化学反应速率练习题28848
高二化学周一限训(12.08) 的平均反应速率是________。 (1)当反应进行到20 min时，该段时间内H21 (2)若保持其他条件不变，用0.40 mol H(g)和0.40 mol CH(g)合成CH(g)，当有30 kJ热(某温度时，在一容积为1 L的密闭容器中，加入0.4 mol的N和1.2 mol的H，在一定条件下28881022
发生如下反应:N(g)，3H(g) 2NH(g) ΔH<0,5min时达量放出时，该反应中H的转化率是________，此时，该反应是否达到了平衡状态,________(填22 32 到平衡，反应中NH的物质的量浓度的变化情况如右图所示。请“是”或“否”)。 3
回答下列问题: ?.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，CH(g)的平衡转化率与水蒸气810
(1)根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N)的用量、体系的温度、压强的关系如图?、图?所示。 2
(3,______ __。 )由图?可知，T________T(填“大于”、“小于”或“等于”)。 12
(2)反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH的物质的量浓(4)由图?可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将________(填“越大”、3
度不可能为________(填序号) “越小”或“不变”)，原因是_____________________________________________。
,1,1 ,1,1a(0.80 mol?L b(0.25 mol?Lc. 0.20 mol?L d(0.08 mol?L
(3)反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________
移动(填“向右”、“向左”或“不”).。
(4)其他条件不变，在第5 min末将容器的体积缩小一半，若第8 min达到新的平衡(此时NH3
的物质的量约为0.25 mol)，请在上图中画出第5 min末到此平衡时NH物质的量浓度的变化曲线。 3
2(一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO和0.2 mol O，发生反应:2SO(g)222
,14.汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)，请回答下列问题 22，O(g) 2SO(g) ΔH, ,196 kJ?mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.723
(1)已知:N(g)+O(g) ? 2NO(g) ΔH=，180.5kJ/mol 22倍。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 C(s)+O(g) ? CO(g) ΔH=,393.5kJ/mol 22
a(SO、O、SO三者的浓度之比为2?1?2 b(容器内气体的压强不变 223 2C(s)+O(g) ? 2CO(g) ΔH=,221kJ/mol 2
则:2NO(g) +2CO(g) ? N(g) +2CO(g) 的ΔH= 。 22c(容器内混合气体的密度保持不变 d(SO的物质的量不再变化 3
(2)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t时刻达到平衡1e(SO的生成速率和SO的生成速率相等 23状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N)=b mol，且N占平衡总体积的1/4。 22
(2)回答下列问题:?SO的转化率____________; 2, 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。
A(v(CO)=v(CO) B(混合气体的密度不再改变 生成消耗22(3)右图
表
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示平衡时SO的体积分数随压强和温度变化的曲线，则: 2
C(混合气体的平均相对分子质量不再改变 温度关系:T________T(填“>”、“<”或“,”，下同); 12 D(NO、CO、N、CO浓度均不再变化 223(苯乙烯(CH)是生产塑料的一种重要单体，它以苯乙烷(CH)为材88810 E(单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗
,1n mol N?N 料，其反应原理是:CH(g) CH(g)，H(g) ΔH,，125 kJ?mol 810882
, 在t时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它2?.某温度下，将0.40 mol苯乙烷(CH)充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器810条件不变的情况下，t时刻达到新的平衡状态。请3内物质的量，得到数据如下表: 在下图中补充画出t-t-t时段，正反应速率的变化234
时间/min 0 10 20 30 40 曲线:
(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 n(CH)/mol n n 0.40 0.30 0.26 81023
A(降低温度 B(增大压强同时加催化剂 n(CH)/mol n 0.00 0.10 0.16 0.16 881C(升高温度同时充入ND(及时将CO和N从反应体系中移走 2 22
答案
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化学平衡常数和温度有关～温度不变化学平衡常数不变～该反应为放热反应～升高温度～平衡逆向
1(解析:(1)据图可知～从反应开始到平衡时～平均反应速率v(N),1/2v(NH),1/2×0.2/5 mol?L23移动～K值减小～得到K,K～K>K。 ABAD,1,1,1,1?min,0.02 mol?L?min。 答案:(1)b、d、e (2)90% 35.28 kJ 20 250 (3)< , > 2，NH，c3(2)根据反应N(g)，3H(g) 2NH(g)～可写出化学平衡常数表达式K,3(解析:?. (4)根据反应的ΔH>0～升温平衡右移～转化率增大～由图?可知T>T。 。 223312c，N，? c，H，22
(5)图?知～其他条件不变～通入HO(g)～压强不变～体积增大～相当于减小压强～平衡向右2(3)反应达到平衡后～第5分钟末～保持其他条件不变～若改变反应温度～平衡一定移动～所
移动～平衡转化率增大。 ,1以NH的浓度不再为0.20 mol?L～由于反应不可能进行完全～故NH的浓度也不可能达到0.80 33
答案:(1) 0.003 5 mol/(L?min) (2)0.053 (3)60% 是 (4)大于 ,1,1mol?L,在第5分钟末将容器的体积缩小一半后～NH的浓度达到0.40 mol?L～但平衡又向右移3
(5)越大 随着HO(g)的加入扩大了体积，相当于反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大 2,1动～故其浓度将增大到0.50 mol?L时～在第8分钟末达到新的平衡～由此可画出变化曲线。
,1,14. 答案:(1)0.02 mol?L?min
2 c，NH，3(2)K, 3 c，N，?c，H，22
(3)a、c
(4)向右 不变
(5)如下图
(解析:容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O～三段式解题: 22 ,1 2SO(g)，O(g) 2SO(g) ΔH,,196 kJ?mol 223
起始(mol) 0.4 0.2 0
改变(mol) 2x x 2x
平衡(mol) 0.4,2x 0.2,x 2x
0.4,2x，0.2,x，2x当反应达到平衡时～容器内压强变为起始时的0.7倍～得到,0.7～解得x0.4，0.2,0.18～
(1)a.SO、O、SO三者的浓度之比为2?1?2和计量数比相等～和反应是否平衡没有必然联223
系～不能作为平衡标志,b因该平衡是一个恒容条件下的化学平衡～反应前后气体的物质的量发生变化～现在压强不变～说明气体总量已经不变～化学反应达到了平衡状态。c.因该平衡是恒容条件下的化学平衡状态～反应物和生成物均为气体～则气体质量恒定～气体密度恒定～不能作为平衡标志,d.SO的物质的量不再变化～化学达到平衡状态。e.SO的生成速率和SO的生成速率相等～323化学达到平衡状态。
196(2)?SO的转化率为90%,?达到平衡时反应放出的热量,0.36×,35.28 kJ, 22
浙公网安备 33021202002483