最新高中化学物质的检验

最新高中化学物质的检验 混合物质的鉴别、分离与除杂 1(离子检验的常用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 有三种: 焰色反应 检验方沉淀法 显色法 气体法 法 常用碱金属元 反应中有沉淀产生反应中有颜色反应中有气体素如:Na、K含义 或溶解 变化 产生 等离子检验 2.常见的分离和提纯的方法比较 方法 适用范围 装置 应用实例 注意事项 ?要注意一贴二低三 从液体中分靠?必要时要(在过 净化食用 过滤 离不溶的固滤器中)洗涤沉淀物 水 体 ?定量试验防止过滤 药物损失 ?溶质不易分解、不 从食盐的 分离溶于溶易被氧气氧化?蒸发 水溶液中 蒸发 剂中的固体过程要不断搅拌，有 提取食盐 溶质 大量晶体析出时停止 晶体 加热，用余热蒸干 适用 方法 装置 应用实例 注意事项 范围 ?蒸馏烧瓶中放少量碎瓷 片，防止暴沸?温度计水 利用互溶液 银球的位置应在蒸馏烧瓶 体中各成分制取蒸馏 蒸馏 支管口处?蒸馏烧瓶中所 沸点的不同水 盛放液体不能超过其容积 进行分离 的2/3，也不能少于1/3? 冷凝管中冷却水下进上出 方法 适用范围 装置 应用实例 注意事项 利用溶质在互 不相溶的溶剂?萃取剂和溶剂互不相 里溶解性的不溶、不反应;溶质在萃 同，用一种溶剂用有机溶剂(如四氯取剂中溶解度较大，且萃取 把溶质从它与化碳)从碘水中萃取不反应;萃取剂和原溶 另一种溶剂所碘 剂密度相差较大?酒精 组成的溶液中易溶于水，一般不能做 提取出来的方萃取剂 法 ?下层液体从下口流把两种互不相出，上层液体从上口倒溶，密度也不相把CCl4和NaOH溶分液 出?要及时关闭活塞，同的液体分离液分开 防止上层液体从下口流开的方法 出 特别提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。一般应注意: ?先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。 ?认真 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 ?不能改变被提纯物质的性质，若在除杂过程中，主要物质转化为其他物质，则应使其再次转化为原物质。 ?含多种杂质的分离与提纯，还要注意所加入试剂的顺序与用量，并遵守不得引入新杂质的原则。 3(常见混合物的分离和提纯方法 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 序号 原物(杂质) 除杂质试剂(除杂方法) 灼热的铜丝网(用固体转化气体) (1) N(O) 22 NaOH溶液(洗气) (2) CO(CO) 2 灼热的CuO(用固体转化气体) (3) CO(CO) 2 饱和NaHCO溶液(洗气) (4) CO(HCl) 32 饱和NaHSO溶液(洗气) (5) SO(HCl) 32 饱和食盐水(洗气) (6) Cl(HCl) 2 溶液(洗气) 饱和NaHCO(7) CO(SO) 322 炭粉(MnO) 浓盐酸(需加热)(过滤) (8) 2 炭粉( CuO) 稀盐酸(过滤) (9) (过滤、加热分解) NaOH(过量)、CO(10) AlO(FeO) 22323 序号 原物(杂质) 除杂质试剂(除杂方法) 盐酸、氨水(过滤、加热分解) (11) AlO(SiO) 232 SO(过滤) 稀HCl或稀H(12) BaSO(BaCO) 2443 NaOH溶液(NaCO) Ca(OH)溶液(适量)(过滤) (13) 232NaHCO溶液(NaCO) CO(加酸转化法) (14) 3232NaCO溶液(NaHCO) NaOH(适量)(加碱转化法) (15) 233 NaCl溶液(NaHCO) 盐酸(加酸转化法) (16) 3 NHCl溶液[(NH4)SO] BaCl(适量)(过滤) (17) 4242FeCl溶液(CuCl) Fe、Cl(过滤) (18) 322FeCl溶液(FeCl) Fe(加还原剂转化法) (19) 23 磁铁(吸附) (20) CuO(Fe) 序号 原物(杂质) 除杂质试剂(除杂方法) Fe(OH)胶体(FeCl) 蒸馏水(渗析) (21) 33 I晶体(NaCl) ——(加热升华) (22) 2 NaCl晶体(NHCl) ——(加热分解) (23) 4 KNO晶体(NaCl) 蒸馏水(重结晶、过滤) (24) 3 乙烯(SO、HO) 碱石灰(用固体转化气体) (25) 22 乙烷(乙烯) Br水溶液(洗气) (26) 2溴苯(溴) NaOH稀溶液(分液) (27) 乙醇[水(少量)] 新制CaO(蒸馏) (28) 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaCO溶液(分液) (29) 23皂化液(甘油) 食盐(过滤) (30) 4.常见离子的检验方法 (1)常见阳离子的检验 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液，2，===Zn，H? Zn，2H2，H 变为红色。能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反2,，CO3，2H===CO?，HO 22应产生无色气体 铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出 ，，,NH4 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性NH，OH === NH?，HO 432 气味的NH3 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈，，Na、K 黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察) 能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉2，2，,Mg Mg，2OH===Mg(OH)? 2淀不溶于NaOH溶液 能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产2，2，,2Ba Ba，SO===BaSO? 44生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 3，,，3OH===Al(OH)? 能与适量的NaOH溶液反应生成白Al33，,,Al 色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或Al(OH)，OH===[Al(OH)] 34,过量的NaOH溶液 〔或Al(OH)，OH,===AlO，2HO〕 322 能与少量NaOH溶液反应，先生成 2，,，2OH===Fe(OH)? 白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后Fe22，4Fe(OH)Fe 变成红褐色;或向亚铁盐的溶液里，O，2HO===4Fe(OH) 22232，3，,加入KSCN溶液，不显红色，加入2Fe，Cl===2Fe，2Cl 2 少量新制的氯水后，立即显红色 能与KSCN溶液反应，变成血红色3，,Fe，3SCN===Fe(SCN) 33，Fe 溶液;能与NaOH溶液反应，生成3，,Fe，3OH===Fe(OH)? 3红褐色沉淀 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，，,Ag，Cl===AgCl? ，Ag 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但，,AgCl，2NH?HO===[Ag(NH)]，Cl，2HO 32322溶于氨水 阳离子 检验方法 反应的离子方程式 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，2，,，2OH===Cu(OH)2? 能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu 2，2，2，Cu Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色Cu，Fe===Cu，Fe 2，2，2，的CuO。含Cu溶液能与Fe、Zn片Cu，Zn===Cu，Zn 等反应，在金属片上有红色的铜生成 (2)常见阴离子的检验 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 能使无色酚酞变为红色，使紫色石蕊变 ,,，6HO=2[Al(OH)]，3H?为蓝色，使橙色的甲基橙变为黄色。强2Al，2OH242,OH ,,碱能与单质铝反应产生可燃性无色无或2Al，2OH，2HO==2AlO，3H2? 22 味气体 能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，,，,Cl Ag，Cl===AgCl? 沉淀不溶于稀硝酸 能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉,，,Br Ag，Br===AgBr? 淀，沉淀不溶于稀硝酸 能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀， ,，,,I 沉淀不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，Ag，I,===AgI?2I，C===I，2Cl l22 生成I2，使淀粉溶液变蓝 能与含Ba2，的溶液反应，生成白色沉,2，,22SO Ba，SO===BaSO? 444淀，沉淀不溶于硝酸 阴离子 检验方法 反应的离子方程式 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺 2,，激性气味的SO，该气体能使品红溶SO3，2H===SO?，H2O 222,2，2,SO 液褪色。能与BaCl溶液反应，生成Ba，SO===BaSO? 3233，2，白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无BaSO，2H===Ba，SO?，HO 322 色有刺激性气味的气体 能与Pb(NO3)溶液反应，生成黑色2HS，Pb(NO)===PbS?，2HNO 2323沉淀。能与稀盐酸反应产生无色有臭2,2,，S S，2H===HS? 2鸡蛋气味气体，能使湿润的醋酸铅试HS，(CHCOO)Pb===PbS?，2CHCOOH 2323纸变黑色 溶液反应，生成白色沉淀，能与BaCl22，,2Ba，CO===BaCO? 33该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色2,，2，CO BaCO，2H===Ba，CO?，HO 3322无味、能使澄清石灰水变浑浊的气2,，CO，2H===CO?，HO 322体。能与酸反应产生无色无味气体 注意事项 (1)AgNO溶液与稀硝酸和BaCl溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴32,2离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO(因4 ,2AgSO微溶于水，当Ag，和SO浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl和盐2442,2酸这组试剂，检出包括SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO溶液与稀硝酸等去鉴43 别。 ,,22 (2)为了鉴定某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体33,22的气味及与石灰水作用的现象等，判定气体是CO或SO，进而确定物质中含CO或SO2233,,2。若加硝酸，因它的氧化性和SO发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸，3 不用硝酸。 5(常见气体的检验 待检物 操作步骤 现象 用试管或集气瓶取待检气体，然后向木条复燃 O 2试管或集气瓶中插入带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成 H 2燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 用湿润的红色石蕊试纸试验;把待检 气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，变蓝色;生成白烟 NH 3用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插 入瓶中 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，品红溶液褪色，加热后红色复现 SO 2再通入待检气体 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，继续通入后变澄清 CO 2 通入KI,淀粉溶液中 溶液变成蓝色 Cl 2 鉴别物质的一般题型和方法。 1(不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别。 2(只用一种试剂鉴别多种物质 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂。 (3)常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 3(任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领: (1)选取试剂要最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质„„”的字样。 一般简答顺序为:各取少许?溶解?加入试剂?描述现象?得出结论。 6(有机物官能团的检验 (1)用溴水作试剂 有机溶剂 有机溶剂(p<1 g/cm3) 官能团 --CHO CHOH 65(p>1 g/cm3) 分层上层显色 白色沉分层下层显现象 褪色 褪色 褪色 淀 色 ，(2)用KMnO(H)作试剂 4 官能团 ---CHO 现象 褪色 褪色 褪色 (3)用[Ag(NH)OH]溶液作试剂 32 银氨溶液 R—CHO――――?Ag?(含—CHO 水浴加热 的物质均有此现，如醛、甲酸、甲酸酯、 甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含 醛基)。 (4)用Cu(OH)碱性悬浊液作试剂 2 官能团 —CHO —COOH 不加热无现象，加热煮沸，产生红蓝色沉淀溶解，得蓝色溶现象 色沉淀 液 (5)I溶液作试剂 2 ,,2I 蓝色(I、IO无此性质) 3淀粉――? (6)石蕊试液作试剂 石蕊试液 羧酸―――?变红色(低分子羧酸酸性较 碳酸酸性强) (7)NaOH溶液，酚酞作试剂 ?NaOH，酚酞 RCOOR′―――――?红色变浅 ?加热 注意:部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl和乙醇。4