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化学经典高考题.doc

化学经典高考题

家鱼的小胖
2018-12-15 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《化学经典高考题doc》,可适用于综合领域

化学经典高考题有机物结构的推断与有机框图题有机物间的主要转化关系:事实上有机物间的相互转化主要是官能团的相互转化。例如:RCHOHRCOOH(碳原子数不变)。从有机反应的类型及典型的反应条件上推断:能使溴水褪色的物质含有能发生银镜反应的物质含CHO(可能为醛、甲酸及其盐、甲酸酯、还原性糖)能与钠反应放出H的物质含OH(可能为醇、酚、羧酸)能与NaCO或NaHCO反应放出CO的可能含有COOH而酚羟基也可以与碳酸钠反应但不能产生CO。能发生水解反应的物质有卤代烃、酯、低聚糖及多糖、蛋白质等。能发生消去反应的物质有卤代烃、醇等。从反应条件上看反应条件为“浓(或稀)硫酸”的反应类型有醇的脱水反应、酯化反应及水解、硝化反应、糖类的水解等反应条件为“NaOH溶液”的有卤代烃的水解、酯的水解等。根据分子式计算不饱和度以此来推断某物质是否具有双键(C=C、C=O)、叁键、环烷烃的环或苯环等结构。此外还应掌握某些物质的特殊性质如硝基苯的苦杏仁气味、酚的特性等在解题中若涉及到这些方面并加以利用会起到重要作用。另一方面在对题中信息的处理上应注意清除干扰抓住关键信息找出题设条件与信息的异同之处运用类比等方法把信息应用于题设条件中同时从正反两方面或多方面进行推理直至进行大胆猜测(当然猜测结果须代入题中加以验证)从而得出正确答案。例从有机物CHO出发有下列反应:已知E的分子式为CHO结构中无支链且含环状结构D和E互为同分异构体B能使溴水褪色。试写出及A、B、C、D、E的结构简式。例已知CHCHOHCHCOOCHRCHOHO现有只含C、H、O三种元素的化合物A~F有关它们的某些信息如下:()化合物A~F中有酯的结构的化合物是。()写出化合物A和F的结构简式、。例实验室可利用反应:CHCOONaNaOHNaCOCH来制取甲烷类似地利用CHCHCOONa与NaOH反应也可以制出乙烷。化合物A(分子式为CHO)为无色液体难溶于水有特殊香味。从A出发可发生图示的一系列反应图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物化合物H的分子式为CHOG能进行银镜反应。写出下列化合物可能的结构简式:AE。反应类型:。写出下列反应方程式:HKCE例在通常情况下多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的容易自动失水生成碳氧双键结构:下面是种化合物的转变关系:化合物是它跟氯气发生反应的条件是。化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物的结构简式是。化合物是重要的定香剂香料工业上常用和直接合成它此反应的化学方程式是。【习题】某有机物甲氧化后得到乙(CHOCl)而甲经水解可得丙mol丙和mol乙反应得到一种含氯的酯(CHOCl)。由此推断甲的结构为()(A)CHClCHOH(B)HCOOCHCl(C)CHClCHO(D)HOCHCHOH已知烯烃可发生如下反应:现有某烃分子式为CH经催化加氢得到化合物B其分子式为CHA与酸性KMnO溶液作用可得如下三种化合物:CHCOCH、CHCOCHCHCOOH、CHCOOH则A的结构简式为。某烃C分子式为CH经催化加氢得产物D其分子式为CHC与酸性KMnO溶液作用可得如下三种化合物:。则A的结构简式为。今有A、B、C三个含有双键的化合物它们被酸性KMnO溶液氧化:molA(分子式CH)氧化得到mol酮DmolB(分子式CH)氧化得到mol酮E和mol二元羧酸molC(分子式CH)氧化只得到一种产物它是一种没有支链的二元羧酸。请据此推断B、C、D、E的结构简式。某有机物A在不同条件下反应分别生成BC和BC。C又能分别转化为B或CC能进一步氧化。有关反应如下:其中只有B既能与溴水反应又能与NaCO溶液反应放出CO试确定A、B、C的结构简式。答案:例、A为CHOH(CH)COOCHB为CH=CHCHCHCOOCHC为CH=CHCHCHCOONaD为CH=CHCHCHCOOHE为例、()B、C、E、F()CHOHCHOHCHO同分异构体的书写与推断一、书写同分异构体必须遵循的原理“价键数守恒”原理:在有机物分子中碳原子的价键数为氧原子的价键数为氢原子的价键数为不足或超过这些价键数的结构都是不存在的都是错误的。如:(第个碳原子形成个价键是不可能的)二、同分异构体的种类有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同在中学阶段主要指下列三种情况:碳链异构:由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象和CHCHCHCH。官能团位置异构:由于官能团的位置不同而引起的异构现象如:CHCHCH=CH和CHCH=CHCH。官能团异类异构:由于官能团的不同而引起的异构现象主要有:单烯烃与环烷烃二烯烃、炔烃与环烯烃醇和醚酚与芳香醇或芳香醚醛与酮羧酸与酯硝基化合物与氨基酸葡萄糖与果糖蔗糖与麦芽糖等。写出CHO的各种同分异构体(要求分子中只含一个官能团)。例【解析】根据题意CHO应代表羧酸和酯其中羧酸(即CHCOOH)的种类等于CH的种类(两种)故有酯必须满足RCOOR′(R′只能为烃基不能为氢原子)R与R′应共含个碳原子可能为:CCOOC:CCOOC:HCOOC:【练习】已知CHCOOCH有多种同分异构体请写出其含有酯基和一取代苯结构的所有同分异构体。(种详细答案略)三、由分子式分析结构特征在烃及其含氧衍生物的分子式中必然含有这样的信息:该有机物的不饱和度。利用不饱和度来解答这类题目往往要快捷、容易得多。下面先介绍一下不饱和度的概念:设有机物分子中碳原子数为n当氢原子数等于n时该有机物是饱和的小于n时为不饱和的每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为。分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环就会产生一个不饱和度每形成一个CC就会产生两个不饱和度每形成一个苯环就会产生个不饱和度。例烃A和烃B的分子式分别为CH和CHB的结构跟A相似但分子中多了一些结构为的结构单元。则B分子比A分子多了个这样的结构单元。(答案:)四、书写同分异构体的方法书写同分异构体时关键在于书写的有序性和规律性。例写出分子式为CH的所有有机物的结构简式。【解析】经判断CH为烷烃第一步写出最长碳链:第二步去掉最长碳链中一个碳原子作为支链余下碳原子作为主链依次找出支链在主链中的可能位置(以下相似):第三步去掉最长碳链中的两个碳原子作为两个支链(两个甲基):分别连在两个不同碳原子上分别连在同一个碳原子上作为一个支链(乙基)第四步去掉最长碳链中的三个碳原子作为三个支链(三个甲基):作为两个支链(一个甲基和一个乙基):不能产生新的同分异构体。最后用氢原子补足碳原子的四个价键。例写出分子式为CH的同分异构体。【解析】在书写含官能团的同分异构体时通常可按官能团位置异构碳链异构官能团异类异构的顺序书写也可按其它顺序书写但不管按哪种顺序书写都应注意有序思考防止漏写或重写。按官能团位置异构书写:按碳链异构书写:再按异类异构书写:五、“等效氢法”推断同分异构体的数目判断烃的一元取代物同分异构体的数目的关键在于找出“等效氢原子”的数目。“等效氢原子”是指:同一碳原子上的氢原子是等效的同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时物与像的关系)。例进行一氯取代反应后只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(D)(A)(CH)CHCHCHCH(B)(CHCH)CHCH(C)(CH)CHCH(CH)(D)(CH)CCHCH六、同分异构体的识别与判断识别与判断同分异构体的关键在于找出分子结构的对称性在观察分子结构时还要注意分子的空间构型。例下列事实能够证明甲烷分子是正四面体结构而不是平面正方形结构的是(B)(A)CHCl不存在同分异构体(B)CHCl不存在同分异构体(C)CHCl不存在同分异构体(D)CH是非极性分子例下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是(C)(A)苯的一元取代物没有同分异构体(B)苯的间位二元取代物只有一种(C)苯的邻位二元取代物只有一种(D)苯的对位二元取代物只有一种例萘分子的结构式可以表示为或二者是等同的。苯并(a)芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五个苯环并合而成其结构式可以表示为()式或()式这两者也是等同的。IIIABCD现有结构式A~D其中跟()、()式等同的结构式是(AD)跟()、()式是同分异构体的是(B)【习题】某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物该烃的分子式是(C)(A)CH(B)CH(C)CH(D)CH已知丁基共有种不必试写立即可断定分子式为CHO的醛有(B)(A)种(B)种(C)种(D)种已知二氯苯的同分异构体有种从而可推知四氯苯的同分异构体有(B)(A)种(B)种(C)种(D)种结构不同的二甲基氯苯的数目有(C)(A)个(B)个(C)个(D)个三苯基环丙烷的个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下因此有如下个异构体:(φ是苯基环用键线表示C、H原子都未画出)据此可判断五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是(A)(A)(B)(C)(D)某有机物分子中含有一个CH、一个CH、一个CH、一个OH则该有机物属于酚类的结构可能有(B)(A)种(B)种(C)种(D)种下列有机物的一氯取代物同分异构体数目相等的是(BD)(A)和(B)和(C)和(D)和下列分子式CHCHOCHOCHClCuP表示的物质一定是纯净物的是(B)(A)(B)(C)(D)某一元醇的化学式为CHO已知其分子中有二个CH、三个CH、此一元醇可能的结构有(C)(A)种(B)种(C)种(D)种分子式为CH的烷烃中在结构式中含有个甲基的同分异构体数目是(B)(A)个(B)个(C)个(D)个电化学(一)原电池:把化学能转变为电能的装置。构成原电池的条件:两个相互连接或直接接触的活动性不同的电极(金属与金属、金属与非金属或金属与金属氧化物)与同一电解质溶液接触发生氧化还原反应。原电池中电子由负极经外电路流向正极形成电流而在电解质溶液中是靠阴阳离子的定向移动形成电流。例将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中则()(A)正极附近c(SO)逐渐增大(B)负极附近c(SO)逐渐增大(C)正负极附近c(SO)基本不变(D)锌片、铜片同时有气泡时说明锌片不纯原电池电极的判断及电极上的反应。负极:为较活泼金属电极本身失电子发生氧化反应是电子流出的一极。正极:为较不活泼金属非金属单质或金属氧化物电解质溶液中的阳离子或金属氧化物得电子发生还原反应是电子流入的一极。例从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池实现如下反应CuHNO(稀)=Cu(NO)NOHO则负极为电极反应式为正极应选电极反应式为。【练习】设计一个原电池实现反应AlNaOHHO=NaAlOH请写出电极反应式。写出氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。利用反应CHOCOHO人类也已设计出了一种新型的燃料电池(电解质溶液为强碱性溶液)试写出其电极反应式。例下列装置能否形成原电池,若能请写出各电极反应式和总的反应式。例银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源其充电和放电过程可以表示为:AgZn(OH)AgOZnHO则此电池放电时负极上发生反应的物质是()(A)Ag(B)Zn(OH)(C)AgO(D)Zn当形成原电池时化学反应速率大大加快了。钢铁的腐蚀与防护。电化学腐蚀(吸氧腐蚀)化学腐蚀条不纯金属或合金与电解质金属跟接触物质(多为非电解质)件溶液接触构成微小原电池直接反应现有微弱电流产生无电流产生象结活泼金属被腐蚀各种金属都有可能被腐蚀果较不活泼金属得到保护实负极:FeCl=FeCl(某些工厂)例正极:本金属原子失去电子被氧化而损耗质联两种腐蚀同时发生但电化腐蚀较化学腐蚀普遍钢铁以吸氧腐系蚀常见金改变金属内部结构如制成不锈钢在金属表面覆盖保护层属如电镀、涂油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜(致密)目的使金属制的品与周围物质隔开电化学保护法(被保护金属作为原电池的防正极或电解池的阴极)护(二)电解和电镀:把电能转化为化学能装置必须配有外电源。电极的判断与电极上的反应。阳极:与电源正极相连的电极是发生氧化反应电子流出的一极若惰性材料(石墨、Pt、Au等)作阳极失电子的是溶液中的阴离子若非惰性电极(绝大多数金属电极)失电子的是电极本身。阴极:是与电源负极相连的电极电极本身不参与反应电子流入溶液中的阳离子在阴极上得电子发生还原反应。电解池中电子由电源负极流向阴极被向阴极移动的某种阳离子获得而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子电子流向电源正极。例某种蓄电池的充放电过程可表示为:FeNiOHOFe(OH)Ni(OH)该电池充电时阳极是电极反应式为。【注意】蓄电池在充电时为电解池放电时为原电池其电极的判断最好是利用电极上的反应类型加以分析。放电顺序:主要取决于离子本身的性质也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。阴极(得电子能力):Ag>Fe>Cu>H>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K但应注意电镀时通过控制条件(如离子浓度等)Fe和Zn可以先与H放电。阳极(失电子能力):若阳极材料为金属单质(Pt、Au除外)则电极本身失去电子(若为合金金属单质失电子顺序应符合金属活动顺序)而溶液中,,,,的阴离子不参与电极反应若阳极材料为惰性电极则有S>I>Br>Cl>OH>,含氧酸根离子及F等。例填写下表(阳极、阴极均采用惰性电极)。恢复原类型实例电极反应及特点总反应pH溶液NaOH电解水型HSONaSOHCl分解电解质型CuCl放H生成NaCl碱型放OCuSO生成酸型【思考】为什么说电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程,电解产物的计算:解题依据:相同时间内串联的电解池各个电极上通过(得或失)的电子数相等。例将质量分数为()的NaOH溶液L(密度为gcm)用铂电极电解当溶液中NaOH的质量分数改变了()时停止电解则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分阳极析出物的质量阴极析出物的质量数(g)(g)ABCD例实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气已知铅蓄电池放,,电时发生如下反应:负极PbSO=PbSOe正极PbOHSOe=PbSOHO今若制Clmol这时电池内消耗HSO的物质的量至少是()(A)mol(B)mol(C)mol(D)mol电镀和电解精炼的原理来源于电解但与通常意义上的电解又有所不同。电镀时须用镀层金属作极镀件作极电镀液中含有。电镀过程中电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。电解精炼制高纯度金属时须用粗金属作极纯金属作极电解液中含该金属的离子。例下列关于铜电极的叙述正确的是()(A)铜锌原电池中铜是正极(B)用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极(C)在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极(D)电解稀硫酸制H、O时铜作阳极金属腐蚀的快慢:在相同的电解质溶液中金属腐蚀的快慢一般为:电解池的阳极>原电池负极>化学腐蚀>电解池阴极、原电池正极。例下图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()(A)>>>(B)>>>(C)>>>(D)>>>此外电化学原理还往往用于金属活动性大小的比较。参考答案:例、CD例、CuCue=Cu碳棒HNOe=NOHO练习、负极:Al电极反应为AlOHe=AlOHO正极:碳棒或Pt等电极反应为HOe=HOH练习、负极:He=H(或HOHe=HO)正极:OHOe=OH(或OHe=HO)注意:电极反应式的写法与电解质溶液的成分(酸性或碱性)有关练习、负极:CHOH,e=COHO正极:HOOe=OH例、能形成原电池的有:装置(为铜锌原电池电极反应式略)装置(为钢铁吸氧腐蚀的原理电极反应式略)装置(为干电池的工作原理电极反应式请参阅人教版化学教材)装置(与铜锌原电池原理类似电极反应式略)例、D例、Ni(OH)Ni(OH)OHe=NiOHO、略例例、B例、C例、AC、A例有机物燃烧的题型分类解析解答有关有机物燃烧的试题时其根本依据是有机物燃烧的通式:烃:CH(xy)OxCO(y)HOxy烃的衍生物:CHO(xyz)OxCO(y)HOxyz若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别上面的燃烧通式还可进一步简化如烷烃的燃烧:CHOnCO(n)HOnn一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有关有机物燃烧的试题的解答关键在于耗氧量的计算。一般地:mol烃CH完全燃烧时的耗氧量为(xy)mol即每摩碳原子消耗molO每xy摩氢原子消耗molO。计算mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时可先将其中的氧原子折算为水再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算如CHOH可看作CHHO因此其耗氧量与等物质的量的CH耗氧量相同。根据情况也可将氧原子折算为CO如HCOOH可看作HCO故耗氧量与等物质的量的H相同(折算成的HO和CO不消耗氧)据此上面的燃烧通式也能迅速推写出来而不必死记硬背。例充分燃烧等物质的量的下列有机物相同条件下需要相同体积氧气的是(A)乙烯、乙醛(B)乙酸乙酯、丙烷(C)乙炔、苯(D)环丙烷、丙醇涉及这一部分的常见题型是在总物质的量一定的情况下以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论解答这种题目的关键是:总物质的量一定的混合物不论以何比例混合只要分子中具有相同的碳(或氢)原子完全燃烧后产生的CO(或HO)的量也一定。若耗氧量一定则要求各组分在物质的量相同时耗氧量也相同这应是常识性知识。例下列各组有机物中不论二者以什么比例混合只要总物质的量一定则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是()(A)CH、CH(B)CH、CHO(C)CH、CH(D)CHO、CHO二、相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算下列从质量相同的烃燃烧耗氧量比较入手进行分析:设烃的分子式为CH质量都为xy克则消耗氧气的物质的量可表示为:因此可以得出如下结论:质量相同的烃完全燃烧时yx越大耗氧量越多质量相同的烃完全燃烧时若yx相同即最简式相同耗氧量相同。此规律可推广到烃的衍生物。总质量一定的混合物(包括最简式相同的物质组成的混合物)不论以什么比例混合只要各组分的碳(或氢)的质量分数相同则生成的CO(或HO)的量也为定值。例下列各组有机物中不论二者以什么比例混合只要总质量一定则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是()(A)CH和CH(B)CHO和CHO(C)CH和CHO(D)CH和CHO三、利用有机物燃烧推断分子式此类试题在高考命题中频繁出现解答时应注意以下两点:涉及反应前后气体体积变化的试题应注意HO在题设条件中的聚集状态有机物若完全燃烧O应足量即耗氧量小于或等于题设条件中给出氧气的量。例常温常压下mL气态烃与mLO(过量)混合并点燃恢复到原来的状态时剩余mL气体则此烃不可能是()(A)CH(B)CH(C)CH(D)CH例时体积某烃和体积O混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强体积不变该烃分子中所含碳原子数不可能是()(A)(B)(C)(D)例两种气态烃以任意比例混合在时升该混合烃与升氧气混合充分燃烧后恢复到原状态所得气体体积仍是升下列各组混合物中不符合此条件的是()(A)CH、CH(B)CH、CH(C)CH、CH(D)CH、CH例有机化合物A、B分子式不同它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合只要其物质的量之和不变完全燃烧时消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是(写分子式)并写出分子量最小的含有CH(甲基)的B的两种同分异构体的结构简式。四、平均值规律在解题中的应用根据数学中的平均值规律若两个数或多个数的平均值为x则至少有一个数比x大一个数比x小。这一常识性规律在涉及平均式量及有机物分子式的推断的试题的解答中往往可以起到事半功倍的作用。例两种气态烃组成的混合气体mol完全燃烧得molCO和gHO则下列关于混合气体组成的推断正确的是()(A)一定有甲烷(B)一定是甲烷和乙烯(C)一定没有乙烷(D)一定有乙炔此外某些情况下还应考虑到分子组成中碳原子数的烃在标准状况下为气体。参考答案:例、BD例、BD例、BD例、CD例、D例、BD例、A、B的分子式中氢原子数相同且相差n个碳原子时相差n个氧原子(n为正整数)CHOCHCOOH、HCOOCH例、AC有机化学反应的重要类型和有机合成题一、有机化学反应的重要类型及其反应机理取代反应酯化反应和酯的水解:例某气态烃mol与molHCl发生加成反应所得的加成产物每摩又能与mol氯气反应最后得到一种只含碳、氯元素的化合物则气态烃为()(A)丙炔(B)丁炔(C)丁烯(D)丁二烯例有机化学中取代反应范畴很广下列反应属于取代反应的是()例将CHCOOCH放入HO中用酸作为催化剂最终含有O原子的物质及其结构表示方法正确的是()例将克具有一个羟基的化合物A跟乙酸在一定条件下反应生成某酯克并回收了未反应的A克则化合物A的式量为()(A)(B)(C)(D)加成反应苯环、醛(酮)、油脂的催化加氢(又属于还原反应)(油)(脂肪)例下列物质能使溴水褪色且无沉淀生成的是()(A)己烯(B)苯酚(C)油酸(D)植物油例与丁二烯结构相似的二烯烃能与具有双键的化合物进行加成反应生成环状化合物这类反应称为双烯合成例如:在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式完成反应式反应中还可能生成另一种产物其结构简式为。消去反应:从一个有机物分子中脱去一个小分子(如水、卤化氢等)而生成不饱和化合物(双键或叁键)的反应。在中学阶段考试大纲要求掌握的有机物中能发生消去反应的只有醇和卤代烃但并非所有的醇和卤代烃都能发生消去反应只有与官能团碳原子相邻的碳原子上有氢原子的醇或卤代烃才能发生消去反应。例今有组成为CHO和CHO的混合物在浓硫酸的作用下进行脱水反应最多可产生有机物()(A)种(B)种(C)种(D)种例下列反应属于消去反应的是()加聚反应和缩聚反应(叁阅有关专题)二者区别:加聚反应只生成高分子化合物且其组成与单体相同。如聚乙烯与乙烯的C、H比相同缩聚反应有小分子生成所以高分子化合物的组成与单体的组成不同。氧化反应:有机物去氢或加氧的反应燃烧:除CCl等少数物质外绝大多数有机物都能燃烧燃烧产物取决于O的量是否充足若O足量产物为CO和HO若O不足量产物中除HO外可能含C、CO从现象上看有机物含碳量越高火焰越明亮黑烟越多。醇催化氧化的产物有如下规律:RCHOHRCHORCOOH羟基在链端氧化生成醛R′|RCHOHRCOR′不能生成羧酸羟基在链中氧化生成酮R′|RCOH不能生成醛和酮羟基碳无氢什么也不成|R″例化学式为CHO的有机物A在酸性条件下能水解生成C和D且C在一定条件下能转化为D则有机物A的结构可能有()(A)种(B)种(C)种(D)种例化学式为CHO的有机物和硫酸溶液共热可得有机物A和B将A氧化最终可得C且B和C为同系物若C能发生银镜反应则原有机物的结构简式为()(A)HCOOCHCHCH(B)HCOOCH(CH)(C)CHCOOCHCH(D)CHCHCOOCH能被酸性KMnO溶液氧化使其紫色褪去的物质有:含C=C、CC的物质、苯的同系物、苯酚、含CHO的物质等。能被弱氧化剂银氨溶液或新制Cu(OH)悬浊液氧化的有机物为含CHO的物质包括醛类RCHO、甲酸及其盐、甲酸酯HCOOR、还原性糖(如葡萄糖等)。【注意】甲醛在发生银镜反应或与新制Cu(OH)悬浊液反应时每摩甲醛消耗银氨溶液或氢氧化铜的量是其它一元醛的两倍。脱羧反应实验室制甲烷的反应原理(此内容不做要求请大家把其作为信息题理解在反应中旧键的断裂和新键的生成情况)例无水苯甲酸钠与碱石灰共热的反应方程式为。在mol阿斯匹林(结构如下图)中加入足量NaOH溶液逐渐加热蒸干并灼烧反应过程中可能断键的位置是共消耗NaOHmol。二、有机合成题在解答有机合成题时要充分利用题设信息结合所学知识分别从原料和最终产物往中间推导。即使不能解答全题也应推断出一部分。例如何以淀粉为原料合成CHCOOCH,【习题】满足通式CHO的有机物甲既可被氧化为一元羧酸乙又可被还原为一元醇丙乙nn和丙在一定条件下反应生成酯丁下列推断错误的是()(A)甲和丁的最简式相同(B)甲既可以是饱和一元醛又可以是饱和一元酮(C)丁的式量是甲的两倍(D)甲的分子中一定具有甲基和ymolCH=CHCN加聚形成高分子化合物AA在适量O中恰好完全燃烧生成CO、HO(气)、N其中CO占总体积的则xy约为()(A)(B)(C)(D)试以丙烯为唯一有机原料(无机原料和催化剂可任选)合成三丙酸甘油酯。答案:例、BD例、ACEF例、B例、D例、A例、例、A例、BD例、B例、D例、例、略习题、BD习题、B习题、略物质结构元素周期律(一)原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数的计算原子X:核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数n阳离子X:核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数nn阴离子X:核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数,n质量数A=质子数Z中子数Nn例、RO离子中共含有x个电子R原子的质量数为A则R原子核内的中子数为。(二)区别质量数、原子的相对原子质量和元素的相对原子质量等概念质量数是对于原子(或核素)而言的元素不存在质量数原子的相对原子质量有两种计算方法:某原子的质量与C原子质量的相比所得出的值或某原子的质量×N(阿伏加德罗常数)A元素的相对原子质量是根据该元素的各种同位素原子的相对原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值也就是元素周期表中给出的相对原子质量。例、下列说法中正确的是()(A)具有相同电子数的中性微粒都是同种元素的原子(B)每种元素可能有几种质量数不同的原子(C)质量数相同的原子它们一定具有相同的质子数(D)元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对原子质量例、设某元素原子核内的质子数为中子数为则下列叙述正确的是mn()(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为(mn)(C)若碳原子的质量为wg此原子的质量为(mn)wg(D)核内中子的总质量小于质子的总质量(三)核外电子排布与元素周期表的结构、核外电子排布的规律:)电子首先排布在能量最低的电子层里()每层最多容纳个电子最外层不超过个电子(K层不超过个)(n次外层不超过个倒数第三层不超过个)、周期表的结构)熟悉周期表的大体轮廓能注明族序数并准确记忆每个周期元素的(总数()能书写出所有主族元素的原子结构示意图()掌握所有主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数例、下列说法错误的是()(A)原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(B)元素周期表中从B族到B族个纵行的元素都是金属元素(C)除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是(D)同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例、号元素位于周期表中哪个位置,(四)元素周期律、同周期(从左到右)和同主族(从上到下)的递变规律同周期从左到右的递变规律核电荷数逐渐增加原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。元素金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(因为失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强)。单质(或原子)氧化性逐渐增强还原性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱。非金属单质与H化合由难到易气态氢化物稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐升高非金属单质熔点逐渐降低熔点最低的是本周期的稀有气体。同主族从上到下的递变规律核电荷数递增原子半径逐渐增大。(与同周期递变规律相比并分别加以解释)元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱。单质(或原子)还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱。非金属单质与H化合由易到难气态氢化物稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐降低非金属单质熔点逐渐升高。单质密度逐渐增加。此外同主族元素最高正价相同(氧、氟除外)最高正价氧化物通式相同最高价氧化物的水化物通式相同(但HNO和HPO不同等)气态氢化物通式相同。、金属性和非金属性强弱的判断(从实验上)金属性:与水或酸反应置换出H的难易对应的氢氧化物碱性强弱在水溶液中的置换反应原电池中的正负极电解池中的放电顺序。非金属性:与H反应的难易气态氢化物的稳定性对应的最高价含氧酸酸性强弱在水溶液中的置换反应。例、a、b、c、d、e五种金属两两组成原电池金属a均为正极将五种金属投入盐酸中只有b、c溶解在滤液中加入过量NaOH溶液只得到金属c的氢氧化物沉淀电解d、e的硝酸盐溶液在阴极上首先析出了e的单质。则、b、c、d、e五种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()a(A)a、b、c、d、e(B)c、b、d、e、a(C)b、c、d、e、a(D)a、c、b、d、e、原子半径、离子半径大小的比较据周期表中同周期、同主族的递变规律同种元素原子半径大于阳离子半径小于阴离子半径电子层结构相同的离子原子序数越大半径越小。如N,O,F,Na,Mg,AlS,Cl,K,Ca。例、X、Y、Z、W四种主族元素若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()(A)ZXYW(B)WXYZ(C)XYZW(D)ZYXW(五)化学键和晶体类型、物质中所含化学键及所属晶体类型的分析化学键类型比较类型作用方式成键元素活泼金属与活泼非金离子键阴阳离子间的静电作用属共共用电子对偏向吸不同的非金属元素原价极性键共用电子对引电子能力强的原子键子非极性同一非金属元素的原共用电子对无偏移键子金属阳离子和自由电子之间金属键金属原子形成的化学键晶体类型比较晶体类构成微粒作用类型物质类别型分子晶分子间作用常温下的气体及液体和部分固体物分子体力质离子晶活泼金属与活泼非金属元素形成的阴阳离子离子键体离子化合物原子晶原子共价键金刚石、晶体硅、SiC、SiO等体金属阳离金属晶子和自由金属键金属单质体电子【注意】形成分子晶体的物质能以分子形式存在而形成离子晶体和原子晶体的物质不能以单个分子形式存在晶体液化时分子晶体中的化学键(稀有气体中不含化学键)不被破坏离子晶体和原子晶体中的化学键要断裂掌握NaCl、CsCl、CO、金刚石、SiO的晶体结构。晶体的熔沸点和硬度比较:根本依据:相互作用越强熔沸点越高硬度越大。不同晶型比较:一般地原子晶体,离子晶体、金属晶体,分子晶体相同晶型比较:原子晶体中键长越短键能越大熔沸点和硬度越高。离子晶体:电荷数越多半径越小键越强。金属晶体:价电子数越多原子半径越小键越强。此外金属单质的熔点还可根据周期表递变规律比较合金的熔点比各成分金属的熔点都低。分子晶体:组成和结构相似的分子分子量越大分子间作用力越强熔沸点越高。例、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键的断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是()(A)NaOHO=NaOHO(B)MgNHO=Mg(OH)NH(C)CaCHOCa(OH)CH(D)NHClNaOHNaClNHHO电子式及结构式书写中学阶段及高考中对电子式书写的要求基本上都不脱离形成电子稳定结构这一原则不管是熟悉的物质还是不熟悉的物质在书写电子式时应以此作为重要依据当然最根本的还是要从成键角度掌握电子式书写根据其成键情况写出的电子式才是最为准确的。【练习】写出水、氨气、氮气、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氢氧化钠、过氧化钠、双氧水、羟基的电子式。例、下列分子中所有原子都能满足电子结构的是()(A)CO(B)PCl(C)CCl(D)NO(E)COCl(F)SF(G)XeF(H)BF(I)BeCl(J)PCl(K)N(六)极性分子与非极性分子、分子间作用力、氢键的概念例、在海洋底部存在大量被称为“可燃冰”的物质其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍因而是一种待开发的巨大能源物质初步查明“可燃冰”主要是甲烷与水的结合物有关“可燃冰”的下列推测中错误的是()(A)高压、低温有助于可燃冰的形成(B)常温常压下可燃冰是一种稳定的物质(C)甲烷和水分子是通过氢键而结合成为可燃冰的(D)构成可燃冰的原子间存在着极性共价键【答案】、(A,Xn)、B、A、AD、第七周期第A族、BC、A、A、ABCEK、B有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识溶解过程的热效应:物质的溶解包括以下两个过程()物理过程:溶质分子或离子的扩散过程是一个吸热过程()化学过程:物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程是一个放热过程。某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。平衡()表示方法()溶解平衡主要是一个物理变化过程可用平衡移动原理来解释溶解平衡。溶液和不饱和溶液()定义:在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。()溶液由不饱和变为饱和的措施:增加溶质减少溶剂改变溶液的温度例下列叙述不正确的是()(A)在水中加入固体硝酸铵水温会明显下降(B)的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液(C)把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中一段时间后NaCl晶体变规则了(D)用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识固体的溶解度:在一定温度下某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度(一般用S表示)。即:气体的溶解度:某气体在atm、一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。例在质量为g的饱和石灰水中加入gCaO后充分搅拌仍保持原来的温度则下列叙述正确的是()(A)石灰水下部有白色固体g(B)石灰水下部白色固体质量大于g(C)石灰水的浓度和质量均不会变化(D)石灰水的质量将会减少石灰水的pH不会发生变化【答案】B、D饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为×摩升则在此温度下氟化钙的溶解度为(设氟化钙在水中达到饱和时溶液密度为gml)()(A)×g(B)×g(C)×g(D)无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用溶解度曲线的意义:(以下结论不适用于氢氧化钙等物质)曲线以上各点(如A点):表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度此时为饱和溶液与晶体共存状态。曲线上各点(如B点):表示该物质在某温度下的一种饱和溶液曲线以下各点(如C点):表示该物质在某温度下的一种不饱和溶液例有一种盐的溶解度曲线如右图现有组成处于P点上的该溶液下列说法错误的是(此盐不含结晶水)()(A)加入g该盐必变成饱和溶液(B)时若该盐溶液含A克溶质保持温度不变加入Ag溶质溶液必变成饱和溶液(C)时gP点溶液最少需蒸发掉g水才能形成饱和溶液(D)该溶液冷却至时析出溶质g(E)在保持溶质及溶剂质量不变的情况下使P点溶液达到饱和需降温【答案】A、D重结晶法分离混合物一般地混合物中某组分的溶解度随温度变化明显方可采用重结晶法如分离NaCl和KNO。但若分离NaNO和KCl的混合物就不能采用此法了。重结晶法分离混合物的根本理论依据是:当溶于水中的各种离子可组成多种物质时在降温结晶过程中先达到饱和的物质先析出。NHClNHHCO例右表是几种物质在指定温度下的溶解度NaHCO(g)。现将相同物质的量的NaCl、CO、NH在NaCl时制成溶液此时溶液中无晶体当降温至某温度时开始析出晶体此晶体是()(A)NHCl(B)NHHCO(C)NaHCO(D)NaCl【答案】C四、析晶过程与溶解度利用析晶过程求溶解度由蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液可据此计算溶解度。例室温下g某溶液第一次蒸发g水时溶液中析出g溶质再继续蒸发g水时溶液中又析出g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液()(A)克(B)克(C)克(D)克【答案】A例t时把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份一份恒温蒸发掉g水析出g硝酸钾晶体另一份恒温蒸发掉g水析出g硝酸钾晶体。下列说法错误的是()(A)t时若将原溶液恒温蒸发掉g水可析出g硝酸钾晶体(B)t时若原溶液中再加入g硝酸钾晶体便成为饱和溶液(C)t时硝酸钾的溶解度为g(D)t时原硝酸钾溶液的质量分数为【答案】D例某温度下硫酸铜的溶解度为g向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入mg无水硫酸铜搅拌后静置析出硫酸铜晶体ng则m与n的关系是()(A)m=n(B)m=n(C)n=m(D)n=m【答案】D例在某温度下向的硫酸镁饱和溶液中加入g无水硫酸镁可析出gMgSOnHO则n值为。【答案】降温析晶量的计算(析晶前后均为饱和溶液)【注意】S和S分别表示高温和低温条件下的溶解度故S>S。解法二:确定溶液中水的质量相同质量的水在高温和低温下最多溶解的溶质的质量差即为析出晶体的质量或需加入晶体的质量。例硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有时硝酸钾的饱和溶液g要得到g晶体应将溶液冷却到。温度()溶解度(g)【答案】【习题】将的饱和石灰水冷却至或加入少量CaO。但温度仍为这两种情况下都不改变的是()(A)Ca(OH)的溶解度(B)溶质的质量分数(C)溶液的质量(D)溶液中Ca的数目在一定温度下某硫酸铜饱和溶液蒸发ag水后同时析出Wg胆矾。若保持温度不变剩余溶液的质量分数为()t时某盐饱和溶液的浓度为取一定量的此饱和溶液向其中加入g无w水盐。在t时析出g含结晶水的该盐的晶体则从饱和溶液中析出的溶质的质量为m()(A)×(B)(C)()×(D)()×mmwwmmw在一定温度下物质M的溶解度为Ag。向(A)g物质M的饱和溶液中加入A克M析出带一定结晶水的晶体B克现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液需加水的质量为()(A)克(B)大于克(C)小于克(D)(A)克在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解。若电解过程中始终保持温度不变则通电一段时间后()(A)溶液的pH值增大(B)溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变小C)溶液中有晶体析出(D)溶液中Na的数目不变(右图是A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线。现分别取gA和gB均加入g水加热溶解并都蒸发去g水后冷却至t下列推断正确的是()(A)t时A、B溶液的质量分数相等(B)t时析出固体B(C)t时A的质量分数小于B(D)t时二者均无固体析出氢氧化镁难溶于水但它溶于水部分可完全电离。室温时氢氧化镁在水中的溶解度为g则该温度下氢氧化镁饱和溶液的pH为(溶液密度为gml)已知某温度下四种化合物在水硝酸硝酸氯化银氯化中和液氨中的溶解度如右图。则:银钡钡上述四种物质能在水中发生的复水gg×g分解反应为g液gggg氨能在液氨中发生的复分解反应为取g水配成时的氯化钾饱和溶液又取g水加入g硝酸钠配成溶液。将这两种溶液混合后时有种晶体析出质量是g该晶体的化学式是析出该晶体的原因是。(时各物质的溶解度:KClgNaNOgKNOgNaClg)阿伏加德罗常数的计算一、计算物质中所含微粒的数目这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目尤其应注意的是给出一定体积的物质时该物质是否处于标准状况下在标准状况下该物质是否为气体。例如下列有关阿伏加德罗常数(N)的叙述正确的是:A()g重水中所含电子数为NA()×Pa下L氯气所含原子数为N个A()常温常压下g氧气中含有N个原子A()标准状况下L氦气中所含原子数为N个A)标准状况下L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为(()标准状况下L三氧化硫中含有N个原子A()标准状况下N个HCHO分子所占体积约为LA()g白磷中含有N个白磷分子A()mol羟基中含有N个电子A()LmolLBa(NO)溶液中含有N个NOA()LmolLNaS溶液中含有N个SA()molNaCO溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于N个A()gNaCO固体中含有N个COA()mol冰醋酸中含有N个CHCOOA()LmolL的HS溶液中含有N个HA()时g水中约含有N个OHA()浓度分别为molL和molL的CHCOOH和CHCOONa混合溶液共L含CHCOOH和CHCOO共mol()molFeCl跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后生成胶体粒子的数目为NA()醋酸的摩尔质量与N个醋酸分子的质量在数值上相等A二、计算氧化还原反应中得失电子数目此类题目旨在考查氧化还原反应的知识在分析时应结合具体反应弄清楚反应中的得失电子情况。()g镁变为镁离子失去电子数为NA)标准状况下将m(克锌加入到m克的盐酸中共放出nLH则转移电子数为()电解饱和食盐水时每得到molNaOH在阳极上反应的离子就得到mol电子()molNaO与足量水蒸气反应转移电子数为NA()标准状况下用MnO和浓盐酸反应制取Cl当有molHCl被氧化时生成LCl()gCu与S完全反应转移的电子数为NA三、关于阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)()N个氧分子与N个氢分子的质量比等于:AA()标准状况下以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体L所含分子数为NA()同温同压下相同体积的任何气体单质所含原子数相同()标准状况下以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物L所含原子数为NA()同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等()同温同压同体积的CO和SO所含氧原子数均为NA四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算在解答这方面的试题时应该从每个原子的成键数目结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。()g白磷分子中含N个化学键A()SiO晶体中每摩硅原子可形成N个共价键A五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算在分析此类题目时要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。()标准状况下LNH和LHCl混合后分子总数为NA()标准状况下LNO和LO混合后分子总数为NA()含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO反应可生成个氯分子()标准状况下在mlmolLHSO溶液中加入足量NaSO稀溶液可收集到LSO气体答案正确的叙述有、、、、、、、、、、、、、提示:()重水的式量为()非标准状况()稀有气体分子为单原子分子()标准状况下只有碳原子数小于和等于的烃为气体此题中的辛烷为液体()标准状况下SO为固体()标准状况下HCHO为气体,()白磷分子由个磷原子组成分子式为P()注意区别羟基和OH()考虑S水解()CO的第一步水解使溶液中的阴离子数增多()NaCO为离子晶体由Na和CO组成()冰醋酸为分子晶体由分子构成分子结构中无阴阳离子。热化学方程式的书写与反应热的计算一、热化学方程式的书写应注意三个问题注明参加反应各物质的聚集状态标出反应热数值放热反应的ΔH为“”吸热反应的ΔH为“”由于热化学方程式的系数只表示物质的量不表示分子或原子的个数故系数可用分数表示。例g硫粉完全燃烧时放出kJ热量该反应的热化学方程式是。二、反应热的简单计算例一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q它所生成的CO用过量的石灰水完全吸收可得gCaCO沉淀则完全燃烧mol无水乙醇放出的热量是()(A)Q(B)Q(C)Q(D)Q例年盖斯提出了盖斯定律:“不管化学反应是一步完成还是分数步完成这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼(NH)为燃料以及NO作氧化剂这两者反应生成N和水蒸气已知:N(g)O(g)=NO(g)ΔH=kJmolNH(g)O(g)=N(g)HO(g)ΔH=kJmol。写出肼与NO反应的热化学方程式。例根据盖斯定律化学反应的反应热=生成物的总键能反应物的总键能(键能是指断开mol化学键需吸收的能量)。已知HH、ClCl、HCl键的键能分别为kJmol、kJmol、kJmol求HCl=HCl的反应热。例在同温同压下下列各组热化学方程式Q>Q的是()(A)H(g)O(g)=HO(g)ΔH=QH(g)O(g)=HO(l)ΔH=Q(B)S(g)O(g)=SO(g)ΔH=QS(s)O(g)=SO(g)ΔH=Q(C)C(s)O=CO(g)ΔH=QC(s)O=CO(g)ΔH=Q(D)HCl=HClΔH=QHCl=HClΔH=Q三、反应热的意义热化学方程式中的反应热表示某状态的反应物按反应方程式中的物质的量(反应物的系数)完全反应时的热效应而不论该反应事实上是否完全进行。例K时合成氨反应的热化学方程式为:N(g)H(g)NH(g)ΔH=kJmol。在该温度下取molN和molH放在密闭容器在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量总是小于KJ。其原因是。四、利用反应热判断物质的稳定性物质内部所含的能量越低则该物质越稳定。根据反应的热效应可比较物质内部能量的高低。例已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下:C(石墨)O(g)=CO(g)ΔH=kJmolC(金刚石)O(g)=CO(g)ΔH=kJmol试比较金刚石和石墨的稳定性。热化学方程式书写及反应热计算专题答案S(s)O=SO(g)ΔH=kJmolCNH(g)NO(g)=N(g)HO(g)ΔH=kJmol×(××)=kJmolAC该热化学方程式表示molN和molH完全反应生成molNH时放热kJmol因反应可逆在密闭容器中达平衡时molN和molH不能完全反应生成molNH因而放热小于kJ、由得C(石墨s)=C(金刚石s)ΔH=kJmol可见石墨转变成金刚石吸热石墨内部能量较低故稳定。离子共存离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应:()能发生复分解反应即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)的离子不能大量共存。其中微溶物如CaSO等少量可以共存大量不能共存。例下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()(A)Na、Ba、OH、AlO(B)H、Na、Cl、SO(C)H、Na、HPO、NO(D)K、Ca、ClO、SO()能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。例下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()(A)Al、SO、HCO、NO(B)NH、Cl、SiO、SO(C)NH、NO、CHCOO、HCO(D)Fe、Cl、HCO、NO【总结】一般地生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。()能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。例下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是()(A)Na、Mg、NO、I(B)H、Fe、NO、Cl(C)Na、K、ClO、S(D)H、Fe、SO、I()能形成络合物的离子不能大量共存如Fe和SCN。注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO、Fe、Fe、Cu等有色离子又如“pH=的溶液”中有大量H再如“加入金属铝有H放出的溶液”或“由水电离出的H的浓度为molL的溶液”可能有大量H或OH。例下列各组离子中在H=molL的溶液中能大量共存且加入NaHSO溶液过程中会产生气体和沉淀的是()(A)Na、NO、AlO、Cl(B)Na、K、NO、SiO(C)K、Cl、AlO、CO(D)Na、Mg、HCO、Cl【练习】下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是()(A)H、Na、CHCOO、Cl(B)Na、Ag(NH)、OH、NO(C)H、K、MnO、Cl(D)Na、K、AlO、NO向某溶液中加入金属铝时有H放出则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是一定不能大量共存的是可能大量共存的是。Na、K、Cl、SONa、K、Ba、ClNa、Mg、Cl、SOK、Ba、Cl、SOK、Mg、NO、SOK、NH、Cl、COK、Na、Cl、HCOK、Ca、Br、ClK、Na、AlO、SO某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H试判断下列离子Mg、Cu、Ba、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO何者能大量在此溶液中共存。当生成Al时可存在当生成AlO时可存在。

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新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

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