下载
加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 [高三理化生]高中化学实验专题

[高三理化生]高中化学实验专题.doc

[高三理化生]高中化学实验专题

起来洗澡_睡觉做春梦
2017-10-19 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《[高三理化生]高中化学实验专题doc》,可适用于综合领域

高三理化生高中化学实验专题专题化学实验安全一遵守实验室规则。、中小学实验室是开展实验教学、实验研究和课外科技活动的专用场所不得用于与开展实验教学无关的活动。、实验室内必须保持肃静、整洁。不准高声喧哗不准吸烟不准随地吐痰不准乱抛纸屑、杂物。、实验室内仪器、设备、工具、材料和药品未经实验教师允许不得擅自取用。、使用仪器、设备要严格遵守操作规程严禁擅自拆卸或改装。严防火灾、触电、中毒、锈蚀、盗窃等事故发生。、实验结束后应及时清理仪器设备断开电(气、水)源确保安全。、实验室要适当进行布置增加科学文化氛围如:悬挂实验室管理制度、科学家画像、名人名言、实验挂图等。二了解安全措施:、实验前要认真预习实验内容熟悉每个实验步骤中的安全操作规定和注意事项。、酒精灯用完后应用灯帽熄灭切忌用嘴吹灭。点燃的火柴用后应立即熄灭放进污物瓶里不得乱扔。、使用氢气时要严禁烟火。点燃氢气前必须检查氢气的纯度。使用易燃、易爆试剂一定要远离火源。、要注意安全用电不要用湿手、湿物接触电源实验结束后应及时切断电源。、加热或倾倒液体时切勿俯视容器以防液滴飞溅造成伤害。给试管加热时切勿将管口对着自己或他人以免药品喷出伤人。、嗅闻气体时应保持一定的距离慢慢地用手把挥发出来的气体少量地扇向自己。不要俯向容器直接去嗅。、凡做有毒和有恶臭气体的实验应在通风橱内进行。、取用药品要选用药匙等专用器具不能用手直接拿取防止药品接触皮肤造成伤害。、未经许可绝不允许将几种试剂或药品随意研磨或混合以免发生爆炸、灼伤等意外事故。稀释浓酸(特别是依硫酸)应把酸慢慢地注入水中并不断搅拌切不可将水注入酸内以免溅出或爆炸。、使用玻璃仪器时要按操作规程轻拿轻放以免破损造成伤害。性意做到以下几点:化学实验基本知识第页共页()使用玻璃仪器前先要检查有无破损有破损的就不能使用。组装和拆卸实验装置时要防止仪器折断不要使仪器勉强弯曲应使之呈自然状态。玻璃仪器放在高处时一定要用铁夹夹紧保证安全。()玻璃仪器与胶管或胶塞连接时最好用布包住玻璃仪器一般左手拿被插入的仪器右手拿插入的仪器慢慢地按顺时针方向旋转插入(一定要朝一个方向旋转勿使玻璃管口对着掌心)。插入前要先蘸些水或甘油。、使用打孔器或用小刀切割胶塞、胶管等材料时要谨慎操作以防割伤。、严禁在实验室内饮食或把餐具带进奖验室更不能把实验器皿当作餐具。实验结束应把手洗净再离开实验室。三、掌握正确的操作方法、不加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。先验气密性(装入药品前进行)原则。后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则点燃酒精灯一般遵守“先点后灭”原则。二、装置气密性检查:【例】如何检查图A装置的气密性图A图B方法:如图B将导管出口埋入水中用手掌或热毛巾焐容积大的部位看水中的管口是否有气泡逸出过一会儿移开焐的手掌或毛巾观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。若焐时有气泡溢出移开焐的手掌或毛巾有水柱形成说明装置不漏气。【例】请检查下面装置的气密性方法:关闭分液漏斗活塞将将导气管插入烧杯中水中用酒精化学实验基本知识第页共页灯微热园底烧瓶若导管末端产生气泡停止微热有水柱形成说明装置不漏气。【例】启普发生器气密性检查的方法方法:如图所示。关闭导气管活塞从球形漏斗上口注入水待球形漏斗下口完全浸没于水中后继续加入适量水到球形漏斗球体高度约处做好水位记号静置几分钟水位下降的说明漏气不下降的说明不漏气。【例】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。方法:同启普发生器。„若颈中形成水柱静置数分钟颈中液柱不下降说明气密性良好否则说明有漏气现象。方法:向导管口吹气漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管静置片刻观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升夹紧橡皮管后水柱不下落说明气密性良好。【例】检查图A所示简易气体发生器的气密性。方法:关闭K把干燥管下端深度浸入水中(图((B所示)使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面静置一段时间若液面差不变小表明气密性良好。【例】方法:如图所示。关闭导气管活塞从U型管的一侧注入水待U型管两侧出现较大的高度差为止静置几分钟两侧高度差缩小的说明漏气不缩小的说明不漏气。化学实验基本知识第页共页总结与思考:密性检查方法多样但总的原则是相同的即:()利用热源:用手捂或用酒精灯微热看是否有气泡移开热源是否有一段水柱。()利用液面高度(差)有否变化【例】如下图所示为制取氯气的实验装置:盛放药品前怎样检验此装置的气密性,方法:向B、D中加水使导管口浸没在水面下关闭分液漏斗微热A中的圆底烧瓶D中导管有气泡冒活塞打开活塞K出停止加热关闭活塞K片刻后D中导管倒吸入一段水柱B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用ABCD【例】如何检查下面装置的气密性,方法:用止水夹夹住b、C装置间的导管的橡皮管并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热若b装置中的导管产生一段水柱表明止水夹前面的装置气密性良好。再在C处的锥形瓶中用酒精灯微热若e处出现气泡停止微热插在e处液面下的导管产生一段液柱表明这部分装置的气密性良好。三、气体的发生装置固固(加热):适用于制O、NH、CH(CH课本没有)等。制备原理:制氧气:制氨气:化学实验基本知识第页共页注意事项:l、试管口应稍向下倾斜以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。、铁夹应夹在距管口l,处。、固体药品要放在试管底部平铺开加热时首先均匀预热然后在试管的最后部位集中加热并逐步前移。、胶塞上的导管伸入试管里不能过长否则会妨碍气体导出。、如用排气法收集气体当停止制气时应先从水槽中把导管撤出然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。、粉末状固体在试管口处放一团棉花。固液体(不加热):常规类:适用于制H、CO、HS,ONHSONONO,CH,,,反应容器:试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶。加液容器:长颈漏斗、分液漏斗制备原理:制CO:制H:制SO、NO、HS、NO:注意事项:(瓶内气密性要好。(先放固体后加液体。(为什么,)(加人酸的量要适当。(生成气体微溶或难溶于水。启普发生器及改良可制备气体有:H、CO、HS制备原理:制CO:制H:制HS:注意事项:(在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下否则起不到液封的作用而无法使化学实验基本知识第页共页用。(加入大小适宜不溶于水的块状固体如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大导致酸液溢出。(加人酸的量要适当。(在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时必须先检验纯度。固液或液液(加热):适用于制CH、Cl、SO、乙酸乙酯、蒸馏(HCl课本没有)abcdef制备原理:制CH:制Cl:制NO:f用于Cu和浓硫酸制取SO:冰醋酸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯:注意事项:l、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的。、a、b、c加热前应放入碎瓷片防止暴沸。、a装置温度计插入反应液面以下测反应液温度b装置温度计水银球与支管端口处相平测气体温度便于控制馏份。、d装置便于随时加入液体但随反应进行烧瓶内压强增加液体不易滴入。(改进方法见e)注意点:、用KMnO制取O时为了防止生成的细小颗粒堵塞导管在大试管口放一松软棉花。、实验室制取氨气时由于氨气极易与空气中的水结合导致外部空气向试管里“冲”里面氨气向外逸出在小试管口放一疏松棉花。、在制取CH时若用大试管为反应器时在大试管口放一松软棉花防止生成的泡沫喷出。、Cu和浓硫酸制取SO做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。化学实验基本知识第页共页四、气体的净化(干燥)装置常见净化原理:气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理:不损失主体气体不引入新杂质在密闭容器中进行先除易除的气体。、物理方法:()液化法:利用沸点不同从空气中分离N和O。()水洗法:利用溶解度不同从N和NH中除去NH从NO和NO中除去NO。、化学方法:()氧化还原法:灼热铜丝网除去混合物中的O(CuO,CuO)CuO除去H、CO等。()酸碱法:NH和CO通过碱石灰除去CO。(CaOCO,CaCO))沉淀法:除去CO(中的HS通过CuSO溶液。HSCuSO,CuSHSO()最常用的为洗气法:(((用饱和NaCl除去Cl中的HCl用饱和NaHCO除去CO中的HCl、SO等用酸性高锰酸钾除去气体中的SO(如CO中的SO)注意:以下考得比较少:用饱和NaHSO除去SO中的SO,浓硫酸也可除SO(SO易溶于浓硫酸),冷却同样可以除SO。用饱和NaCO溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸常见净化装置a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置为防止固体“流动”两端用石棉或玻璃棉堵住但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品用于洗液。E、f一般盛固体药品往往根据增重可测出吸收物质的质量用于定量计算。化学实验基本知识第页共页常见干燥剂及气体的干燥常见的吸收剂和被吸收气体(见下表)吸收剂被吸收气体浓HSONH、水蒸气SO碱石灰CO及其他酸性气体、水蒸气NaOH溶液CO、Cl、SONO溴水CH、CHSOCu网加热OCuSO溶液HS液态干燥剂固态干燥剂装置常见浓硫酸无水氯化钙碱石灰干燥剂H、O、Cl、SO、CO、、O、Cl、SO、CO、CH、、O、NH、N、CO、CHHH可干燥气体CH、N、CON、CO不可干燥气NH、HS、HBr、HINHCl、HS、HCl、SO、CO体()气体净化与干燥注意事项一般情况下若采用溶液作除杂试剂则是先除杂后干燥若采用加热除去杂质则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl、SO、Br(蒸气)等可用NaOH溶液吸收尾气HS可用CuSO或NaOH溶液吸收尾气CO可用点燃法将它转化为CO气体。五、气体的收集装置化学实验基本知识第页共页根据气体溶解性(分子极性)和密度(相对分子量与比较)不同把气体的收集方法分为排液法(常为排水法)和排气法(常为排空气法)。装置图见下:(一)排液法:难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如:H、O、CO、CH、NO(只能用排液法收集)、((CH,CH、CHCH等。注:Cl不用排水法收集但可用排饱和食盐水收集,CO可以用排饱和NaHCO收集,SO可以用排饱和NaHSO收集,HS可以用排饱和NaHS收集,。排液法的典型仪器是a注意导管只能伸入集气瓶内少许。(((((((二)排气法:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时导气管一定要伸入集气瓶底部把空气尽量排出。为了减少空(((((气扩散集气瓶口可盖上毛玻璃片(如图b)试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花(如图d)()向上排空气法:式量大于的气体。如O、CO、SO、HS、Cl、NO(只用排空气)、HCl((等典型装置是b。()向下排空气法:式量小于的气体。如H、CH、NH等典型装置是c。()其他装置:(三)贮气瓶化学实验基本知识第页共页练习:(发散思维)、下列装置也能用于收集气体试根据气体的流向判断收集气体的种类。、排水法收集的气体和排气法收集的气体纯度有何不同,、某些气体要求非常干燥则收集前后都要干燥如何组装仪器,六、尾气处理装置、尾气处理装置:根据多余气体的性质选择()在水中溶解性不大的气体燃烧或袋装法()在水中溶解性很大的气体:防倒吸、气体净化装置:根据净化剂的状态和条件选择()气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。()气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质而不能与被提纯的气体反应。一般情况下:易溶于水的气体杂质可用水来吸收酸性杂质可用碱性物质吸收碱性杂质可用酸性物质吸收水分可用干燥剂来吸收能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有:化学实验基本知识第页共页abcdea用于NaOH吸收氯气、CO硫酸铜吸收HS(气体溶解或反应速度不很快不易引起倒吸)b用于收集少量气体然后处理c、d收集极易溶且溶解很快的气体。如HCl、HBr、NH等其中d吸收量少。e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体。如H、CO等。专题六创新设计方案、实验装置总装思路、装置的安装顺序、安装顺序:由下向上由左向右接口顺序:洗气瓶长进短处干燥管大进小出量气瓶短进长出操作顺序装置连接气密性检查装固体药品加液体药品气体制取、能够做喷泉实验的气体、NH、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。、CO、Cl、SO与氢氧化钠溶液、CH、CH与溴水反应、气体安全装置)防倒吸安全装置化学实验基本知识第页共页)防堵塞安全装置)防污染安全装置、液封装置、量气体体积装置(读数时要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平消除水位差造成的误差)、启普发生器原理及类似反应器、冷却装置、气体混合或混合装置化学实验基本知识第页共页、中学常用仪器胶头滴管表面皿干燥器锥形瓶滴瓶泥三角集气瓶专题七化学实验基本知识一、《实验中的“数据”归类》(托盘天平的准确度为g在测定晶体中结晶水含量时为保证加热过程中使结晶水全部失去实验中需加热、称量、再加热、再称量直到最后两次称量不超过g。(滴定管的准确度为mL。(酒精灯内酒精的量不能少于容积的也不能多于。(试管在加热时所盛液体不能超过试管容积的且要与桌面成角。用试管夹夹试管时应夹在离管口处。(烧杯、烧瓶加热时盛液体量均在容积的~处蒸发皿加热液体时盛液体量不宜超过容积的。(液体取用时若没有说明用量一般取~mL。化学实验基本知识第页共页(配制一定的物质的量浓度溶液时烧杯、玻璃棒要洗~次用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线~cm处再用胶头滴管定容。(酸碱指示剂的用量一般在~滴。,(用pH试纸测出溶液的pH不能含有小数任何水溶液H或OH的浓度均不能为“”而是大于“”。(滴定管的“”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)在量取液体体积时液面不一定要在“”刻度可在“”刻度以下滴定管读数时装液或放液后需观察~分钟才能观察液面高度。(量杯、量筒、容量瓶没有“”刻度温度计“”刻度在温度计的中下部。(托盘天平中的零刻度在刻度尺的最左边分度盘的中间天平在使用时要调“”使用后要回“”。(实验记录中的一切非“”数字均是有效数字。(焰色反应完毕要把铂丝放在盐酸中浸渍~分钟再用蒸馏水洗净保存在试管中使它洁净不沾污垢。(需恒温但不高于可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚醛树脂的制备、银镜反应的发生等。二化学实验基本操作中的“不”例实验室里的药品不能用手接触不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味更不能尝结晶的味道。做完实验用剩的药品不得抛弃也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上瓶上的标签应向着手心不应向下放回原处时标签不应向里。如果皮肤上不慎洒上浓HSO不得先用水洗应根据情况迅速用布擦去再用水冲洗若眼睛里溅进了酸或碱切不可用手揉眼应及时想办法处理。称量药品时不能把称量物直接放在托盘上也不能把称量物放在右盘上加法码时不要用手去拿。化学实验基本知识第页共页用滴管添加液体时不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。向酒精灯里添加酒精时不得超过酒精灯容积的也不得少于容积的。不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯熄灭时不得用嘴去吹。给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。给试管加热时不要把拇指按在短柄上切不可使试管口对着自己或旁人液体的体积一般不要超过试管容积的。给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。用坩埚或蒸发皿加热完后不要直接用手拿回应用坩埚钳夹取。使用玻璃容器加热时不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上以免破裂。过滤液体时漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘以免杂质进入滤液。在烧瓶口塞橡皮塞时切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子以免压破烧瓶。化学实验中的先与后例三加热试管时应先均匀加热后局部加热。用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯。制取气体时先检验气密性后装药品。收集气体时先排净装置中的空气后再收集。稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。点燃H、CH、CH、CH等可燃气体时先检验纯度再点燃。检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO再加AgNO溶液。检验NH(用红色石蕊试纸)、Cl(用淀粉KI试纸)、HS用Pb(Ac)试纸等气体时先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。做固体药品之间的反应实验时先单独研碎后再混合。配制FeClSnCl等易水解的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中再稀释。中和滴定实验时用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖先用待测液润洗后再移取液体滴定管读数时先等一二分钟后再读数观察锥形瓶中溶液颜色的改化学实验基本知识第页共页变时先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。焰色反应实验时每做一次铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时再做下一次实验。用H还原CuO时先通H流后加热CuO反应完毕后先撤酒精灯冷却后再停止通H配制物质的量浓度溶液时先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线cm,cm后再改用胶头滴管加水至刻度线。安装发生装置时遵循的原则是:自下而上先左后右或先下后上先左后右。浓HSO不慎洒到皮肤上先迅速用布擦干再用水冲洗最后再涂上,一的NaHCO溶液。沾上其他酸时先水洗后涂NaHCO溶液。碱液沾到皮肤上先水洗后涂硼酸溶液。酸(或碱)流到桌子上先加NaHCO溶液(或醋酸)中和再水洗最后用布擦。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HSO再加银氨溶液或Cu(OH)悬浊液。用pH试纸时先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比定出pH。配制和保存FeSn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时先把蒸馏水煮沸赶走O再溶解并加入少量的相应金属粉末和相应酸。称量药品时先在盘上各放二张大小重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)再放药品。加热后的药品先冷却后称量。四实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗因此它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图作一简要的分析和归纳。气体发生装置中的导管在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气。用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这化学实验基本知识第页共页样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体。用排水法收集气体时导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”但两者比较前者操作方便。进行气体与溶液反应的实验时导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触充分发生反应。点燃H、CH等并证明有水生成时不仅要用大而冷的烧杯而且导管以伸入烧杯的为宜。若导管伸入烧杯过多产生的雾滴则会很快气化结果观察不到水滴。进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。用加热方法制得的物质蒸气在试管中冷凝并收集时导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中。若需将HCl、NH等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面以避免水被吸入反应器而导致实验失败。洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点以利排气。制H、CO、HS和CH等气体时为方便添加酸液或水可在容器的塞子上装一长颈漏斗且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气。制Cl、HCl、CH气体时为方便添加酸液也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热所以漏斗颈都必须置于反应液之上因而都选用分液漏斗。五主要实验操作和实验现象的具体实验例(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光放出大量的热生成白烟同时生成一种黑色物质。(木炭在氧气中燃烧:发出白光放出热量。(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质。(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成试管上有液滴生成。(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰产生化学实验基本知识第页共页大量的热。(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成。(用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变浑浊。(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰放出热量。向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成。(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧生成白色固体。(点燃纯净的氯气用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。(向含有C的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。(向含有SO的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色并有气体生成。(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。(将Cl通入无色KI溶液中溶液中有褐色的物质产生。(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈发出大量热。(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着溶液颜色逐渐变浅。(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。(向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成加水后生成绿色的溶液。(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。化学实验基本知识第页共页在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。(I遇淀粉生成蓝色溶液。(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。(铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行放出大量热生成黑色物质。(硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。(硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。(在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。(二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去加热后又恢复原来颜色。(过量的铜投入盛有浓硫酸的试管并加热反应毕待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成加水后溶液呈天蓝色。(加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成且气体有刺激性的气味。(钠在空气中燃烧:火焰呈黄色生成淡黄色物质。(钠投入水中:反应激烈钠浮于水面放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动有“嗤嗤”声。(把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里将带火星木条伸入试管口:木条复燃。加热碳酸氢钠固体使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。(氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。(无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色。(铜片与浓硝酸反应:反应激烈有红棕色气体产生。(铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体气体上升逐渐变成红棕色。在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生。(在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。(加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。化学实验基本知识第页共页(将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧有黑色物质附着于集气瓶内壁。(向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。(向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成立即转变为灰绿色一会儿又转变为红褐色沉淀。向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。(向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。SCl=ClS(向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少且有沉淀产生。(在空气中点燃甲烷并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色烧杯内壁有液滴产生。(光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅时间较长(容器内壁有液滴生成)。加热()乙醇与浓硫酸的混合物并使产生的气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生溴水褪色紫色逐渐变浅。(在空气中点燃乙烯:火焰明亮有黑烟产生放出热量。(在空气中点燃乙炔:火焰明亮有浓烟产生放出热量。(苯在空气中燃烧:火焰明亮并带有黑烟。(乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。(将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。(将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅直至褪去。苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生生成物油状且带有褐色。(将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡:紫色褪色。(将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。(在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。(在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液振荡:溶液显紫色。(乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。(在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。(在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。(蛋白质遇到浓HNO溶液:变成黄色。(紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。(无色酚酞试液遇碱:变成红色。化学实验基本知识第页共页六、常见的气体制取原理:MnO、OKClOKClOKMnOKMnOMnOOMnOHOHOONaOHO=NaOHO、NHNHClCa(OH),CaClNHHONHHOCaO,NHCa(OH)、CHCHCOONaNaOH,NaCOCH、HZnHSO(稀)=ZnSOH、COCaCOHCl=CaClCOHO、HSFeSHSO(稀)=FeSOHS、SONaSOHSO(浓)=NaSOSOHO、NOCuHNO(浓)=Cu(NO)NOHO、NOCuHNO(稀)=Cu(NO)NOHO、CHCaCHOCa(OH)CHCH,ClMnOHCl(浓)MnClClHOHOKMnOHCl=KClMnClCl、HClNaCl(固)HSO(浓)=NaHSOHClNaCl(固)NaHSO=NaSOHCl浓硫酸、CHCHOHCH=CHHO七、化学实验中的“标志”(仪器洗净的标志:以其内壁附有均匀水膜不挂水珠也不成股流下。(中和滴定终点的标志:滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。(容量瓶不漏水的标志:加入一定量的水用食指摁住瓶塞倒立观察然后将容量正立并将瓶塞旋转塞紧再倒立均无液体渗出。(容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线标志:平视液面凹液面与视线相切。(用排气法收集气体时收集满的标志:用湿润的试纸靠近瓶口试纸变色。化学实验基本知识第页共页(天平平衡的标志:指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。八(“大小”关系(试剂保存在某液体中试剂密度应大于液体密度(如锂可保存在液态石蜡中)(称量时先估计出其质量加砝码的顺序是先大后小再调游码。(使用干燥管干燥气体时(或除杂时)气体应是从大管进从小管出(即大进小出)。(溶解气体时溶解度较小者(Cl、HS等)可把导管直接插入溶液中而溶解度较大者(NH、HCl等)需在导管末端接一倒扣的漏斗让漏斗边缘稍接触液面以防止倒吸。(药匙两端为大小两匙取药品多时用大匙少时用小匙。(固体药品要保存在广口试剂瓶中液体药品要保存在细口试剂瓶中。实验的“先后”顺序九、(组装仪器顺序:先零后整由低到高由左到右先里后外拆装置与之顺序相反。(加热试管时先均匀加热后局部加热。(制取气体时先检查装置的气密性后装入药品。(使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水后洗涤干净。(用排液法收集气体时先移导管后撤酒精灯。(用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上再与标准比色卡比较。(中和滴定实验时用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤~次后再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。(点燃可燃性气体时应先验纯后点燃。净化气体时应先净化后干燥。(焰色反应试验中每做一次铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色再做下一次。(配制一定物质的量浓度的溶液时溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。(气体在热固体表面时应先将气体干燥后反应。(硫酸沾到皮肤上先迅速用干布擦去再用水冲洗千万不得先用水冲洗碱液沾到皮肤上立即用较多水冲洗再涂上硼酸溶液。化学实验基本知识第页共页专题八物质检验一、设计物质检验方案的一般原则充分利用离子的特征反应。例如鉴别NHNO、KSO、、KNO四(NH)SO,,种白色固体其中NH检验的特征反应是利用NH和OH反应Cl检验的特征反应是利,,,用Cl和Ag的特征反应SO检验的特征反应是利用SO和Ba的特征反应。根据上面分析可以选用溶液作为检验这四种盐的试剂。Ba(OH)确定检验操作顺序要“先简后繁”。例如鉴别NH、、C、NCO、NO等六O种气体。一观颜色将C(黄绿色)、NO(红棕色)先检出二用湿润的红色石蕊试纸将NH检出三用点燃。将能使带火星的火柴棒复燃的O检出四用试剂把剩余两瓶气体通入澄清石灰水中振荡其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO余下的是N。按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼甲苯次之己烷最不活泼所以在鉴别时应先将最活泼的己烯用溴水将其检出其次用KMnO溶液将甲苯检出最后用硝化反应(H)将苯检出最后剩下的就是不活泼的己烷。一般是根据物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或利用化学性质进行物质检验的实验设计。在做题时必须写出操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论同时要注意共有现象的干扰。二、在物质检验的实验设计中我们应该注意以下几个方面:()注意样品的物理性质如颜色、状态、气味等使之成为方案设计和成分推断的重要,参考。例如根据某紫色酸性溶液的颜色判断可能含有MnO如果通过检验证明确实含有MnO,,,那么就可以推断出该溶液不会含有I、SO、Fe等还原性离子同时还要知道在继续的检验实验中选择试剂时要避开还原性较强的试剂等。()注意操作过程的细节。如配制的样品溶液每次均取少量以保证整个检验过程有足够的样品所用。再如滴加试剂的方式要逐滴滴入以保证观察过程及现象的完整性。此外还要注意样品的浓度和试剂的浓度以确保可以观察到明显的实验现象。()注意离子(物质)间的干扰。预料到可能出现的实验干扰通过试剂的选择和操作方,法的设计来消除这种干扰。如检验溶液中的SO时如果加入BaCl溶液和稀HNO通过生,,成不溶于酸的白色沉淀来确定SO的存在那么我们就面临着Ag或SO的干扰因为它们化学实验基本知识第页共页也具有相同的实验现象。这时就可以把实验设计修改为:先向溶液中加入稀盐酸看是否有白,色沉淀或无色气体产生来判断溶液是否含有Ag或SO如果不含有Ag则继续加入BaCl溶,液看是否有白色沉淀来判断溶液中是否含有SO。三、以下是物质检验实验的设计思路。物质检验的基本步骤()对试样进行外观观察:主要目的是利用被检验物质的颜色和状态对可能含有的某些组分进行推断进而排除另一些组分存在的可能性。()试样的准备:不论是固体试样还是液体试样都只能取少量(固体以刚好铺满试管底部为准液体为l,mL)用于配制溶液或用于检验要留有一定量的试样备用不能全部取用完。绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中一者造成待测液浪费二者无法进行后续检测。()检验:在进行检验时除了要考虑各离子的特征反应外最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当就可以设计出正确的实验方案。四、常见物质的检验方法根据物质性质(主要是化学性质物理性质往往也是重要线索)使被检物质与加入的试剂作用转变为某种已知物质或产生某种特殊现象从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有:()生成气体:能够生成气体的离子很多生成的气体也常有性质的相似之处判断时要注意干扰。()生成沉淀:许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀但同时也应注意排除干扰离子。()显现特殊颜色:特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物质的常见方法如KSCN检验Fe苯酚检验Fe、酸性KMnO检验不饱和化合物、新制Cu(OH)悬浊液检验醛类物质等。常见阳离子的检验物质检验方法H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na、用焰色反应来检验时它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观K察钾离子焰色)。化学实验基本知识第页共页SO或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀且沉淀不溶于稀能使稀HBaHNO。沉淀该沉淀能溶于NHCl溶液。能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)Mg絮状沉淀该沉淀能溶于盐酸或能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)Al过量的NaOH溶液。但溶能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应生成白色AgCl沉淀不溶于稀HNOAg于氨水生成。Ag(NH)铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应并加热放出使湿润的红色石蕊试纸NH变蓝或有刺激性气味的NH气体。沉淀迅速变成灰绿色能与少量NaOH溶液反应开始时生成白色Fe(OH)最后变成红褐色沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液不显红色Fe(OH)Fe加入少量新制的氯水后立即显红色。有关反应方程式为:FeCl==Fe,Cl。能与KSCN溶液反应变为血红色溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色Fe沉淀。Fe(OH)溶液显绿色)能与NaOH溶液反应生成蓝色的蓝色溶液(浓的CuClCu(OH)Cu沉淀加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应在金属片上有红色的铜生成。常见的阴离子的检验物质检验方法能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、,OH蓝色、黄色。溶液反应生成白色的AgCl沉淀沉淀不溶于稀硝酸能溶于能与AgNO,C氨水生成银氨络离子。化学实验基本知识第页共页,Br能与AgNO溶液反应生成淡黄色AgBr沉淀沉淀不溶于稀HNO。,反应生成黄色AgI沉淀沉淀不溶于稀HNO。I也能能与AgNO,I与氯水反应生成I使淀粉溶液变蓝,SO能与含Ba溶液反应生成白色BaSO沉淀沉淀不溶于硝酸。气体该气体能使品浓溶液能与强酸反应产生无色有刺激性气味的SO红溶液褪色。能与BaCl溶液反应生成白色BaSO沉淀该沉淀溶于盐酸,SO生成无色有刺激性气味的SO气体。注:BaSO在硝酸中也不溶解而是转化为BaSO沉淀但有NO放出。x,或CuSO溶液反应生成黑色PbS或CuS沉淀。能与Pb(NO)S能与BaCl溶液反应生成白色的BaCO沉淀该沉淀溶于硝酸(或盐酸),CO生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。,盐溶液煮沸放出无色无味CO气体气体能使澄清石灰水取含HCO,,HCO变浑浊。或向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO溶液无现象加热煮沸有白色沉淀生成同时放出CO气体。,的中性溶液能与AgNO反应生成黄色AgPO沉淀该沉淀溶于硝含PO,PO酸。浓溶液或晶体中加入铜片、浓HSO加热放出红棕色气体。有关反应方程式为:,NO,,NOHSOHSOHNOCuHNONOHO。Cu(NO)常见气体的检验物质检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃有爆鸣声生成物只有氢气水。注:不是只有H才产生爆鸣声可燃的气体不一定是H。氧气可使带火星的木条复燃。黄绿色。能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。注:O、NO等也能使湿润的碘化氯气钾淀粉试纸变蓝。O淡蓝色有刺激性臭味。化学实验基本知识第页共页无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾能使湿润的蓝色石蕊试氯化氢纸变红用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色加热后又显红色能使酸性二氧化硫KMnO溶液褪色。无色有臭鸡蛋气味的气体。能使或CuSO溶液产生黑色沉淀或使Pb(NO)硫化氢湿润的醋酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠氨气近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体。通入水中生成无色的溶液并产生无色气体水溶液显酸性。一氧化氮无色气体。在空气中立即变为红棕色。能使澄清石灰水变浑浊能使燃着的木条熄灭。注:SO气体也能使澄清的二氧化碳石灰水变浑浊N等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧火焰呈蓝色燃烧后只生成CO能使灼热的CuO由黑色变成红色。无色气体。可燃烧蓝色火焰生成水和CO不能使高锰酸钾溶液、溴水褪甲烷色。无色气体。可燃烧燃烧时有明亮的火焰和黑烟生成水和CO能使高乙烯锰酸钾溶液、溴水褪色。无色无臭气体。可燃烧燃烧时有明亮的火焰和浓烟生成水和CO能乙炔使高锰酸钾溶液、溴水褪色。几种重要有机物的检验物质检验方法能与纯溴、铁屑反应产生溴苯和HBr白雾能与浓HSO、浓HNO的混合苯物反应生成淡黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于)难溶于水的硝基苯。能够与灼热的螺旋状铜丝作用使其表面上黑色CuO变为光亮的铜并产生乙醇有刺激性气味的乙醛乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应将生成的气体通入饱化学实验基本知识第页共页和NaCO溶液有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在液面上。苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀能与FeCl溶液反应生成紫色溶液。能发生银镜反应或能与新制的蓝色加热反应生成红色的CuO沉淀。Cu(OH)乙醛【典型例题】物质的鉴定实验方案的设计例怎样鉴定一种白色晶体是NHCl,写出具体操作步骤。,,解析:NHCl是由和组成因此根据和的特征反应来鉴定。NHNHClCl答案:鉴定实验方案为:()取少量白色晶体放入试管中加入NaOH浓溶液加热用湿润的红色石蕊试纸靠近管口(不能接触管口~为什么,)若试纸变蓝表明有NH生成说明白色晶体中有存在NH,,反应离子方程式为:NHOH,,,,NH,HO()取少量晶体置于试管中加,mL蒸馏水振荡溶解配成溶液加入AgNO溶液,产生白色沉淀再加入稀HNO沉淀不溶解证明含Cl。注意:白色沉淀中为什么一定要加,,稀HNO,这是因为AgSOAgCO等也是难溶于水的白色沉淀为了排除CO、SO等杂质离子的干扰应加入稀HNO反应的化学方程式为:AgSOHNO,AgHSOAgNOAgCOHNO,AgNOCOHO。物质鉴别实验方案的设计例有两瓶白色固体NaCl和NaCO用化学方法把它们鉴别出来。,,解析:NaCl和NaCO所含阳离子相同阴离子不同因此要根据和CO的不同特性来Cl选择试剂。答案:以下方法均可加以鉴别:()各取少量固体装入两支试管中加入稀HNO有气体逸出的为NaCO无气体逸出的为NaCl。()各取少量固体装入两支试管中分别加入mLHO各滴入,滴酚酞溶液溶液化学实验基本知识第页共页变红的为NaCO无现象者为NaCl。还可用AgNO溶液和稀HNO或溶液来鉴别。Ba(NO)鉴别物质的操作中还要注意:()鉴别多种物质时要编号)鉴别时不能在原试剂瓶中直接加入试剂进行检验。每次取少量液体每次取,(毫升一般固体取少许或配成溶液后使用()气体用导气管导出。未知物的检验未知物的检验就是利用物质或离子的检验方法根据实验现象检验未知物是(或含有)什么或可能是(或可能含有)什么。例有四瓶溶液只知它们是NaSO溶液、MgSO溶液、Al(SO)溶液和FeSO溶液设计实验方案对上述四瓶溶液分别加以检出。,解析:四瓶未知溶液均含SO因此首先检验阳离子然后再检验阴离子则可将四瓶溶液一一检出。答案:实验方案:将四瓶溶液各取少量分装试管并编号按下述实验操作:()在支试管中分别滴加NaOH浓溶液至过量试管中生成白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的一支试管中所盛的是MgSO溶液反应离子方程式为:,先生成白色沉淀后白色沉淀溶于过量NaOH溶液的试管中MgOH,Mg(OH),,所盛装的溶液是溶液反应的离子方程式为Al(SO)AlOH,Al(OH),,,生成白色沉淀白色沉淀露置在空气中颜色变成灰绿色Al(OH)OH,AlOHO最后变成红褐色的是FeSO溶液滴加NaOH溶液至过量无现象的是NaSO溶液。()对上述实验中无沉淀生成的试管所对应的一瓶溶液进行焰色反应若焰色反应呈黄色说明溶液中含Na。()对上述实验中先生成白色沉淀后白色沉淀转化为红褐色的试管所对应的溶液加入新制氯水振荡后再滴加滴KSCN溶液若溶液变红色则说明有Fe存在进而可推断出原溶液中含Fe。()将四瓶未知溶液各取少量分装试管并编号先加稀HNO再加观察Ba(NO),到四支试管中均有白色沉淀生成说明四瓶未知溶液均含有SO。化学实验基本知识第页共页通过上述实验方案可将四瓶未知溶液一一检出。例下列各物质中所含的少量杂质用括号内的物质能除去并且不引进其他杂质的是()A二氧化碳中所含的氯化氢(NaHCO溶液)B氢气中所含的硫化氢(硫酸铜溶液)C乙酸乙酯中所含的乙酸(乙醇)D氯化钠溶液中所含的氯化钡(硫酸)解析:A中HClNaHCONaClCOHOCO不与NaHCO反应且溶解度减小B中HSCuSOCuSHSO而H不反应也不溶解C中乙醇、乙酸、乙酸乙酯三者互溶D中引入杂质(HCl、HSO)。答案:A、B。点评:除杂质的原则是:()不增在除去杂质的同时不能引入新的杂质()不减不能减少被提纯物质的量()简便分离操作简便易行()易得除杂试剂价格便宜容易得到)最好所选用的方法在保证除去杂质的同时最好能增加被提纯物质的量。(例设计一实验证明:与NaC两溶液混合所得的沉淀是而不是Al(SO)Al(OH)。Al(CO)解析:要证明一物质是不是碳酸盐应让其与稀HCl反应能不能产生无色无味气体。具体的操作如下:取少量饱和溶液于烧杯中加入少量饱和NaCO溶液搅拌过滤Al(SO)洗涤沉淀,次(因为沉淀中会含有NaCO,溶液影响实验结果)取少量沉淀于试管中滴入稀HCl仔细观察有无气泡生成。例从固体物质A开始可以发生如下框图所示的一系列变化:化学实验基本知识第页共页回答下面问题:()在实验室中收集气体B的方法是。()操作的名称是。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是。()写出反应和反应的化学方程式:反应:反应:()A的化学式是。()在实验室中如果获得干燥纯净的气体D可以将它通过如下示意图中的装置其中瓶I中盛放的试剂是瓶中盛放的试剂是。收集干燥气体D的方法是。解析:解答本题的突破口应选在无色气体C可通过加聚反应得合成树脂说明C分子结构中含碳碳不饱和键而C又是无色气体B和HCl在一定条件下反应生成的结合框图可推断出C是CH,CHClB是CHCH进而推断出A是CaC悬浊液是过滤得到白色固体是无色溶液是澄清石灰水白色固Ca(OH)Ca(OH)体在空气中长时间放置发生如下反应:CO,CaCOHO加稀盐酸Ca(OH)Ca(OH)发生如下反应:CaCOHCl,CaClCOHO进而全题可顺序作答。本题为年北京春季高考题全题综合性强以碳为主线横跨有机和无机解答时思维转换角度较大需积累一定量知识作基础方能作答。)排水集气()过滤漏斗、玻璃棒、烧杯答案:(()CO,CaCOHO,CaCOHOCa(OH)Ca(OH)Ca(HCO)()CaC()饱和碳酸氢钠溶液(答水也给分)浓硫酸向上排空气法例用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是:甲:称取一定质量的HA配制molL的溶液mL用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=的两种酸溶液各化学实验基本知识第页共页mL分别取这两种溶液各mL加水稀释为mL各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质。()在两个方案的第步中都要用到的定量仪器是。()甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH。(选填“>”、“<”、“=”)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是。(多选扣分)A装HCl溶液的试管中放出H的速率快B装HA溶液的试管中放出H的速率快C两个试管中产生气体速率一样快()请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:、。()请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)作简明扼要表述。解析:()配制一定物质的量浓度的溶液所必须的定量仪器是容量瓶。()甲方案中molL的某弱酸HA由于它部分电离H浓度小于molLpH大。乙方案中在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒盐酸稀释后H的物质的量不会增加pH变化较大弱酸HA稀释后电离程度变大H的物质的量增加。因此pH变化较小加入锌粒后装HA溶液的试管中放出H的速率快。()乙方案中要求配制某一定pH的弱酸溶液但影响溶液pH的因素很多如温度变化等导致配制的溶液的pH不稳定因此配制pH=的弱酸HA溶液难以实现。不妥之处为因为是液体与固体反应固体的表面积对反应速率的影响大仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H浓度的大小说服力不强。()要证明某酸是弱酸的方法还有很多。如配制NaA的盐溶液再测量溶液的pHpH>说明HA是弱酸。又如:用右图装置向烧杯中加入无水的某弱酸接通直流电源灵敏电流计中没有电流通过。向烧杯内慢慢滴加蒸馏水并不断搅拌电流计中开始有电流通过随着继续滴加蒸馏水发现电流计中通过的电流从小到大化学实验基本知识第页共页然后再从大到小。同样在烧杯中加入浓盐酸按上述方法向烧杯中加入蒸馏术发现电流计中电流通过的现象是:先最大然后逐渐减小。如此就可区分出两种不同类别的酸。例设计一个简单的一次性完成实验的装置图验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是:()利用下图所示仪器可以组装实验装置则仪器的连接顺序为:接接接。()写出实验现象和有关的化学方程式解析:CHCOOH可与NaCO反应生成CO能够证明酸性CHCOOH,HCOCO可与苯酚钠溶液反应生成苯酚(溶液变混浊)证明酸性答案:()A接DE接BC接F()()锥形瓶中有气体生成:CHCOOHNaCO=CHCOONaCOHO试管中溶液变浑浊静止后有油状液体与水分层:例有a、b、c、d、e五种无色气体进行下列的实验:实验步骤实验现象a和b相混合气体变红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e可能依次是()。化学实验基本知识第页共页AO、NO、HCl、NH、COBO、NO、NH、HCl、SOCNO、O、NH、HCl、SODHBr、Cl、NH、HS、CH解析:本题主要考查了气体的检验方法和分析推理能力。只有对常见气体的性质及反应非常熟悉的考生才可能通过分析、对比得出正确结论。根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。a和b混合后气体变红棕色可能是NO和O混合反应生成NO。c和d混合后产生白烟可能是NH气与HCl气混合后反应生成NHCl。c、e分别通入少量溴水中溴水变成无色透明的溶液c、e可能是NH气和SO气。再结合可知c是NH则e是SOd就是HCl。把b、e分别通人氢硫酸中都产生淡黄色浑浊可得出b、e可能是O和SO。由已得出e是SO那么b就是O。结合可得出a是NO从而得出a,e依次是NO、O、NH、HCl、SO。答案:C例向氯化铁溶液中加入足量的一种物质后的现象是:先产生少量的无色无味气泡并伴随着少量红褐色沉淀析出溶液的棕黄色变浅直至消失溶液呈淡绿色最后有黑灰色粉末状物质析出。根据以上现象判断该物质可能是()。B硫化钠C镁粉D铜屑A纯碱解析:此题考查的是通过实验现象推出具体物质。根据题意可知FeCl能够产生气泡的有金属和挥发性酸盐。因为FeCl是一种强酸弱碱盐水解呈酸性与活泼金属反应产生H与弱酸挥发性酸盐反应可以产生相应的气体因为产生气体后还有红褐色沉淀说明溶液呈碱性产生了沉淀物。溶液呈淡绿色说明有Fe存在最后又有黑灰色物质产生说明Fe(OH)有金属物质析出所以应该是有一种比Fe要活泼的金属与Fe反应把溶液中Fe置换出来。此题A选项只能产生红褐色沉淀和气体但没有后面的一系列现象B选项加入NaS后可,能有少量臭蛋味的HS气体逸出但主要的是Fe与S会发生氧化还原反应所以B选题是不正确的。C选项不但有气泡生成产生淡绿色溶液还有Mg与Fe的置换反应生成Fe。所以此题选项是正确的D选项反应没有气体逸出所以也不正确。答案:C化学实验基本知识第页共

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/77

[高三理化生]高中化学实验专题

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利