中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识图构
分散系——胶体
<10-9m 溶液
液溶胶 如：Fe(OH)3、AgI等胶体；
分散质
分散剂
组成
分散质微粒直径
按分散剂 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃等；
分散系 10-9m~10-7m 气溶胶 如烟、云、雾等。
（胶体） 分子胶体：（高分子胶体）如蛋白质胶
按分散质体 、淀粉胶体；
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，AgI胶体
>10-7m 浊液(悬浊液、乳浊液)
①、微粒特征：直径在10-9m~10-7m，表面积大。
②、鉴别胶体的方法：丁达尔现象
③、净化和精制：渗析
Fe(OH)3胶体：将1~2mlFeCl3饱和溶液滴入20ml沸水溶液显红褐色
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Ⅰ
、将0.01mol·L-AgNO3溶液8~10逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI
④、胶体的制备： 溶液中边滴加边用力振荡。
AgI胶体： Ⅱ、AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
Ⅲ、说明：滴加顺序不同AgI胶体带电不同，本法KI过量，AgI胶体吸附I-带负电反之带正电（Ag+）
硅酸胶体： 将1ml水玻璃加到5~10ml 1mol/L盐酸中边滴加边振荡。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
胶体 Ⅰ、丁达尔现象： 定义：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。
原因：胶粒对光的散射而形成的。
Ⅱ、布朗运动
ⅰ、在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定向移动现象。
⑤、胶体的性质：Ⅲ、电泳：ⅱ、原因：表面积大，吸附强，胶粒带电。
ⅲ、吸附规律： 带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体；
带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。
ⅳ、应用：除尘。
原因：使胶体粒子从分散剂中析出的过程。
Ⅳ、胶体的聚沉： 方法：加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质；
加热等。
①、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附带正电的肥料；
⑥、应用 ②、制豆腐的化学原理；
③、江河入海口处形成三角洲；
④、明矾净水原理。
意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶
溶解平衡： 液的状态（动态平衡）
表示 Mg(OH)2(S) Mg2+(ag)+2OH-(ag) 注意：溶解方程式与电离方程式的不同点。
固体
固体的溶解度=
（溶剂）
大多数固体溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如NaCl；
溶解度 极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
概念：在1.01×105Pa和一定温度下，1体积水所溶解气体的体积；
溶液 气体 表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
浓度
溶质的质量分数=
物质的量浓度（mol·L-）=
结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。
其它
结晶水合物：含有结晶水的化合物。
风化：在室温下结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。
潮解：晶体在空气中吸收水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。
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