化学必修二专题二知识点

化学必修二专题二知识点必修二专题二化学反应与能量变化 1.化学反应速率定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位 mol/(L·min)，mol/(L·s)或mol·L-1·S-1 注意各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比，例如：对于反应N2+3H22NH3，v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2，若已知反应速率v(N2)=1 mol/(L·s)，v(H2)=2 mol/(L...

必修二专题二化学反应与能量变化 1.化学反应速率定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位 mol/(L·min)，mol/(L·s)或mol·L-1·S-1 注意各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比，例如：对于反应N2+3H22NH3，v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2，若已知反应速率v(N2)=1 mol/(L·s)，v(H2)=2 mol/(L·s)，v(NH3)=1.2 mol/(L·s)，则表示的反应速率最快的是v(N2)=1 mol/(L·s)，方法是将各种物质转化为同一种再加以比较数值大小。 2.影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快 ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照等对反应速率也有影响。 3.可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 4.常见的可逆反应：CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO NH3+H2O NH3·H2O 2SO2+O2 2SO3 N2+3H2 2NH3 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2O 5.一个可逆反应开始之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变时，达到一种表面静止的状态，我们称为化学平衡状态。 6.化学平衡状态的特征：动：动态平衡v正≠0， v逆≠0 等：v正=v逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是成某种比例）变：条件改变，平衡发生移动 7.在一定温度下，反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡状态的标志是：（1）A2、B2、AB3的浓度不再变化（2）A2、B2、AB3各物质的物质的量不再变化（3）单位时间消耗nmolA2同时生成nmolA2 （4）单位时间生成nmolA2同时生成2nmolAB3 （5）单位时间生成nmolA2同时消耗3nmolB2 8.一个可逆反应达到平衡状态时即该反应在此条件下的最大限度，此时，所有的反应物和生成物同时存在。 9.化学反应伴随着能量变化，通常表现为热量变化；化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；断键吸收能量，形成键放出能量。 10.放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 11.常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、除C+CO2 2CO 以外的化合反应（如氧化钙与水）、铝热反应 12.常见吸热反应：C与CO2 、C与H2O、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、大多数分解反应（大理石高温分解） 13.常见的放热过程：氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释常见的吸热过程：铵盐（如硝酸铵）溶于水 14.原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应构成条件：①活泼性不同的两个电极（燃料电池除外） ②电解质溶液 ③形成闭合的回路 ④发生自发的氧化还原反应电子流向：从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌、铜、稀硫酸原电池负极：Zn-2e-==Zn2+ （失电子，被氧化，发生氧化反应）正极：2H++2e-＝H２↑（得电子，被还原，发生还原反应）总反应：Zn+2H+＝Zn２++H２↑ 15.判断原电池正负极的方法：负极：①活泼性强的金属材料 ②电子流出的电极 ③电流流入的电极 ④发生氧化反应的电极 ⑤电极材料不断溶解的一极正极：①活泼性弱的金属材料 ②电子流入的电极 ③电流流出的电极 ④发生还原反应的电极 ⑤电极质量不变同时有气泡产生的电极或电极质量增加的一极（正极材料自身不参加反应） 16.化学电源有一次电池和二次电池之分。一次电池使用过之后不能复原，如普通的干电池，二次电池充电后能继续使用，如铅蓄电池。 17.氢氧燃料电池：通空气（或氧气）的一极为正极，通氢气的一极为负极总反应：2H2+ O2=2H2O 氢氧燃料电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低（3）可实现热、电、纯水联产 18.任何电池的能量转化率不可能达到100% 19.电解池：将电能转化为化学能的装置如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜等。 20.太阳能、生物质能和氢能均属于可再生资源，煤、石油、天然气等化石燃料属不可再生资源。 21.氢能被称为理想的“绿色能源”的原因是：氢气燃烧时热值高、产物无污染、原料资源丰富。 2

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