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九年级化学下册知识点总结.doc

九年级化学下册知识点总结

51jiasudu
2012-08-09 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《九年级化学下册知识点总结doc》,可适用于初中教育领域

九年级化学下册知识点总结有疑问的题目请发在“加速度学习网”上让我们来为你解答(wwwjiasuducom)加速度学习网整理第八单元知识点一、金属材料纯金属(多种)合金(几千种)、金属的物理性质:()常温下一般为固态(汞为液态)有金属光泽。()大多数呈银白色(铜为紫红色金为黄色)()有良好的导热性、导电性、延展性、金属之最:()铝:地壳中含量最多的金属元素()钙:人体中含量最多的金属元素()铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)()银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)()铬:硬度最高的金属()钨:熔点最高的金属()汞:熔点最低的金属()锇:密度最大的金属()锂:密度最小的金属、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量~含碳量~铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。()熔点高、密度小优点()可塑性好、易于加工、机械性能好()抗腐蚀性能好二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应、金属酸→盐H↑、金属盐→另一金属另一盐(条件:“前换后盐可溶”)FeCuSO==CuFeSO(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)四、金属资源的保护和利用、铁的冶炼()原理:在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。COFeO高温FeCO()原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是FeO)、赤铁矿(主要成分是FeO)、铁的锈蚀()铁生锈的条件是:铁与O、水接触(铁锈的主要成分:FeO)(铜生铜绿的条件:铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式:Cu(OH)CO)()防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性能。、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:节约金属资源减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成、溶液()溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液()溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色如CuSO错误!链接无效。为蓝色FeSO错误!链接无效。为浅绿色Fe(SO)溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)、溶质和溶剂的判断、饱和溶液、不饱和溶液()概念:()判断方法:继续加入该溶质看能否溶解()饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:①Ca(OH)和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂()浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓()溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NHNO溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓HSO溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度、固体的溶解度()溶解度的定义:在一定温度下某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克()溶解度的含义:℃时NaCl的溶液度为g含义:在℃时在克水中最多能溶解克NaCl或在℃时NaCl在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克()影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高如KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)()溶解度曲线例:()t℃时A的溶解度为g()P点的的含义在该温度时A和C的溶解度相同()N点为t℃时A的不饱和溶液可通过加入A物质降温蒸发溶剂的方法使它变为饱和()t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A()从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。()从B的溶液中获取晶体适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体()t℃时A、B、C的饱和溶液各W克降温到t℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B()除去A中的泥沙用过滤法分离A与B(含量少)的混合物用结晶法、气体的溶解度()气体溶解度的定义:在压强为kPa和一定温度时气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。()影响因素:①气体的性质②温度(温度越高气体溶解度越小)③压强(压强越大气体溶解度越大)、混合物的分离()过滤法:分离可溶物难溶物()结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液如KNO)三、溶质的质量分数、公式:溶质质量分数=×、在饱和溶液中:溶质质量分数C=×(C<S)、配制一定溶质质量分数的溶液()用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒()用浓溶液稀释(稀释前后溶质的质量不变)①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(HSO)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH·HO)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)()与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色()金属酸→盐氢气()碱性氧化物酸→盐水()碱酸→盐水()盐酸→另一种盐另一种酸(产物符合复分解条件)、三种离子的检验试剂ClAgNO及HNOSO①Ba(NO)及HNO②HCl及BaClCOHCl及石灰水三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体极易溶于水(溶解放热)白色粉末微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)NaCO==CaCO↓NaOHCaOHO==Ca(OH)用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)()碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色()酸性氧化物碱→盐水()酸碱→盐水()盐碱→另一种盐另一种碱(反应物均可溶产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)ΔCuOHOFe(OH)ΔFeOHO②常见沉淀:AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质()大多数可与水反应生成酸COHO==HCOSOHO==HSOSOHO==HSO()少数可与水反应生成碱NaOHO==NaOHKOHO==KOHBaOHO==Ba(OH)CaOHO==Ca(OH)()酸性氧化物碱→盐水COCa(OH)==CaCO↓HO(不是复分解反应)()碱性氧化物酸→盐水FeOHCl==FeClHO四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应、应用:()改变土壤的酸碱性()处理工厂的废水()用于医药、溶液酸碱度的表示法pH()7         酸性增强中性碱性增强()pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对照读出溶液的pH(读数为整数)()酸雨:正常雨水的pH约为(因为溶有CO)pH<的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大()作调味品()作防腐剂()消除积雪(降低雪的熔点)()农业上用NaCl溶液来选种()制生理盐水(NaCl溶液)Na维持细胞内外的水分分布促进细胞内外物质交换Cl促生盐酸、帮助消化增进食欲碳酸钠NaCO纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO小苏打白色晶体易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多备注()粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)()碳酸钠从溶液中析出时会结合一定数目的水分子化学式为NaCO·HO。碳酸钠晶体NaCO·HO(纯净物)俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后失去结晶水而变成粉末。(化学变化)()NaHCO△NaCOHOCO↑NaHCOHCl===NaClHOCO↑二、精盐提纯去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、实验步骤:溶解、过滤、蒸发、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅三、盐的化学性质、盐(可溶)金属→金属新盐(金属比金属活泼K、Ca、Na除外)、盐酸→新盐新酸、盐碱→新盐新碱(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)、盐盐→两种新盐(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件)四、酸、碱、盐的溶解性、酸:大多数都可溶(除硅酸HSiO不溶)、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余均为沉淀、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶氯化物除AgCl难溶外其余多数均可溶硫酸盐除BaSO难溶AgSO、CaSO微溶外其余多数可溶碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶其余都难溶。注:BaSO、、AgCl不溶于水也不溶于酸五、化学肥料、农家肥料:营养元素含量少肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)()氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH):含氮量最高的氮肥(有机物)含N量使用注意事项NHHCO易分解施用时深埋铵态氮肥防晒防潮且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NHNO易爆结块不可用铁锤砸(NH)SO长期使用会使土壤酸化、板结NHClNHHO加水稀释后施用NaNOb、NH的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)等)、湿润的红色石蕊试纸NHNONaOH=NaNONH↑HOc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收()钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为KCO)呈碱性KSO:长期使用会使土壤酸化、板结()磷肥作用:促进植物根系发达穗粒增多饱满(催果)缺磷:生长迟缓产量降低根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca(PO)钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙Ca(HPO)和CaSO不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(HPO)如草木灰、熟石灰、复合肥:含N、P、K中的两种或三种KNONHHPO不能与碱性物质混合施用(NH)HPO三、使用化肥、农药对环境的影响、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质、大气污染:N、NH、HS、引起水体污染:N、P过多导致水体富营养化赤潮、水华等现象四、合理使用化肥、根据土壤情况和农作物种类选择化肥、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧熔化有气泡或冒烟不燃烧跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出第十二单元化学与生活课题人类重要的营养物质六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)一、蛋白质、功能:是构成细胞的基本物质是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需g、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子(如花生、大豆)、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素COHO放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质、几种蛋白质(维持生长发育组织更新)()血红蛋白:由血红素(含Fe)和蛋白质构成作用:运输O和CO的载体血红蛋白O氧合血红蛋白CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O结合能力强倍导致缺氧而死。吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等()酶:生物催化剂特点:高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例:淀粉麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构使其变质引起变质的因素物理:高温、紫外线等化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba、Hg、Cu、Ag等)等应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质()、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物、常见的糖()淀粉(CHO)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶(CHO)nCHO血糖淀粉(肌肉和肝脏中)水()葡萄糖CHO(人体可直接吸收的糖)呼吸作用CHOOCOHOKJg供机体活动和维持体温需要()蔗糖CHO:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂、分类植物油脂:油动物油脂:脂肪、功能:提供大量能量KJg每日摄入gg、脂肪:维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成需从食物中摄取、存在:水果、蔬菜、鱼类等、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA:夜盲症缺VC:坏血症课题化学元素与人体健康一、组成人体的元素多种常量元素(种)在人体中含量>O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素、钙在于骨骼和牙齿中()成人体内约含钙g主要以Ca(PO)(OH)晶体的形式存在()来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类()钙过多:结石、骨骼变粗过少:青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松、钠和钾()Na存在于细胞外液人体内含钠ggK存在于细胞内液成人每千克含钾约g()作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH)三、人体中的微量元素必需元素(多种)Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振生长迟缓发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高会使人中毒I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大幼儿缺碘会影响生长发育造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿过量会引起氟斑牙和氟骨病课题有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物(不包括CO、CO和NaCO、CaCO等碳酸盐)、生活中常见的有机物CH(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、CHOH(乙醇俗名:酒精)、CHCOOH(乙酸俗名:醋酸)、CHO(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同、有机物小分子如:CH、CHOH、CHCOOH、CHO等(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等二、有机合成材料、有机高分子材料()分类天然有机高分子材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料(三大合成材料)合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶()高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)网状结构热固性如:电木()鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒不能装食品):点燃后闻气味有刺激性气味的为聚氯烯塑料。()鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉易断的为羊毛线不易断的为合成纤维线化学方法:点燃产生焦羽毛气味不易结球的为羊毛线无气味易结球的为合成纤维线。、“白色污染”及环境保护()危害:①破坏土壤污染地下水②危害海洋生物的生存③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体从而对空气造成污染()解决途径①减少使用不必要的塑料制品②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等③使用一些新型的、可降解的塑料如微生物降解塑料和光降解塑料等④回收各种废弃塑料()塑料的分类是回收和再利用的一大障碍有疑问的题目请发在“加速度学习网”上让我们来为你解答加速度学习网整理http:wwwjiasuducom、金属材料不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂tttNtSPA·B·C溶质的质量溶液的质量SS氧化合成酶加速度学习网wwwjiasuducom我的学习也要加速

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