null 汤誉清一.氧化还原反应的定义一.氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。3 氧化还原反应的本质：2.氧化还原反应的判断依据：电子的转移化合价的升降问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口诀是什么？问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口诀是什么？元素得电子，化合价降低；
元素失电子，化合价升高。
升失氧，降得还，要问剂，恰相反。问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？答：得失电子数相等回忆氧化还原反应的双线桥发回忆氧化还原反应的双线桥发1.两条线，跨等号
2.指向化和价发生变化的同种元素
3.上下线桥得失的电子总数相等练习练习2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑得到2×6e失去6×2e+5-2-10练习一练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的
方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：null氧化剂:MnO2
还原剂:HCl+4 +2 0失2×e↓↑得2enullFe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂:FeCl3还原剂:Fe失2e-得2e-二、氧化还原反应的配平步骤二、氧化还原反应的配平步骤1.标变价
2.列变化
3.求总数
4.配系数
5.细检查
nullnull标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。0 +5 +2 +2
null 列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。列变化求总数求总数 求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。×3×2null配系数 先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。3 3 2 284细检查细检查1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。2.离子反应的电荷总数是否相等。null null 0 +5 +4 +4×1×4 4 42练习：三、配平原则三、配平原则1. 质量(原子)守恒原则
即反应前后各元素的原子个数相等
2.电子守恒原则
反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
3.电荷守恒原则
即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
如： Fe+ Fe3+ =Fe2+练习二练习二用化合价升降法配平下列化学方程式
Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O
NH3+ O2(纯) -- N2+ H2O
Cu+ H2SO4 (浓) --CuSO4+ SO2↑ + H2O nullCl2+ KOH -- KCl+ KClO3+ H2O
↓↑化合价升高5e×1化合价降低1e×551336null null nullnullnullnull重点回顾依据:步骤:化合价升降总数相等1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查null课后作业课本习
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
：1（2．4．5）
2（2．3．6）
浙公网安备 33021202002483