2005-2010全国高考理综化学(全国卷1)

2005-2010全国高考理综化学(全国卷1) 2005年普通高等学校招生考试全国理科综合卷(I) 化学部分 6(下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A(BF B(HO C(SiClD(PCl324 5 7(等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V、A V、V，已知V=2V，且V=V+V，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为BCBCABC ( ) A(+1 B(+2 C(+3 D(+4 8(已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应 后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( ) A(46 : 9 B(32 : 9 C(23 : 9 D(16 : 9 9(下列说法中正确的是 ( ) A(非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B(非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C(最外层有2个电子的原子都是金属原子 D(最外层有5个电子的原子都是非金属原子 10(在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( ) ————++ 2+22+2 A(K、Na、SO、SOB(NH、Mg、SO、Cl 42344————++ ++ C(Na、K、HCO、ClD(K、Na、AlO、NO32311(关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( ) A(电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B(若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C(若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D(电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 12(右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影 响的示意图。图中横坐标 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示温度，纵坐标 表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙 述正确的是( ) A(上述可逆反应的正反应为放热反应 B(X、Y、Z均为气态 C(X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D(上述反应的逆反应的?H>0 13(已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) H(g)+5O(g) 4CO(g)+2HO(l);?H=,4b kJ/mol A(2C22222 5 B(CH(g)+O(g) 2CO(g)+HO(l);?H=2b kJ/mol 222222 C(2CH(g)+5O(g) 4CO(g)+2HO(l);?H=,2b kJ/mol 22222 D(2CH(g)+5O(g) 4CO(g)+2HO(l);?H=b kJ/mol 22222 26((15分) 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示: (1)D的化学式(分子式)是 ，E的化学式(分子式)是 (2)A和B反应生成C的化学方程式是 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 27((15分) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: (3)在一定条件下，甲与O反应的化学方程式是 2 (4)丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 (5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。 28((15分) 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要步骤如下: ?按图组装仪器，并检查装置的气密性 ?将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ?称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ,1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ?从分液漏斗滴入6mol?L ?从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ?再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ?重复步骤?和?的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题: (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 (2)装置中干燥管B的作用是 (3)如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、 偏低可不变) (4)步骤?的目的是 (5)步骤?的目的是 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 29((15分) 苏丹红一号(sudan?)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和 2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示: (1)苏丹红,号的化学式(分子式)为 (2)在下面化合物(A)—(D)中，与2,萘酚互为同分异构体的有(填字母代号) (提示: 可表示为 ) A B C D (3)上述化合物(C)含有的官能团是 (4)在适当的条件下，2,萘酚经反应可得到芳香化合物E(CHO)，1mol E与适量864 的 碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)，E与溴在有催化剂存在时反 应只能生成两种—溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ， E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 (5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为CHO12144 的新化合物，该反应的化学方程式是 反应类型是 。 参考答案 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11B. 12.C 13.A 26((15分) (1)NH NHCl 34点燃 (2)H+Cl 2HCl 22 (3)2NHCl+Ca(OH) 2NH?+2HO+CaCl 42322 ? 27((15分) (1)CaC+2HO====CH?+Ca(OH) 22222 (2)答案略。(只要考生的答案符合题意要求，即可给分) 放电 (3)N+O 2NO 22 (4) (5)金刚石 28((15分) (1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的CO和水气进入U型管中 2 (3)偏高 (4)把反应产生的CO全部导入U型管中 2 (5)判断反应产生的CO是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 2 106(d,b) (6) ，100%44a (7)答案略。 29((15分) (1)CHNO 15122 (2)(A)(B)(C) (3)碳碳双键 醛基 2006年普通高等学校招生考试全国理科综合卷(I) 化学部分 6(在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A(分子晶体 B(原子晶体 C(离子晶体 D(何种晶体无法判断 7(下列叙述正确的是 A(同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B(同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C(同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D(稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 8(用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A(0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A B(标准状况下，11.2 L SO所含的分子数为0.5N 3A C(0.1 mol CH所含的电子数为1N 4A D(46 g NO和 NO的混合物含有的分子数为1N 224A 9(把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一 段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A(1:2:3 B(3:2:1 C(6:3:1 D(6:3:2 -110(浓度均为0.1mol?L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A(BaCl NaOH NaHCO 23 B(NaCO MgCl HSO 23224 C(AlCl NH?HO NaOH 332 D(Ba(OH) CaCl NaSO 2224 -111(在0.1mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡: 3 -+CHCOOH CHCOO+H 33 对于该平衡，下列叙述正确的是 A(加入水时，平衡向逆反应方向移动 B(加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 -1+HCl溶液，溶液中c(H)减小 C(加入少量 0.1 mol?L D(加入少量CHCOONa固体，平衡向正反应方向移动 3 12。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示: 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 (( A(在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B(能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C(在一定条件下能与溴发生取代反应 D(不能与氢溴酸发生加成反应 3+-12-13(由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al)=0.4 mol?L，c(SO4) -1+=0.8 mol?L，则c(K)为 -1A(0.15 mol?L -1B(0.2 mol?L -1C(0.3 mol?L -1D(0.4 mol?L 26((9分) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件; ?元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻; ?Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空: (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):______，理由是 _____________; (2)Y是_____，Z是_________，W是_______; (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合 物的名称及化学式___________________。 27((15分) 置换反应的通式可以表示为: 单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: 所涉及的元素的原子序数都小于20; 6种单质分属6个不同的主族。 28((15分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 的装置。写出A中发生反应的化学方程式:_________。 (1)A是制取CO2 (2)填写表中空格:(请在答题卡上填写) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO溶液 3 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是:__________________________(。 29((21分) 萨罗(Salol)是一种消毒剂量，它的分子式为CHO，其分子模型如下图所示(图中13103 球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等); (1)根据右图模型写出萨罗的结构简式:_____________________。 (2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。 (3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______种。 ?含有苯环; ?能发生银镜反应，不能发生水解反应; ?在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应; + 催化剂 (CHO) H Ag(NH)OH 浓HSO ?只能生成两种一氯代产物。H27833224(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。 写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。 ?A,B___________________________。 反应类型:______________________。 ?B+D,E_________________________。 反应类型:______________________。 (5)现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol。该混合物完全燃烧消耗a L O，并生成b g HO和c L CO(气体体积均为标准状况下的体积)。 222 ?分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。 ?设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。 参考答案 6~13 ADCDB BDC 26.(1)否(若在者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17) (2)N O S (3)硫酸铵 (NH)SO424 27(2Mg，CO点燃2MgO，C 2 2Al，6HCl,2AlCl，3H,32 2F，2HO,4HF，O222 28( (1) CaCO，2HCl,CaCl，HO，CO,3222 (2) (饱和NaHCO溶液) 除去CO气体中混入的HCl 32 过氧化钠 与CO和水气反应，产生O 22 NaOH溶液 吸收未反应的CO气体 2 2NaO，2CO,2NaCO，O(3) 222232 (4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。将带火 星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 29((1) (2) (3)2 (4)? 还原反应(或加成反应) ? 酯化反应(或取代反应) HO+7O=7CO+3HO (5)?C763222 CHO+7O=6CO+3HO 66222 c7x，6(n,x),22.4? cc6acb,,x,,6n或x,,,或x,,,,22.422.47，22.422.49,, 2007年普通高等学校招生考试全国理科综合卷(I) 化学部分 满分300分～考试时间150分钟。选择题共21题～每小题6分～共126分。 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64 一、单项选择(每小题6分) 6((环保、氧族)(2007年全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( ) (A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO的量 2,4(B)臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康 (C)pH在5.6,7.0之间的降水通常称为酸雨 (D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ,答案,A。 7((电解质)(2007年全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) (A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 (B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 (D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 ,答案,C。 8((电化学、计算) (2007年全国理综卷I)以惰性电极电解CuSO溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 4 mol，则阴极上析出Cu的质量为( ) (A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g ,答案,B。 9((NA定律) (2007年全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H、O三种气体，当它们的温度和密22 度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) (A)p(Ne),p(H),p(O) (B)p(O),p(Ne),p(H) 2222 (C)p(H),p(O),p(Ne) (D)p(H),p(Ne),p(O) 2222 ,答案,D。 10((氧化还原反应) (2007年全国理综卷I)已知氧化还原反应:2Cu(IO)，24KI，12HSO = 2CuI?，13I32242，12KSO，12HO 242 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol ,答案,B。 11((氧族制O) (2007年全国理综卷I)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的2 是( ) (A)KClO(加MnO催化剂，加热) (B)KMnO(加热) 324 (C)HO(水溶液，加MnO催化剂) (D)HgO(加热) 222 ,答案,A。 12((有机计算) (2007年全国理综卷I)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为( ) (A)4 (B)5 (C)6 (D)7 ,答案,B。 13((化学平衡) (2007年全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( ) (((( 反v (正)′平衡态?应v (正)速平衡态? (逆)v′率v (逆) 0反应时间 (A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 (B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ,答案,C。 非选择题 共10小题。共174分。 26((周期表、律) (2007年全国理综卷I～15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知: ?W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物; ?Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物; ?X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物; ?W和X能形成组成为WX的化合物; 2 ?X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY的化合物。 2 请回答: (1)W元素是________;Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX的化学式分别是__________和___________。 2 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。 ,答案,(1)Ca(或钙);O(或氧)。 (2)CaS、CaC。 (3)SO、SO。 (4)CO，CaO = CaCO。 2232327((实验推断) (2007年全国理综卷I～15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 ，，，，232阳离子 Na Mg Al Ba ,,,,, 2 2阴离子 OH Cl CO SO HSO 344 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下: ?A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液; ?A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液; ?A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸; ?B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。 据此推断它们是A__________;B___________;C__________;D___________;E___________。 ,答案,A:NaCO;B:Al(SO);C:MgCl;D:Ba(OH);E:NaHSO[或Mg(HSO)]。 232432244228((实验、碳)(2007年全国理综卷I～15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H，2还有CO和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有2 CO和H。(加热装置和导管等在图中略去) 2 焦炭 j h i m k l g a b A d c B e f 水和沸石 NaOH溶浓HSO 澄清石灰水 24C 液 回答下列问题: (1)盛浓HSO的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途是24 _______________________。 (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。 (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是________________________________。 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序:g—ab—_______________________________________。 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________________。 (6)能证明混合气中含有H的实验依据是__________________________________________。 2 ,答案,(1)除去HO气;除去CO。 22 ??(2)氧化铜(或CuO);CuO，HHO，Cu，CuO，COCO，Cu。 222 (3)无水硫酸铜(CuSO);验证水蒸气。 4 (4) kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。 (5)原混合气中的CO已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。 2 (6)原混合气中的HO已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO变蓝。 24 29((有机图框) (2007年全国理综卷I～15分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 O浓HSO?24BO?+HNaOH HOE?2CA浓HSO?24?FCHOCHO48213164?D CHO26?CHG24浓HSO170 ?24 根据上图回答问题: (1)D的化学名称是_____________。 (2)反应?的化学方程式是____________________________________________(有机物须用结构简式表示) (3)B的分子式是____________。A的结构简式是_______________________。反应?的反应类型是_____________。 (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。 ?含有邻二取代苯环结构;?与B有相同官能团;?不与FeCl溶液发生显色反应。 3 写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。 (5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________________。 浓HSO?24,答案,(1)乙醇。(2)CHCOOH，HOCHCHCOOCH，HO。 3253252 O CHCOCH225(3)CHO。。水解反应。 9103CHOCCH23 O OO CH3COHCOH(4)3; ，，(写其中任一个即可)CHCOOHCHCHCHOHCH322OH OH 催化剂催化剂CHCH(5)nCHCH，CHCH，HOCHCHOH(写任一个合理的均可) ==222223222n 2008年普通高等学校招生考试全国理科综合卷(I) 化学部分 6.在溶液中加入中量NaO后仍能大量共存的离子组是 22+2+--+--2-A.NH、Ba、Cl、NO B.K、AlO、Cl、SO 43242+2+--+-2-2-C.Ca、Mg、NO、HCOD.Na、Cl、CO、SO33 33 7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO CaCl CBrCF B.SiOCsCl CFCBr24 22 4 4 C.CsCl SiO CBrCFD.CFCBrCsCl SiO24 4 4 4 2 8.下列各组物质不属于同分异构体的是 ((( A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1?1稳定化合物的是 (( A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 10.下列叙述中正确的是 A. NH、CO、CO都是极性分子 32 B. CH、CCl都是含有极性键的非极性分子 44 C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D. CS、HO、CH都是直线型分子 2222 11.已知:4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g). ?H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若322 反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 +---+) B. c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H ---+-+C. c(OH)>c(B)>c(A)>c(H) D. c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H) +13.电解100mL含 c(H),0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 + 2+ A. 0.10mol/LAgB. 0.20mol/L Zn 2+ 2+ C. 0.20mol/L CuD. 0.20mol/L Pb 26.(16分) 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO)制备KMnO，方法如下:软锰矿与过量固体24 KOH和KClO在高温下反应，生成锰酸钾(KMnO)和KCl;用水溶解，滤去残渣，滤液324 酸化后，KMnO转变为MnO 和KMnO;滤去MnO沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色24242 的针状KMnO。请回答: 4 (1) 软锰矿制备KMnO的化学方程式是 24 ; (2)KMnO制备KMnO的离子方程式是 ; 244 (3)若用2.5g软锰矿(含MnO80,)进行上述实验，计算KMnO的理论产量; 242+(4)KMnO能与热的经硫酸酸化的NaCO反应生成Mn和CO，该反应的化学方42242 程式是 ; (5)上述制得的KmnO产品0.165g，恰好与0.335g纯NaCO反应完全，计算该4224 KMnO的纯度。 4 27.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1,20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图: (1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ;(填化学式) (2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 : (3)V的电子式是 。 28.(13分) 取化学式为MZ的黄色粉末 状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题: (1)元素Z是 : (2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处,为什么, ; (3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ; (4)本实验的尾气是否需处理,如需处理，请回答如何处理:如不需处理，请说明理由。 。 29.(16分) A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示: (1)化合物C的分子式是CHO，C遇FeCl溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只783 有两种，则C的结构简式为 ; (2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO反应放出CO，32则D分子式为 ，D具有的官能团是 ; (3)反应?的化学方程式是 ; (4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应?化合物B能生成E 和F，F可能的结构简式是 ; (5)E可能的结构简式是 参考答案 6 7 8 9 10 11 12 13 B A D D B C A C 26、(16分) ? (1)3MnO+6KOH+KClO3KMnO+KCl+3HO 23242 2--+ (2)3MnO+4H= MnO?+2MnO+2HO 2244 (3)由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为: 2 MnO KMnO KMnO 22443 2 87 158× 3 2.5×80% x 2158g/mol，，2.5g，80%3x,,2.4g 87g/mol 答:KMnO的理论产量是2.4g 4 ? (4)2KMnO+5NaCO+8HSOKSO+2MnSO+5NaSO+10CO?+8HO 4224242442422 (5)设该KMnO的纯度为y，根据化学方程式可知 4 2 KMnO———NaCO 42245 2 ×158 134 5 0.165 × y 0.335 0.335g2，，158g/mol134g/mol5y,，100%,95.8% 0.165g 27、(15分) CaO CO Ca(OH) CH (1)CaC22222(2)Ca(OH)+2CO=Ca(HCO) 2232 -2+2(3) Ca[ C C ] 28、(13分) (1)氧 (2)不需要，因有N不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管 2 ? ? ? (3)MO+CM+CO? MO+COM+CO+C2CO CO22 ? 2MO+C2M+CO? 2 (4)需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 29、(16分) HC— —OH (1) 3 (2)CHO 羧基 482O HSO 24HC— —OCCHCHCH+HO HC— —OH+CHCHCOOH 32232332(3) ? CHCHCHOH CHCHCH 32233(4) OH (5) HC— —COOH —CHCOOH 32 CH 3HC 3 —COOH —COOH 2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷?) 理科综合能力测试化学部分 第?卷 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 6(下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 2+--+ A(Ba、NO、NH、Cl 34 2+-+- B(Ca、HCO、NH、AlO 343 +2+-- C(K、Ba、Cl、HSO 3 2+++2- D(Mg、NH、SO、K 44 -1-17(将15mL、2mol?LNaCO溶液逐滴加入到40mLl0.5mol?LMCln盐溶液中，恰好将23 n+溶液中的M离子沉淀为碳酸盐，则MCl中n值是 n A(4 B(3 C(2 D(1 8(下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A(2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 222 B(2KMnO+HCOOK+KOH=2KMnO+CO?+HO 42422 C(MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO ,2222 D(KCrO+6FeSO+7HSO=Cr(SO)+3Fe(SO)+KSO+7HO 2274242432432429(现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 3712(1-a)A. B(a C((1-a) D((1-a) 46137 -1-110(用0.10mol?L的盐酸0.10mol?L的氨水，滴定过程中不可能表现的结果是 --++ A(c(NH),c(Cl)，c(OH),c(H) 4 +--+ B(c(NH)=c(Cl)，c(OH)=c(H) 4 --++ C(c(Cl),c(NH)，c(OH),c(H) 4 -+++- D(c(Cl)=c(NH)，c(H),c(OH) 4 11(为了检验某含有NaHCO杂质的NaCO样口的纯度，现将wg样品加热，其质量变为 3231wg，则该样口的纯度(质量分数)是 2 84w,53w73w,42w84()ww,11584ww,21211221 B( C( D( A(31w31w31w31w111112(有关下图所示化合物的说法不正确的是 ((( A(既可以与Br的CCl溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br发生取代反应 242 B(1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C(既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO溶液褪色 4 D(既可以与FeCl溶液发生显色反应，又可以与NaHCO溶液反应放出CO气体 33213(下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),H<0,在某温度时X的浓度随军时间变化的曲线: , 下列有关该反应的描述正确的是 A(第6 min后，反应就终止了 B(X的平衡转化为85% C(若高温度，X的平衡转化率将大于85% D(若降低温度，v和v将以同样倍数减小 正逆 第?卷 27((15分)(注意:在试题卷上作答无效) ((((((((( 浓HSO和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 24 2HSO(浓)+CCO,+3HO+2SO, ,24222请从下图中选用所需的仪器(可得复选用)组成进行该反应并检出反应产物的装置。现 提供浓HSO。木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃244 管、胶管、铁夹、铁台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 28((15分)(注意:在试题卷上作答无效) ((((((((( 下图所示装置中，甲、乙、丙，烧杯依次分别盛放100 g 500,的NaOH溶液、足量的 溶液100 g 10.00,的KSO溶液，电极均为石墨电极。 CuSO424 (1)接通电源，经过一后，测得丙中KSO溶度为10.47,，乙中c电极质量增加。据24 此回答问题: ?电源的N端为 极; ?电极b上发生的电极反应为 ; ?列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ; ?电极c的质量变化是 g; ?电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因: 甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙溶液 ; (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么, 。 29((15分)(注意:在试题卷上作答无效) ((((((((( 已知周期表中，元素Q、R、W、相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ; (2)Q的具有相同化合价目可以相互转变的氧化物是 ; (3)R和Y形成的二元化合物，R呈现最高化合价的化合物的化学式: ; (4)这5个元素的氢化物分子中，?立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因是 。 ?电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ; (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氢化物与Q的氢化物加热 )和HCl气体;W(OH)在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷反应，生成化合物W(QH2424 材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 30((15分)(注意:在试题卷上作答无效) ((((((((( 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成: (i)BH26RCHCHOH(BH为乙硼烷). 已知:R-CH=CH22226,(H)HO/OH22 回答下列问题: (1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 gCO和45 gHO。 22A的分子式是 ; (2)B和C均为氯化烃，它们的名称(系统命名)分别为 ; (3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H反应，生成3-苯基-1-内醇。F的结构简式2 是 ; (4)反应?的反应类型是 ; (5)反应?的化学方程式为 ; (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式: 。 2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷?) 理科综合能力测试参考答案 第?卷 6(答案D ，,,【解析】A项，加入NaOH会与NH 产生NH，但没有沉淀;B项HCO 与AlO 不能共存，4332 ,,,，22 会生成Al(OH) 沉淀。C项，OH与HSO 生成SO，与Ba可生成BaSO沉淀，但无3333 ,，，2气体。D项，OH与NH 产生NH，与Mg会产生Mg(OH)沉淀，正确。 432 7(答案B ,n+2 【解析】M的化合价为+n，NaCO与MCln反应对应的关系式为:2M ~ nCO 233 2 n -3-3 15×10×2 40×10×0.5 可得n=3，故选B。 8(答案B ,2 【解析】在碱性条件下，不可能产生CO气体，而应是CO，故B项错。 23 9(答案C 【解析】乙酸的化学式为CHO，而单烯烃的通式为CH，从化学式可以发现两者中,C 242n2n 6与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。 (1,a)710(答案C 【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 11(答案A ?【解析】2NaHCO NaCO + CO? + Hm (减少) 32322 2×84 106 62 x (W- w) 12 84()w,w84w,53w1221解得x=，将其带入下式可得: w(NaCO)= (w- x )/W= ，2311 3131w1A项正确。 12(答案D 【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br光22照发生取代反应，A项正确;B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH， 褪色，正确;该有机物中不存在正确;C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4 羧基，故不能与NaHCO放出CO气体，D项错。 32 13(答案B 【解析】A项，6min时反应达平衡，但未停止，故错;B项，X的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。H<0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错;D项，降温，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正>V逆，即逆反应减小的倍数大，错误。 第?卷 27(答案: 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 C 浓硫酸和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO除去SO4 2 A 澄清石灰水 检验CO的存在 2 【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反 应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO气体，用装置A，放入品红2 检验，若品红褪色，则说明有SO气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO溶液以除去SO，242最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO的存在，因SO也可以使澄清石灰水变浑，22 故先要除去SO。 2 28(答案 (1)?正极 ,,?4OH-4e=2HO + O?。 22 10.00%?水减少的质量:100g×(1-)=4.5g 10.47% 4.5g1,1，，22.4L,mol,2.8L生成体积: O2,1218g,mol ?16g ?碱性增大，因为相当于电解水; ,，生成， 溶液中H浓度增加。 酸性增大，OHO2 丙不变，因为KSO是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性。 24 (2)可以 因为CuSO溶液已转变为HSO溶液，反应也就变为水的电解反应 424 ，,2【解析】(1)?乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为:Cu+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为KSO，相当于电解水，24设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g， 故为0.25mol。由方程式2H+O 2HO可知，生成2molHO，转移4mol电子，所以整2222 个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相 ,,,等的。?甲中为NaOH，相当于电解HO，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH-4e=2HO 22+ O?。?转移0.5mol电子，则生成O为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。 22 ，,2?Cu+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。 ，2?甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu放电，阳极为OH,，放电，所以H增多，故pH减小。丙中为电解水，对于KSO而言，其pH几乎不变。 24 (2)铜全部析出，可以继续电解HSO，有电解液即可电解。 24 29(答案 (1)原子晶体。 (2)NO和NO224 (3)AsS。 25 (4)?NH> AsH > PH,因为前者中含有氢键，所以沸点最高，后两者构型相同，相对分333 子质量AsH 大于 PH，分子间作用力AsH 大于 PH; 3333 ?电子数相同的有SiH、PH和HS结构分别为正四面体，三角锥和V形。 432 (5)SiCl + 4NH Si(NH) + 4HCl，3Si(NH) 8NH + SiN 432424334【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl或CCl，又W与Q44形成高温陶瓷，故可推断W为Si。 (1)SiO为原子晶体。 2 (2)高温陶瓷可联想到SiN,Q为N，则有NO与NO之间的相互转化关系。 34224 (3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为AsS。 25 (4)显然x为P元素。?氢化物沸点顺序为NH> AsH > PH,因为前者中含有氢键后两者333 、PH和HS的电子数均为18。，结构分别为正四面构型相同，分子间作用力不同。?SiH432 体，三角锥和V形。 (5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。 30(答案 (1)CH。 410 (2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷 (3) (4)消去反应。 (5) (6)、、、 【解析】(1)88gCO为2mol，45gHO为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中22 含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为CH。 410 (2)CH存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl光照取代时有两种产物，且4102 在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。 (3)F可以与Cu(OH)反应，故应为醛基，与H之间为1:2加成，则应含有碳碳双键。22 从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为。 (4)反应?为卤代烃在醇溶液中的消去反应。(5)F被新制的Cu(OH)氧化成羧酸，D2至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。 (5)G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。 2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合试题 化学全解全析 6(下列判断错误的是 (( A(沸点: B(熔点: NHPHAsH,,SiNNaClSiI,,333344 C(酸性: C(碱性: HClOHSOHPO,,NaOHMgOHAlOH,,，，，，4243423 【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是:原子晶体,离子晶体,分子晶体，所以B正 确; C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧 化物的水化物的酸性越强;D正确，一般元素金属性越 强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误， 2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH分子间存3 在氢键，故最高，AsH、PH分子间不存在氢键，只有33 范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大， 其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为:NH,AsH33 ,PH; 3 【答案】A 【命题意图】考查基本概念:如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题～ 【点评】其实还可以拓展:考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高 考题 安全员b证考试题库金融学机考题库消防安全技术实务思考题答案朝花夕拾考题答案excel基本考题 与08和09没有太大区别 7(下列叙述正确的是 LiOA(Li在氧气中燃烧主要生成 22 BaClBaSOB(将SO通入溶液可生成沉淀 223 C(将CO通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 2 2+D(将NH通入热的CuSO溶液中能使Cu还原成Cu 34 O,直接取材于第一册课本第二章第【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2 三节; B错误，酸性:HCl,HSO,HCO所以通入后无BaSO沉淀，因为23233BaSO+2HCl=BaCl+HO+SO?;D错误，溶液中该反应难以发生，先是:3222 ? 2NH+2HO+CuSO=Cu(OH)?+(NH)SO,接着Cu(OH)CuO+H0,溶液中NH不能还3242424223 原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态～C正确，强酸制弱酸，酸性:HCO,HClO,反应23为:CO+H0+Ca(ClO)=CaCO?+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节; 2223 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错～ 8(能正确表示下列反应的离子方程式是 3+3+2+2+A(将铜屑加入溶液中: 2Fe+Cu=2Fe+CuFe +3+B(将磁性氧化铁溶于盐酸: FeO+8H=3Fe+4HO342 2++3,，C(将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO,32 +3，D(将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H=2Fe3H，,2 【解析】A正确，符合3个守恒;B错误，电荷不守恒，FeO中Fe有两种价态，正确34 ，，，32应该为:FeO，8H=2Fe，Fe，4HO;C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒;正确342 ，,，，23的应为:3Fe，NO，4H=3Fe，NO?，2HO;D错误，不符合客观实际，反应后铁只32 ，2能产生Fe和H; 2 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法～ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题～B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了～A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了～ 9(下列叙述正确的是 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 A(在醋酸溶液的pH,apH,bab, B(在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7,4 ,3,8C(盐酸的，盐酸的 pH3.0,pH8.0,1.010mol/L，1.010mol/L， D(若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液pH1,pH7,NaOHNaOH的 pH11, +【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H)减小，pH增大，b,a，故A错误;B酚酞的变色范围是pH= 8.0,10.0(无色?红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7;D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子:设强酸pH=a，体积为V;强碱的pH=b，体积为1 V1a，b,14-a-(14-b)-2V,则有10V=10V，现在V1/V2=10,又知a=1,所以b=11 212,,10V2 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢～ 10(右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S) TiO涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电2 玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为: h,,(激发态) TiO/STiO/S,,,22 ,+- TiO/STiO/S+e,,,22 ,,, I+2e3I,,,3 ，,, 2TiO/S3I2TiO/S+I，,,,223 下列关于该电池叙述错误的是: (( A(电池工作时，是将太阳能转化为电能 ,B(电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 I C(电池中镀铂导电玻璃为正极 --和I的浓度不会减少 D(电池的电解质溶液中I3 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 ---正极，发生还原反应:I+2e=3I;A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出3 是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少;C正确，见B选项的解析;D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是: 还原 ---- I氧化 3I的转化(还有I+II)，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互323 转化而已，所有化学物质最终均不被损耗～ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等 【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题(3)问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平～ 11(下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A(?? B(?? C(?? D(?? 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可～ HO 或 BrBrHO X(与水加成)Y(消去HBr) BrHOOC 或HOOCBrBrBrBrW(双键被氧化为 羧基)(加HBr)Z 【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质:与HX加成，与HO加成，双键被氧化剂氧2 化，掌握卤代烃的化学性质:卤代烃的水解与消去的条件及产物;掌握常见的官能团～ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了:如烯烃的氧化，烯烃与水加成～但总体还可以，有些创意，赞一个～有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的～ 12(一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl与PCl的物质的量之比接近于 35 A(1:2 B(2:3 C(3:1 D(5:3 【解析】设n(PCl)=X mol, n(PCl)=Y mol，由P元素守恒有:X+Y=0.25/31?0.008……?;35 由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4?0.028……?，联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道～做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好～ 13(下面关于SiO晶体网状结构的叙述正确的是 2 A(存在四面体结构 单元 初级会计实务单元训练题天津单元检测卷六年级下册数学单元教学设计框架单元教学设计的基本步骤主题单元教学设计 ，O处于中心，Si处于4个顶角 B(最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C(最小的环上，Si和O原子数之比为1:2 D(最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心， 晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最氧处于4个顶角所以A项错误;在SiO2 小环)，所以D对，B、C都错误～ 【答案】D 【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图～ 【点评】怎样理解SiO的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只2 需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见: , 但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO中含有4 mol Si-O键(这是我们经常考的) 2 27.(15分)在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为cAmolL()0.100/,cBmolL()0.200/,cCmolL()0/,、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: (1)与?比较，?和?分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ?_______________; ?_______________; (2)实验?平衡时B的转化率为_________;实验?平衡时C的浓度为____________; _________0，判断其理由是__________________________________; (3)该反应的,H (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率: 实验?:v=__________________________________; B 实验?:v=__________________________________。 C 【解析】(1)?使用了(正)催化剂;理由:因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而?比?所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;?升高温度;理由:因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于?和?相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的 (2)不妨令溶液为1L，则?中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化 0.08了0.08mol，所以B转化率为;同样在?中A转化了0.06mol，则，100%,40.0%0.200 生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L (3) ，0;理由:由?和?进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转,H 化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，,H，0 (4)从图上读数，进行到4.0min时，实验?的A的浓度为:0.072mol/L,则?C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L， 0.028mol/L-1,1v,?=2=0.014mol(L?min);进,A,(A),,C(A)/,t,,0.007mol(L,min)B4.0min ,行到4.0mi实验?的A的浓度为:0.064mol/L:?C(A) =0.10-0.064=0.036mol/L， 0.036mol/L-1,1v,?==0.0089mol(L?min) ,A,(A)',,C(A)'/,t,,0.009mol(L,min)C4.0min 【答案】(1)?加催化剂;达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ?温度升高;达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4);0.06mol/L;(3)，;升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 -1-1;0.008mol(L?min) (4)0.014mol(L?min) 【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是:易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如:浓度，压强，温度，催化剂等)、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断;以及计算能,H 力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。 【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行～此题与2009年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生～ 28((15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验: ?A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ?将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解; ?将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出; ?将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。 3 根据上述实验信息，请回答下列问题: (1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): (2) 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: 【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(?步操作进一步确定);(II)由题干和?步操作可知A为氨水; (III)再由?步操作可知F ，，+中阳离子为Ag发生的反应为:Ag，NH?HO=AgOH?，NH;AgOH，324 ，,2NH?HO=[Ag(NH)]，OH，2HO;而常见的盐中只有AgNO可溶于水，故F为AgNO;3232233 2-(IV)由?步操作可知B中阴离子应为CO,由于此无色无味的气体只能是CO, B、C、D32 ++-+中能生成沉淀说明不能是HCO,而阳离子可是常见的K、Na、NH等待定(V)同样由?34 2+3+步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由?步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO、HSiO(不423合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO，才不溶于HNO，一43 2+个是与AgNO结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和3 -2-Cl即，C为BaCl,进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，24 (SO)或MgSO其他解析见答案 故D为Al2434 【答案】(1)A NH?HO或NH ;E HSO F AgNO C BaCl 3232432 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 (2)B NaCO或KCO 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰2323 色呈黄色则B为NaCO溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为KCO溶液 2323 D Al(SO)或MgSO取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加2434 过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al(SO)溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO2434溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题～ 【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步～但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性～特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH)CO，C还可能是BaBr、BaI等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C42322 的歧义～ 29((15分)请设计CO在高温下与木炭反应生成CO的实验。 2 (1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用?标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下: (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2 (3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ; (4)验证CO的方法是 。 ，再净化除杂，【解析】(1)这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO，我们这里只需要画装置简2 图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了～(见答案) (2)与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分(见答案) (3)这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对 (4)此问答案很多可以点燃，看火焰看产物;也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象;也可应直接用PdCl溶液等 2 【答案】 (3) 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 (4) 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等 【点评】前面已经说过本题与2009年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考过两次，并且学生都能动笔～今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的参考答案并不完美，例如(1)E后面再连接其他算不算错,(2)E中吸收CO用澄清石灰2石似乎不合理(考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱)，考生用用其他得不得分,(4)检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分,这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分～ 30.(15分)有机化合物A~H的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ; (2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H反应生成E。由E转化为F的化学方2 程式是 ; (3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ; (4)?的反应类型是 ;?的反应类型是 ; (5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式 (6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构，则C的结构简式为 。 加成，能与【解析】(1)由H判断G中有5个碳，进而A中5个C，再看A能与H2Br加成，说明A中不饱和度至少为2，又据A1mol燃烧，消耗7molO,故A分子式为:CH,2258 ,再据题意A中只有一个官能团，且含有支链，可以确定A的结构简式如下:(CH)CHCCH，32命名:3-甲基-1-丁炔(炔烃的命名超纲); ,(2)(CH)CHCCH与等物质的量的H完全加成后得到E:(CH)CHCH=CH,E322322再与Br加成的反应就很好写了，见答案(2); 2 浓硫酸 (3)二元醇和二元酸发生酯化反应，注意生成的水不能掉了～反应条件用? 应该也可以，或者用 应该也可以，见答案 HSO(浓) 24 ? (4)反应类型略 (5)难度增大，考查了共轭二烯烃的共面问题，超纲～注意有的同学写 ;CH=CH-CH-CH=CH是不符合一定共面这个条件的，球棍模型为:222 CHCH=CH-CH=CH(存在顺反异构)是共轭二烯烃，中间单键不能旋转可以满足;32 ,CHCHCCCH可以满足，三键周围的四个碳原子是在同一条直线的，那另外那个碳原子323 无论在哪个位置都是和这4个碳共面的，因为(因为:一条直线和直线外一点确定一个平面) (6)难度更大，超出一般考生的想象范围，其实在早几年的全国化学竞赛试题里已经考过，要抓住不饱和度为2，，一个三键不能满足1氯代物只有一种，同样两个双键也不能满足，一个环，一个双键也不能满足，逼得你想到两个环，5个碳只能是两个环共一个碳了～ 【答案】 【命题意图】考查有机物的转化关系，结构—官能团—性质，这条主线一直是高考的主干题型，今年的题目试图烃和烃的衍生物连续起来考查官能团的转化关系，涉及到具体的知识点有:通过计算确定分子式和结构简式，并对其命名;三键的加成，双键的加成，卤代烃的水解，二元醇与二元酸的酯化;方程式的书写，反应类型的书写，同分异构体的判断与书写。 【点评】继续延续2009年的题型，将烃和烃的衍生物联系起来考查，考了多年未考的炔烃结构简式及其命题(命名是超纲的，与2009年卤代烃的命名一样)，(1)~(4)一般考生能顺利完成，(5)难度增大，其中二烯烃的书写，并且要写共面的共轭二烯烃，这实在是能力要求太高，超出教学大纲的要求了，说明命题人不熟悉高中化学课本，这给以后的教学带来误导，给学生增加负担～(6)书写同分异构体要求更是离谱，明显这是竞赛题的要求，而且是前些年竞赛的原题，根本不是高考要求～这里的区分度“很好”，对于参加过化学竞赛辅导的学生很容易做出，而对于其他未参加辅导的同学就显得很不公平了～难道命题人到了江郎才尽，非得借助于竞赛题来命制高考题吗,同分异构体的书写是该加强，但是不能太离谱～不能将高考与竞赛混为一谈，两者虽相通，但是能力要求差别很大，大纲各不相同～