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[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质.doc

[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质

傅清虹
2019-05-12 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质doc》,可适用于综合领域

[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质本节课我们来继续学习有关氯气的知识。[板书]第一节 氯 气(第二课时)一、氯气的性质和用途[教师]请大家根据上节课所观察到的和学到的知识总结出氯气的物理性质。[学生总结教师板书][板书]氯气的物理性质常压-°C①黄绿色有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气           液氯)③密度比空气大④能溶于水[过渡]物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。[学生思考][板书]氯气的化学性质[师]请大家口答下列填空[投影]氯原子的最外电子层上有   个电子在化学反应中极易   电子形成电子稳定结构而显示   价故氯气有强的    性(填“氧化”或“还原”)[答案] 得一个 - 氧化[设问]在初中时我们曾学过氯气能和哪些物质反应(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)[答]氯气可和金属钠反应生成氯化钠也可和非金属H反应生成氯化氢。[过渡]下面我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。点燃[板书]()氯气与金属的反应Na+Cl======NaCl[设问]从前面碱金属的知识我们知道钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属氯气是否也能与其反应呢[展示铜丝][师]这是一束铜丝请同学们根据初中所学金属活动顺序表判断铜是活泼金属还是不活泼金属?[生]属不活泼金属![师]请大家仔细观察以下实验现象:[演示实验铜丝在氯气中燃烧][请一位同学描述实验现象][生]红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧冒出大量棕色的烟向集气瓶中注水后浓烟消失得到绿色溶液。点燃[讲解]大家看到的棕黄色浓烟是CuCl固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。[板书]CuCl======CuCl[问]若把刚才的铜丝换成铁丝能反应吗?依据是什么?[生]能因为铁的活动性比铜强铜在点燃的条件下能与氯气反应铁在同样的条件下也一定能反应。[师]推测得很好!请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。点燃[学生活动教师巡视并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上]点燃[学生板书]Fe+Cl======FeClFe+Cl======FeCl[在第一个方程式旁边画“√”第二个方程式旁边画“×”][师]为什么会是这样的呢?这是由于氯气的氧化性较强和变价金属反应时总是生成高价氯化物之故。[问]氯气虽能和铁反应但我们贮存氯气时(此时氯气以液态存在即液氯)却用主要成分是铁的钢瓶这是为什么呢请大家参考课本有关内容回答。[学生看课本后答]因为在通常情况下干燥的氯气不能与铁起反应故可用钢瓶储运液氯。[师]很好这也提醒我们在学习有关物质的性质时一定要注意反应发生的条件。[过渡]初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体那么它们反应时的现象如何呢下面我们一试即知。[板书]()氯气与非金属的反应[演示实验氢气在氯气中燃烧][请一位同学描述实验现象][生]氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰瓶口有白雾生成。点燃[讲解]实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。[板书]H+Cl======HCl[讲述]氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应在光照时也能发生上述反应。光照[演示实验氢气与氯气的混合爆炸][板书]H+Cl======HCl[问]工业上制盐酸能否在上述条件下反应?为什么?[生]不能因H与Cl在光照时发生反应要爆炸有危险![师]很正确![问]通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验想一想燃烧是否必须有氧气参加[生]不一定![师]对!事实上任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。这也是为什么初中课本对燃烧的定义是:通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。[讲解]氯气不但能与氢气反应在一定条件下还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。以下是磷与氯气反应的有关知识供同学们参考。点燃[投影]把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中磷在氯气里继续燃烧出现白色的烟雾它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物反应方程式为:PCl======PCl    PClCl====PClPCl为无色液体是一种重要的化工原料可用来制造许多磷的化合物广泛用在制农药领域。[师]回忆上节课内容氯气还有哪些性质[学生回答教师板书]()氯气与水的反应()氯气与碱的反应[总结]氯气是一种化学性质很活泼的非金属在化学反应中易得电子而形成-价的氯化物表现出较强的氧化性。[师]请大家根据我们学过的氯气的性质并参照课本提供信息总结出氯气的用途。[学生活动教师板书]氯气的用途[请一位同学回答][生]氯气是一种重要的化工原料除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。[师]很好!这也说明物质的用途都是由其性质决定的。[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子在初中我们曾学过检验盐酸的方法对于可溶性氯化物中的氯离子我们也可采取类似的方法检验。[板书]二、氯离子的检验[师]请大家仔细观察下面的实验[演示实验:在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO溶液均有白色沉淀生成][师]上述反应的实质是:[板书]Ag+Cl-====AgCl↓[问]是不是滴加AgNO有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢[演示实验:NaCO溶液与AgNO溶液反应也有白色沉淀生成][问]刚才得到的白色沉淀是什么?[生]是AgCO沉淀。[师]这说明加AgNO有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。那么应怎样才能防止检验Cl-时CO的干扰呢?[演示实验:在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸][问]由刚才的实验可得出什么结论?[生]AgCO可溶于稀硝酸并有气体生成AgCl不溶于稀硝酸。[师]因此检验溶液中的Cl-时我们常用硝酸酸化的AgNO溶液来检验。请大家写出生成AgCO沉淀和AgCO溶于稀硝酸的离子反应方程式。[学生活动请一位同学上黑板写出][学生板书]Ag++CO====AgCO↓AgCOH====AgCO↑HO[小结]本节课在上节课的基础上使我们对Cl的性质有了更全面的认识:Cl是一种黄绿色有毒的气体化学性质活泼显示出较强的氧化性有着广泛的用途。检验溶液中的Cl-时我们可用硝酸酸化的AgNO溶液做试剂。课后思考题:液氯与氯水是否为同一种物质?[答案]不是构成液氯的粒子是氯气分子而氯水中却含有HO、Cl、HClO、Cl-、ClO-、H等多种离子液氯是纯净物、氯水是混合物。[布置作业]习题:二、  四、 五、[参考练习]下列物质属于纯净物的化合物是(  )A四氧化三铁               B液氯C漂白粉                 D氯气与红磷的反应产物解析:液氯和氯气是不同状态的同一种单质漂白粉是CaCl和Ca(ClO)的混合物Cl与磷反应的产物是PCl和PCl的混合物四氧化三铁是一种纯净的化合物。答案:A下列关于氯的叙述中正确的是(  )A氯原子是黄绿色的            B氯元素能溶于水C氯气具有氧化性             D氯离子在水溶液中具有漂白作用解析:氯气的物理性质应是大量的氯气分子聚集在一起所呈现出的性质。颜色和溶解性是具体物质的性质而不是氯原子或氯元素次氯酸有漂白性而Cl-无Cl单质有强氧化性。答案:C下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(  )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质①②中只存在Cl分子其既无酸性又无漂白性。④中存在的是Cl分子和乙醇分子也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H和Cl-及水分子其只能使试纸变红却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中因溶液中存在H和HClO故符合要求。答案:③⑥●板书设计第一节 氯 气(第二课时)一、氯气的性质和用途氯气的物理性质常压-°C①黄绿色有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气         液氯)③密度大于空气④能溶于水氯气的化学性质点燃①氯气与金属的反应点燃Na+Cl======NaCl点燃Cu+Cl======CuClFe+Cl======FeCl点燃②氯气与非金属的反应光照HCl======HClHCl======HCl③氯气与水的反应④氯气与碱的反应氯气的用途二、氯离子的检验Ag++Cl-====AgCl↓Ag++CO====AgCO↓AgCO+H+====Ag+CO↑+HO●教学说明对于元素化合物知识的教学如若仅仅是介绍性的讲解则所学知识对学生来说很容易成为过眼烟云。故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面应力争使学生对所学知识能举一反三触类旁通即学会学习的方法从而促使其综合素质能力的提高。

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