高中化学氧化还原反应教案

高中化学氧化还原反应 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 精品文档 高中化学氧化还原反应教案 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ?置换反应都是氧化还原反应; ?复分解反应都不是氧化还原反应; ?有单质生成的分解反应是氧化还原反应; ?有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑: 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系: 氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 生成还原产物 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 1 / 16 精品文档 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 [例1]金属钛性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料 制取Ti的反应为: aTiO， bCl， cC aTiCl， cCO„„反应? TiCl，2Mg Ti ，MgCl2„„反应? 关于反应?、?的分析不正确的是 ?TiCl4在反应?中是还原产物，在反应?中是氧化剂; ?C、Mg在反应中均为还原剂，被还原; ?在反应?、?中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4; ?a,1，b,c,2; ?每生成19.g Ti，反应?、?中共转移4.mol e-。 A(??? B(??? C(?? D(?? 标电子转移的方向和数目 ?单线桥法。从被氧化的元素指向被还原的元素，标明电子数目，不需注明得失。例: 2e-MnCl2+Cl2?+2H2O MnO2+4HCl ?双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物注明得失及电子数。例: 2 / 16 精品文档 得2eMnO2+4HCl MnCl 22?+2H2O — 失2e— 两类特殊的化学反应 ?歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例: 得5×e KClO32O ?归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例: 2+6KOH 失5e 得5e- KClO3+6HCl 3Cl2+KCl? +3H2O 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性?得电子性，得到电子越容易?氧化性越强 还原性?失电子性，失去电子越容易?还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易 3 / 16 精品文档 失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱;反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示: 规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如:Mn02+4HCl MnCl2+C12?+2H20KMn04+16HCl=2MnCl2+5C12?+8H2O 后者比前者容易，可判断氧化性 KMn04>Mn02.根据反 4 / 16 精品文档 应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4，H2SO3+O2=2H2SO4， SO2?O2其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如:Cu?Cl2 点燃 催化剂? 2SO3 ， 2，2Cu?S ? 2S，即氧化性:Cl2?S。 又如:2HBr?H2SO4?2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4?4I2?H2S??4H2O， 即有还原性:HI?HBr。.根据原电池的正负极来判断: 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 ??--如:Cl失去电子的能力强于OH，还原性:Cl?OH。 9.根据元素在周期表中位置判断: 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增 5 / 16 精品文档 强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10.根据元素的价态进行判断: 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe>Fe>Fe, S>S等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性:HClO4 注意:?物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:HNO3,HNO3;Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ?原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。 [例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应 ?16H++10Z-+2XO4-,2x2++5Z2+8H2O ?2A2+ +B2, 2A3++2B- ?2B-+Z2,B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 3+ 2+ 6 / 16 精品文档 A.反应Z2+2A2+,2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在??反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 常见氧化剂非金属性较强的单质:F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 变价元素中高价态化合物:KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3等 其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 某些非金属单质:H2、C、Si等 变价元素中某些低价态化合物:H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等 氧化还原反应方程式的配平方法 1.配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质的数交叉相乘。 7 / 16 精品文档 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ?置换反应都是氧化还原反应; ?复分解反应都不是氧化还原反应; ?有单质生成的分解反应是氧化还原反应; ?有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。 从数学集合角度考虑: 氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系: 氧化剂 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 生成还原产物 8 / 16 精品文档 还原剂 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 [例1]金属钛性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料 制取Ti的反应为: aTiO， bCl， cC aTiCl， cCO„„反应? TiCl，2Mg Ti ，MgCl2„„反应? 关于反应?、?的分析不正确的是 ?TiCl4在反应?中是还原产物，在反应?中是氧化剂; ?C、Mg在反应中均为还原剂，被还原; ?在反应?、?中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4; ?a,1，b,c,2; ?每生成19.g Ti，反应?、?中共转移4.mol e-。 A(??? B(??? C(?? D(?? 标电子转移的方向和数目 ?单线桥法。从被氧化的元素指向被还原的元素，标明电子数目，不需注明得失。例: 9 / 16 精品文档 2e-MnCl2+Cl2?+2H2O MnO2+4HCl ?双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物注明得失及电子数。例: 得2eMnO2+4HCl MnCl 22?+2H2O — 失2e— 两类特殊的化学反应 ?歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例: 得5×e KClO32O ?归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例: 得5e- 2+6KOH 失5e KClO3+6HCl 3Cl2+KCl? +3H2O 10 / 16 精品文档 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性?得电子性，得到电子越容易?氧化性越强 还原性?失电子性，失去电子越容易?还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱;反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示: 规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 11 / 16 精品文档 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如:Mn02+4HCl MnCl2+C12?+2H20KMn04+16HCl=2MnCl2+5C12?+8H2O 后者比前者容易，可判断氧化性 KMn04>Mn02.根据反应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4，H2SO3+O2=2H2SO4， SO2?O2其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如:Cu?Cl2 点燃 催化剂? 2SO3 ， 2，2Cu?S ? 2S，即氧化性:Cl2?S。 又如:2HBr?H2SO4?2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4?4I2?H2S??4H2O， 即有还原性:HI?HBr。.根据原电池的正负极来判断: 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 ??--如:Cl失去电子的能力强于OH，还原性:Cl?OH。 12 / 16 精品文档 9.根据元素在周期表中位置判断: 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10.根据元素的价态进行判断: 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe>Fe>Fe, S>S等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性:HClO4 注意:?物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如:氧化性:HNO3,HNO3;Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应;KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ?原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。 [例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应 ?16H++10Z-+2XO4-,2x2++5Z2+8H2O ?2A2+ +B2, 13 / 16 精品文档 2A3++2B- ?2B-+Z2,B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 3+ 2+ A.反应Z2+2A2+,2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在??反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 常见氧化剂非金属性较强的单质:F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 变价元素中高价态化合物:KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3等 其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 某些非 金属单质:H2、C、Si等 变价元素中某些低价态化合物:H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等 氧化还原反应方程式的配平方法 1.配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、 14 / 16 精品文档 四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 《氧化还原反应》教案 人教版高中化学必修1第二章第三节 一，教学目标 初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 二， 教学内容 ?复习初中学过的四大基本反应类型，氧化反应，还原反应以及它们的分类依据; ?从得失氧的角度定义:凡是有得失氧的反应是氧化还原反应; 15 / 16 精品文档 ?从化合价的角度定义:凡有化合价升降的反应属于氧化还原反应; ?用集合法归纳氧化还原反应与四大基本反应之间的关系。 三，教学重难点 重点: ?用化合价的观点分析氧化还原反应 ?掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养 难点:氧化还原的概念及特征 四，教学过程与方法 六，板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 氧化还原反应 氧化还原反应的概念 1，原始特征:凡有得失氧发生的化学反应属于氧化还原反应。，表面现象:凡有化合价升降的化学反应都属于氧化还原反应。 16 / 16