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粗盐提纯专题复习学案.doc

粗盐提纯专题复习学案

pos夏
2017-09-19 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《粗盐提纯专题复习学案doc》,可适用于综合领域

粗盐提纯姓名:   学号:    【知识点的认识】氯化钠俗称食盐其物理性质是一种白色晶体易溶于水并且溶解度随温度变化不大有咸味密度为gcm熔点℃沸点℃。其水溶液呈中性其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀(即氯化银同时这也是氯离子的检验方法)电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气。氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂(降低雪的熔点)农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种医疗上还用氯化钠来制生理盐水(氯化钠溶液)工业上还常用来制取氯气、烧碱等。粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质用过滤的方法除去然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。具体的操作步骤、方法如下:溶解:用托盘天平称取g粗盐用量筒量取mL水倒入烧杯里。用药匙将该粗盐逐渐加入盛有mL水的烧杯里边加边用玻璃棒搅拌(玻璃棒的作用是搅拌加速溶解)直加到粗盐不再溶解时为止。观察所得食盐水是否浑浊。然后在天平上称量剩下的粗盐计算在毫升水中大约溶解了多少克粗盐。过滤:如图所示:过滤该食盐水。待滤纸内无水时仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊则应检查装置并分析原因(例如滤纸破损过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘仪器不干净等)。找出原因后要重新操作。蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示:把蒸发皿放在铁架台的铁圈上用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液(使液体均匀受热防止局部过热造成液滴飞溅)。待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上称量后回收到教师指定的容器中。将提纯前后食盐与粗盐作比较并计算精盐的产率。【典例分析】【例】氯化钠是生活必需品也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐一般经过以 下操作流程: ()操作①中必须用到的一种仪器是    (填序号)。  A.研钵  B.量筒  C.烧杯  D.试管 ()操作④中需要将圆形滤纸折叠处理下列图示巾不该出现的情形是    (填序号)。 ()操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外还需要用到    等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅为尽量减少飞溅除连续搅拌外还可采取    等措施。 ()实验结束后称量获得的精盐并计算精盐的制得率发现制得率较低其可能原因是    (填序号)。  A.食盐没有全部溶解即过滤  B.蒸发时食盐飞溅剧烈  C.蒸发后所得精盐很潮湿  D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【解析】 本题考查粗盐提纯的相关知识。捣碎研细化学药品必须用研钵折叠滤纸首先折成半圆再折成四分之一圆然后分层和层成漏斗状操作⑤是加热蒸发制晶体要借助于蒸发皿操作时温度高液体沸腾剧烈除不断搅拌也可使温度适当降低在加热(如:间歇加热)精盐制得率低的原因有:一定量粗盐中的精盐没完全溶解就过滤蒸发时液滴飞溅制得的精盐没完全被称量等。【答案】()A ()D ()蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) ()ABD方法点拨:正确解答的关键是仔细观察、认真审题和熟记实验基本操作及其注意事项。变式题 (重庆)粗盐中含有较多的杂质小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。⑴仪器B的名称是    在实验中用得最多的仪器是    (填序号)。⑵称量食盐应放在仪器A的    盘蒸发时防止液滴飞溅的操作是          。⑶“活动与探究”中操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发正确的操作顺序为         (填序号)。【答案】 ()漏斗F()左用玻璃棒不断搅拌()③②④①【解析】 此题考查了粗盐提纯实验实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、转移几大步。在每一步中都用到玻璃棒在溶解中是为了加速粗盐的溶解在过滤中是起引流的作用在蒸发过程中是搅拌起防止液滴飞溅的作用变式题 通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案各步操作流程如下:()在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌作用是            。()第②步操作的目的是除去粗盐中的        (填化学式下同)第⑥步操作的目的是除去滤液中         。()第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO、Mg(OH)、     (填化学式)。()在第③步操作中选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH理由是         。()加快粗盐溶解()NaSO NaOH、NaCO()CaCO、BaCO()会引进新的杂质KCl【答案】 ()加快粗盐溶解()NaSO NaOH、NaCO()CaCO、BaCO()会引进新的杂质KCl【解析】 本题以精盐提纯为载体考查了粗盐提纯的操作及酸、碱、盐间的相互反应。在粗盐溶解的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解粗盐中主要含有MgCl、CaCl、NaSO等可溶性杂质加入过量的BaCl溶液后NaSO溶液与其反应生成BaSO沉淀和NaCl将杂质NaSO全部除掉再加入过量的NaOHMgCl溶液与其反应生成Mg(OH)和NaCl从而将其除掉如所加试剂为KOHMgCl与其反应会生成新的杂质KCl再加入过量的NaCO溶液与②中过量的BaCl及杂质CaCl反应生成了BaCO、CaCO沉淀和NaCl过滤后得到的沉淀为:泥沙、BaSO、Mg(OH)、CaCO、BaCO滤液中的主要成分为NaCl、NaOH、NaCO然后加入稀盐酸将NaOH、NaCO除掉最后得到纯净的氯化钠。【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识。然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能以及自己的生活经验所得细致地分析题意(或实验、图表信息)等联系起来综合分析并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时还需要注意以下三点:在粗盐提纯的过程中次用到了玻璃棒但它所起的作用却不尽相同:⑴溶解时的作用是搅拌加速溶解⑵过滤时的作用是引流⑶蒸发时的作用是搅拌使液体均匀受热防止局部过热造成液滴飞溅。对于氯化钠的性质和用途可以联系着“性质用途”的关系并且要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记效果会更好。在进行误差分析时首先要细致地检查实验的全过程然后逐一分析每一个错误或误差最后综合起来分析、判断即可。

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