四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质—铝与氢氧化钠反应》课堂检测试
题
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(人教版必修一)《金属的化学性质》课时训练试题
(时间15分钟 满分100分)
考试范围:金属铝的性质
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是( A )
A(Al B(Mg
C(Fe D(Cu
解析 以上金属中只有铝可以与盐酸和强碱都能放出H。 2
3.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是( D )
A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液
C.氨水 D.氢氧化钠溶液
解析 铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应,A、B项错误;铁粉和铝粉均不能与氨水反应,C项错误;铁粉不能与氢氧化钠溶液反应,而铝粉能与氢氧化钠溶液反应,D项正确。
3(等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( B )
A(NaOH溶液 B(稀HSO 24
C(蔗糖溶液 D(NaCl溶液
解析 C、D两选项中的物质与Mg、Al不发生反应,NaOH只与Al反应产生H,稀2HSO与Mg、Al都反应产生H,故稀HSO反应产生H最多。 242242
4.下列关于铝的叙述中,不正确的是( B )
A.铝是地壳里含量最多的金属元素
B.在常温下,铝不能与氧气反应
铝是一种比较活泼的金属 C.
D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
解析 铝是地壳里含量最多的金属元素,A正确;常温下,铝与氧气反应在
表
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面形成致密的氧化膜,隔绝了内部铝与氧气的接触,不再反应,B错误;铝容易失去最外层的电子,表现还原性,是一种活泼金属,C、D正确。
5(一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为( C )
A(3?2 B(2?5
C(1?1 D(3?5
解析 只有Al与NaOH反应,2Al,3H,由H 3.36 L可知Al为0.1 mol,与足量HCl22
反应时Al仍产生3.36 L H,故Fe与HCl放出H体积为5.6,3.36,2.24 L,由Fe,H可知222Fe为0.1 mol故二者比例为1?1。
6(在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为( B )
A(1.0 mol/L B(2.0 mol/L
C(1.5 mol/L D(3.0 mol/L
解析 铝与NaOH反应时2NaOH,3H,H为33.6 L可知NaOH为1 mol,故c(NaOH)22
1 mol,,2 mol/L。 0.5 L
7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,反应终止后生成的氢气的体积比为5?6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( D )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中酸过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量 D.甲中铝过量,乙中碱过量
解析 设甲、乙产生的H分别为5 mol、6 mol,则 2
甲:2Al + 3HSOAl(SO)+3H? 242432
mol 5 mol 5 mol
乙:2Al + 2NaOH+2HO2NaAlO+3H? 222
4 mol 4 mol 6 mol
分析
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可知:甲中铝过量4 mol-mol=mol,
乙中氢氧化钠过量5 mol-4 mol=1 mol。
,18(某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol?L。它恰好能与20 mL 0.15 mol?L
,1 AgNO溶液完全反应,则该氯化物的化学式为( ) 3
A(RCl B(RCl 2
C(RCl D(RCl 35
解析 可设该氯化物的化学式为RCl, x
RCl , xAgNO===xAgCl?,R(NO) x33x
1 x
,3,320×10 L× 20×10 L×
,1,10(05 mol?L 0.15 mol?L
,3,1,3,1列式得:1/x,(20×10L×0.05 mol?L)/(20×10 L×0.15 mol?L),x,3。
答案 C
9(下列判断正确的是( D )
A(足量金属Na与标准状况下11.2 L O反应一定转移2 mol电子 2
B(金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
C(金属钠与HO反应生成NaOH,金属铜也能与HO反应生成Cu(OH) 222
D(2.7 g Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等
解析 标准状况下~11.2 L O的物质的量为0.5 mol~若0.5 mol O与足量金属钠完全22反应生成NaO则转移2 mol电子~若完全反应生成NaO则转移1 mol电子~A项错误,222
如Fe与O反应可生成FeO或FeO~B项错误,Cu的性质不活泼~不能与HO反应~C223342项错误,Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H~当质量相同的Al分别与足量KOH溶液2
和稀硫酸反应时~产生H的体积相等~D项正确。 2
10(将一小块钠分别投入到AlCl或FeCl溶液中,下列对有关实验结果的预测正确的33
是( D )
A(钠溶解,有铝或铁析出,并有气体产生
B(只有气体产生
C(只有沉淀产生
D(既有沉淀产生,又有气体产生
解析 当钠投入AlCl或FeCl溶液中时,钠首先与HO反应生成H和NaOH,生成的3322NaOH再与AlCl或FeCl反应:3NaOH,FeCl===Fe(OH)?,3NaCl,3NaOH,3333
AlCl===Al(OH)?,3NaCl,故D项正确。 33
二、非选择题(本题包括2小题,共40分)
11((每题5分,共20分)(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是
_____________________________________________________。
(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是
_____________________________________________________。
(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为
_____________________________________________________。
1,的盐酸中,在标准状况下,产生氢(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol?L气的体积大小顺序是_____________。
111答案: (1)?? (2)1?2?3 (3)6?3?2 (4)Na>Al,Mg 23129
12.(每空5分,共20分) (1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到________________________,发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面的变化情况。
?上述实验过程中发生反应的化学方程式为:
________________________________________________________。
?实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a(甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完
b(甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c(乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d(乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
解析 (1)钠与空气中的氧气反应生成NaO,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强降低,气球2
会膨胀。
(2)a项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的1/5,结果偏低,合理。b项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。c项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理。d项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。
答案:(1)钠表面变暗,气球膨胀 4Na,O===2NaO 22
(2)?2Na,ONaO ?abcd 222