化学平衡常数 教学设计

化学平衡常数 教学设计 【教学目标】 〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式，并能进行相应的简单计算。 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。 〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。 【教学重点】化学平衡常数的意义 【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响 【教学方法】问题探究 【实验用品】2支充有NO2、N2O4平衡混合气的密闭容器、烧杯、热水 【教学过程】（说明：由于可逆符号上传时丢失，故先用⇔代替，望见谅） 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 知识 回顾 1、【提问】化学平衡状态的定义 2、【投影】“化学平衡状态”的定义 1、思考并回答 2、阅读定义，强化理解 巩固旧知识，为新知识学习做好铺垫 激疑 导课 【引言】化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度，此时各物质的浓度保持不变。科学家们经过进一步研究发现，此时各物质的浓度间存在着更为微妙的关系。这节课我们就来探讨这个问题。 听讲、思考 激发学生 学习积极性 讲授 新课 板块1 K的定义及表达式 1、【投影】“活动探究”（见学案） 2、说明c0(B)、c(B)、[B]的表示意义 3、【活动指导】指导学生分工合作，处理、汇总数据 4、引导学生分析数据，得出相关的结论 5、【追问】该反应的K有单位吗？ 6、引导学生做“试一试”，小结K的单位及K的定义、表达式 7、【投影】“巩固练习” 在老师的指导下进行活动探究 1、了解c0(B)、c(B)、[B]等符号表示的意义 2、处理数据 3、分析数据，讨论得出结论 4、练习“试一试”，进一步理解K的定义及表达式的书写、了解单位问题。 5、练习 培养获取和处理信息的能力、分析推理能力，合作意识。   K的表达式的书写，同时引出对K意义的探究 板块2 K的 意义 1、引导学生评价练习 2、【追问】由②得计算结果，你推测该反应进行的程度如何？假设此温度下K=1×1030,则NO的平衡浓度为多大？此时反应进行的程度又如何？ 3、指导阅读 4、引导学生讨论③，引出Q，并讨论问题探究2 【小结】K的意义 1、思考、讨论、得出初步结论     2、阅读课本P44：资料在线“反应的平衡常数与反应可能进行的程度” 3、问题探究、讨论           阅读、推理能力的培养   板块3 K的影响因素 1、【实验探究】引导学生观察现象，并分析变化的原因。 2、【投影】 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 ，引导学生进行数据处理，并判断K值随温度的变化关系 3、【追问】是不是所有的反应都是升高温度，K值增大？ 4、引导学生比较N2O4(g) ⇔2NO2（g）△Ｈ> 0 和H2 (g)＋I2 (g)  ⇔2HI (g) ，△Ｈ< 0，得出结论。 1、观察实验，描述现象，分析c(NO2)、c(N2O4)的变化 2、处理数据，分析K值与温度的变化关系     3、对比两反应，得出结论，并进行知识整理。 培养实验观察、表述能力，通过对比学习，培养分析问题的严谨性   K表达式的书写 引导学生完成“交流、讨论” 1、完成表达式的书写 2、讨论书写K的表达式应注意的问题 强化表达式的书写，培养学生的归纳能力 课堂 小结 巩固 练习 1、指导学生做学案练习 2、布置作业 练习 应用能力的培养 【教学评价】本节课得到了与会老师的好评，大家认为第一思路好，第二每个板块所设计的活动与探究的内容讲究，既强化解决，学过知识，又让其成为新知识的生长点，整节课虽密度大，但流畅。第三，学生自主探究、合作交流、讨论学习的积极性被充分调动起来。第四，充分发挥学生的主体性，对学生渗透了学习方式的培养，教学效果好。 【教学反思】本节课整体感觉还不错，与厦门一中的学生合作非常愉快。探究实验的投影效果非常好。虽说是成功的课，但我仍认为还有问题，那就是在最后的巩固练习讨论中，有位学生回答时出现了思路的错误，因当时我感觉时间有点紧张，就有些抢，没能很好地解决学生最易出错的点的讨论，很遗憾！这也说明我在教师机智方面还需不断努力啊！ 致谢：本节课其实应该是群体智慧的结晶，因此借这个平台向帮助过我的老师们表示感谢！尤其是赵玉玲老师、郭爱青老师、相佃国主任、马建新老师、孙传梅老师以及我组所有的老师多次进行听课指导，在厦门备课期间，也得到省教研室孔令鹏老师及卢巍老师的指点，还有郭爱青老师如妈妈般的照顾。谢谢您们！您们辛苦了！ 附：化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）学案 【学习目标】 〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算； 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力。 〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。 【学习重点】化学平衡常数的意义 【学习难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响 【学习过程】 【知识回顾】什么是化学平衡状态？ 一、化学平衡常数 【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2 (g)  ⇔2HI (g) ，△Ｈ< 0。在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。 温度（K） 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） [HI] [H2][I2] [HI]2 [H2][I2] c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767     ② 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559     ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410     798.6 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859     ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977     ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742     1、请计算填写表中空格。    2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？   【试一试】 1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。  2、对任意可逆反应：aA(g)+bB(g)⇔ cC(g)+ dD(g)，写出其化学平衡常数的表达式。   【巩固】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) ⇔2NO(g) 达到平衡。 ①写出该反应的平衡常数表达式 ； ②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度； ③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向      方向进行，为什么？ 【问题探究】 1、 阅读课本P44资料在线：“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”，归纳K的大小与反应进行的程度有什么关系？  2、如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向？   【知识整理】化学平衡常数的意义：   【实验探究】化学平衡常数的影响因素 已知：N2O4(g) ⇔ 2NO2（g） △Ｈ> 0                  无色          红棕色          探究：取两只充有N2O4、NO2平衡混合气、颜色相同的密闭容器，将其中一只容器放入盛有热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。 【交流、研讨】 1、描述实验现象，据现象分析NO2、N2O4的浓度变化 2、为探究化学平衡常数的影响因素，科学家设计并进行了严密的实验，在298K、333K时分别测得下表中的数据： 温度（K） 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） K c0(N2O4) c0(NO2) [N2O4] [NO2] 298 0.050 0 0.02175 0.05650   333 0.050 0 0.00488 0.0901   1 请计算相应温度下的平衡常数。    ②分析表中数据，说明K值随温度的变化关系。 3、对比【活动探究】中H2 (g)＋I2 (g)  ⇔2HI (g) ，△Ｈ< 0的平衡常数与温度的关系，你又发现了什么规律？   【知识整理】化学平衡常数随温度的变化关系： 【交流、讨论】 写出下表中各反应的平衡常数表达式   化学反应 K表达式 1 1/2N2(g)+ 3/2H2(g) ⇔ NH3(g)   2 N2(g)+ 3 H2(g)  ⇔2NH3(g)   3 2NH3(g)  ⇔N2(g)+ 3 H2(g)   4 FeO(s) + CO(g)⇔ Fe(s) + CO2(g)   5 Br2(aq)+H2O ⇔H+(aq)+Br-(aq)+HBrO(aq)   6 AgCl(s)⇔ Ag+(aq)+Cl-(aq)   思考： ①对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？  ②书写化学平衡常数表达式时应注意哪些问题？ 【课堂小结】 【巩固练习】 1、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) ⇔ 2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。 （1）此温度时该反应的K值为____      。 （2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时，反应向      方向进行。 （3）其他条件不变，若降低A容器的温度，该反应K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。 2、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）⇔ CO2+H2 △H＜0。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T(K) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式K=             ②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为     K； ③若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为      文档已经阅读完毕，请返回上一页！