专题18 化学计算-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析（解析版）

专题18 化学计算-备战2015高考化学6年高考真题分项版精解精析（解析版） 【2014高考真题】 1(【2014年高考江苏卷第6题】设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A A(1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B(0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C(标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D(在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A2(【2014年高考四川卷第5题】设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A A(高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H分子数目为0.3N 2A ,B(室温下，1LpH,13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1N AC(氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A ?D(5NHNO=====2HNO，4N?，9HO反应中，生成28g N时，转移的电子数目为3.75N 433222A 1 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 转移电子的物质的量是15mol?4,3.75mol，其的电子数目为3.75N，D正确， 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 选D。 A【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算 3(【2014年高考广东卷第10题】设N为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A A(1mol甲苯含有6N个C-H键 A B(18gHO含有10N个质子 2A C(标准状况下，22.4L氨水含有N个NH分子 A3 D(56g铁片投入足量浓硫酸中生成N个SO分子 A2 4(【2014年高考全国大纲卷第7题】N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A A,lmol FeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N A2 1,B,2 L0.5 mol • L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC,1 mol NaO固体中含离子总数为4NA 22 D,丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA 5(【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜(AsO)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH)在233 热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 A(被氧化的砒霜为1.98mg B(分解产生的氢气为0.672ml 2 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ C(和砒霜反应的锌为3.90mg ―5D(转移的电子总数为6×10N A 6(【2014年高考上海卷第22题】已知:2[NaAl(OH)]，CO?2Al(OH)?，NaCO，HO。向含2molNaOH、4232321molBa(OH)、2mol[NaAl(OH)]的混合液中慢慢通入CO，则通入CO的量和生成沉淀的量的关系正确的2422是 A B C D 选项 n(CO)(mol) 2 3 4 6 2 1 2 3 3 n(沉淀)(mol) 7((12分)碱式碳酸铝镁[MgAl(OH)(CO)?x【2014年高考江苏卷第18题】 HO]常用作塑料阻燃剂。 abc3d2(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 MgAl(OH)(CO)?x(2) HO中a、b、c、d的代数关系式为 。 abc3d2 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验: ?准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO0.560L(已换算成标准状况下)。?另取一定量样2 品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如 3 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 00右图所示(样品在270C时已完全失去结晶水，600C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 ,,2 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO)(写出计算过程)。3 【2013高考真题】 (2013?上海卷)22.一定量的CuS和CuS的混合物投入足量的HNO中，收集到气体VL(标准状况)，向23 2+2-反应后的溶液中(存在Cu和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，4 若上述气体为NO和NO的混合物，且体积比为1:1，则V可能为 2 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】A 4 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2013?上海卷)18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN+2KNO?KO+5NaO+16N?。若氧化产33222物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成42.0LN(标准状况) 2 B.有0.250molKNO被氧化 3 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 2+-2+-1(2013?新课标II卷)13.室温时，M(OH)(S) M(aq)+2OH(aq) Ksp=a，c(M)=b mol?L时，溶液的pH2 等于( ) 1b1aA. lg() B. lg() 2a2b 1a1bC.14+lg() D.14+lg() 2b2a (2013?四川卷)7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 5 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ NO和NO 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部224 沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ( ) ((( A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 :1 B.该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.0mol/L 3 C. NO和NO 的混合气体中，NO 的体积分数是80% 2242 D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL (2013?新课标I卷)28((15分) 二甲醚(CHOCH)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H、CO和少量的CO)直接3322制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应: -1(i)CO(g) + 2H(g) = CHOH(g) ?H = -90.1kJ•mol 231 -1(ii)CO(g) + 3H(g) = CHOH(g) + HO(g) ?H= -49.0kJ•mol 22322 水煤气变换反应: -1(iii)CO(g) + HO(g) = CO(g) + H (g) ?H= -41.1kJ•mol 2223 二甲醚合成反应: -1(iV)2 CHOH(g) = CHOCH(g) + HO(g) ?H= -24.5kJ•mol 33324 回答下列问题: (1)AlO是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度AlO的主2323要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 (2) 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响 。 (3)由H和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原2 理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。 6 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和AlO)、压强为5.0MPa的条件下，由H和CO直接制备232 二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。 -1(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kW•h•kg)。 若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化， 可以产生 个电子的能量;该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = 6(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×10J)。 7 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2013?新课标II卷)27.(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(?), Mn(?), Ni(?)等杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下，Ni(?)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO 2 回答下列问题: (1)反应?中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应?的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应?形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应?中产物的成分可能是ZnCO?xZn(OH) .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等32 于 。 8 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2013?新课标II卷)28.(14分) 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: -1A(g) B(g)+C(g) ?H=+85.1kJ?mol 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 0 1 2 4 8 16 20 25 30 时间t/h 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 总压强p/100kPa 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。 0 平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)?由总压强p和起始压强p表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= 0 mol，n(A)= mol。 ?下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 0 4 8 16 反应时间t/h -10.10 a 0.026 0.0065 C(A)/(mol?L) 分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(?t)的规律，得出的结论是 ， -1由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol?L。 【答案】 1 ()升高温度、降低压强 9 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2013?江苏卷)18(硫酸镍铵【(NH)Ni(SO)?nHO]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵4xy4m2 的组成，进行如下实验:?准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A;?准确量取25. 00 mL 溶 ，，,,-1 2222液A，用0. 04000 mol?L的EDTA(NaHY)标准溶液滴定其中的Ni(离子方程式为Ni+HY=NiY+2H222， )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;?另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 56. 00 mL(标准状况)。 3 ，2(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用 检验，现象是 。 (3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 10 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ ，2+-3-3)+n(NH)2n(Ni2×1. 25×10 mol+2. 500×10 mol4,-32n(SO)= ==2. 500×10mol 422 【学科网考点定位】本题考查定量分析实验中常见滴定法的理解应用能力、知识的迁移能力和基本的计算能力。难度中档偏上。 11 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2013?安徽卷)27((13分)二氧化铈(CeO)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产2 生大量的废玻璃粉末(含SiO、FeO、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料2232 (1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方法是 。 (2)第?步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 -1(4)取上述流程中得到的Ce(OH)产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•LFeSO标准溶液滴定终点44 3+是(铈被还原为Ce)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)的质量分数为 。 4 (2013?上海卷)碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸 12 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。 55.某溶液组成如表一: 问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二: 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。 56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO的质量由428.8kg降为400.3kg，补加3 适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。 357.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式 13 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2013?海南卷)17((9分)BaCl?xHO中结晶水数目可通过重量法来确定: 22 ?称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置; ?过滤并洗涤沉淀; ?将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。 回答下列问题: (1)在操作?中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。 (2)计算BaCl?xHO中的x= (要求写出计算过程)。 22 (3)操作?中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 (2013?广东卷)32((15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: 14 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (注:Al(OH)和Cu(OH)开始分解的温度分别为450?和80?) 32 (1)电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO反应，产生的气体在空气中迅速变3 为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 (2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ AlO CuAlO+ ?。 232 (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO，至少2 —1需要1.0mol•L的Al(SO)溶液 L。 243 (5)CuSO溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。 4 15 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 【2012高考真题】 (2012?广东)11(设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A A(常温下，4g CH含N个C—H共价键 4A B(1 mol Fe与足量稀HNO反应，转移个2N个电子 3A —C(1L 0.1 mol/L NaHCO溶液中含有0.1N个HCO 3A3 D(常温常压下，22.4L的NO和CO混合气体含有2N个O原子 22A 【答案】B 【解析】这是一道有关阿伏伽德罗常数的计算。A 一个CH分子中含有4个C-H键，4gCH即为0.25mol， 44 16 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2012?四川)7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A(标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B(常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C(50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO分子数目为0.46N2A D(某密闭容器盛有0.1molN和0.3molH，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N22A (2012?四川)13.向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO2 和Cu(NO)，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉32 淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ((( A(Cu与CuO的物质的量之比为2?1 2 B(硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C(产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D(Cu、CuO与硝酸反应后剩余HNO为0.2mol 23 17 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 不正确;产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×(0.2 mol×2+0.1 mol×2)/3=4.48L，C正确;Cu、CuO2与硝酸反应后剩余HNO为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。 3 【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。 (2012?大纲版)12(在常压和500?条件下，等物质的量的AO、Fe(OH)NHHCO、NaHCO完全分解，、g23 433所得气体体积依次是VVVV。体积大小顺序正确的是 1\2\3\4 A.V,V,V,VB. V,V,V,V3241 3421 C.V,V,V,V D.V,V,V,V32142314 -1+(2012?海南)6(将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol?LMO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可2 能是 2+3+2+M C(M D(MO A(M B( (2012?海南)7(N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A A(在密闭容器中加入l.5mol H和0.5molN，充分反应后可得到NH分子数为N 223AB(一定条件下，2.3g的Na完全与O反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N 2A -12-C(1.0L的0.1 mol?LNaS溶液中含有的S离子数为0.1N 2A D(标准状况下，22.4L的CCl中含有的CCl分子数为N 44A 【答案】B 【解析】合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A错;钠原子在化学反应中一般失去 2-最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对;硫化钠电离出的S 18 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，，C错;CCl在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。 4 【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。 (2012?全国新课标卷)9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为N的NO和CO的混合气体中含有的氧原子数为2N A22A B.28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N 48A C.常温常压下，92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N 224A D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (2012?上海)11(工业上将氨气和空气的混合气体通过铂,铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为 22.4V22.4n5V11.2nA( B( C( D( 5V11.2n5n5V (2012?上海)22(PbO是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸2 生成Cl;现将l mol PbO加热分解得到O，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl，O和Cl的物质的222222量之比为3:2。则剩余固体的组成及物质的量比是 A(1:1混合的PbO、PbO B(1:2混合的PbO、PbO 34234 C(1:4:l混合的PbO、PbO、PbO D(PbO、PbO、PbO 234234 19 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2012?江苏)8. 设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A( 标准状况下，0. 1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0. 1N 2AB( 常温常压下，18 g HO 中含有的原子总数为3N 2A C( 标准状况下，11. 2 L CHCHOH 中含有的分子数目为0. 5N 32AD( 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N 2A(2012?上海)二氧化硒(SeO)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO23 或浓HSO反应生成SeO以回收Se。完成下列填空: 242 27(Se和浓HNO反应的还原产物为NO和NO，且NO和NO的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3223 的反应方程式________。 +2-28(已知:Se+2HSO(浓)?2SO?+SeO+2HO;2SO+SeO+2HO?Se+2SO+4H 242222224 SeO、HSO(浓)、SO的氧化性由强到弱的顺序是______。 2242 29(回收得到的SeO的含量，可以通过下面的方法测定: 2 ?SeO+ KI+ HNO? Se+ I+ KNO+ HO ?I+2NaSO?NaSO+2NaI 232322223246配平方程式?，标出电子转移的方向和数目。 30(实验中，准确称量SeO样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的NaSO溶液25.00 mL，所测定的样品中2223SeO的质量分数为___。 2 20 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2012?上海)用氮化硅(SiN)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业34 上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下: 3SiCl(g)+2N(g)+6H(g) SiN(s)+1HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空: 422342 31(在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H的平均反应速率___ mol,(L?min);该反应的平衡常数表达式K=_____ 2 32(上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a(其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b(其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c(其他条件不变，增大SiN物质的量平衡向左移动 34 d(其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 33(一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a(3v(N)=v(H) b(v(HCl)=4v(SiCl) 逆正正正224 c(混合气体密度保持不变 d(c(N):c(H):c(HCl)=1:3:6 22 34(若平衡时H和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H和22 21 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ HCl的物质的量之比___m/n(填“>”、“=”或“<”)。 (2012?全国新课标卷)26.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品， ---溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成 --1后，流出溶液的OH用0.40mol.L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值: (列出计算过程); (2)现有一含有FeCl和FeCl的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl233的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl可用铁粉和 23 22 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 反应制备; (3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 3 (4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl与KClO在强碱性243条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式为 。 24 与MnO-Zn电池类似，KFeO-Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，其电极反应式22424 为 ，该电池总反应的离子方程式 为 。 (2012?上海)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算: 57(叠氮化钠(NaN)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)3 氮气，至少需要叠氮化钠___g。 58(钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59(氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应: 2NaAl(OH)+CO?2Al(OH)? +NaCO+HO 423232 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)和15 mol NaCO，若通入溶液的二氧化碳为323 23 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 112L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)和NaCO的物质的量之比。 323 60(常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 ? 2.32 2.34 ? 3.48 3.51 ? 上述实验???所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 24 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2012?江苏)18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSO ?yHO ?zHO)的组成可通过下列实验测定:?准24222 确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。?准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 溶2液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。?准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量 -1稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol?LKMnO 溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液25. 00 mL。HO 与KMnO 44224 ，，2- 反应的离子方程式如下:2MnO+5HO+6H=2Mn+8HO+5O? 42222 ,，-6-122(1)已知室温下BaSO 的K =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO )?1. 0×10 mol?L，应保持溶液中c(Ba)? 4sp4 -1mol?L。 - (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO，其离子方程式为 。 42 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 25 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 【2011高考真题】 1.(2011?江苏卷)设N为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A ,B.25?,pH,13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，NaO与足量HO反应,共生成0.2molO,转移电子的数目为0.4N 2222A(2011?四川卷)25?和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除 26 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% (2011?上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A(2.0mol/L B(1.5 mol/L C(0.18 mol/L D(0.24mol/L (2011?上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数) A 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol N A B 22.4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2N A (2011?上海卷)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO和O混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，22 反应后容器内固体物质的质量不可能为 27 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ A(3.2g B(4.0g C(4.2g D(4.6g (2011?上海卷)氨和联氨(NH)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 24 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。 )氨的水溶液可用于吸收NO与NO混合气体，反应方程式为 (32 6NO+ 4NH,5N+6HO 322 6NO+ 8NH,7N+12HO 2322 3 NO与NO混合气体180 mol被8.90×10g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后2 3氨水密度为0.980 g/cm。 计算:?该混合气体中NO与NO的体积比。 2 ?吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH)。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分22 子氨形成二聚物: 已知常压下120 mol CO(NH)在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH，生成二聚物(CHNO)和三聚物。2232532测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 【解析】本题主要考察与化学有关的计算。 【答案】(1)HN 4.48 3 28 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2010?全国卷)(下列叙述正确的是 pH,apH,bab,A(在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 pH7,B(在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 NHCl4 ,3,81.010mol/L，1.010mol/L，pH3.0,pH8.0,C(盐酸的，盐酸的 pH1,pH7,pH11,NaOHNaOHD(若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 (2010?全国卷?)12(一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl与PCl的物质的量之比接近于 35 A(1:2 B(2:3 C(3:1 D(5:3 HgBrl2HBrg;72kJ/mol.，,,,,H(2010?重庆卷)12(已知 蒸发1mol Br(l)需要吸收的能，，，，，，222 量为30kJ，其它相关数据如下表: 则表中a为 29 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ A(404 B(260 C(230 D(200 (2010福建卷)12(化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是 ,,11,1A 2.5和2.0 ,molL ,molL min ,,11,1B 2.5和2.5 ,molL ,molL min ,,11,1C 3.0和3.0 ,molL ,molL min ,,11,1D 3.0和3.0 ,molL ,molL min 【2010高考真题】 -1(2010?上海卷)21(甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol?L AlCl溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 3 A(甲中沉淀一定比乙中的多 B(甲中沉淀可能比乙中的多 C(甲中沉淀一定比乙中的少 D(甲中和乙中的沉淀可能一样多 30 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2010?上海卷)22(由5mol FeO、4mol FeO和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和2334 FeO反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与FeO的物质的量之比可能是 2323 A(4:3 B(3:2 C(3:1 D(2:l (2010?江苏卷)5(设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 NA ,11L0.1mol LA(常温下，的溶液中氮原子数为0.2 NHNON43A B(1mol羟基中电子数为10 NA C(在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 NIA2 CH—D(常温常压下，22.4L乙烯中键数为4 NA (2010?全国卷?)27.(15分)在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始 cAmolL()0.100/,cBmolL()0.200/,cCmolL()0/,浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 31 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 请回答下列问题: (1)与?比较，?和?分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ?_______________; ?_______________; (2)实验?平衡时B的转化率为_________;实验?平衡时C的浓度为____________; (3)该反应的_________0，判断其理由是__________________________________; ,H (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率: 实验?:=__________________________________; vB 实验?:=__________________________________。 vC 32 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2010?天津卷)10((14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破 坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题: ? 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。 ? 煤的气化过程中产生的有害气体HS用NaCO溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为:223 ________________________________________。 ? 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ,1? 2H(g) + CO(g) CHOH(g);ΔH , ,90.8 kJ?mol 23 ,1? 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + HO(g);ΔH, ,23.5 kJ?mol 2 ,1? CO(g) + HO(g) CO(g) + H(g);ΔH, ,41.3 kJ?mol 222 总反应:3H(g) + 3CO(g) CHOCH(g) + CO (g)的ΔH, ___________; 2332 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字 母代号)。 a(高温高压 b(加入催化剂 c(减少CO的浓度 2 d(增加CO的浓度 e(分离出二甲醚 ? 已知反应?2CH3OH(g) CHOCH(g) + HO(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容332 器中加入CHOH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 3 CHOH CHOCH HO 物质 3332 ,10.44 0.6 0.6 浓度/(mol?L) ? 比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“,”)。 正逆 ? 若加入CHOH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CHOH) , _________;该时间内反应速率v(CHOH) 333 , __________。 高温【解析】(1)煤生成水煤气的反应为C+HOCO+H。 22 (2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO和NaHS，故方程式为:NaCO+HS==NaHCO+NaHS。 32323 33 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2010?广东卷)31((16分)硼酸(HBO)在食品、医药领域应用广泛。 33 (1)请完成BH气体与水反应的化学方程式:BH + 6HO=2HBO+________。 2626233 (2)在其他条件相同时，反应HBO+3CHOHB(OCH) +3HO中，HBO的转化率()在不同温度,33 33323 3下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出: ?温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ 。 ?该反应的,H_____0(填“<”、“=”或“>”). 34 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (3)HBO溶液中存在如下反应: 3 3 -+-1HBO(aq)+HO(l) [B(OH)]( aq)+H(aq)已知0.70 mol?L HBO溶液中，上述反应于298K3 3243 3 +-5-1达到平衡时，c(H)=2. 0 × 10mol?L，c(HBO)?c(HBO)，水的电离可忽略不计，求此温平衡平衡起始3 33 3度下该反应的平衡常数K(HO的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字) 2((( ((14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: (2010?山东卷)28 ? SO+2HO+ISO+2HI H===22224 ? 2HIH+I 22 ? 2HSO+O+2HO 2SO===242222 (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。 a(反应?易在常温下进行 b(反应?中氧化性比HI强 SO2 c(循环过程中需补充HO d(循环过程中产生1mol O的同时产生1mol H222 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应?，H物质的量随时间的变化如图所示。 2 0~2 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下，H(g)+I(g)2HI(g)的平衡常数K= 。 22 35 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a(平衡常数 b(HI的平衡浓度 c(达到平衡的时间 d(平衡时H的体积分数 2(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”);2 若加入少量下列试剂中的 ，产生H的速率将增大。 2 a(NaNOb(CuSO c(NaSO d(NaHSO3 4243 (4)以H为燃料可制成氢氧燃料电池。 2 -1 已知 2H(g)+O(g)2HO(I) ?H=-572KJ(mol===222 某氢氧燃料电池释放228(8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 36 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 【答案】(1)c (2)0.1 mol?L-1?min-1 ;64mol/L;b (3)向右;b (4)80% (2010?安徽卷)27.(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对 废旧锂离子电池正极材料(LiMnO、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下: 24 (1)第?步反应得到的沉淀X的化学式为 。 (2)第?步反应的离子方程式是 。 (3)第?步反应后，过滤LiCO所需的玻璃仪器有 。 23 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因: 、 。 -1(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNBO的质量为18.1 g第?步反应中加入20.0mL3.0mol?L的HSO2424 溶液。定正极材料中的锂经反应?和?完全为LiCO,剩至少有 NaCO参加了反应。 2323 (2010?浙江卷)26. (15分)已知: ,51.810，?25?时弱电解质电离平衡数:K(CHCOOH),，K(HSCN),0.13;难溶电解质的溶度积a3a ,101.510，常数:K(CaF), ap2 37 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ ,3-1-2.010，?25?时，mol?L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶 液pH的变化关系，如下图所示: 请根据以下信息回答下旬问题: 图2 -1 -1(1)25?时，将20mL 0.10 mol?LCHCOOH溶液和20mL 0.10 mol?LHSCN溶液分别与20mL 0.10 3 -1mol?LNaHCO溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示: 3 反应初始阶段，两种溶液产生CO气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶2 --液中，c(CHCOO) c(SCN)(填“,”、“,”或“,”) 3 (2)25?时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理, 由 。 -3-4-1-14.010，4.010，(3) mol?LHF溶液与 mol?L CaCl溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调2 节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。 38 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ ,102+-42-2+-10-101.510，液中的c(Ca)=2.0×10。c(F)×c(Ca)=5.12×10，5.12×10大于K(CaF),，此ap2时有少量沉淀产生。 (2010?上海卷)25(接触法制硫酸工艺中，其主反应在450?并有催化剂存在下进行: ,,,2()()2()190SOgOgSOgKJ，，,,,223 1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450?时的平衡常数 500?时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)该热化学反应方程式的意义是 ( vov()2SO,()23正逆a( b(容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c(容器中气体的密度不随时间而变化 d(容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO和0.10molSO，半分钟后达到平衡，测得容器中含22 vo()-1-12SO0.18mol，则= mol.L.min:若继续通入0.20mol SO和0.10mol O，则平衡 移322动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol300)。 【答案】1)5.6;4.00;2)Ca(PO)(OH);3)297.5或342;4)348或464。 543 【解析】此题考查了元素化合物、化学计算知识。1)白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为:128，则其6.20g的物质的量为:0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L;将这些 40 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2010?江苏卷)18.(12分)正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏LiCoO2 限制了其进一步发展。 ()()NHFeSO(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与HPOLiFePO2442344 LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80?真空干燥、高温成型而制得。 ()()NHFeSOLiOH?共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。 2442 ?共沉淀反应的化学方程式为 。 ?高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，LiFePOLiFePO44还能 。 (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、LiCoO2 锂。 41 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 2,2,在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式SOSOLiCoO2423 为 。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所CoOH()2 示。已知钴的氢氧化物加热至290?时已完全脱水，则1000?时，剩余固体的成分为 。(填化学式);在350~400?范围内，剩余固体的成分为 。(填化学式)。 (2010?江苏卷)20((10分)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如MgClHO 622 42 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 下: ,11K,，1.810 (l)预氨化过程中有Mg(OH)沉淀生成，已知常温下Mg(OH)的，若溶液中22sp ,,,612，cOHmolL,，3.010 cMg，则溶液中= 。 ，，，， 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 MgO (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况 下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 CO2 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ? (填 “升高”、MgCO3 “降低”或“不变”)。 43 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 为;Mg(OH)4MgCO4HO 232 (4)因为MgCO中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO后，Mg的含量升高。 33 (2010?四川卷)29.(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、FeO,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 23 请回答下列问题: 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为:_________________________、_______________________。 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液?，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:______________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式)，减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(FeO),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中，加入适23 量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量FeO附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤23 后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。 【答案】(1) 或 TiOHSOTiSOHO，,，2()2TiOHSOTiOSOHO，,，22442222442 32，，，，2FeFeFe，,23(2) FeHFeH，,，,2 2 ，H(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 HOHSOFeSO2244 44 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ 【2009高考真题】 -1-1(2009?全国?卷)将15 mL 2 mol?LNaCO溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?LMCl盐溶液中，恰好将溶液23n n+中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl中n值是( ) n A.4 B.3 C.2 D.1 (2009?全国?卷)为了检验某含有NaHCO杂质的NaCO样品的纯度，现将w g样品加热，其质量变为3231w g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) 2 A. B. C. D. 45 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育～ (2009?全国?卷)物质的量之比为2?5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应结束后锌没2有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A.1?4 B.1?5 C.2?3 D.2?5 (2009?四川卷)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( ) A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125 C. n=m+17Vc D. 5/3m