四川大学近代化学基础模拟试卷（八）
近代化学基础模拟试卷(八)
一、是非题，判断下列说法是否正确，正确的在括号中写上“?”，错误的写上“×”。(共10分)
1. 单电子原子的能量只与主量子数有关，多电子原子的能量与主量子数和角量子数都有关。( )
2. 螯合剂(配体)都是多齿配体。 ( )
2++3. Ca的极化力比K强，故CaCl的熔点比KCl低。 ( ) 2
324. 凡八面体构型的配合物，中心离子或原子均采用spd杂化轨道成键。 ( )
55. 高自旋d金属离子配合物的晶体场稳定化能为零，因此极不稳定，很难存在。 ( )
6. He的键级为零，故不存在这种分子，的键级为，故氦的分子离子能存在，但不够稳定。 2
) (
7. 凡分子中含有N，且N上联有氢的，分子间必有氢键。 ( )
8. 由鲍林规则，HPO是弱酸，HPO是弱酸。 ( ) 3433
9. 凡分子中含单电子的物质具顺磁性，分子中不含单电子的物质一般呈抗磁性。 ( )
10. 对有机分子而言，多数固态时是分子晶体，分子越大，分子间力越强，熔沸点越高。( )
二、填空题(40分)
1. 1 mol的苯甲酸(s)在25?于刚性容器中完全燃烧，放热3227kJ，则反应:
,12CHCOOH(s)+15O(g),14CO(g)+6HO(l)的= kJ?mol，(298.15)= 65222
,1kJ?mol。
,12. 已知HO(l)的(298.15K)=,285.84kJ?mol，则H的(298.15K)= kJ?mol22
,1。
3. 某系统进行不可逆循环后，系统的ΔS 0，环境的ΔS 0。
,14. 反应CH(g)+HO(l),CHOH(ag)的(298.15K)=12.34kJ?mol，若在平衡条件进行反应，则24225
,1= kJ?mol。
5. 放热化学反应的(298.15K)>0，则25?时此反应为 1。
6. 在绝热体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度压力都增加，则该过程的ΔU 0，ΔH 0，ΔS 0，
,517. 某化学反应的与温度的关系如下:ln=1.00×10/T,8.0，则该反应的= kJ?mol。
8. 某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半满，该元素是 。
9. AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的 而 ;随离子半径的 而 。
,2+410. [Fe(HO)]与[Fe(CN)]两种配离子的磁矩前者为4.9B.M.，后者为零，则前者空间构型266
为 ，后者的空间构型为 ，由价键理论，前者中心离子价电子轨道的杂化类型是 ，后者是 ;由晶体场理论，前者的d电子排布为 ，后者为 ;前者的晶体场稳定化能
为 ，后者为 。因此，稳定性前者 后者。
，键级为 ，键型11. 由分子轨道理论，的电子排布为
为 、 、 ，分子呈 磁性。
12. K的第一电离能 Ca的第一电离能;Ca的第二电离能 K的第二电离能。
13. [CoCl(NH)(HO)(en)]SO的名称是 。 3224
14. 叔丁醇的构造简式为 ，三乙醇胺是 胺。
15. 由能带理论，固体中有导带存在的是 ，无导带，但Eg?5eV的是 ，Eg<3eV的是 。
三、按要求解答下列各题(共26分)
1. 写出原子序数为24的元素名称，在周期表中所在的位置(周期及族数)，并用原子实表示该元素的电子排布，用四个量子数表示该元素价电子的微观状态。(10分)
2. 写出CH的全部碳链异构，并给出其系统命名。(9分) 716
3. 为什么AgF溶于水而AgI难溶液于水,以离子极化理论解释之。(7分)
四、计算题(24分)
1. 1mol理想气体从25?，100kPa的始态等温反抗恒定外压(50kPa)膨胀至平衡，求此过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS的ΔG。
,12. 在25?，时，环丙烷、石墨及氢的分别为,2092、,393.5及,285.841kJ?mol，若已知
,1丙烯(g)的= 20.5 kJ?mol，试计算:
(1)环丙烷的; (2)环丙烷异构化为丙烯的。
,13. 1000K时，反应C(s)+2H(g),CH(g)的=19.397 kJ?mol，现有与碳反应的气体，其中含有24
CH10%、H80%、N10%(体积比)与碳同存于该系统，试问: 422
(1) 在T=1000K，P=100kPa时，CH能否生成, 4
(2) 在上述温度下，压力增加到多少，上述合成反应才能进行,
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