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四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质—铝与氢氧化钠反应》课堂检测试题+Word版含解析

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四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质—铝与氢氧化钠反应》课堂检测试题+Word版含解析四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质—铝与氢氧化钠反应》课堂检测试题+Word版含解析 (人教版必修一)《金属的化学性质》课时训练试题 (时间15分钟 满分100分) 考试范围:金属铝的性质 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是( A ) A(Al B(Mg C(Fe D(Cu 解析 以上金属中只有铝可以与盐酸和强碱都能放出H。 2 3.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是...

四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质—铝与氢氧化钠反应》课堂检测试题+Word版含解析
四川省成都市中学2017-2018学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质—铝与氢氧化钠反应》课堂检测试 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 +Word版含解析 (人教版必修一)《金属的化学性质》课时训练试题 (时间15分钟 满分100分) 考试范围:金属铝的性质 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是( A ) A(Al B(Mg C(Fe D(Cu 解析 以上金属中只有铝可以与盐酸和强碱都能放出H。 2 3.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是( D ) A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氨水 D.氢氧化钠溶液 解析 铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应,A、B项错误;铁粉和铝粉均不能与氨水反应,C项错误;铁粉不能与氢氧化钠溶液反应,而铝粉能与氢氧化钠溶液反应,D项正确。 3(等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( B ) A(NaOH溶液 B(稀HSO 24 C(蔗糖溶液 D(NaCl溶液 解析 C、D两选项中的物质与Mg、Al不发生反应,NaOH只与Al反应产生H,稀2HSO与Mg、Al都反应产生H,故稀HSO反应产生H最多。 242242 4.下列关于铝的叙述中,不正确的是( B ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下,铝不能与氧气反应 铝是一种比较活泼的金属 C. D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂 解析 铝是地壳里含量最多的金属元素,A正确;常温下,铝与氧气反应在 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面形成致密的氧化膜,隔绝了内部铝与氧气的接触,不再反应,B错误;铝容易失去最外层的电子,表现还原性,是一种活泼金属,C、D正确。 5(一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为( C ) A(3?2 B(2?5 C(1?1 D(3?5 解析 只有Al与NaOH反应,2Al,3H,由H 3.36 L可知Al为0.1 mol,与足量HCl22 反应时Al仍产生3.36 L H,故Fe与HCl放出H体积为5.6,3.36,2.24 L,由Fe,H可知222Fe为0.1 mol故二者比例为1?1。 6(在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为( B ) A(1.0 mol/L B(2.0 mol/L C(1.5 mol/L D(3.0 mol/L 解析 铝与NaOH反应时2NaOH,3H,H为33.6 L可知NaOH为1 mol,故c(NaOH)22 1 mol,,2 mol/L。 0.5 L 7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,反应终止后生成的氢气的体积比为5?6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( D ) A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中酸过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量 D.甲中铝过量,乙中碱过量 解析 设甲、乙产生的H分别为5 mol、6 mol,则 2 甲:2Al + 3HSOAl(SO)+3H? 242432 mol 5 mol 5 mol 乙:2Al + 2NaOH+2HO2NaAlO+3H? 222 4 mol 4 mol 6 mol 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 可知:甲中铝过量4 mol-mol=mol, 乙中氢氧化钠过量5 mol-4 mol=1 mol。 ,18(某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol?L。它恰好能与20 mL 0.15 mol?L ,1 AgNO溶液完全反应,则该氯化物的化学式为( ) 3 A(RCl B(RCl 2 C(RCl D(RCl 35 解析 可设该氯化物的化学式为RCl, x RCl , xAgNO===xAgCl?,R(NO) x33x 1 x ,3,320×10 L× 20×10 L× ,1,10(05 mol?L 0.15 mol?L ,3,1,3,1列式得:1/x,(20×10L×0.05 mol?L)/(20×10 L×0.15 mol?L),x,3。 答案 C 9(下列判断正确的是( D ) A(足量金属Na与标准状况下11.2 L O反应一定转移2 mol电子 2 B(金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 C(金属钠与HO反应生成NaOH,金属铜也能与HO反应生成Cu(OH) 222 D(2.7 g Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等 解析 标准状况下~11.2 L O的物质的量为0.5 mol~若0.5 mol O与足量金属钠完全22反应生成NaO则转移2 mol电子~若完全反应生成NaO则转移1 mol电子~A项错误,222 如Fe与O反应可生成FeO或FeO~B项错误,Cu的性质不活泼~不能与HO反应~C223342项错误,Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H~当质量相同的Al分别与足量KOH溶液2 和稀硫酸反应时~产生H的体积相等~D项正确。 2 10(将一小块钠分别投入到AlCl或FeCl溶液中,下列对有关实验结果的预测正确的33 是( D ) A(钠溶解,有铝或铁析出,并有气体产生 B(只有气体产生 C(只有沉淀产生 D(既有沉淀产生,又有气体产生 解析 当钠投入AlCl或FeCl溶液中时,钠首先与HO反应生成H和NaOH,生成的3322NaOH再与AlCl或FeCl反应:3NaOH,FeCl===Fe(OH)?,3NaCl,3NaOH,3333 AlCl===Al(OH)?,3NaCl,故D项正确。 33 二、非选择题(本题包括2小题,共40分) 11((每题5分,共20分)(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 _____________________________________________________。 (2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 _____________________________________________________。 (3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为 _____________________________________________________。 1,的盐酸中,在标准状况下,产生氢(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol?L气的体积大小顺序是_____________。 111答案: (1)?? (2)1?2?3 (3)6?3?2 (4)Na>Al,Mg 23129 12.(每空5分,共20分) (1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。 过一段时间后可观察到________________________,发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面的变化情况。 ?上述实验过程中发生反应的化学方程式为: ________________________________________________________。 ?实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。 a(甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完 b(甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 c(乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 d(乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出 解析 (1)钠与空气中的氧气反应生成NaO,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强降低,气球2 会膨胀。 (2)a项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的1/5,结果偏低,合理。b项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。c项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理。d项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。 答案:(1)钠表面变暗,气球膨胀 4Na,O===2NaO 22 (2)?2Na,ONaO ?abcd 222
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