☆1(17分)碱式碳酸镁有多种不同的组成

☆1(17分)碱式碳酸镁有多种不同的组成 1((17分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，如:Mg(OH)CO、Mg(OH)(CO)、 2234233Mg(OH)(CO)等。5234 某研究性学习小组的 同学们为了确定某碱 式碳酸镁的组成，设 下图所示的实验装 置。 (1)实验步骤: ?按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是_________。E处干燥管盛放的药品是________________。 ?称取碱式碳酸镁样品mg，并将其放入硬质玻璃管中; 1 称量:装浓硫酸的洗气瓶C的质量为mg;装碱石灰的U形管D的质量为mg 23?打开活塞___________，关闭__________缓缓鼓入空气数分钟。 ?关闭活塞_______，打开__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 ?打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为1 mg;U形管D的质量为mg。实验测得数据如下:m = 31g ，m =87.7g ，m = 74.7g，45123m = 89.4g ，m = 87.9g，计算推导:该碱式碳酸镁的化学式为_________________。 45 (2)关于该实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，以下说法你认为正确的是______________(填字母) A(硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响 B(不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成 C(该实验装置也可用于确定天然碱[aNaCO?bNaHCO?cHO(a、b、c为正整数)]的2332 化学组成 ((1)?检查装置的气密性 碱石灰 1 ?K，K K ?K，K K ?Mg(OH) (CO) 1231234233 (2)A、C 2((14分)I、下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 是江苏沛县某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明: 产 品 标 准 号 Q,320000JYJ03,2004 许 可 证 号 食盐批字第100070号 配 料 表 精制盐、碘酸钾 含 碘 量 35?15mg/kg 卫生许可证号 东卫食字(2005)第00015号 分 装 日 期 见封口 储 藏 方 法 通风、防潮 食 用 方 法 根据烹调所需适量加入 食品标签认可号 苏食签(2002)007号 II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息: ,8 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10,)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重 要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02,,1,，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于3 水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死 ,亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性: 2NaI，3HSO，MnO,2NaHSO，MnSO，2HO，I „„„„? 2424422 2NaIO，5NaHSO,2NaSO，3NaHSO，HO，I „„„„? 3324422 反应?是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应?是自智利硝石中提取碘的主要反应。 根据以上信息，回答下列问题: ，,?反应?、反应?的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是:NaHSO,H，HSO) 33 反应?: ;反应?: ; I在反应?中是 (填“氧化”或“还2 原”，下同)产物，在反应?中是 产物; ?请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。 实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素 实验目的:1(认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应; 2( 实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ) 。 实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写) 。 实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表) 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 固体在水 中 溶 解 溶液出现 ，,,2, 棕 黄 色 2IO，5HSO,3H，5SO，HO，I 33422 “淮”牌精制盐中含有碘元素。 问题讨论:江苏沛县地处微山湖畔，市场上水产品较丰富，水产品中或多或少的含有碘元 素，“南甜北咸”，苏北许多人的口味较重，请问沛县人的食用盐中需要加碘吗,说明你的理由。-------------------------------------- ,，，22((16分)?2I，4H，MnO,Mn，2HO，I 222,,，,22IO，5HSO,3H，5SO，HO，I 氧化 还原 33422 实验目的:2(认识碘单质的检验方法。 实验原理:?用NaHSO还原KIO生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在 33 实验用品:试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 1(取食盐少许于一支试管中，加 入适量的水，振荡，使食盐全部食盐及碘酸钾能溶于水 溶解 2(向上述溶液中滴加适量的亚硫 酸钠溶液，振荡 3(再向上述溶液中滴加淀粉溶溶液变成 液。振荡，观察现象 蓝色 问题讨论(只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分) 3. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只 有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解,氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分 解有没有催化作用,对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报 告。 I 课题名称:____________________________________________________________ II实验仪器及试剂: 实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。 实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤:略 IV 实验数据: 实验 氧化物 产生气体(mL) 耗时KClO(g) 3编号 (s) 化学式 质量(g) 回收 (已折算到标况) 1 0.60 , , , 10 480 2 0.60 MnO 0.20 90% 67.2 36.5 2 3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.60 FeO 0.20 90% 67.2 34.7 23 5 0.60 CrO 0.20 异常 67.2 188.3 23 V 实验讨论: (1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、 ________ (2)实验编号3的实验中KClO的分解率为_________%(保留一位小数) 3 (3) 在用CrO 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了23 橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上 述异常现象产生的原因是___________________________________。 VI 实验结论: _____________________________________________________________ 3.探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化 铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 (1分) 大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分);(1)普通漏斗;烧杯(2分)(2)40.8 (2分) (3)Cl;湿润的碘化钾淀粉试纸;KClO与CrO 发生了氧化还原反应 (3分) 2323 氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力3 和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(1分) 4. 维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、 乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小 组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量， 其反应原理为: OH OH O O OH ,CHCHOH ,CHCHO 22O + 2HI +I 2 OH O HO O (CHO) 686 (1) 下列说法中正确的是( ) (A) 上述反应为取代反应 (B) 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 (C) 滴定时可用甲基橙作指示剂 (D) 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。 -3(2) 上述实验前要配制7.50×10mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻 璃仪器有______________等 (A) 容量瓶 (B)烧杯 (C) 锥形瓶 (D) 烧瓶 (3) 标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点。 滴定至终点的现象是________________。 (4) 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能)。为什么_____________________。 (5) 若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL ，锥形瓶中注入的待测 橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L 该橙汁 ______(填“是”或“不是)纯天然的新鲜橙汁 4.(1)(B)(D)(2分) (2) (A)(B) (2分) (3)酸式滴定管;锥形瓶;溶液呈蓝色(3分) (4)不能 ;维生素C易被空气氧化 (2分) (5)990(2分);不是(1分) 5((12分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与HSO反应的过程，24装置如下图所示。实验步骤:?在烧瓶中加入80% HSO;?将提拉式铁丝插入溶液中，24 观察到先有少量气泡，后停止的现象;?加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品 +红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色。?一段时间后KMnO/H颜色不再变浅，但4 NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体。烧瓶中液体变为浅绿色。根据以上实验回答: (1)在步骤?中现象说明 ; (2)在步骤?中，品红褪色的原因是 ; (3)写出步骤?中，使溶液变为浅绿色的可能原因(用离子方程式表示) ; ; 2+(4)设计实验证明反应后的溶液中有Fe: 。 5([答案](1)常温下Fe在80%的HSO溶液中可以发生钝化;(2)生成的SO气体具242有漂白性; +2+3+2+(3)Fe+2H=Fe+H?;Fe+2Fe=3Fe 2 (4)取少许所得溶液加入KSCN不变色，再加入氯水后变成红色，说明原溶液中含有2+Fe(其他合理设计也给分)。 6.(16分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠 溶液反应): ?配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液; ?每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中; ?加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温; ?……………………; ?重复???步操作1,2次; ? 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。 请回答下列问题: (1)写出步骤?中的实验内容 ，写出实验步骤?中的离子方程式: 。 (2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是( ) A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗 (3)步骤?的实验目的是 。 (4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 (填字母选项)。 A.50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL (5)若以V(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元x 素的质量分数计算表达式为 。(不需要化简) 6((16分) (1)(6分，各3分)以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到 ,+滴定终点用去V(mL); OH+H =HO 2 (2)(2分)AC (3)减小误差，提高实验结果的准确度。 (4)(2分)C ,,33(5)(3分)(30×10×1,V×10×1)×14/1 ×100% x 7((14分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物 【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识: 3名称 分子式 颜色、状态 溶解性 熔点(?) 密度(g/cm) 草酸 HCO — 易溶于水 189.5 1.900 224 草酸晶体 HCO?2HO 无色晶体 — 101.5 1.650 2242 备注:草酸晶体失去结晶水后，175?以上开始分解。 ; 【提出猜想】? ?分解产物中的气体可能是CO、CO或它们的混合物。 2 【设计方案】?请设计完成“猜想?”的实验方案,用简 要的实验装置图表示，要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不 必画出)和试剂,。 ?化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想 ?”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛 装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。 气体 验证“猜想 E D ?”的实验 A B C F G 装置 ?证明分解产物中有CO的现象是 ;证2 明分解产物中有CO的现象是 。 ?若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是 。 【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提2 出实验的改进措施。 。 7((14分) 【提出猜想】?草酸晶体中含有结晶水，受热时会有水生成(2分) 【设计方案】? 粘有无水 CuSO的棉 4球 (4分) ??装置A中澄清石灰水变浑浊(2分) 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E 中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊(不写全不给分)(2分) ?在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯(2分)x 【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成 了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置(2分) ((14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。 8 他利用NaHCO、NaCl、NHCl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为34 原料制得NaHCO，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模3 拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸3 C:盐酸、碳酸钙D:含氨的饱和食盐水、水 A B C D 四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表 温度 0? 10? 20? 30? 40? 50? 60? 100? 溶解度 盐 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NHHCO 11.9 15.8 21.0 27.0 —? — — — 43 NaHCO 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — 3 NHCl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 4 (说明:?,35?NHHCO会有分解) 43 请回答以下问题: ?装置的连接顺序应是_______________(填字母)。 ?A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。 ?在实验过程中，需要控制D温度在30?,35?，原因是_______________。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。 ?反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO晶体的原因是_______。用蒸馏3 水洗涤NaHCO晶体的目的是除去______________杂质(以化学式表示) 3 ?将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NHCl。 4 ?测试纯碱产品中NaHCO含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加3 蒸馏水溶解，加1,2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定 ―，―2至溶液由红色到无色(指示CO，H,HCO反应的终点)，所用HCl溶液体积为33 V mL，再加1,2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl1 溶液体积为V mL。写出纯碱样品中NaHCO质量分数的计算式:NaHCO(%),233 ______________。 8(?CADB(2分) ?饱和NaHCO溶液(1分) 除去CO中的HCl(1分) 32 ?温度超过35?，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行(2分) 水浴加热(1分) ?NaHCO的溶解度最小(1分) NaCl、NHCl、NHHCO(1分) 3443 ?NaHCO、NaCl、NHCl、NHHCO (2分) 结晶(1分) 3443 84CVV(),，211000 ?(2分) ，100%W 9、已知:碱金属或碱土金属(?A)与H在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型2 金属氢化物，如NaH、CaH等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备2 纯净CaH的实验，装置如图所示(分别以序号I、II表示)，铁架台等夹持固定仪器已略2 去(H的稳定性强于HCl)。 2 C F ? ? 请回答下列问题 (1)锌与盐酸反应的离子方程式为 ; (2)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。 装置I的不足之处是 ， 装置II的不足之处是 ; (3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2 的合理装置(用序号A、B、C„„表示) ; (4)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。 (5)军事和气象野外作业常用CaH做生氢剂，使之与水反应产生H，其反应的化学方22程式为 ，该反应中的氧化剂是___ __。 +2+9. (1)Zn+2H=Zn+H? 2 (2)缺少除去HCl的装置;缺少防止空气中水蒸汽进入的装置 (3) D B (E) C(其它合理答案也得分) (4)通氢气;验纯 (5) CaH+2HO=Ca(OH)+H?;HO; 22222