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选修3第二章分子的结构与性质知识归纳.doc

选修3第二章分子的结构与性质知识归纳

孙柳萱
2017-11-12 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《选修3第二章分子的结构与性质知识归纳doc》,可适用于高中教育领域

选修第二章分子的结构与性质知识归纳:H:NH:()写出下列分子的键角:CO第二章分子的结构与性质知识归纳()键角、键长、决定着分子的空间构型。泸县四中化学组:杨毅刚三、等电子原理:是指原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征它们的许多性质相近。第一节共价键价电子总数的计算方法:各个原子的价电子数之和减去电荷数一、共价键例(下列不互不等电子体的是()(共价键的形成及其本质A(NO和COB(O和NOC(CH和NHD(OH和NH定义:原子间通过共用电子对形成的化学键。第二节分子的立体结构本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。一些分子的立体结构形成条件:电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键。类型实例两个键之间的夹角空间构型电子配对理论:如果两个原子之间共用两个电子一般情况下这两个电子必须配对才能形成化学键。XH、N直线形(共价键的类型XYHCl、NO直线形()σ键:σ键是两原子在成键时电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键这种重叠方式符合能、CS直线形CO量最低最稳定σ键是轴对称的可以围绕成键的两原子核的连线旋转。XY(XY)SO()π键:π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠成键的电子云由两块组成分别位于由两原子核构成V形HO、HS水分子平面的两侧互为镜像不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。BF平面三角形σ键和π键的比较XYNH三角锥形σ键π键XYCH、CClˊ正四面体形电子云的重叠方式存在一、价层电子对互斥模型(基本概念:对于一个AB型的共价型分子中心原子A周围电子对排布的几何形状主要取决于中n对称性心原子A的价电子层中的电子对数(成键电子对数孤对电子数)这些电子对的位置倾向强度于分离得尽可能远使它们之间的斥力最小。例(下列说法不正确的是()(判断步骤A(σ键比π键重叠程度大形成的共价键强。B(两个原子之间形成共价键时只能形成一个σ键。()确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数C(气体单质中一定有σ键可能有π键。D(N分子中一个σ键两个π键。方法:一般价电子对数==(中心原子的价电子数配体原子提供的电子数电荷数)E(π键电子云形状的特征为镜像对称σ键的电子云形状特征为轴对称。例:例(下列物质的分子中π键最多的是()方法:一般价电子对数==σ键的数目孤对电子数A(NB(ClC(COD(SO例:总结:在分子结构中共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键另一个是π键共价三键是由一个σ()根据价层电子对数和孤对电子对数综合判断几何构型键和两个π键组成的。价层电子对数孤对电子对数几何构型键角(共价键的特征:BeCl()饱和性:共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。ABCO()方向性:根据电学原理成键电子云越密集共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度的重叠。HO二、键参数键能、键长与键角BF(键能:气态基态原子形成mol化学键释放的最低能量。(断开molAB(g)中的化学键使其分别生成AB气态A原子和气态B原子所吸收的能量叫AB键的键能)。NH表示方式为E单位是kJmol意义:表示共价键强弱的强度键能越大键越牢固。CHABAB(键长:两个成键原子之间的核间距叫键长。意义:键长越短化学键越强键越牢固。CCl(键角:多原子分子中两个化学键之间的夹角叫键角。二、杂化轨道理论判断技巧:形成共价键的两原子是否为同种原子如相同为非极性键。同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道这一过程叫“杂化”。极性大小比较:原子电负性(元素非金属性)差值大的共用电子对偏移多极性大。注意点:经杂化后轨道数目不变。例:给下列分子中的共价键的极性强弱排序:杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子。HFCHHONH:。H杂化轨道通常用来解释立体结构不用于判断立体结构。二、分子的极性()非极性分子:正负电荷中心重合的分子称为非极性分子。例如X型双原子分子(如H、Cl、Br等)、杂化类型参与杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构XY型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO、CCl等)都属非极性分子。nBeClsp杂化()极性分子:正负电荷中心不重合的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)BFsp杂化XY型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO、HO、NH等)都属极性分子。n注意:极性键与极性分子非极性键与非极性分子不存在对应关系。OH三、分子间作用力(范德华力:分子间存在着的相互间的作用力。NHsp杂化大小:比化学键。CH影响因素:相对分子质量越范德华力越(主要因素)例:判断下列物质的立体结构和杂化类型分子的极性越范德华力越。BClNHHOHCHO对物质性质的影响:对于的物质来说相对分子质量越分子间作用力越HCNSOSOCO物质的熔点、沸点也越。PClCHCHCH(氢键:由已经与形成共价键的与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。三、配合物理论大小:比化学键比范德华力。(定义:通常把与以结合形成的化合物称为配合物。分类:分子间氢键例:中心原子(离子):配体:分子内氢键例:配位原子:配位数:对物质性质的影响:。(命名:配体合中心离子如:Cu(NH)四氨合铜离子四、影响物质溶解的因素(性质:()内因:相似相溶原理。部分配位化合物有特殊的颜色()外因:影响固体溶解度的主要因素是温度影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。Cu(HO)色Cu(NH)色CuCl色()其他因素:A(如果溶质与溶剂之间能形成氢键则溶解度增大且氢键越强溶解性越好。如:NH。部分配位化合物非常稳定B(溶质与水发生反应时可增大其溶解度如:SO。向CuSO(aq)中加氨水反应现象及方程式四、手性(基本概念:相同不能互称为手性异构体。向AgNO(aq)中加氨水反应现象及方程式(手性碳原子的判断:同一个C原子连接个不同的原子或原子团为手性碳原子。(手性分子的判断:一般来说分子中有手性碳原子即为手性分子。(存在:五、无机酸的酸性中心离子:多为过渡金属离子(无机含氧酸的酸性常见配体:NH、HO、CO、CN、SCN、CO、Cl、F等有孤对电子的原子或原子团。经验规律:将酸改写成(HO)mROn的形式n值越大酸性越强。第三节分子的性质规律:同主族从上向下非金属性减弱最高价氧化物对应水化物酸性减弱一、共价键的分类同周期从左至右非金属性增强最高价氧化物对应水化物酸性增强(极性键和非极性键同一元素不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价。分类依据:共用电子对是否偏移发生偏移为极性键不发生偏移为非极性键。(无氧酸的变化规律:同主族从上向下非金属性减弱氢化物酸性增强同周期从左至右非金属性增强氢化物酸性增强。

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