高二化学会考知识点汇总2014

高二化学会考知识点汇总（必记） 1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O 氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑， 易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。 氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl      CaCl2+2 NH3↑+2H2O   NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。  2NO+ O2=2NO2）。   NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。   SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原 2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板 二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。 石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。 三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷 3. 甲烷（CH4）：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。 乙烯（CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国家石油化工水平发展的标志。 乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。 乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。 区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一 4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色 ，含K元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）   颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色   显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色  5.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键                 只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。                 只含共价键的化合物是共价化合物。 7.电子式的书写原则： 非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”） 离子化合物：有正负号和中括号 阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[  ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：    8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应） 9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0  ②各组分物质的量浓度都不变 10.依据金属活动性顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 记忆金属冶炼方法： K、Ca、Na、Mg、Al—电解法 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法 Hg、Ag—热分解法 Pt、Au—自然界以单质形式存在 11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。 12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体） 13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质 二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖 多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖 油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化（硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。 蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质 5、灼烧时有烧焦羽毛的气味 14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。 15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。 16胃药成分（治疗胃酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3  离子方程式 A 17.原子结构相关知识 X代表元素符号，A代表质量数，Z代表质子数。 质量数(A)=质子数(Z) + 中子数                质子数=电子数=原子序数=核电荷数 18、有颜色的物质归纳 必须熟记元素周期表以下部分 非金属性逐渐增强 周期序数=原子核外电子层数 主族序数=原子最外层电子数 元素周期律 ①原子半径从左→右，由      →      ， 原子半径从上→下，由      →      . ②最高正化合价＝              =                 最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝        ③金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。右上半径小，左下半径大。 《化学与生活》 1. 六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质（无机盐）、维生素 2. 糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素）.单糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成单糖 葡萄糖（C6H12O6）:具有还原性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。 淀粉:遇碘单质（I2）变蓝，可以水解最终生成葡萄糖 3. 油脂（油和脂肪简称油脂）：可以水解生成高级脂肪酸和甘油。 4.维生素C又称抗坏血酸，酸性和还原性（可被高锰酸钾、碘水等氧化）分子式：C6H8O6 第二章：促进身心健康 1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物；    碱性食物：水果、蔬菜 2.食品添加剂 着色剂（婴儿食品内不能添加任何着色剂）；调味剂；防腐剂（苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫）；营养强化剂 3.解热镇痛药：阿司匹林。不适症状：水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液 抗生素：青霉素。不良反应：过敏反应，用药前皮试。 4. 兴奋剂：麻黄碱 第三章 探索生活材料 1、 合金：一般熔点比纯金属低，硬度比纯金属大。合金：青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢 2、 吸氧腐蚀：                  析氢腐蚀： 3、 制玻璃的方程式 4、 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 第四章 保护生存环境 1、 酸雨：pH《5.6的雨水。形成原理： 2、 防止措施： 减少化石燃料的使用、脱硫煤： 开展煤的综合利用：水煤气： 开发新能源 3、 臭氧层的破坏及防护：氟氯代烷，停止使用。 4、 温室效应：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等 5、 减少汽车等机动车尾气污染： 6、 居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要原因，此外还有各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。 7、 重金属污染水源：如汞离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等 8、 植物营养物质污染：含N、P元素的物质是植物生长、发育的养料成为植物营养素，易造成赤潮、水华等污染。 9、 改善水质：常用混凝法，常用的混凝剂有明矾等；中和法，用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水；沉淀法，如汞离子和硫离子产生沉淀；氧化还原法等。 10、目前用二氧化氯、臭氧来代替氯气消毒饮用水。 11、目前常用的垃圾处理方法：卫生填埋、堆肥法、焚烧。三种方法各有利弊。 12、白色污染：由塑料制品引起。 13、垃圾处理资源化：分类回收。 会考必会化学方程式 2Na +  2 H2O  ====  2NaOH  +    H2 ↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？) 金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。 4Na+O2=2Na2O      2Na+O2  Na2O2(淡黄色固体  氧元素化合价为-1) 2Na2O2  +  2CO2  ====  2 Na2CO3  +    O2 2Na2O2  +  2 H2O  ====  4 NaOH  +    O2 ↑ 2NaHCO3    Na2CO3  +  H2O  +  CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定） HCO3— +H+= H2O  +  CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快) CO32— +2H+= H2O  +  CO2↑ AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl    Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O    Al(OH)3 + 3H+  ====  Al3+  +  3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O　  Al(OH)3 + OH-  === AlO2- + 2H2O （铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应） Al2O3+6H+  ====  2Al3+  +  3H2O Al2O3+2OH-  ==== 2AlO2-   +  H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O==== 2AlO2 -+ 3H2↑ Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法) FeO+2H+  ====  Fe2+  +  2H2O Fe2O3+6H+  ====  2Fe3+  +  3H2O 2Al(OH)3 3H2O+ Al2O3  2Fe(OH)3= 3H2O+ Fe2O3 FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色) SiO2 + HF SiF4↑+2H2O（HF来刻蚀玻璃，如量筒的制备) Na2SiO3 + 2HCl==H2SiO3 (胶体)+2NaCl 二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为： SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存） 2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气） 4HCl(浓) + MnO2 == MnCl2+ 2H2O + Cl2↑（实验室制氯气 ） 2Na+Cl2=2NaCl(点燃) Cu+Cl2=CuCl2(点燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃) Cl2  +  2KI===  2KCl + I2     Cl2  +  2I-- ===  2Cl-- + I2 H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾) Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。) Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O(氯气尾气处理) 制备漂白液 2Cl2 + 2Ca(OH)2== CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精、漂白粉) Cl2 + 2OH-  = Cl -+ ClO- + H2O 2HClO 2HCl + O2 ↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存) Al2O3 +  6HCl===2AlCl3 + 3H2O    Al2O3 +  6H+====2Al3++ 3H2O Al2O3  + 2NaOH===2NaAlO2  + H2O  Al2O3  + 2 OH-  ==2AlO2 - + H2O 2Fe + 3Cl2====2FeCl3 NH4+ +  OH-  ====  NH3↑ +  H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝) 2Na  +  2H2O  ====  2NaOH + H2↑ 2Na  +  2H2O  ====  2Na+ +  2OH- + H2↑ C + 2H2SO4 （浓）CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑ Cu + 2H2SO4 （浓）CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ Cu  +  4 HNO3(浓)  ====Cu(NO3)2  +  2 NO2  +  2H2O 3Cu  + 8 HNO3（稀） =====  3Cu(NO3)2  +  2NO  +  4H2O 3Cu  +  8H+ +  2NO3-   ====3Cu2+ +  2NO  +  4H2O S+ O2SO2 SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为： SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸） SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙） 2SO2+ O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）  SO2能使品红褪色，加热回复原色。 SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6价：性质表现为： SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O N2  +  O2  =放电或高温==  2NO          2NO  +  O2  === 2NO2 N2  +  3H2  =高温高催化剂==  2NH3（工业合成氨气） 3NO2  +  H2O  ====  2HNO3  +  NO NH3 +  HCl===NH4Cl(现象：产生白烟，用于检验氨气的存在) 氨气还可以用：使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 +  H2O  ===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水显碱性的原因) NH3·H2OH2O+NH3↑（实验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生石灰制氨气） 4NH3 +  5O2 ===4NO + 6H2O（氨的催化氧化） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(实验室制氨气) NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食盐中的氯化铵固体) NH4HCO3H2O↑+NH3↑+CO2↑ NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑