高三化学复习专题九：化学反应速率、化学平衡(教师版)

高三化学复习专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 之化学反应速率、化学平衡 高三化学复习专题九：化学反应速率、化学平衡（教师版） 【知识网络】 一、化学反应速率 1．概念:化学反应速率是用来 . 2. 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ： 单位： *理解概念时应注意的问题： ⑴化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率； ⑵速率的数值没有负数，均为正数； ⑶表示化学反映速率时要指明具体物质； ⑷同一反应中，用不同物质表示化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比； ⑸在比较某一反应在不同条件下反应速率时，要以同一物质、同一单位的反应速率比较； ⑹在反应中纯固体或纯液体的浓度是恒定不变的，反应速率与其表面积大小有关，而与物质的量多少无关。 3.影响化学反应速率的因素：内因： 外因：⑴浓度（其它条件不变）： 增大反应物的浓度，单位体积内的　　　　　　　分子数增加，　　　　　　　　机会增多，故反应速率　　　　　．反之，反应速率　　　　　． *固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。 ⑵压强 增大压强，气体的体积 ，浓度 ，分子间的有效碰撞机会　　　，反应速率 ．反之 ． 补充知识： ①恒温时： 增加压强 体积 浓度 反应速率 ②恒容时： 充入气体反应物 总压 浓度 反应速率 充入惰性气体 总压 ，各物质浓度 ，速率 ③恒压时： 充入惰性气体 体积 各反应物浓度 速率 （3）温度：（其它条件不变） 升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 ．一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍． （4）催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率 ，使用负催化剂，反应速率 。 　 二、化学平衡 1．化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2. 化学平衡的特征： （1）“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。 （2）等：v（正）=v（逆） （3）动：动态平衡。 （4）定：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）不变 （5）变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动 直至建立新平衡 *化学平衡的建立与化学反应途径无关。 3、化学平衡的 标志 禁止坐卧标志下载饮用水保护区标志下载桥隧标志图下载上坡路安全标志下载地理标志专用标志下载 和判断 ⑴等速标志，即 以N2＋3H2 2NH3 反应为例，单位时间、单位体积内： ①若有1mol N2消耗，则有 N2生成 ②若有1mol N2消耗，则有 H2生成 ③若有1mol N2消耗，则有 NH3消耗 ④若有1mol N≡N键断裂,则有 N-H键断裂 ⑵百分含量不变标志 正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等 。 ⑶对于有气体参与的可逆反应 ①从反应混合气的平均相对分子质量（ ）考虑： ＝ 当△ng≠0, 一定时，则标志达平衡. 当△ng＝0， 为恒值，不论是否达平衡. 若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当 一定时，可标志达平衡 实例： ① H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △ng＝0 ② SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △ng≠0 ③ C(s)＋O2(g) CO2(g) △ng＝0 ④ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △ng≠0 在实例反应①中， 总为恒值. 在反应②、③、④中，只要反应未达平衡，则 不为定值．反之当 为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态. ②从气体密度考虑： ＝ 恒容： 总为恒值，不能作平衡标志 当各成分均为气体时 △ng＝0. 总为恒值，同上 △ng≠0. 为一定值时，则可作为标志 恒容： 为一定值时，可作标志 恒压：△ng＝0. 为一定值时，可作标志 ③从体系内部压强考虑： ∵恒容、恒温．n(g)越大,P越大 ∴不论各成分是否均为气体、只需考虑△ng． △ng＝0．则P为恒值，不能作标志 △ng≠0．则当P一定时，可作标志 ④从体系内部温度考虑 当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡． 例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中 各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应 速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 平衡 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 4、影响化学平衡的条件与平衡移动原理 平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下： ⑴条件变化与平衡的移动 条件的变化 V正、V逆变化 平衡移动的方向 平衡移动的结果 浓度 增大反应物的浓度 减少生成物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 压强 增大 减小 温度 升高 降低 结论（勒沙特列原理） ⑵勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 ⑶反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律： Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关： ①若a = b + c ： A的转化率不变；②若a > b + c ： A的转化率增大； ③若a < b + c ： A的转化率减小 Ⅱ、若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)， ①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而 B的转化率增大。 ②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物 质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a+ b>c+ d，A、B的转化率都 增大；如a + b < c + d，A、B的转化率都减小。 三、利用反应速率与化学平衡知识选择合成氨的适宜条件 1.合成氨反应的特点 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=－92.4KJ/mol 2.合成氨的适宜条件 参考条件 合成氨的适宜条件 选择的理由 温度 从反应速率分析,温度越 越好;从化学平衡分析,温度越 越好.但温度过低,反应速率 ,综合考虑以 为宜,而且在此温度下催化剂 最大. 压强 无论从速率还是平衡的角度考虑,压强 越有利于氨合成,但压强越大,对 要求越高,故以 为宜. 催化剂 催化剂可以 反应速率,但 平衡移动,使用催化剂能提高 产量. 浓度 增大反应物浓度可以 反应速率,减小生成物浓度可以 使化学平衡 . 3．图示合成氨的原理 四、有关化学平衡的基本计算： 　 可逆反应mA＋nBpC+qD达到平衡时： 1．用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比． 即：vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q 　2．各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比 　3．反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）－消耗量（或浓度） 　　生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度） 　　 　　 　　 　 5．阿伏加德罗定律的两个重要推论 　　 　6．混合气体平均式量的计算（由A、B、C三种气体混合） 　　其中M(A)、M(B)、M(C)分别表示、B、C的相对分子质量；a％、b％、c％分别表示这3种气体的体积（或质量）分数． 　　 INCLUDEPICTURE "http://nhzz.vicp.net/qsx/gao22/_OLE1153.JPG" \* MERGEFORMATINET 　 五、等效平衡 1.定义：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。 2.等效平衡的规律 ①对于反应前后气体物质的量不等的反应 A定温、定容时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。 B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。 ②对于反应前后气体物质的量相等的反应 不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。 简言之：恒T、V时：分子数变：全等 分子数不变：成比例 恒T、P时：成比例 3. 等效平衡的习题 解这类题常用的方法叫“极端假设法”。就是假设各种起始原料的配比量完全转化为反应物或生成物，再与原配比量相比较，如与起始原料配比量相同或相当，则化学平衡状态相同。 1.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 2.在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应： 2A(g)＋B(g) xC(g) 达到平衡后，C的体积分数为 (C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为 (C)，则x可能为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 3.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。 编号 起始状态(mol) 平衡时HBr(g) 物质的量(mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5 a (3) m n(n≥2m) 答案：(1)2a (2)0 0.5 (3)2(n－2m) (n－m)a 4.在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图20—2所示。容器中发生的反应如下： N2＋3H2 2NH3(正反应放热) 图20—2 若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答： (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么： ①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。在此情况下，反应起始时将向___________方向进行(填“正”或“逆)。 ②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是__________________。(用含a、b的式子表示)。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是__________，原因是___________________________________。 答案：(1)①3.0 逆 ②c＞ (或c＞ ) (2)适当降温或加压 降温或加压，平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减少 5.在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡: ,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为 aC>B>A （5）随反应进行，H2O的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。[上述（1）—（4）可根据图象所示找出解答依据] 化学平衡： 1．在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A（气）+B（气） 2C（气）达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ） A．2molC B．3molC C．4molA、2molC D．1molA、 2molC 2．一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ）。 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．在等温、等容条件下有下列气体反应： 2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。 现分别从两条途径建立平衡：① A和B的起始浓度均为；② C和D的起始浓度分别为和。下列叙述正确的是（ ）。 A．① 和② 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．① 和② 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时① 途径的反应速率等于② 途径的反应速率 D．达到平衡时① 途径混合气体密度为② 途径混合气体密度的1/2 4．5．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应： 2A（气）+B（气） xC（气），平衡后，C的体积分数为。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为，则的值可能为（ ）。 A．1 B．2 C．3 D．4 6．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入，发生如下反应： ，达到平衡后，再向该容器充入，达平衡后与原平衡比较错误的是 A．平均相对分子质量增大 B．的转化率提高 C．压强为原来的2倍 D．颜色变浅 7．可逆反应mA(气)+nB pC(气)+qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。 A．增大压强，平衡不移动，说明（m＋n）一定等于（p＋q） B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 8．某体积可变的容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生可逆反应： A＋3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体占10％下列推断正确的是（ ）。 ①原混合气体的体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗0.05VL；④反应达到平衡时气体B消耗0.05VL。 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 9．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH4I（气）NH3（气）＋I2（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气） 当反应达到平衡时，C（H2）＝0.5mol•L-1，C（HI）=4mol•L-1，则NH3的浓度为（ ）。 A．3.5mol•L-1 B．4.5mol•L-1 C．4mol•L-1 D．5mol•L-1 10．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A、B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m:n③若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则m+n=p+q④温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了⑥若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动。其中正确的是 A．②③⑥　　B．②③⑤　　C．①④⑤⑥　　D．①②③ 11. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 。 ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 [答案]③④⑦⑨ 12.Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。 （3）若开始时放入xmolA和2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数为 。 Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）ab (丙)a=b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。 （1）（1-a）;（2）3a；(3)2、（3-3a）、丁。若3a大于1，B的物质的量小于2mol、若3a=1，B的物质的量等于2mol、若3a小于1，B的物质的量大于2mol；（4）a/(2-a)；（5）乙。因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压强小于（1）小题容器中的压强，有利于逆向反应，帮反应达到平衡后a大于b。 近几年的高考题 06高考试题—化学反应速率化学平衡 1．（06-上海-16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 2．（06-天津-11）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 3．(06-四川-13)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 4．(06-江苏-16)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 5．(06-广东-19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 6．（06重庆-11）已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 7．（06-上海-25） （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。 （2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) + Q（Q＞0） CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol / (L·min) （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表： t℃时物质浓度（mol / L）的变化 时间（min） 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 C3 C3 0.084 H2 0 0.062 C3 C3 0.104 ① 表中3 min ～ 4 min之间反应处于_________状态； C1数值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。 ② 反应在4 min ～ 5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选）， 表中5 min ～ 6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。 A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度 （1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2）0.03 （3）① 平衡 ＞ ② D A 07年高考试题—化学反应速率化学平衡 1. （宁夏）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 2. （江苏）一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略） 图1 图2 图3 3. （全国1）13、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是 A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。 4.（全国2）6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 5.（北京）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 6. （四川）13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 7.（广东）（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。 （1）1.6×103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C （3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3 （4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋ 8.（宁夏）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K＝； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。 答案：（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4 （3）K= (或K= （4）小于；减小 （5）逆 （6）6 08年高考试题—化学反应速率化学平衡 1.（北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 2.（广东卷）8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 3. （广东理科基础卷）36．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2　　　　　　 　B．增大窗口容积 C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度 4. (海南) 10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于： A.33% B.40% C.50% D.65% 5. (山东卷) 14高温下，某反应达平衡，平街常数 恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 6. （四川卷）8．在密闭容器中进行如下反应： H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 7. （天津卷）8．对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 　 A、升温增压　　B、降温减压　 C、升温减压　　D、降温增压 8. (全国I卷) 11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)； △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ） 【分析】选C，因为升高温度不利于NO生成。A选项因为是放热反应升高温度不利于NO生成，图像正确。B选项增大压强平衡向气体体积减少的逆反应方向移动，NO浓度降低。D选项使用催化剂不改变平衡移动是对的，所以答案应选C。  9. (全国Ⅱ卷)13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 10.(海南)15.（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1) 该反应是___________________反应（填“吸热”“放热”）； (2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。 (3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ________________，原因是__________; (4) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________,E2________（填“增大”“减小”“不变”）。 ⑴放热⑵减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； ⑶不影响；催化剂不改变平衡的移动；⑷减小；减小 11.（江苏卷）20．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 20．（1）bc （2）b （3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 12. （宁夏卷）25.（14分） 已知可逆反应： 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。