考点2 气体摩尔体积

考点二     气体摩尔体积 Ⅰ.课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究 和学习化学的重要作用。 Ⅱ.考纲要求 了解气体摩尔体积的含义。根据物质的量与气体体积（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下）之间的关系进行有关计算。 Ⅲ.教材精讲 1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号： ，单位 。 公式： 在标准状况（273K，101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4 。 2．阿佛加德罗定律及其推论 由 可推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 ， 推论1：同温同压下，气体的体积与物质的量成        比； 推论2：同温同体积下，气体的压强与物质的量成            比； 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成        比； 推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成        比； 推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成        比； 推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成        比； 推论7：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强与摩尔质量成        比； 推论8：同温同压下，混和气体中任一成分的物质的量分数            （等于、大于、小于）其体积分数； 推论9：混和气体的平均摩尔质量等于                                    之和。 推论10：一定量的气体，压强不变时，温度与体积成            比； 推论11：一定量的气体，温度不变时，压强与体积成            比；[来源:学科网ZXXK] 推论12：一定量的气体， 气体摩尔体积的常见应用 （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： （2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H2的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： . （3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ② （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。 （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。 （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 IV.典型 例题 求函数的导数例题eva经济增加值例题计算双重否定句的例题20道及答案立体几何例题及答案解析切平面方程例题 例1.设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为NA； B.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA； C.298K、101KPa时，11.2升O3中含有的氧原子数为1.5NA； D.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为0.25NA 。 【解析】注意条件是否为标准状况，以及物质的聚集状态，如在标准状况下三氧化硫为晶体、已烷为液体。答案：BD。 例2.下列说法正确的是（  ）[来源:学§科§网] A、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子； B、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子； C、在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子； D、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。 【解析】据阿伏加德罗定律“同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子”分析各个备选答案，A中关键词“物质”、B中关键词“原子”、C中水的状态不明，它与温度有关，因此答案为D。 例3.下列两种气体的分子数一定相等的是（  ） A、质量相等、密度不等的N2和C2H4；        B、等体积、等密度的CO和C2H4； C、等温等体积的O2和N2；                    D、等压、等体积的N2和CO2 【解析】C、D没有明确压强或温度。答案：AB。 V.跟踪训练 一.选择题（每小题只有一个正确选项） 1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 B、标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子 C、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L D、1 mol羟基中含有10 NA个电子 2、在密闭容器中充入CO和CO2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是（  ） A、p1=8p2        B、p1=4p2        C、 p1=2p2            D、p1=p2 3、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A==B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（  ） A．7d        B．5d          C．2.5d        D．2d 4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A、标准状况下，22.4升二氧化氮中含有的分子数为NA；[来源:学科网] B、SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键 C、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA D、标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA 5、标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（  ） A．气体A与B的相对分子质量比为m：n B．同质量气体A与B 的分子个数比为n：m C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n 6、同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（  ） A、X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B、X可能 是C2H4,Y可能是CH4 C、X气体的密度小于Y气体的密度 D、充气后A气球质量比B气球质量大 7、把一定质量的碳和8克氧气放在密闭容器中高温反应后，恢复到原来的温度，测知容器内的压强是原来的1.5倍，则碳的质量为（  ） A、3克            B、6克            C、4.5克            D、4克 8、一定温度下，某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全，生成氮气和氯化铵，则反应前后容器内压强比应接近于（  ） A、7:11            B、11:7            C、1:11                D、11:1 9、在一个密闭容器中盛有11克X气体（X气体的摩尔质量为 ）时，压强为 。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至 ，这时容器内气体X的分子数为（  ） A、     B、     C、         D、 10、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（  ） A、11.2L        B、5.6L            C、4.48L            D、2.24L 二、选择题（每小题有1－2个正确选项） 11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A、0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个 B、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- C、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO- D、1 L0.5  mol/L的H2S溶液中含有NA个H+[来源:学科网ZXXK] 12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A、25 ℃时，1 g水中约含有1010NA个OH- B、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 C、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1 13、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A、在金刚石晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为NA个； B、在石墨晶体中，若含有1mol碳原子，则其中所含的最小的碳环数为0.5NA个； C、1 mol/L的CH3COOH和0.5 mol/L的CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5 NA； D、298K、101KPa下，22.4升CO和O2的混合气体中含有的分子数为NA； 14、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是（  ） A、Mg和Cu    B、Zn和Cu      C、Al和Fe        D、Mg和Al 15、n mol乙烯（C2H4）和n mol一氧化氮（NO）相比较，下列叙述中不正确的是（  ） A．同温同压下体积相等          B．同温同压下密度相等 C．标准状况下质量相等          D．所含分子数相等，原子数不等 16、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式只可能是（    ） A．XY        B．X2Y        C．X2Y3      D．X2Y5 17、已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（    ） A．163     B．126       C．122     D．63 18、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得 容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是（  ） A、0.25L        B、0.5L            C、0.75L        D、1L 19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个 盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（  ） A、原子数        B、密度            C、质量            D、质子数 三、（共两大题） 20、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。[来源:学科网ZXXK] ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高 于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器， 放回原处，把实验桌面收拾干净。[来源:Z|xx|k.Com] ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？                      （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：      （请填写步骤代号）。 继续阅读