物质的量计算

物质的量计算 钠及其化合物练习 一、写出下列转化的化学方程式或离子方程式: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10( 11. 二、写出物质的量(n)与摩尔质量(M)、物质的量浓度(C)、气体体积(V) 之间的换算关系: 1 1、中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol,L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为。 2、23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，反应后该溶液中溶质物质的量浓度是多少,反应后生成氢气的体积( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下), 3、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算: (1) Al的物质的量为______ mol (2) NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L; (3) 标准状况下生成H的体积为______L。 2 4.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。 2 5.加热NaCO、NaHCO 的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L，233 则混合物中NaCO的质量分数是多少,，NaCO与NaHCO 物质的量之比是23233多少, 6.有 NaCO 和NaHCO 固体混合物 137 g ，跟 500 ml盐酸的恰好完全反应，233 此时生成的 CO 气体体积在标准状况下为 33.6 L。求混合物中 NaCO 和 223NaHCO 的物质的量分别是多少,盐酸的物质的量浓度为多少, 3 7、将4.6g金属钠在空气中加热使其充分燃烧，得到7g燃烧产物(求:(1)燃烧产物中NaO与NaO的物质的量之比((2)将燃烧产物全部溶解在9.8g水中，222 则所得溶液的质量分数为多少, 3 三、写出下列反应的离子方程式: 1、钠投入水中 2、过氧化钠投入水中 3、铝与氢氧化钠溶液反应 4、碳酸钠与盐酸反应 5、碳酸氢钠与盐酸反应 6、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 7、氧化钠与稀硫酸反应 8、碳酸氢钠与少量的石灰水反应 9、碳酸氢钠与过量的石灰水反应 10、氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 11、氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 12、氢氧化钠与氯化镁溶液反应 4 铝及其化合物 一、写出下列转化的化学方程式 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10( 二、写出下列化学反应的离子方程式 1、金属铝投入氢氧化钠溶液中 2、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 3、氧化铝溶于盐酸 5 4、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 5、氢氧化铝治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多症 6、向氯化铝溶液中加入过量的氨水 7、向偏铝酸钠溶液中通入CO气体 2 8、向硫酸铝溶液中加入过量的NaOH溶液 三、典型剖析 1(下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 + 2+ - + -2-- - A(NaBaClSO B(KAlONOOH 423+ - - + + 3+ 2-- ClCHCOONOC(HNHAlSO D(H3344+ ++-- - - 2+ E. HAlONOK F. Na HCO OH Mg23 3 2. 向某溶液中投入铝片后有大量H放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( ) 2 -+- -A.Cl B.H C.OH D.HCO 3 -3.在使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)，应选择的最好试剂是 ( ) 23 A.HSO B.HCl C.COD.NH?HO 242 324. 下列离子方程式书写错误的是 ( ) --A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+6HO+2OH=2 Al(OH)+H? 242 --B.Al(OH)溶于NaOH溶液中:Al(OH)+OH= Al(OH) 334 -2- C.Na[Al(OH)]溶液中通入足量的CO:2 Al(OH)+ CO = 2Al(OH)?+CO+ HO4242332 --D.AlO粉末溶于NaOH溶液中:AlO+2OH=2 Al(OH)+HO 2323426(某混合物A，含有KAl(SO)、AlO和FeO，在一定条件下可实现下图所示的物质422323 之间的变化: 据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 6 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式: 沉淀固体B ;C ;沉淀D ;溶液E (3)写出?、?、?、?四个反应方程式 ? ; ? ; ? ; ? 。 7、0.1mol/L的Al(SO)100 ml加入0.5 mol/L的NaOH多少ml才能使产243 生的沉淀质量为1.17 g? 8、向100 ml 0.6 mol/L的AlCl溶液加入0.4 mol/L NaOH溶液后得3.9 g沉淀，3 此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少, 四、变式演练 1( 有关铝和它的化合物的说法错误的是 A( 用于熔化烧碱的坩埚,可用AlO这种材料制成 23 B( 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C( 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料 D( 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 3，2(实验室需要使AlCl溶液中的Al离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) 3 A(NaOH溶液 B(Ba(OH)溶液 C(盐酸 D(氨水 2 3. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) -+++-+2--A. Cl、SO、Na、K B. K、ClO、Na、NO 43 7 ++2+----+C. HCO、Na、NO、K D. NO、Ba、Cl、NH 3334 4. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( ) 2+3+2+,A( B(Cu C(Al D(Mg AlO2 5、下列除去杂质的方法不正确的是( ) A(镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 3，3，B(用过量氨水除去Fe溶液中的少量Al C(铝粉中含有少量铁粉，可以用磁铁除去。 D(Al(OH)中混有少量Mg(OH):加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤， 向滤液中通入过量32 CO后过滤 2 2,6、把Ba(OH)溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化为BaSO沉淀，此时铝元素的主要244 存在形式是( ) 3+,3+A(Al B(Al(OH) C(AlO D(Al和Al(OH) 3237、铝土矿(主要成分为AlO，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 23 如下: (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第?步反应: (2)写出以上工艺流程中第?步反应的化学方程式: (3)金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式: (4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移(理论上能得到金属铝的质量是________________。 8、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算: (1)加入铝粉的质量。(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。 8 铁及其化合物 一、写出下列转化的化学方程式 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10( 2+3+二、Fe 与 Fe 的检验和相互转化 2+(1)Fe的检验: 方法一:滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二:滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 3+(2)Fe的检验: 方法一:滴加KSCN溶液或NHSCN溶液，溶液立即变为血红色。 4 方法二:滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 3，2，例1.要 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实验操作时最佳顺序为 ?加入足量氯水 ?加入足量KMnO溶液 ?加入少量NHSCN溶液 44 A.?? B.?? C.?? D.??? 9 例2.在下列所指的各溶液中，分别滴加NHSCN溶液后，溶液不呈血红色的是 4 A.加入足量镁粉的Fe(SO)溶液 B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液 243 C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D.长期暴露在空气中的绿矾溶液 、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl。 例3322向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A(烧杯中有铜无铁 B(烧杯中有铁无铜 C(烧杯中铁、铜都有 D(烧杯中铁、铜都无 例4(Fe(NO)溶液中滴入稀HSO后，溶液颜色将会 ( ) 3224 A(不变 B(由浅绿变棕黄 C(颜色变浅 D(由绿变深绿 三、铁的化合物的相关计算 例1、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为( ) A(70% B(52.4% C(47.6% D(30% 例2(向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL,L的盐酸;恰好使混合 23 物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若 用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为( ) A(11(2g B(2(8g C(5(6g D(无法计算 例3.将6g纯铁粉加入200mLFe(SO)和CuSO的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L2434 的FeSO溶液和5.2g固体，求: 4 (1)反应后生成铜多少克, (2)加入铁粉前Fe(SO)物质的量浓度。 243 10 四、Fe(OH)的制备 2 例题、如图所示，此装置可用来制取较纯Fe(OH)沉淀，然后 2 观察它在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑 和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂 是 。A中反应的离子方程式是 。 (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)的操作过程 2 ____________________________________________________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 ____________________________________________________________________ (5)下列各图示中均能较长时间看到Fe(OH)白色沉淀。 2 其中?中应先 (填“挤入稀HSO”或“挤入稀NaOH溶液”);?中应24 先 活塞a，后 活塞a(填“打开”或“关闭”);?中产生白色沉淀的部位是 (填:“Fe电极周围”或“C电极周围”或“两极中间”); ?中溶液上方加了一层苯，作用是 。 课后练习: 一、写出下列反应的离子方程式 1、向硫酸亚铁溶液中滴加氯水 2、向氯化铁溶液中加入铜粉 11 3、氯化亚铁与氢氧化钠溶液混合 4、向硫酸铁溶液中滴加过量的氨水 5、氧化铁溶于盐酸 6、将铁丝插入硝酸银溶液中 补充练习: 1、向Fe(SO)、CuCl混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、2432 —2—称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO与Cl的物质的量浓度之4 比为( ) A(3?2 B(1?7 C(2?7 D(3?14 2、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( ) 2++——+2+—2—A(Mg、NH 、OH、HCO B(K、Mg、Cl、SO 434 3++2——2+++—2C(Al、H、S、SiO D(Fe、H、Na、NO 33 2，3，2，，3、某酸性溶液中含有大量的Fe、Fe、Mg和NH，在该溶液中可以大量存在的阴离4 子是 ,2,,2,A.SO B.NO C.SCN D.CO 4334、在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉,溶液 增重的是( ) A.CuCl B.FeCl C.AlCl D.FeCl2233 5、将8gFeO投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH(标准状况)，232同时，Fe和FeO均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L23 的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( )。 A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L 12 书中横卧着整个过去的灵魂——卡莱尔 人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远——普希金 人离开了书，如同离开空气一样不能生活——科洛廖夫 书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 ——库法耶夫 书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者———史美尔斯 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料———雨果