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九年级化学上册知识点总结.doc

九年级化学上册知识点总结

zhjdsw
2012-08-29 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《九年级化学上册知识点总结doc》,可适用于初中教育领域

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界、物质的变化和性质、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。、物质的变化化学变化:有新物质生成。物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台、各种常见仪器:()固体药品的取用:①存放:广口瓶。②取用:粉状药品药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状镊子(一横二放三慢滑)()液体药品的取用:①存放:细口瓶。②取用:瓶塞倒放标签朝手心口对口紧挨着慢倒试管略倾斜()量筒:①无‘’刻度②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)()酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精禁止“灯对灯”点燃酒精灯必须用灯帽熄灭酒精灯禁止用嘴吹。②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰()给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥试管中液体不超过试管试管口向上与桌面成°先预热再加热加热用外焰试管口不可对人。对固体加热:试管外壁保持干燥试管口略下倾先预热再加热加热用外焰。()玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。()可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶()取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取~毫升固体只需盖满试管低部即可。第二单元我们周围的空气、空气的组成:氮气()、氧气()、稀有气体()、二氧化碳()、其他气体及杂质()、空气中氧气含量的测定:()药品:红磷()步骤:①检查气密性②集气瓶中加少量水③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。()实验关键:红磷必须过量装置必须密封冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类、氧气()物理性质:通常状态下无色、无味气体密度比空气大不易溶于水()化学性质:①能使带火星木条复燃制取氧气:制取方法:②收集方法:向上排气法:排水法:③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口木条复燃则满。⑤气密性检查:连接好仪器手紧握试管导管口有气泡冒出松开手导管中能形成水柱则气密性好。⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄根据实验回答以下问题:(a)、为什么试管口部略下倾?防止冷凝水回流到热的试管底部炸裂试管(b)、在用高锰酸钾制取氧气时为什么要在试管口放棉花?防止高锰酸钾粉末进入导管(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?防止由于降温管内压强减小水被吸入试管造成试管炸裂、化合反应:特点:“多变一”字母表示:AB→AB分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→AB氧化反应:物质与氧发生的反应。、催化剂:特点:“一变两不变”一变:改变化学反应速率两不变:质量和化学性质不变。、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。、氧气是一种比较活泼的气体具有氧化性、助燃性是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺发出白光放出热量生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。②(黄色)S和O反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰在氧气中蓝紫色的火焰生成刺激性气味的气体放出热量。③(红色或白色)P和O反应的现象是:发出黄白色的火焰放出热量冒白烟生成白色固体。(用于发令枪)④(银白色)Mg和O反应的现象是:放出大量的热同时发出耀眼的白光生成一种白色固体。(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O反应的现象是:剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体注意点:预先放入少量水或一层沙防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H和O的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH和O的现象是:发出明亮的蓝色火焰。第三单元自然界的水、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。()水电解实验:化学反应:产生位置负极正极体积比:质量比::“正氧负氢氢二氧一”检验:O出气口置一根带火星的木条木条复燃H出气口置一根燃着的木条气体燃烧产生淡蓝色的火焰、水的净化()水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。()过滤操作要点:“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠滤纸三层一边漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。过滤两次不干净原因:滤纸破损滤液高于滤纸接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用:引流。()硬水与软水A定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法:用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、氢气 H()、物理性质:通常状态下无色、无味气体密度最小的气体(向下排空气法)难溶水(排水法)()、化学性质:①可燃性(用途:高能燃料氢氧焰焊接切割金属) 点燃前要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口靠近火焰移开拇指点火)现象:发出淡蓝色火焰放出热量有水珠产生还原性(用途:冶炼金属)现象:黑色粉末变红色试管口有水珠生成(3)、氢气的实验室制法原理:装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)收集方法:向下排气法:排水法:(4)、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}、爱护水资源:节约用水防止水体污染A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气)农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥提倡使用农家肥加强水质监测。、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积小、质量小不断运动有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中分子可分原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点、原子的构成()质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数中子数原子的质量主要集中在原子核上。()相对原子质量①、定义:以一种碳原子质量的为标准其他原子的质量跟它相比所得的值。②、注意:它不是原子的真实质量。、没有单位、元素()、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称()、决定因素:核电荷数或质子数()、特点:只讲种类不讲个数()、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙)()、元素符号的意义:宏观:表示一种元素有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)微观:表示一个原子例如:H:表示氢元素一个氢原子He:表示氦元素氦气一个氦原子C:表示碳元素碳一个碳原子Al:表示铝元素铝一个铝原子★当元素符号前出现数字时只有微观意义符号前是几就表示几个原子例如:H:个氢原子C:个碳原子nFe: n个铁原子Ar:个氩原子()原子和元素的比较 原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 ()我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具对于元素周期表一要认识它的结构二要能从元素周期表获取相应元素的信息如元素名称、元素符号、质子离子一、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的可用原子结构示意图简单表示(如右图)。 右图表示的是铝原子的结构核电荷数为核外第一电子层上有个电子第二电子层上有个电子第三电子层上有个电子。、电子电子层的规律:()、第一层最多容纳个电子第二层最多容纳个电子第三层最多容纳个电子。()、最外层电子层不超过个(只有一层的不超过个)元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有个电子(只有一个电子层的具有个电子)的结构属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于个在反应中易失去电子非金属元素最外层电子一般等于或多于个在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是个电子(氦为个)属于相对稳定结构。二、离子离子是带电的原子或原子团离子符号的意义见右图所示(数字“”的意义)。 原子和离子的比较  原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子(或原子团)电性不带电带电荷阳离子:所带电荷数=(质子数核外电子数)阴离子:所带电荷数=(核外电子数质子数)联系都是构成物质的一种粒子原子失去电子变成阳离子原子得到电子变成阴离子 化学式与化合价 一、化合价掌握元素的化合价请注意以下几点:()记住常见元素的化合价掌握元素化合价的一些规律如:①在化合物中通常氢显价氧显价②单质里元素的化合价为零③一些元素有变价其化合价的确定可以通过不变价元素按化合价规则求得。()使用化合价的规则是:在化合物里元素正负化合价的代数和为零。()掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团又叫做根。()常见的化合价。一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见氢一氧二为标准看见单质即为零!负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根正一价的是铵根。 二、化学式的意义和书写化学式的意义①表示一种物质②表示该物质的组成元素③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子要在其元素符号的右下角加②化合物化学式书写时正价元素写在左边负价元素写在右边正负价总数的代数和为③含有原子团的物质可将原子团看成是一个原子来书写化学式如氢氧化镁〔〕。三、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算:①相对分子质量②物质组成元素的质量比③物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左负价在右、交叉法:在元素上方标上化合价先化简再交叉如P为价氧为价交叉后为PO、最小公倍数法选求出几种元素化合价的最小公倍数再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO中C的化合价X*()*=求得X的值为则C的化合价为第五单元:质量守恒定律一、质量守恒定律:、内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。、微观解释:在化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。、化学反应前后()一定不变宏观:反应物、生成物总质量不变元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变()一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变()可能改变:分子总数可能变二、化学方程式、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律、书写:(注意:一写、二配、三标、四等)、含义:以HO点燃HO为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每个氢分子与个氧分子化合生成(或原子)个数比个水分子(对气体而言分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每份质量的氢气与份质量的氧气完全化合生成份质量的水、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物)②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物)④参加反应的各粒子的相对数量⑤反应前后质量守恒等等。、利用化学方程式的计算第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质、金刚石(C)是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。、石墨(C)是最软的矿物之一有优良的导电性润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard坚硬的B代表Black黑的。B最软颜色最深H最硬HB软硬适中。、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性但活性炭的吸附作用比木炭要强如制糖工业利用其来脱色防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。、C是一种由个碳原子构成的分子形似足球性质很稳定。、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有个电子既不容易得电子也不容易失去电子因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO:CO点燃CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:CO点燃CO、还原性:CCuO高温CuCO↑(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色澄清的石灰水变浑浊。FeOC高温FeCO↑三、二氧化碳的制法、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)()发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体不需要加热制气体时则用制H的发生装置。()收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空气法易中毒)密度比空气大用向上排空气法CO只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)密度比空气小用向下排空气法、二氧化碳的实验室制法)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCOHCl==CaClHOCO↑)选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置)气体收集方法:向上排空气法)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO高温CaOCO↑【生石灰和水反应可得熟石灰:CaOHO=Ca(OH)】、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图、制取二氧化碳的注意事项()在实验前要检验装置的气密性()先放石灰石后加稀盐酸()长颈漏斗应伸入液面以下()导气管不能伸入太长()应用向上排空气法收集()在集气瓶口盖玻璃片()集气瓶中导管应伸到集气瓶底()不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰、化学性质:)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸)与水反应生成碳酸:COHO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红HCO==HOCO↑碳酸不稳定,易分解)能使澄清的石灰水变浑浊:COCa(OH)==CaCO↓HO本反应可用于检验二氧化碳。)与灼热的碳反应:CCO高温CO(吸热反应CO是氧化剂C是还原剂)、用途:灭火(灭火器原理:NaCOHCl==NaClHOCO↑)既利用其物理性质又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料、危害及防治措施温室效应原因:过多的CO、O、CH、氟氯代烷等、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质、物理性质:无色无味的气体密度比空气略小难溶于水、化学性质:(H、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性))可燃性:COO点燃CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)【H和O的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰CO和O的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰CH和O的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】)还原性:COCuO△CuCO【非置换反应】应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊。记住要领:一氧化碳早出晚归酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气防止一氧化碳污染空气。)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火、燃烧的条件:(缺一不可)()可燃物()氧气(或空气)()温度达到着火点、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)()消除可燃物()隔绝氧气(或空气)()降温到着火点以下、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:()要有足够多的空气()燃料与空气有足够大的接触面积。、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)()煤:“工业的粮食”(主要含碳元素)煤燃烧排放的污染物:SO、NO(引起酸雨)、CO、烟尘等()石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素)汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘()天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷)是较清洁的能源。、两种绿色能源:沼气、乙醇()沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式:CH(最简单的有机物相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CHO点燃COHO(发出蓝色火焰)()乙醇(俗称:酒精,化学式:CHOH)化学性质:可燃性CHOHO点燃COHO工业酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点()节约石油资源()减少汽车尾气()促进农业发展()乙醇可以再生、化学反应中的能量变化()放热反应:如所有的燃烧()吸热反应:如一般条件为“高温”的反应、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料:()优点:资源丰富放热量多无污染。()需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应:镁在空气中燃烧:MgO点燃MgO铁在氧气中燃烧:FeO点燃FeO铜在空气中受热:CuO加热CuO铝在空气中燃烧:AlO点燃AlO氢气中空气中燃烧:HO点燃HO红磷在空气中燃烧:PO点燃PO硫粉在空气中燃烧:SO点燃SO碳在氧气中充分燃烧:CO点燃CO碳在氧气中不充分燃烧:CO点燃CO 一氧化碳在氧气中燃烧:COO点燃CO 甲烷在空气中燃烧:CHO点燃COHO 酒精在空气中燃烧:CHOHO点燃COHO二.分解反应: 水在直流电的作用下分解:HO通电H↑O↑ 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):KClO====KClO↑ 加热高锰酸钾:KMnO加热KMnOMnOO↑ 碳酸不稳定而分解:HCO===HOCO↑ 高温煅烧石灰石:CaCO高温CaOCO↑三.氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:HCuO加热CuHO 木炭还原氧化铜:CCuO高温CuCO↑ 焦炭还原氧化铁:CFeO高温FeCO↑ 焦炭还原四氧化三铁:CFeO高温FeCO↑ 一氧化碳还原氧化铜:COCuO加热CuCO 一氧化碳还原氧化铁:COFeO高温FeCO 一氧化碳还原四氧化三铁:COFeO高温FeCO四、其他反应实验室制CO大理石与稀盐酸反应:CaCOHCl===CaClHOCO↑CO与水反应:HOCO===HCO检验二氧化碳的方法:Ca(OH)CO====CaCO↓HO 锌和稀硫酸ZnHSO=ZnSOH↑元素符号及化学式:元素符号:气态非金属元素:氧O氢H氯Cl氮N氟F固态非金属元素:碳C硅Si硫S磷P碘I金属元素:钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt稀有气体元素:氦He氖Ne氩Ar原子团:硫酸根SO碳酸根CO氢氧根OH硝酸根NO铵根NH离子:硫酸根离子SO碳酸根CO氢氧根OH硝酸根NO铵根NH物质的化学符号:单质:氧气O氢气H氯气Cl氮气N臭氧O硫磺S木炭C铁Fe氧化物:二氧化硫SO二氧化氮NO一氧化碳CO二氧化碳CO氧化镁MgO四氧化三铁FeO二氧化锰MnO过氧化氢HO五氧化二磷PO氧化铜CuO三氧化二铝AlO化合物:氯酸钾KclO氯化钾KCl锰酸钾KMnO硫酸锌ZnSO硫酸HSO硫酸镁MgSO氢氧化钙Ca(OH)硫酸铜CuSO碳酸钙CaCO碳酸HCO盐酸HCl高锰酸钾KMnO酒精CHOH甲烷CH氯化钙CaCl物质纯净物混合物(按物质种类)单质化合物(按元素种类)△原子原子核()核外电子()质子()中子(不带电)客服热线:、学科王教育资源网

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