离子共存 离子方程式讲义

离子共存 离子方程式讲义 高二化学 离子共存 离子方程式 知识规律总结 一、离子共存 1(由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2--2-2--- (1)有气体产生。如CO、SO、S、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与3333+H不能大量共存。 2+2+2++2+2-2-(2)有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO、CO等大量共存;Mg、432++3+2+2+3+-2+-2+2-2+3-Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存;Pb与Cl，Fe与S、Ca与PO、4+-Ag与I不能大量共存。 ----3-2---(3)有弱电解质生成。如OH、CHCOO、PO、HPO、HPO、F、ClO、AlO、344242 --+2--SiO、CN、CHCOO、等与H不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO、317353-4---2--+HPO、HS、HPO、HSO不能与OH大量共存;NH与OH不能大量共存。 4234 2--2-(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S、CO、23-3+3+CHO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶65 液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3+-3AlO+3Al+6HO=4Al(OH)?等。 223 2(由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 2--2-(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S、HS、SO、3-3+I和Fe不能大量共存。 -(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、4-2---2+2---2--2-CrO、NO、ClO与S、HS、SO、HSO、I、Fe等不能大量共存;SO和S在碱性条2733332-++2-件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S+SO+6H=3S?+3HO反应不能共在。H322-与SO不能大量共存。 23 3(能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 3+-2--2---3+2----例:Al和HCO、CO、HS、S、AlO、ClO等;Fe与CO、HCO、AlO、ClO332332等不能大量共存。 4(溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 2+3+-3+如Fe、Fe与SCN不能大量共存;Fe与不能大量共存。 二、离子方程式 离子方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写的基本规律 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 。 1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 ( (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“=”“”“?”“?”“?”等符号符合实际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 技巧。 (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 思维技巧点拨 1(首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。 2(审题时应注意题中给出的附加条件。 +- ?酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离+--10出的H或OH=1×10mol/L的溶液等。 3+2+2+2+-?有色离子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 4--?MnO,NO等在酸性条件下具有强氧化性。 43+2-2-?SO在酸性条件下发生氧化还原反应:SO+2H=S?+SO?+HO 232322 ?注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 3(审题时还应特别注意以下几点: 2+- (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe与NO能共存，32++---但在强酸性条件下(即Fe、NO、H相遇)不能共存;MnO与Cl在强酸性条件下也不342-2-能共存;S与SO在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 3 -+ (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。 --2-- 如HCO+OH=CO+HO(HCO遇碱时进一步电离); 3323+- HCO+H=CO?+HO 322 【例1】 下列离子方程式正确的是( ) 3+- A(氯化铝溶液与氨水反应:Al+3OHAl(OH)? 3 B(磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应: 2+-- 3Ca+2HPO+4OHCa(PO)?+4HO 224342 2++3+- C(硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:3Fe+NO+4H3Fe+NO?+2HO 32 -- D(硫氢化钠水解:HS+HOHS?+OH 22 【解析】 本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，才能正确解答。 A中氨水是弱电解质，应写化学式;B中NaOH足量，Ca(HPO)全部参加反应，式中242 2+-,NOCa与HPO不符合Ca(HPO)化学式中的比例，故不正确;C中在酸性条件下具有242423 -氧化性，正确。D中HS水解程度很小。不能用“”、“?”，故不正确。答案为C。 【例2】 (1)向NaHSO溶液中，逐滴加入Ba(OH)溶液至中性，请写出发生反应的42 离子方程式_________________________。 (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)溶液，请写出此步反应的离子方程式2 ______________________________。 【解析】 本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2-+溶液中OH恰好与H完全反应。再继续滴加Ba(OH)溶液时，要分析此溶液中还有什么离2 子能继续反应。 +2+-2- 答案:(1)2H+SO+Ba+2OHBaSO?+2HO 442 2+2- (2)Ba+SOBaSO? 44 【例3】 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) ++2+2--,,，NO A.K、Ag、、 B.Ba、、CO、OH ClNa332+2+-++-2-2- C.Mg、Ba、OH、NO D.H、K、CO、SO 334 3+3+++-2-，,NHE.Al、Fe、SO、Cl F.K、H、、OH 44 +-2,2，CO 【解析】 A组中:Ag+Cl=AgCl? B组中，Ba+=BaCO? 332+-+2- C组中，Mg+2OH=Mg(OH) ? D组中，2H+CO=CO?+HO 2322 E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 -+F组中，NH与OH能生难电离的弱电解质NH?HO，甚至有气体逸出。 432--++NH+OHNH?HO或NH+OH=NH?+HO 432432 答案:E 【例4】 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( ) 3++2+-+-,,NO A.Al、ClAg、、 B.Mg、NH、NO、Cl 433 2++2-2++-2-,ClC.Ba、K、S、 D.Zn、Na、NO、SO 34 【解析】 题目给出两个重要条件:pH=1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存+-+3++-的离子组。选项A中Ag与Cl不能共存，生成的AgCl不溶于HNO(H和NO)，Al、H33都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不2-+符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S与H不能大量共存，所以C也符 合题意。 答案:AC 本周强化练习: 能力突破训练 一、选择题 1(下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) ++-+2+---A.K、Na、HSO、Cl B.Na、Ba、AlO、NO 323+-++-2-+-C.NH、K、Cl、NO D.K、Na、ClO、S 43 (下列各组离子 2 --,++-+-NO?I、ClO、、H ?K、NH、HCO、OH 433--3+2+-2-2-2-?SO、SO、Cl、OH ?Fe、Cu、SO、Cl 344++-- 2++2-2-?H、K、AlO、HSO ?Ca、Na、SO、CO 2343 在水溶液中能大量共存的是( ) A.?和? B.?和? C.?和? D.?和? 3(下列各组离子的溶液中，加入FeBr晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是2 ( ) +-++2--A.K、OH、CO B.Na、Ag、NO 33+2-+2+2--C.K、SO、S D.H、Cu、NO 43 +4.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H呈明显酸性时有沉淀生成的离子 组是( ) ++++2-2-2-2-A.Na、K、SO、SO B.K、Na、S、SO 42332+3+2+2+-2---C.Mg、Al、SO、AlO D.Ca、Fe、Cl、NO 423 5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) +2-+-A.pH=1的溶液中Na,S,K,MnO 43+-2--B.pH=7的溶液中Al,Cl,SO,HCO 43++-2-C.pH>1的溶液中Na,AlO,SO,K 242+-++D.pH=0的溶液中Fe,ClO,Na,K 6.下列反应的离子方程式正确的是( ) +2+A.铁和稀硝酸反应Fe+2HFe+H? 2 , 3++B.氯化铁溶液滴入沸水Fe+3HOFe(OH)?+3H 23 电解 --C.惰性电极电解饱和食盐水2Cl+2HO2OH+H?+Cl? 222 ---D.氯气通入烧碱溶液Cl+2OHCl+ClO+HO 22 7.下列离子反应方程式正确的是( ) 2+--2-A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO+Ca+2OHCaCO?+CO+2HO 3323 3++B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al+3NH?HOAl(OH)?+3NH 3243 2+3+-C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe+ClFe+2Cl 2 +-D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H+OHHO 2 8.下列离子方程式的书写正确的是( ) --A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO+2HO+AlOAl(OH)?+HCO 22233B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合: -+-2- NH+HSO+2OHSO+NH?+2HO 43332 ---C.氯气通入冷的烧碱溶液中:2Cl+2OH3Cl+ClO+HO 22 +-D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H+HCOCO?+HO 3229.下列离子方程式书写正确的是( ) --A. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下2.24L CO通入1mol/L 100mL NaOH溶液中:CO+OH=HCO 2232+-B.向漂白粉溶液中通入SO气体:Ca+2ClO+SO+HO=CaSO?+2HClO 22232--C.NaS水解:S+2HOHS+2OH 222 D.等物质的量的NHHCO与NaOH在溶液中反应: 43-+-2- NH+HCO+2OH=CO+NH?+2HO 43332 10.下列离子方程式正确的是( ) A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打: 2+--2- Ba+2OH+2HCOBaCO?+CO+2HO 3323 B.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体: -- SO+OHHSO 23 C.氯化铁水解: 3++ Fe+3HOFe(OH)?+3H 23 D.氯气通入水中: +-- Cl+HO2H+Cl+ClO 22 二、非选择题 11(完成下列反应的离子方程式: (1)Mg(HCO)与HCl_________________________________ 32 (2)Ca(HCO)与NaOH________________________________ 32 (3)Ca(HCO)与澄清石灰水___________________________ 32 (4)Mg(HCO)与过量NaOH____________________________ 32 (5)Mg(HCO)与过量澄清石灰水_______________________ 32 12.写出下列反应的离子方程式: 足量氯气通入溴化亚铁溶液中__________________________ 当物质的量比Cl?FeBr为 22 (1)1?2时_____________________________ (2)3?2时_____________________________ (3)3?4时_____________________________ ++2+--2-13.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag、H、Cu、CO、OH、Cl离子，你认为一3 定有的离子是______，一定没有的离子是_______;还需要进一步确认的离子是_______， 怎样判断有无________。 参考答案 1.B 2.B 3.AD 4.AB 5.C 6.CD 7.B 8.AD 9.A 10.AB +-11.(1)HCO+H=HO+CO? 3222+--2-(2)Ca+2HCO+2OH=2HO+CaCO?+CO, 32332+--或Ca+HCO+OH=HO+CaCO? 3232+--(3)Ca+HCO+OH=CaCO+HO? 3322-2+--(4)Mg+2HCO+4OH=2HO+Mg(OH)?+2CO 33222+2+--(5)Mg+2HCO+2Ca+4OH=2HO+Mg(OH)?+2CaCO? 33222+-3+-12.3Cl+2Fe+4Br=2Fe+6Cl+2Br 222+-3+ (1)Cl+2Fe=2Cl+2Fe22+-3+-(2)3Cl+2Fe+4Br=2Fe+6Cl+2Br 222+-3+-(3)3Cl+4Fe+2Br=4Fe+Br+6Cl 22-+-+2+2+2-13.Cl;Ag、CO、OH;H、Cu;观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu;加足量铁粉，3+有气泡产生，则有H。