高中有机化学整理
烃
烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。
甲烷 烷烃
一、结构特点和通式：
1、结构特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。
2、通式：CnH2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)
3、同系物和同分异构体：
同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物，互称为同系物；
同分异体：分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
二、物理性质：
随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；
随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。（碳原子相同的烷烃，支链多的熔、沸点低。）
三、化学性质：
1、氧化反应：
（1）燃烧：CH4＋2O2
CO2＋2H2O
（2）烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、取代反应：(反应不可控制)
CH4 + Cl2
CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2
CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2
CHCl3＋HCl CHCl3+Cl2
CCl4＋HCl
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl（可生成6种取代物）
3、高温分解：
CH4
C＋2H2 2CH4
C2H4＋2H2
乙烯 烯烃
一、结构特点和通式：
1、结构特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。
2、通式：CnH2n (满足此通式的还可能为环烷烃)
二、物理性质：
随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；
随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：
1、氧化反应：
（1）燃烧：C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O
（2）烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。乙烯与KMnO4溶液作用生成CO2
2、加成反应：
CH2=CH2 +HBr
CH3CH2Br
CH2=CH2 +H2O
CH3CH2OH CH2=CH2 +H2CH3CH3
3、加聚反应：
nCH2=CH2
n
四、乙烯的实验室制法：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；
2、加入碎瓷片防止暴沸；
3、温度计的水银球应置于液面以下；
4、应迅速升温到170℃，避免较多的副反应发生；
5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。
副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 +H2O
CH3CH2OH＋2H2SO4(浓)2C＋2SO2↑＋5H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
实验
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
：请设计一个实验证明此实验过程中的产生的气体生成物（CH2=CH2、SO2、 CO2）。
参考
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
：在A、B、C、D中依次装：少量品红、品红、溴水、澄清石灰水（C、D中药品可以交换）
如果A中品红褪色则有SO2；如果B中品红不褪色，C中溴水褪色则有CH2=CH2；如果D中变浑浊则有CO2。
说明：由于CH2=CH2与酸性KMnO4溶液反应时会生成CO2，如果最后检测CH2=CH2则可以用KMnO4，否则用溴水。
乙炔 炔烃
一、结构特点和通式：
1、结构特点：只含一个C≡C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫炔烃。
2、通式：CnH2n-2
二、物理性质：
随碳原子数目的增加，炔烃由g→l→s；
随碳原子数目的增加，炔烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：
1、氧化反应：
（1）燃烧：2CH≡CH＋5O2
4CO2＋2H2O（火焰明亮而有浓烈的黑烟）
（2）炔烃能使酸性KMnO4溶液褪色。乙炔与KMnO4溶液作用生成CO2
2、加成反应：
CH≡CH2+HCl
CH2=CHCl（可控制）
CH≡CH +H2O
CH3CHO nCH2=CHCl
CH≡CH +2H2CH3CH3
3、加聚反应：
nCH≡CH
（聚乙炔）
四、乙炔的实验室制法：
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+CH≡CH↑
注意：1、因含H2S、PH3而有特殊难闻的味道，最好用CuSO4溶液处理。
2、用饱和食盐水代替水，可以获得较为平缓的气流。
3、不可以用启普发生器来制取。
苯 苯及同系物
一、苯的同系物的结构特点和通式：
1、结构特点：只含一个苯环（
），其余全部以C—C，和C—H结合的烃。
2、通式：CnH2n-6（n≥6）
二、物理性质：
随碳原子数目的增加，状态由g→l→s；随碳原子数目的增加，熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：
1、氧化反应：
（1）燃烧：
2
＋5O2
12CO2＋6H2O（火焰明亮而有浓烈的黑烟。与乙炔相似因为碳的含量相同。）
（2）苯的同系物大多能使酸性KMnO4褪色。
只要与苯环相连的碳上有氢就可被氧化生成C6H5—COOH。
2、取代反应：
+Br2
+HBr（可以控制）
+Br2
+HBr
+ Br2
+HBr（光照时取代发生在侧链上，不可控制）
+HNO3(浓)
+H2O（硝化反应是取代反应中的一种）
3、加成反应：
+3H2
注意：芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，而芳香族化合物是指分子中含有苯环的有机化合物，不仅包括了芳香烃，也包括芳香烃的衍生物。
石油
一、石油的组成和性质：
石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点、沸点。石油的性质比较稳定。
二、石油的分馏：
1、温度计的水银球在液面以上，测的是馏分的温度； 2、冷凝管的进水始终是“下进上出”，能够形成逆流更好。
三、石油的裂化和裂解：
1、裂化是将长链烃变短，使其由固态变为液态，可以提高石油的利用价值。
C16H34C8H16+C8H18
2、裂解是更深度的裂化，可以得到乙烯，丙烯等更大程度提高石油的利用价值。
注意：裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴水褪色，但直馏汽油是由石油直接蒸馏得到的，则不具有这个性质，利用此性质，可用于它们二者的鉴别。
烃的衍生物
1、烃的衍生物可以看作是烃中的原子被其它原子或者原子团取代的生成物，除含有C、H两元素而外，还有其它元素。
2、官能团：官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见的官能团有C=C，C≡C，-Br 、-OH、-CHO、-COOH、-NO2 、-NH2等。
卤代烃
一、结构特点和通式：
1、官能团：—X（X=Cl、Br 等）
2、分类：氟代烃、氯代烃、溴代烃；一卤代烃、二卤代烃，多卤代烃。
二、物理性质：
卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。溴代烃的密度一般都比水的密度大。
卤代烃的同系物，随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：
1、水解反应：（NaOH的水溶液）
CH3CH2Br + H2O
CH3 CH2 OH + HBr
CH3CH2Br + NaOH CH3 CH2OH + NaBr
+2NaOH
+2NaBr
附：卤代烃的检测：先在热的NaOH的水溶液中水解，再用HNO3酸化，最后加入AgNO3溶液，若沉淀为淡黄色则为溴代烃；或为白色沉淀则为氯代烃。（利用卤代烃的消去反应也可以检测卤代烃中的卤素原子。）
2、消去反应：
CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
+2NaOH
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
注意：各类物质发生消去反应的条件要分别记清。
四、卤代烃对环境的影响：
卤代烃对臭氧层的破坏起了催化剂的作用，尤其是氯代烃。
乙醇 醇类
一、结构特点和通式：
1、官能团：—OH
2、饱和一元醇的通式：CnH2n+2O 或者CnH2n+1OH
3、分类：一元醇、二元醇、多元醇。
二、物理性质：
1、甲醇、乙醇、丙醇等能与水混溶，甲醇有剧毒。
2、饱和一元醇随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：
1、与活泼金属反应：
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
现象：钠在乙醇中缓慢游动，并有气泡产生，产生的气体能够在空气中燃烧。
附：CH3CH2ONa在水中完全水解，即CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH＋NaOH其水溶液遇酚酞变红。
2CH3CH2OH＋Mg(CH3CH2O)2Mg＋H2↑
+2Na
+H2↑
2、消去反应：
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O
注意：与—OH相邻的碳上有氢的醇都可以与浓H2SO4在加热的条件下反应生成不饱和烃。在发生消去反应的同时，也有副产物醚生成。
3、乙醇的氧化反应：
（1）燃烧：
CH3CH2OH+3O2
2CO2＋3H2O
（2）大多数醇能与酸性KMnO4溶液缓慢褪色。
R—CH2OH一般被氧化生成R—CHO；
一般被氧化生成
；
一般不被氧化。
（3）催化氧化：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2
+O22
+2H2O
4、乙醇的酯化反应：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
5、乙醇与HX的取代：
CH3CH2OH＋HBr（浓）CH3CH2Br＋H2O
四、其它：
乙二醇、丙三醇能与水任意比混溶；均可用作抗冻剂。-OH是重要的亲水基。
酚
一、结构特点：
1、定义：—OH与苯环直接相连的烃的衍生物，属于酚类。
2、结构：由于苯环是个吸电子基团，将—OH上的电子拉向苯环，从而使—OH上的O—H键容易断裂而显酸性，同时也使与—OH的邻、对位比较活泼，容易发生取代。
二、苯酚的物理性质：
苯酚是无色的有毒晶体，因在空气中被氧化而呈粉红色。常温时在水中的溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂，但在65℃以上能与水任意比混溶。少量的苯酚溶液可以用于消毒。
三、苯酚的化学性质：
1、弱酸性：酸性介于H2CO3和HCO3－之间，不能使指示剂变色。
+H2O
＋H3O＋
+NaOH
ONa+H2O
+Na2CO3
ONa+NaHCO3
ONa+CO2(少)+H2O
+NaHCO3
2、与浓溴水的取代：
+3Br2
↓+3HBr
3、氧化反应：
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