2010广东高考化学真题

2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 理科综合 本试卷共10页，36小 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ，满分300分。考试用时150分钟。 注意事项：  1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须卸载答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上心的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O16  Na 23 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 、 、   、       B. 、 、 、 C. 、 、   、       D. 、   、   、 难易程度： 参考答案：C 8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4 个C-H键 B.1mol. 溶液含有 个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有 个 分子 难易程度： 参考答案：A 9．在298K、100kPa时，已知：2     ⊿ ⊿ ⊿ 则⊿ 与⊿ 和⊿ 间的关系正确的是 A .⊿ =⊿ +2⊿                   B ⊿ =⊿ +⊿ C. ⊿ =⊿ -2⊿                   D. ⊿ =⊿ - ⊿ 难易程度： 参考答案：A 10.短周期金属元素甲~戊在元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是 A.原子半径: 丙<丁<戊          B金属性：甲>丙            C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊    D.最外层电子数：甲>乙 难易程度： 参考答案：C 11．下列说法正确的是 A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 难易程度： 参考答案：C 12． HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c( )> c( )> c( )> c( ) B. c( )>c( ) > c( )> c( ) C. c( )+  c( )= c( )+ c( ) D. c( )+ c( )= c( )+  c( ) 难易程度： 参考答案：D 22. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色  D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 难易程度： 参考答案：CD 23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+  B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU  C 在外电路中，电子从负极流向正极  D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液  难易程度： 参考答案：BC 30.（16分） 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）． （1）化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ． （2）由 通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。 （3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________． （4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________． （5）与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、 和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）． A．都属于芳香烃衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．都能与Na反应放出H2  D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应 难易程度： 参考答案： (1)C8H8  10 (2) (3) (4) (5)AB 31.（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛． (1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________． (2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：[来源:学科网] 1 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______. 2 该反应的 _____0(填“<”、“=”或“>”). (3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）. 难易程度： 参考答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动  ②△H＞O (3) 或1.43 32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____ ________． 难易程度： 参考答案： (1)加快反应速率 (2)石灰石 (3)Fe2+  Mg2+  Ca2+ (4)2Li++CO32-=Li2CO3 (5)NaOH 33.（16分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、OH 和SO ．请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． 1 提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO ；假设3：_____________． 2 设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2：   步骤3：       难易程度： 参考答案： 答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫 色石蕊试液 若先变红 后退色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01mol L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无     2010广东理综化学试题解析 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-        B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-  、 MnO4-      D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32- 解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C 10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊        B．金属性：甲＞丙