［精品］北京四中 卤素 单元检测试卷

［精品］北京四中 卤素 单元检测试卷 北京四中 卤素 单元检测试卷 (时间?100分钟 满分?100分) 一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1(氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是( ) A(原子的核电荷数依次增多 B(原子核外电子层数依次增多 C(原子核外次外层电子数依次增多 D(相对原子质量依次增大 2(在100mL 0.10mol/L的AgNO溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl的溶液，再加入100mL溶有320.010molCuSO?5HO的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) 42 A(最终得到白色沉淀和无色溶液 B(最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 — C(在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02mol 2+—1 D(在最终得到的溶液中，Cu的物质的量浓度为0.01mol?L ———— 3(某溶液中Cl，Br，I的个数比为1?2?3，欲使这些离子个数比为3?2?1，则要通入Cl分子个数与I个数比应为( ) 2 A(1?2 B(2?1 C(1?3 D(3?1 4(除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是( ) A(蒸馏水 B(KI的浓盐酸溶液 C(KI水溶液 D(饱和食盐水 5(有氯气和氧气的混合气体125mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气 200mL(气体体积均在相同条件下测定)。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是( ) A(2?3 B(3?2 C(3?5 D(5?4 6(当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有下列水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜的物质是( ) A(NaCl B(KBr C(NaCOD(NaOH 23 7(冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应?Cl+O?ClO+O，ClO+O?Cl+O322 下列说法不正确的是( ) A(反应后将O转变为O 32 B(Cl原子是总反应的催化剂 C(氟氯甲烷是总反应的催化剂 D(Cl原子反复起分解O的作用 3 8(不能使溴水褪色的物质是 ( ) A(NaCl溶液 B(石灰水 C(镁粉 D(NaCO溶液 23 9(向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的新溶液的质量与碘化物溶3 液的质量相等，则原AgNO溶液的质量分数为( ) 3 A(72, B(54, C(28, D(14, 10(把AgCl加到NaBr溶液中，白色难溶物逐渐变成淡黄色。再将此淡黄色不溶物，加到KI溶液中，难溶物又变 为黄色，以上现象说明( ) ——— A、I，Br，Cl的活泼性依次增强 ——— B(Cl，Br，I的还原性依次减弱 C(AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次减小 D(AgCl，AgBr，AgI的稳定性依次增强 3+2+2+— 11(已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化?Fe?Fe;MnO?Mn;HNO?NO。如果43 分别用等物质的量的这些氧化剂，氧化足量的KI，得到I最少的是( ) 23+— A(Fe B(MnO C(Cl D(HNO 423 12(在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是( ) A(KCl和I B(NaCl和Br C(NaCl，KCl和I D(NaCl和KCl 2 2 2 13(由两种金属粉末组成的混合物5.0g，与足量氯气充分反应后所得固体的质量增加7.1g，则原混合物的成分不可能是( ) A(钠和钾 B(镁和锌 C(铁和锌 D(铜和银 3 14(在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm，则该盐酸的物质的量浓度为( ) -1 A(a/22.4mol?L -1 B(ab/22400mol?L -1 C(ab/(22400+36.50)mol?L -1 D(1000ab/(22400+36.50)mol?L 15(把含少量一种其他氯化物的氯化锌样品0.68g制成溶液，跟足量硝酸银溶液反应得到1.40g氯化银沉淀，则样品中可能含有的杂质是( ) A(氯化铁 B(氯化钙 C(氯化钠 D(氯化钾 16(将0.2molMnO和50mL12moL/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO溶液，生23成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A(等于0.3mol B(小于0.3mol C(大于0.3mol，小于0.6mol D(等于0.6mol 17(下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是( ) A(AgI B(漂白粉 C(食盐 D(次氯酸溶液 18(在3Cl+6KOH,KClO+5KCl+3HO的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为( ) 232 A(2?1 B(5?1 C(1?1 D(1?5 19(下列物质中含有氯离子的是( ) A(液氯 B(氯化氢 C(氯水 D(食盐 20(在下列反应中，单质只作氧化剂的是( ) 21(下列粒子中，半径最大的是( ) — — A(Cl B(Br C(I D(F 22(实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ?连接装置，检查气密性; ?缓慢加热; ?加入二氧化锰粉末; ?从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸; ?将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收; ?用向上排气法收集氯气 A(?????? B(?????? C(?????? D(?????? 23(关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A(卤素单质与水反应的通式为X+HOHXO+HX 22 B(HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C(卤素单质的颜色按相对分子质量增大的顺序而加深 — D(X离子的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质一定可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来 24(下列物质能使红墨水褪色的( ) A(NaCl溶液 B(活性炭 C(CO D(酸化的NaClO溶液 2 25(若N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A A(1.5molNaO与足量水反应转移的电子数为4N 22A B(2.4g金属镁与足量盐酸反应失去的电子数为0.1N A— C(1mol氧气在反应中一定得到4mole D(1mol氯气与水完全反应，转移电子数为N A 二、填空题(38分) ——— 26((6分)已知CN(氢氰酸根离子)、SCN(硫氰酸根离子)和Cl离子有相似之处?两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子(CN)和硫氰分子(SCN)。(CN)和(SCN)的性质与Cl的性质有相似之处，且常温、常压下是气体。 22222 写出下列反应的化学方程式? (1)MnO和HSCN溶液加热反应。 2 (2)(CN)和KOH溶液反应。 2 (3)(SCN)和AgNO溶液反应。 23 27((11分)实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl。回答下列问题? 2 (1)实验前检查整套装置的气密性的方法是__________。 (2)装置(A)中发生反应的化学方程式是__________。 (3)装置(B)的广口瓶中盛__________(写名称)，其作用是_________。装置(C)的广口瓶中盛__________(写名称)，其作用是________。装置(E)的烧杯中盛________ (写名称)，其作用是________，发生反应的化学方程式是__________。 (4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈______________色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈__________色。 28((6分)根据下列实验过程填空? 写出上述反应的化学方程式??__________;?__________;?__________。 c处的颜色 ，d处的颜色 。 29((4分)根据下图所示的转化顺序及实验现象，推断图中的各物质。 A是______B是______C是______D是______E是______F是______G是______H是______ 30((5分)A，B，C，D和E五瓶溶液分别是HCl，CaCl，NaCO，AgNO，KI溶液中的一种溶液，现将瓶内溶液各取233 少许进行两两混合实验，结果如下图所示:图中“?”、“?”和“—”分别表示生成气体、沉淀和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是? A______B______C______D______E______ 31((6分)A，B，C，D为前四种卤素单质(注?排列顺序可能已打乱)，仔细分析下表中的数据，回答有关的问题: (1)在通常状况下为液体的卤素单质为______，依据是(只根据该单质的有关数据分析)______。 (2)B的式量为______，计算式为______，B与HO反应生成(填化学式)______。 2 卤素单溶解度(标准状况下，100g水密度(标准状况) 沸点/? 熔点/? 质 中) 3A 4.93g/cm 184.4 113.5 0.029g B 1.69g/L —188.1 —219.6 — 3C 3.119g/cm 58.78 —7.2 4.17g 3D 3.214g/L —34.6 —101 226cm (3)以克为单位，A，C，D在水中的溶解度由大到小的顺序为___________。 三(计算题(12分) 32((6分)今有氯化钾、溴化钾、碘化钾的混合物4.34g，把它用水完全溶解后，再滴入足量浓溴水，至反应完全，将溶液蒸干，灼烧，至无紫色蒸气放出，放冷后称得剩余固体质量3.87g。再将剩余固体完全溶解，然后通入足量氯气，充分反应后，再加热蒸干，此时剩余残渣2.98g。求原混合物中三种成分的质量。 33((6分)今有H和Cl混合气200mL，已知其中一种气体为90mL，另一种气体为110mL，经强光照射充分反应22 后，恢复到原来的温度和压强，则 ?反应后气体的体积为多少毫升, ?为确定反应后混合气体的成分，进行如下实验:使反应后的混合气体通过200mL的水，则剩余气体的体积为多少毫升(同条件，干燥),由此推断反应前混合气体的组成。 参考答案 一(选择题 1111111 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 B B C B A C C A A C A D D D D 1111222222 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 CBC C D A C D C D D D 部分练习解析? 1( 解析: 物质结构决定其性质。氟、氯、溴、碘原子在结构上的差异，是性质不同的根本原因，而结构上的差异主要是原子核外电子层数依次增多，所以答案应为B。 2( 解析: n(Ag+),0.01mol，n(Cl—),0.02mol，n(Ba2+),0.01mol，得到等物质的量的AgCl和BaSO4两种沉淀;在最终得到的溶液中，Cl—的物质的量为0.01mol，NO3-的物质的量为0.01mol，Cu2+的物质的量浓度约为0.033mol?L—1。 3. 解析: 由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2 知，当通入1molCl2时，生成2molCl-并减少2molI-。 4( 解析: 此题 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 除Cl2，但不能损失HCl。A，C，D选项中给出的物质都含有大量水而使HCl溶解，且Cl2在饱和食盐水中溶解度更小，不能除去Cl2。B选项中的KI浓盐酸溶液，KI和Cl2反应除去Cl2?2KI+Cl2,2KCl+I2，而HCl在浓盐酸中溶解量极少或不能溶解。 5( 解析: H2在混合气中既能与Cl2燃烧，又能与O2燃烧。设混合气中Cl2为xmL、O2为ymL。 H2 + Cl2 = 2HCl x x 2H2 + O2 , 2H2O 2y y 解方程组得?x,50mL，y,75mL y=50?75,2?3 x? 6( 提示: Cl2+H2O=HCl+HClO 2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2?+H2O 7( 解析: 将方程式叠加可知在反应前后Cl没有被消耗，起催化剂的作用;生成物是氧气。虽然氟利昂有很多优点，为了保护臭氧层我们应该禁止使用它。A，B，D正确。 8( 解析: 碱性物质及活泼金属可以与溴水反应。石灰水及碳酸钠溶液有呈性;镁是活泼金属。 9. 提示: 由RI+AgNO3=AgI+RNO3知，溶液的溶质由RI变为RNO3，质量差为I-与NO3-的差引起。若含1mol AgNO3的溶液中含水的质量为m(H2O)，则有m(H2O)=127g-62g,65g，所以硝酸银的质量分数为 12( 解析: 由于氯气的氧化性比溴、碘都强，当上述溶液通入足量氯气后，与KI全部反应生成KCl和I2，NaBr与Cl2反应后生成NaCl和Br2。将反应后的溶液蒸干并灼烧时，溴易挥发而逸出，碘升华变为碘蒸气;最后留下的固体物质是NaCl和KCl。 13. 解析: 假设金属显+2价，则对应+2价的金属的式量为50。将选项中金属全部折合成+2价，对比分析。如下 A B C D 钠 46 镁 24 铁 56 铜 64 钾 79 锌 65 锌 65 银 216 可见，平均对应+2价式量不可能为50只有D。 14( 解析: 解法一(计算法) HCl的物质的量是 溶液的体积是? 盐酸的物质的量浓度是? 解法二(分析推理法) A选项中没有用到盐酸的密度，是错误的。B选项带的分母中没有反映溶质的量，也是不对的。C选项中的体积是毫升，而物质的量浓度是以升为基础，应该淘汰。 15. 解析: 极限法。 若0.68g全部为ZnCl2，则产生AgCl沉淀的质量为 ，说明杂质中氯的质量分数比ZnCl2中氯的质量分数小。做如下转化进行比较: ZnCl2中 ，可见只有D中氯的质量分数较小。 16( 解析: 该题的解题思路是，盐酸中，n(HCl),50×10—3L×12mol/L,0.6mol，由实验室制氯气的反应? 可知，MnO2过量，则0.6molHCl中最多有0.3mol被氧化。但实际上，此题中隐含条件为?随着反应的进行，导致盐酸浓度下降，当转变为稀盐酸时，由于还原性减弱，反应终止，因此被氧化的HCl必然小于0.3mol，即溶液中Cl—的物质的量必然大于0.3mol，产生AgCl的物质的量也应大于0.3mol，小于0.6mol，故正确答案为C。 17. 解析: 分析氯元素价态的变化，知5个氯原子被还原对应1个氯原子被氧化。 23( 解析: 选项A中F2与水反应生成HF和O2，氟没有含氧酸，F2与水反应不符合A选项中通式。卤化氢的稳定性是HF>HCl>HBr>HI，故B选项也不正确。选项D中“X—离子的还原性随卤素核电荷数增大而增强”是正确的，Cl2可把Br—和I—从盐溶液中置换出来;但F2与水反应放出O2，不能把Cl—，Br—，I—从它们的盐溶液中置换出来。由卤素单质的物理性质可知选项C是正确的。 二、填空题 26( 答案: 27( (1) 提示: 装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。 答案: 按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。 (2) (3) 饱和食盐水(或水)，除去Cl2中混有的HCl气体杂质;浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气;氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，Cl2+2NaOH,NaCl+NaClO+H2O。 (4) 棕黄(或棕褐);绿。 说明: 本题涉及Cl2的干燥。 ?、选择气体干燥剂必须具备两个条件? ?本身具有很强的吸水性，如浓H2SO4、碱石灰(CaO+NaOH混合物)、P2O5，CaCl2，固体NaOH等; ?不能与被干燥的气体发生化学反应，例如Cl2就不能用碱石灰、固体NaOH干燥。本题装置(C)中洗气瓶所盛的是液体试剂，故应该选用浓H2SO4作干燥剂。 ?、气体除杂时，洗气瓶中洗涤液的选择? ?主体气体为弱酸，杂质气体为强酸。可采用主体气体对应弱酸的酸式钠盐的饱和溶液作洗涤液。如CO2(HCl)?饱和NaHCO3溶液。利用在同一溶液中溶解度不同。如Cl2(HCl)一般选用饱和食盐水，而不是水; ?主体气体为中性而杂质气体为酸性。一般可选择NaOH溶液。如CH4(SO2)?NaOH; ?主体气体为中性或酸性且非还原性气体的干燥一般采用浓H2SO4。 28( 解析? 溴和碘在水中溶解性均很小，而在某些有机溶剂中(如苯、汽油、四氯化碳)则易溶。因为发生反应??2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色，下层是溶有溴的CCl4(油层)，呈橙红色。在上层FeCl3溶液中加入KI淀粉液，因为Fe3+有氧化性，I—有还原性，故发生反应??2FeCl3+2KI,2FeCl2+I2+2KCl，I2使淀粉变蓝色(c处)。下层加入KI淀粉液，因发生反应??Br2+2KI=2KBr+I2，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色(d处)。 答案: ?2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ?2FeCl3+2KI,2FeCl2+I2+2KCl ?Br2+2KI,2KBr+I2 蓝色;紫色。 29( 答案: A?浓盐酸;B?MnO2;C?Cl2;D?KBr;E?KCl;F?Br2;G?KI;H?I2 说明: 这是一个综合推断题，利用到了实验室制氯气、氯气置换溴单质(暗红色液体)、溴置换单质碘(遇淀粉变蓝色)、生成AgBr沉淀不溶于稀硝酸等反应，考查知识较全面。 30( 解析? 物质判断题，难度不大，由于这五种溶液两两相混时生成沉淀和气体的情况都不相同，所以根据生成沉淀和气体的情况就可一一作出判断，这里只需知道这五种溶液两两相混时有哪些生成沉淀、哪些生成气体即可。在所给的五种溶液中依照图中所提供的现象，按先易后难的顺序逐个判定:物质D能与其他四种溶液都生成沉淀，在五种溶液中只有AgNO3溶液有此性质，所以D是AgNO3;溶液E只与AgNO3溶液生成沉淀，和其他三种溶液相混时都无明显变化，具有这种性质的溶液只能是KI溶液;溶液B与其他两种溶液能够生成沉淀，与另两种溶液无明显变化，具有这种性质的溶液应是CaCl2;A与一种溶液相混生成气体，与另一种溶液相混生成沉淀，与剩余的两种溶液相混无明显变化，只有HCl有这样的性质;C应是五种溶液中所剩下的Na2CO3，Na2CO3的性质与图中的两个沉淀、一个气体相吻合，这样五种溶液都一一得到确认。 答案: HCl，CaCl2，Na2CO3，AgNO3，KI 31( 解析? 本题的知识背景为教材中卤素单质的物理性质表格。主要考查对卤素单质物理性质的递变规律的掌握情况以及综合分析处理数据的能力，其中状态的分析属物理知识，是跨学科综合的尝试。也可以说本题考查的是基本的科学素养。希望在答本题时不要到书上去对应数据。而应着力分析、处理数据。 (1)确定C为液体的思路有两种，一种是根据卤素单质的熔沸点按F2，Cl2，Br2，I2的顺序逐渐升高来重排A，B，C，D的顺序即为B，D，C，A。则C为溴，是液体，前提是事先知道?熔沸点顺序。?只有溴是液体;另一种是只根据该单质熔沸点数据与室温的关系即可得知只有C为液体。根据本题的要求应用后一种思路。 (2)本题总体要求是分析数据，回答问题，所算B的式量应根据表中给出的数据计算出，而不应先判断B是F2，再查相对原子质量表算出。B与H2O反应生成什么，注意只要求填生成产物的化学式，而不应写化学方程式。 (3)应该注意到表中给出的溶解度数据的单位的差异，这是因为气体的溶解度通常用气体的体积表示，而液体和固体的溶解度则用质量“g”来表示。本小题的条件限制为A，C，D的溶解度均以克为单位来排序，所以必须将D的溶解度数据由cm3转化成g，之后再按要求排序。算法为?100g水中溶解226cm3 D，其质量为:0.236L×3.214g/L,0.73g 答案: (1)C，沸点(58.78?)高于室温，熔点(—7.2?)低于室温，所以在室温时为液体。 (2)37.9，1.69×22.4。HF和O2 (3)C,D,A 三、计算题 32( 解? 设原有KI的质量为x，KI反应生成的KBr质量为y，与Cl2反应的总的KBr的质量为z 2KI + Br2 , 2KBr + I2 ?m 2×166 2×119 2×(127—80),2×47 x y 4.34g—3.87g,0.47g 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 ?m 2×119 2(80—35.5),2×44.5 z 3.87g—2.98g,0.89g ?原有KBr,2.38g—1.19g,1.19g ?原有KCl=4.34g—1.66g—1.19g,1.49g ?原有KI 1.66g 33( 解析? 混合气光照条件下所发生的化学反应为? 由于参加反应的气体的物质的量总和等于反应生成气体的物质的量，所以不论是两种反应物刚好适量，还是其中一种过量，反应前后气体的总体积都不改变，仍为200mL。根据题意，一种气体为90mL，另一种为110mL，因此有过量问题。混合气的组成存在两种情况?当Cl2为90mL，H2为110mL时，生成HCl为180mL，剩H220mL，将此混合气通过水时，180mLHCl全部溶于水，使溶液呈酸性，H2因难溶于水，故剩余H2 20mL;当原混合气中Cl2为110mL，H2为90mL时，生成的HCl仍为180mL，但剩余的20mL是Cl2而不是H2，将反应后的混合气体通过水时，HCl仍全部溶解，因常温下1体积的水能够溶解约2个体积的Cl2，故20mLCl2也全部溶解，溶于水中的Cl2发生如下反应?Cl2+H2O,HCl+HClO此时溶液不仅呈酸性，还有漂白性。综上所述，根据反应后气体通过水后的体积和有无漂白性，可对混合气的组成作出判定。 答案: ?反应后气体体积为200 mL; ?若反应后混合气通过水后，剩余气体，且溶液呈酸性时，则原混合气中Cl290mL，H2110mL; 若反应后混合气通过水后无剩余气体，且溶液不仅呈酸性，还有漂白性时，则原混合气中Cl2为110mL，H290mL。