[宝典]天津2013高考真题化学

[宝典]天津2013高考真题化学 2013年高考天津理综化学部分 1(运用有关概念判断下列叙述正确的是 A(1molH燃烧放出的热量为H的燃烧热 22 B(NaSO与HO的反应为氧化还原反应 2322 C(互为同系物 D(BaSO的水溶液不易导电，故BaSO是弱电解质 44 2(以下食品化学知识的叙述不正确的是 A(食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B(新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C(纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 D(葡萄中的花青素 3(下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A(IA族与?A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B(第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C(同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D(同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4(下列实验误差分析错误的是 A(用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B(用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C(滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D(测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5(下列有关电解质溶液的说法正确的是 A(在蒸馏水中滴加浓HSO，K不变 24W B(CaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 3,,+ C(在NaS 稀溶液中，c(H)=c(OH),2c(HS),c(HS)22 D(NaCl 溶液和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同34 6(为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸， 使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下: 电池:pb(s)+pbO(s)+2HSO(aq)=2pbSO(s)+2HO(l)22442 电解 电解池:2Al+3HOAlO+3H? 2232 电解过程中，以下判断正确的是 7((14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价 与最低负价之和均为0:Q与X同主族:Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金 属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的 物质是(写分子式) 。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行) 其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。 写出C的结构式: ;D的电子式: 。 ?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ; 由A转化为B的离子方程式 为 。 ?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表 示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均 ,1为0.1mol?L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序 是 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的 主要成分有 。 O NaOH?H28((18分)已知2RCHCHO R,CHCH=C,CHO22 ? 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下: 请回答下列问题: (1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ;结构分 析显示A只有一个甲基，A的名称为 。 (2)B能与新制的Cu(OH)发生反应，该反应的化学方程式为 。2 (3)C有 种结构;若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写 出所用试剂: 。 (4)第?步的反应类型为 ;D所含官能团的名称 为 。 (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简 式: 。 a(分子中有6个碳原子在一条直线上; b(分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 (6)第?步的反应条件为 ;写出E的结构简 式: 。 9((18分)FeCl在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无3 水FeCl，再用副产品FeCl溶液吸收有毒的HS。 332 ?(经查阅资料得知:无水FeCl在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl33 的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下: ?检验装置的气密性; ?通入干燥的Cl，赶尽装置中的空气; 2 ?用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ?…… ?体系冷却后，停止通入Cl，并用干燥的H赶尽Cl，将收集器密封。222 请回答下列问题: (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)第?步加热后，生成的烟状FeCl大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要3 使沉积的FeCl进入收集器，第?步操作是 。3 (3)操作步骤中，为防止FeCl潮解所采取的措施有(填步骤序3 号) 。 (4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称 为 ;装置D中FeCl全部反应后，因失去吸收Cl的作用而失效，写出22 检验FeCl是否失效的试剂: 2 。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 ?(该组同学用装置D中的副产品FeCl溶液吸收HS，得到单质硫;过滤后，再以石墨为32 电极，在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl与HS反应的离子方程式为 。32 + (7)电解池中H在阴极放电产生H，阳极的电极反应式为 。2 (8)综合分析实验?的两个反应，可知该实验有两个显著优点: ?HS的原子利用率为100%;? 。2 10((14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM(直径小于25 等于2.5的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM、SO、,m252 NO等进行研究具有重要意义。 x 请回答下列问题: (1)将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: ,,,+++2离子 K Na NH SO NO Cl 443,,,,,,,1665555浓度/mol?L 4×10 6×10 2×10 4×10 3×10 2×10 根据表中数据判断PM的酸碱性为 ，试样的pH= 。25 (2)为减少SO的排放，常采取的措施有: 2 ?将煤转化为清洁气体燃料。 1,1 已知:H2(g)+ ?H=,241.8kJ?mol O(g),HO(g)222 1,1 C(s)+ ?H=,110.5kJ?mol O(g),CO(g)22 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 ?洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a(Ca(CH) b(NaCO c(CaCl d(NaHSO22323 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ?已知汽缸中生成NO的反应为: N(g)+O(g) 2NO(g) ?H0,22 o 若1mol空气含0.8molN和0.2molO，1300C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO22,4为8×10mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 ?汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g)=2C(s)+O(g) 2 已知该反应的?H0，简述该设想能否实现的依, 据: 。 ?目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程 式为 。