有机化合物的吸收光谱及溶剂的影响
指导老师:严吉林
实验人:王壮
同组实验:余晓波
实验时间:2016.4.25
一.实验目的
1.学习紫外吸收光谱的绘制方法,利用吸收光谱进行化合物的鉴定。
2.了解溶剂的性质对吸收光谱的影响。
3.掌握紫外-可见分光光度计的使用。
二.实验原理
紫外吸收光谱带宽而平坦,数目不多,虽然不少化合物结构差别很大,但只要分子中含有相同的发色团,其吸收光谱的形状就大体相似。因此,依靠紫外吸收光谱很难独立解决化合物结构的问题。但紫外光谱对共轭体系的研究有独到之处。可以利用紫外光谱的经验规则——伍德沃德一费塞尔(Woodward-Fieser)规则进行分子结构的推导验证。
利用紫外吸收光谱进行定性
分析
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,是将未知化合物与已知纯样品在相同的溶剂中配制成相同浓度,在相同条件下分别绘制吸收光谱,比较两者是否一致。或者是将未知物的吸收光谱与
标准
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谱图(如萨特勒紫外光谱图)比较。两种光谱图的λmax和max相同,表明它们有可能同一有机化合物。
极性溶剂对紫外吸收光谱吸收峰的波长、强度及形状可能产生影响。极性溶剂有助于n一π*跃迁向短波移动,而使π一π*跃迁向长波移动。典型化合物如异丙叉丙酮,同时含有这两种形式的跃迁,可观察到随溶剂极性改变相应吸收谱带的波长变化趋势。
此外,在没有紫外吸收的物质中检查具有高吸收系数的杂质,也是紫外吸收光谱的重要用途之一。例如,检查乙醇中是否有苯杂质,只需看在256 nm处有无苯的吸收峰。
三.仪器与试剂
仪器:普析通用TU-1901紫外-可见分光光度计;石英比色皿;50 mL容量瓶7个。试剂:苯酚;苯;异丙叉丙酮;正己烷;甲醇;邻甲苯酚;0.1 mol/L HC1;0.1 mol/LNaOH;乙醇。
四、实验步骤
1.芳香化合物吸收光谱的测定
领取未知试样的水溶液,用1 cm石英比色皿,以去离子水为参比,在200~360 nm测量其吸收光谱。
2.乙醇中杂质苯的检查
用1 cm石英比色皿,以纯乙醇为参比液,在230~280 nm测量含有杂质苯的乙醇试样的吸收光谱。
3.溶剂性质对吸收光谱的影响
(1)配制浓度为0.124 g/L的邻甲苯酚溶液,其溶剂是:①0.1 mol/L HCI;②纯乙醇溶液;③0.1 mol/L NaOH溶液。
(2)配制浓度为5.2 mg/L的异丙又丙酮溶液,其溶剂分别为①正己烷、②甲醇、③去离子水。
(3)用1 cm石英比色皿,以相应的溶剂为参比,测量各溶液在210~350 nm范围的吸收光谱。
五.结果处理
未知水样吸收光谱图如下:
图1.未知试样的水溶液吸收光谱
峰值波长
,
,可以判定未知水样中所含物质为苯。
图2.含有杂质苯的乙醇试样的吸收光谱
峰值波长
,
,同样可以判定乙醇试样中含有苯。
图3.邻甲苯酚盐酸溶液
峰值波长
,
图4.邻甲苯酚乙醇溶液
峰值波长
,
图5.邻甲苯酚氢氧化钠溶液
峰值波长
,
溶剂
盐酸
210
270
乙醇
215
273
氢氧化钠
237
289
表1.邻甲苯酚在各个溶剂中峰值波长比较
比较可得到邻甲苯酚的溶剂pH越大,碱性越强,其吸收峰值波长也越长。
图6.异丙又丙酮正己烷溶液
峰值波长
图6.异丙又丙酮甲醇溶液
峰值波长
图6.异丙又丙酮水溶液溶液
峰值波长
溶剂
正己烷
213
甲醇
236
水
242
表2.异丙叉丙酮在不同溶液中峰值波长
正己烷属于非极性溶剂,甲醇属于极性溶剂,水的极性最强。经过比较可以得到结论,异丙叉丙酮的吸收峰值波长随溶剂的极性增强而增加。
七.思考题
1. 试样溶液浓度过大或过小对测量有什么影响?应如何调整?
答:根据朗伯—比尔定律:
,
为吸光度,
为透光度,
为吸光物质的浓度,
为吸收层的厚度。其物理意义为在一定浓度范围内,当一束 平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度
与吸光物质的浓度
及吸收层厚度
成正比。溶液浓度确定一般以吸光度在0.2-0.7范围内为好,如果溶液浓度过大,冲过一定范围,就不符合朗伯—比尔定律。
2. 紫外一可见分光光度计狭缝宽度大小对吸收光谱轮廓、波长位置及吸光系数有什么影响?
答:单色器中入射狭缝用于限制杂散光进入单色器,出射狭缝用于限制通带宽度,因此应尽量狭窄,但过于狭窄会影响到光的强度。分光光度计的狭缝小,测出的光谱轮廓更陡峭,波长位置明显。分光光度计的狭缝大,测出的光谱轮廓更平缓,波长位置不明显。二者对吸光系数无影响。