中燃烧,火焰呈蓝色生成淡黄色物质。把水滴入盛有过氧化钠的试管放入带火星的木条,木条复燃。加热碳酸氢钠固体并通人石灰水,澄清的石灰水变浑浊。氨气与氯化氢相遇,有大量白烟产生。加热氯化氨与氢氧化钙的混合物,有刺激性气体产生。加热氯化氨,在试管中有白色晶体产生。无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射,瓶中部分显棕色硝酸呈黄色。反应,反应激烈有棕红色气体产生。铜片与浓硝酸铜片与稀硝酸反应,试管下端产生无色气体气体上升逐渐变成棕红色。在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀。在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液,胶体变浑浊。将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中,剧烈燃烧有黑色物质附着于集气瓶内壁。向硫酸铝溶液中加入氨水,生成蓬松的白色絮状沉淀。向Fe的溶液中加入氢氧化钠,有白色絮状物出现立即转变为灰绿色最后转变成红褐色沉淀。向Fe溶液中加入KSCN溶液,溶液变血红色。向天然水中加入少量肥皂液,泡末逐渐减少且有沉淀生成。七、高中化学实验操作十大关系现行中学化学实验的知识分散在教材的各章之中,知识的分布比较零散,无系统,难记忆。为帮助同学们在脑海中形成一个清晰的知识网络,提高复习效率,特将现行教材中的化学实验操作归纳为十大关系,以供大家复习时参考。(一)、先后关系、制备气体应先检查装置的气密性后加药品,加药品时应先放固体,后加液体。、拆除装置时,先把导气管撤出液面,后熄灭火源。、用H、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯,后停止通气。、点燃可燃性气体时,先验纯后点燃。、除杂质气体时,一般先除有有毒气体,后除其它气体,最后除水蒸气。、给试管中的物质加热,应先给整个试管预热,后集中火力加热装有药品的部位。、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上,应先迅速用布或纸拭去,然后用大量水冲洗,最后涂上质量分数约为的小苏打溶液。、配制银氨溶液时,应先取稀AgNO溶液,然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。、制备Fe(OH)胶体时,先将蒸镏水加热至沸,然后滴入饱和FeCl溶液,继续加热至溶液显红褐色后即可。、制备硅酸溶胶时,先注入,mLmolLHCl,后加mL水玻璃,然后用力振荡。、制备溴苯时,应先加入苯,再加溴,最后加入少量催化剂铁屑,实际起催化作用的是FeBr。、制备硝基苯时,先加入浓硝酸,再加浓硫酸,摇匀,冷却到,,然后慢慢滴入mL苯,最后放在的水浴中即可。(二)、浓稀关系、制氢气时,用稀HCl或稀HSO与锌反应。、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。、制氯化氢气体时,用浓HSO与食盐共热。、制二氧化碳气体时,用稀HCl与大理石反应。、制硫化氢气体时,用稀HCl或稀HSO与硫化亚铁反应。、制二氧化硫气体时,用浓HSO与亚硫酸钠反应。、制二氧化氮气体时,用浓HNO与铜反应而制一氧化氮时则用稀HNO与铜反应。、制乙烯、硝基苯、苯磺酸,酯化反应、蔗糖脱水,都要用浓HSO而酯的水解、糖类的水解则要用稀HSO(三)、左右关系、使用托盘天平左盘放称量物,右盘放砝码,即左物右码游码刻度从左到右,读数时读其左边刻度。、调整天平时,左边轻时,平衡螺母向左旋,右边轻时,平衡螺母向右旋。、制备气体时发生装置在左,收集装置在右,气体流动的方向从左到右。、组装仪器时先低后高,从左到右将各部分联成一个整体,拆卸仪器时顺序则相反。、中和滴定操作时,左手控制旋塞,右手摇动锥形瓶,即左塞右瓶。、用移液管取液时,右手持移液管,左手拿洗耳球。(四)、上下关系、玻璃仪器中的“零刻度”,滴定管在上方,量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方,但并无零刻度。、容量瓶、移液管等的刻度线在上方,只有一刻度线。、冷凝管中,水流方向为下进上出。、用排空气法收集气体时,若气体的式量大于,用向上排空气法收集若气体的式量小于,则用向下排空气法收集。、分液操作时,下层液体应打开旋塞从下边流出,上层液体应从分液漏斗的上面倒出。、使用长颈漏斗时,漏斗的底部应插入液面以下,而使用分液漏斗不必插入液面以下。、进行石油等物质的分馏时,温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时,温度计水银球应在液面之下。(五)、大小关系、称量时,先估计称量物大概质量,加砝码的顺序是先大后小,再调游码。、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯温度为,就不能使用的温度计量取mL液体时,就应该使用mL量筒。、干燥气体或除杂质气体时,气流的方向应大端进小端出,即大进小出。、固体药品应保存在广口瓶中,而液体试剂则应该保存于细口瓶中。、取用药品时,应严格按照实验说明的规定用量,如未注明用量,应该取用最少量,即液体只取,mL,固体只需盖满试管底部但除杂质时,所加试剂都应过量,因此,由此引入的新的杂质应设法除去。(六)、长短关系、使用双导管洗气瓶洗气时,气体应从长导管进,短导管出,即长进短出而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时,则正好相反,为短进长出。、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时,瓶口向上,若气体的式量大于,如Cl,气体应从长导管进,将空气从短导管排出若气体的式量小于,如H,则气体应从短导管进,将空气从长导管排出。(七)、快慢关系、实验室制氯气时,加热时宜慢不宜快,温度宜低不宜高。、实验室制乙烯时,加热使液体温度迅速升高到,宜快不宜慢,否则易产生乙醚等副产物。、实验室制乙炔时,轻轻旋开分液漏斗的旋塞,使水缓慢滴下,宜慢不宜快。、中和滴定接近终点时,滴加液体宜慢不宜快。(八)、多少关系、在工业生产中往往采用增大浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多,而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气,多使二氧化硫,少充分氧化,增大二氧化硫的转化率。、实验室制乙烯时,浓硫酸的量多,乙醇的量少,二者的体积比为,、实验室配制王水时,浓盐酸量多,浓硝酸量少,二者的体积比为,(九)、内外关系、用酒精灯加热时,要用外焰不用内焰。、测定硝酸钾的溶解度时,温度计要插在试管内,制备硝基苯时,温度计要放在试管外的水浴中。(十)、直接和间接的关系、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热,而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。、一般加热实验用酒精灯,而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。

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