非金属氢化物的六种生成途径和非金属含氧酸的四种生成途径
非金属氢化物的六种生成途径
1、 化合反应
(1)卤素与氢气化合
?、H+F=2HF 22
光照?、H+Cl 2HCl 22
点燃?、H+Cl 2HCl 22
加热?、H+Br 2HBr 22
加热?、H+I 2HI 22
(2)氧族非金属与氧气的反应
加热?H+SHS 22
点燃?2H+O 2HO 222
高温高压催化剂(3)N+3H 2NH(可逆反应) 223
2、 复分解法(规律:难挥发性酸制备挥发性酸，强酸制备弱酸)
加热(1)2NaCl+HSO(浓)NaSO+2HCl? 2424
加热(2)KI+HPO(浓)KHPO+ HI? 3424
(3)FeS+HSO=FeSO+HS? 2442
3、 水解反应(规律:多碳的金属化合物与水发生水解反应生成碱和烃) CaC+2HO?Ca(OH)+CH? 22222
4、 脱羧反应(规律:羧酸盐和强碱反应生成碳酸盐和烃)
CaO加热(1)CHCOONa+NaOHNaCO+CH? ,,,,,,3234
CaO加热(2)CHCOONa+NaOH NaCO+CH ,,,,,,652366
5、 消去反应(规律:醇在浓硫酸存在条件下加热脱水生成烯烃，卤代烃在强碱的醇溶液中加热脱去卤化
氢生成烯烃)
浓硫酸,,,,(1)CHCHOHCH=CH?+HO 32222
乙醇(2)CHCHCl+NaOH,,,,CH=CH?+HO+NaCl 32222
6、 裂解法(规律:烷烃裂解生成低碳的烷烃和烯烃)
加热,,,,CH CH 41024
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非金属氢化物的六种生成途径和非金属含氧酸的四种生成途径
非金属含氧酸的四种生成途径
一、非金属单质与氧化性的酸发生氧化反应 1、P+5HNO(浓)=HPO+5NO ?+HO 334222、S+ 6HNO(浓)=HSO+6NO ?+2HO 324223、C+ 4HNO(浓)=HCO+4NO ?+HO 32322二、非酸酐的低价非金属氧化物与水和氧气发生的氧化反应(化合反应)
4、4NO+3O+2HO=4HNO 223
5、4NO+O+2HO=4HNO 2223
三、可溶于水的酸酐与水的的化合反应 6、SO+HO=HSO (亚硫酸) 2223
7、SO+HO=HSO (硫酸) 3224
8、CO+HO=HCO (碳酸) 2223
9、PO+3HO(热水)=2HPO (磷酸) 25234
10、PO+HO(冷水)=2HPO (偏磷酸) 2523
四、酸与含氧酸盐的复分解反应
规律1:用难挥发性酸制备挥发性酸 11、NaNO+HSO(浓)=NaHSO+HNO? 32443规律2:用强酸制备中强酸、弱酸
12、Ca(PO)+3HSO=3CaSO+2HPO 422443413、CaCO + 2HCl=CaCl +HO +CO ? 322214、NaSO + HSO =NaSO + HO +CO ? 23242422规律3:用弱酸制备更弱的酸
15、2HO+CO+NaAlO=NaHCO+Al(OH) ? 2223316、2HO+2CO+NaSiO=2NaHCO+HSiO? 222332317、HO+CO+Ca(ClO)=CaCO?+2HClO 2223
反常:弱酸制备强酸、较强的酸(利用硫化物的溶解性特点)
18、HS+CuSO=CuS?+HSO 2424
19、HS+Pb(Ac) =PbS ?+2HAc 22
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