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2011年高考化学热点专题突破(十个).doc

2011年高考化学热点专题突破(十个)

Gavin落叶纷飞
2019-05-30 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2011年高考化学热点专题突破(十个)doc》,可适用于综合领域

年高考化学热点专题突破(十个)热点一 物质结构 元素周期律热点二 水的电离和溶液的pH热点三 化学反应速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化-还原反应热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点一物质结构 元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构.几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数核外电子数.同位素()要点:同质子数相同异中子数不同微粒原子。()特点:同位素的化学性质几乎完全相同自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。.核外电子排布规律()核外电子是由里向外分层排布的。()各电子层最多容纳的电子数为n个最外层电子数不得超过个次外层电子数不得超过个倒数第三层电子数不得超过个。()以上几点互相联系。.微粒半径大小比较规律()同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。()同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。()电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小。()同种元素的微粒半径:阳离子<原子<阴离子。()稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径二、元素周期律和周期表.几个量的关系周期数=电子层数                 主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价||负价|=.周期表中部分规律总结()最外层电子数大于或等于而又小于的元素一定是主族元素最外层电子数为或的元素可能是主族、副族或族(He)元素最外层电子数为的元素是稀有气体元素(He除外)。()在周期表中第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况:①第~周期(短周期)元素原子序数相差②第、周期相差③第、周期相差。()同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况:①第ⅠA、ⅡA族上一周期元素的原子序数该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数②第ⅢA~ⅦA族上一周期元素的原子序数下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。()元素周期表中金属和非金属之间有一分界线分界线右上方的元素为非金属元素分界线左下方的元素为金属元素(H除外)分界线两边的元素一般既有金属性也有非金属性。()对角线规则:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相 D )A.pH=的硝酸跟pH=的氢氧化钾溶液B.pH=的盐酸跟pH=的氨水C.pH=的硫酸跟pH=的氢氧化钠溶液D.pH=的醋酸跟pH=的氢氧化钡溶液.将pH=l的盐酸平均分成份l份加适量水另份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后pH都升高了则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C )A.   B.   C.   D..有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede)AG的定义为AG=lg(H+OH-)。下列表述正确的是 ( D )A.在℃时若溶液呈中性则pH=AG=B.在℃时若溶液呈酸性则pH<AG<C.在℃时若溶液呈碱性则pH>AG>D.在℃时溶液的pH与AG的换算公式为AG=(-pH).用molLNaOH溶液完全中和pH=的下列溶液各mL。需NaOH溶液体积最大的是 ( C )A.盐酸    B.硫酸    C.高氯酸    D.醋酸.若体积硫酸恰好与体积pH=的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为 ( B )    A.:     B.:     C.:      D.:.下列有关pH变化的判断中正确的是( B )A.随着温度的升高碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高纯水的pH增大C.新氯水制经光照一段时间后pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中pH增大.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==NaHB-②HB-H++B-③HB-+HOHB+OH-且溶液中c(H+)>c(OH-)则下列说法一定正确的是(AC )A、NaHB为强电解质   B、HB为强酸C、HB为弱电解质    D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度.℃时若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va<Vb和a=b请填写下列空白()a值可否等于(填“可”或“否”)其理由是()a值可否等于(填“可”或“否”)其理由是()a的取值范围是。答案:()否若a=则b=溶液显酸性与题意不符故a≠()否若a=c(H+)a=mol·L则b=c(OH)b= mol·LVaVb=c(OH)bc(H+)a>, 不符合题意故a≠()<a<热点三 化学反应速度、化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表示方法:v=△c△t单位:mol(L·s)mol(L·min)mmol(L·s)。相互关系:NHONOHO(g)v(NH):v(O):v(NO):v(HO)=:::二、影响化学反应速率的因素内因:反应物本身的性质外因:()浓度:浓度越大单位体积内活化分子数增多分子之间有效碰撞机会增加发生化学反应的几率加大化学反应速率就快因此化学反应速率与浓度有密切的关系浓度越大化学反应速率越快。增大反应物的浓度正反应速率加快增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。()温度:温度越高反应速率越快(正、逆反应速率都加快但吸热反应速率加快程度更大反之亦然。)()压强:对于有气体参与的化学反应压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化(对于可逆反应反应物和生成物的浓度都增大正逆反应速率都增大但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快反之亦然)。()催化剂:改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。三、化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里正反应和逆反应的速率相等反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。特点:“等”处于密闭体系的可逆反应化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。“定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时在平衡体系的混合物中各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量物质的量浓度质量分数体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。“动”指定化学反应已达化学平衡状态时反应并没有停止实际上正反应与逆反应始终在进行且正反应速率等于逆反应速率所以化学平衡状态是动态平衡状态。“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时原来的化学平衡即被打破在新的条件不再改变时在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率各组成成分的含量均与原平衡不同。四、化学平衡的移动勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。五.等效平衡.等效平衡概念:相同条件下同一可逆反应体系不管从正反应开始还是从逆反应开始建立平衡后各相同组分的含量相同这样的平衡体系就称为等效平衡。.等效平衡建立的条件()在定温、恒容条件下对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同则两平衡等效。()在定温、恒容条件下对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同则两平衡等效。()在定温、恒压条件下不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同则两平衡等效。针对性练习.在一定温度下可逆反应A(气)B(气)C(气)达到平衡的标志是( AC )AC生成的速度和C分解的速度相等 B.单位时间内生成n摩A同时生成n摩BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为::.在一定体积的密闭容器中放入L气体R和L气体Q在一定条件下发生反应R(气)+Q(气)X(气)+nY(气)反应完全后容器温度不变混合气体的压强是原来的%则化学方程式中的n值是(A )A.    B.    C.    D..反应NH(气)+O(气)NO(气)+HO(气)在L密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 (C )A.V(NH)=molLs   B.V(O)=molLSC.V(NO)=molLs    D.V(HO)=molLs.已知反应ABCD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L-·min-则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 (C)A..mol·L-·min-  B.mol·L-·min-C.mol·L-·min-  D.mol·L-·min-.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 (A )A.H(气)+I(气)HI(气)B.H(气)+N(气)NH(气)C.SO(气)+O(气)SO(气) D.C(固)+CO(气)CO(气).某温度下在一容积可变的容器中反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为mol、mol和mol。保持温度和压强不变对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是 ( C )A.均减半   B.均加倍   C.均增加mol   D.均减少mol.在恒温恒容条件下能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是  (D)A.减小C或D的浓度      B.增大D的浓度   C.减小B的浓度        D.增大A或B的浓度.在一定条件下的密闭容器中一定能说明反应A(g)B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是( )A.反应体系的总压恒定  B.B的浓度不变C.C(A):C(B)=:    D.V(B)正=V(C)逆.乙酸蒸气能形成二聚分子CHCOOH(g)(CHCOOH)(g) △H<欲测定单个乙酸的相对分子质量应采用的条件是              ( A )A.高温低压  B.低温高压  C.低温低压  D.高温高压 .可逆反应aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)△H==Q反应过程中当其他条件不变时某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析以下正确的是    ( BD ) A.T>TQ>    B.Tl<TQ<    C.P>Pab=cd  D.Pl<Pb=cd.在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图下列表述中正确的是( D )A.反应的化学方程式为:MN B.t时正逆反应速率相等达到平衡 C.t时正反应速率大于逆反应速率  D.t时N的浓度是M浓度的倍.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件使反应的过程按b曲线进行可采取的措施是( C )A升高温度     B加大X的投入量  C加催化剂     D增大体积.等物质的量A、B、C、D四种物质混合发生如下反应:aA()+bB()cC(固)+dD()当反应进行到一定时间后测得A减少nmolB减少C增加D增加nmol此时达到化学平衡状态.()该化学方程式中各系数为a=b=c=d=.()若只改变压强反应速率发生变化但平衡不发生移动则该反应中各物质的聚集状态是:ABD.()若只升高温度反应一段时间后测知四种物质的量又达到相等则该反应是反应(填“放热”或“吸热”)答案:()、、、 ()A为气态B为固态或气态D为气态 ()放热.某温度下L密闭容器中加molN和molH使反应NH NH达到平衡测得平衡混合气体中N、H、NH物质的量分别为mmol、nmol、gmol。如温度不变只改变初始加入的物质的量而要求m、n、g的值维持不变则N、H、NH加入的物质的量用x、y、z表示时应满足条件:()若x=y=则z=     。()若x=.mol则y=  z=  。()x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示其中一个含x和y另一个只含y和z)                。() ()  ()y=x yz= .在一个固定体积的密闭容器中保持一定温度进行以下反应:H(g)Br(g)==HBr(g)已知加入molH和molBr时达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件下且保持平衡时各组分的体积分数不变对下列编号①~③的状态填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量(mol)平衡时HBr的物质的量(mol)HBrHBra① ②  a③mg(g≥m)       答案:已知编号起始状态物质的量(mol)平衡时HBr的物质的量(mol)HBrHBra①a②a③mg(g≥m)(gm)(gm)a     热点四 离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求、合事实:离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应。常见不符合客观事实的反应:()FeHClFeCl ()NaSOHNONaNOSO↑HO()NaClOSOHOHClONaSO()CuHNO(浓)Cu(NO)NO↑HO()FeClHSFeS↓HCl()CuHSOCuSOH↑()MgHNO(稀)Mg(NO)H↑、式正确:化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式微溶性的强电解质视具体情况而定若为溶液拆写为阴、阳离子的形式若为浊液则用化学式表示其它难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。、号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”“”等符号符合实际。()违背反应客观事实如:FeO与氢碘酸:FeO+H=Fe+HO错因:忽视了Fe与I发生氧化一还原反应()违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl溶液中通Cl:Fe+Cl=Fe+Cl错因:电子得失不相等离子电荷不守恒()混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH溶液中通入HI:OH+HI=HO+I错因:HI误认为弱酸()反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO+H+Cl=OH+Cl↑错因:强酸制得强碱()忽视一种物质中阴、阳离子配比如:HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO正确:Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO()“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如:Al+HO=Al(OH)↓+H注意:盐的水解一般是可逆的Al(OH)量少故不能打“↓”、两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。、判断离子共存时审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH=×amolL(a>或a<)的溶液等。有色离子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。MnO,NO等在酸性条件下具有强氧化性。SO在酸性条件下发生氧化还原反应:SOH=S↓SO↑HO注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。看是否符合题设条件和要求如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。(二)常见强、弱电解质、非电解质归类.强电解质:大部分的盐类强酸(HSO、HNO、HClO、HCl、HBr、HI)强碱(ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)、Mg(OH))活泼金属的氧化物。.弱电解质:弱酸、弱碱、水。.非电解质:非金属的氧化物、绝大部分有机物(除羧酸、酚类、羧酸盐)。(三)常见物质溶解性.氢氧化物:除K、Na、NH、Ba易溶Ca(OH)微溶其它都难溶。.硝酸盐:均易溶.盐酸盐:AgCl、HgCl难溶PbCl微溶其它都易溶。.硫酸盐:BaSO、PbSO难溶AgSO、HgSO、CaSO微溶其它都易溶。.硫化物:除K、Na、NH盐易溶其它都难溶或遇水分解。.亚硫酸盐:除K、Na、NH盐易溶MgSO微溶其它都难溶。.碳酸盐:除K、Na、NH盐易溶MgCO微溶其它都难溶或遇水分解。.硅酸盐:除K、Na、NH盐易溶其它都难溶或遇水分解。磷酸盐:除K、Na、NH盐易溶其它都难溶。.含氧酸:除硅酸难溶其它都易溶。(四)定量反应离子方程式的书写【例】按要求书写下列离子方程式.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液NaHCOCa(OH)HOCaCO↓NaCO                  .碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液NaHCOCa(OH)HOCaCO↓NaCO                    .molFeBr溶液中通入molClFeBrClFeClFeBrBr                   .向NaHSO溶液中,逐滴加入Ba(OH)溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:NaHSOBa(OH)BaSO↓HONaSO                       HSOBaOH==BaSO↓HO()在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)溶液,请写出此步反应的离子方程式:SOBa=BaSO↓向NaHSO溶液中,逐滴加入Ba(OH)溶液至恰好完全沉淀NaHSOBa(OH)BaSO↓HONaOH                      针对性练习.下列离子方程式不正确的是( D )A.氨气通入稀硫酸溶液中NHH=NHB.二氧化碳通入碳酸钠溶液中COCOHO=HCO C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应AlAlOHO=Al(OH)↓D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中ClOH=ClClOHO下列反应的离子方程式正确的是( BD  )A.氨气通入醋酸溶液中CHCOOHNH=CHCOONHB.澄清的石灰水跟盐酸反应HOH=HOC.碳酸钡溶于醋酸BaCOH=BaHOCO↑D.金属钠跟水反应NaHO=NaOHH↑下列反应的离子方程式正确的是 (D )A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 CaClOHOCO==CaCO↓HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 FeHOH=FeHO C.用氨水吸收少量二氧化硫  NH.HOSO=NHHSOD.硝酸铁溶液中加过量氨水  FeNH.HO==Fe(OH)↓NH.下列反应的离子方程式正确的是(AC )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCOH=HOCOB.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)H=CaHOC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH.HOH=NHHOD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCOH=CaHOCO↑.下列反应的离子方程式书写正确的是 (AC )A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液CaHCOOH=CaCO↓HOB.金属铝溶于氢氧化钠溶液 AlOH=AlOH↑C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 OHCO=COHOD.Fe(SO)的酸性溶液中通入足量硫化氢:FeHS=FeS↓H.下列反应的离子方程式正确的是 ( C )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+OH-=AlO-+H↑B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO-+Ba+=BaSO↓C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO+CHCOOH=Ca++CHCOO-+HO+CO↑D.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO-+H=Cu++NO↑+HO.下列离子方程式中正确的是(B )A.FeBr溶液中通入过量Cl:Fe++Br-+Cl=Fe++Br+Cl-B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba++OH-+NH++HCO-=BaCO↓+NH·HO+HOC.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水MgHCOCaOH=CaCO↓HOMgCO↓D.硫化钠溶于水中:S-+HO=HS↑+OH-.下列离子方程式书写正确的是  (D )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCOOH=COHOB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体FeS=FeS↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳CaClOHOCO=CaCO↓HClOD.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸FeHNO====FeHONO↑热点五离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应离子不能大量共存。1.有气体产生:如CO、SO、S、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。2.有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO、CO、PO等大量共存Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存Pb与ClFe与S、Ag与I、Cl、Br不能大量共存。3.有弱电解质生成。如OH、CHCOO、PO、HPO、HPO、F、ClO、AlO、SiO、CN、CHCOO、CHO等与H不能大量共存一些酸式弱酸根如HCO、HPO、HS、HPO、HSO不能与OH大量共存NH与OH不能大量共存。4.一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S、CO、CHO、SiO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。(二)由于发生氧化还原反应离子不能大量共存1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S、HS、SO、I和Fe不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、CrO、NO(H)、ClO与S、HS、SO、HSO、I、Fe等不能大量共存SO和S在碱性条件下也可以共存但在酸性条件下则由于发生S+SO+H=S↓+HO反应不能存在。H与SO不能大量共存。(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al+和HCO、CO、HS、S、AlO、ClO等Fe与CO、HCO、AlO、ClO等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe、Fe与SCN不能大量共存Fe与CHO不能大量共存。针对性练习.在pH=的溶液中可以大量共存的离子组是 ( B )A.Na、K、S、Cl   B.Al、Mg、SO、ClC.K、Na、AlO、NO D.K、Na、SO、SO.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是  ( B )A.K、Na、HSO、Cl   B.Na、Ba、AlO、NOC.NH、K、Cl、NO   D.K、Na、ClO、S.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A.I AlO Cl S  B.Na K NH BaC.Br S Cl CO  D.SO NO SO HCO.下列各组离于在溶液中既可以大量共存且加入氨水后也不产生沉淀的是(B)A.Na Ba Cl SO  B.K AlO NO OHC.H NH Al SO D.H Cl CHCOO NO.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC)A.I、AlO、Cl、S-   B.Na、K、NH、BaC.Br、S、Cl、CO   D.SO、NO、SO、HCO.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是  (D )A.K    B.Na    C.Ba    D.Al.向mol·LNaOH溶液中通入过量CO后溶液中存在的主要离子(B)A.Na、CO   B.Na、HCO   C.HCO、CO     D.Na、OH.在pH=的溶液中可以大量共存的离子是    (B )A.K、Na、SO、SO   B.NH、Mg、SO、Cl  C.Na、K、HCO、Cl    D.K、Na、AlO、NO.下列各种溶液中能大量共存的无色透明的离子组(B  )A.使PH=的溶液:Fe、NO、SO、IB.C(H)=mol·L的溶液中:Na、AlO、S、SOC.酸性环境下:Na、 Cu 、NO、SO、D.使紫色石蕊试液变红的溶液中:K、Na、Ca、HCO.常温下某溶液中由水电离产生的cH、C(OH)满足c(H)·c(OH)=则下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是(D )A.K  Na  AlO  Cl  B.Na  Cl  SO  HCOC.NH  Na NO  SO  D.Ba  Na  Cl  NO.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=×-mol·L-满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )A Al+Na+ NO- Cl-    B K+ Na+ Cl- NO-C K+ Na+ Cl- AlO-    D K+ NH+SO- NO-.某溶液中有NH、Mg、Fe和Al四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过量的盐酸溶液中大量减少的阳离子是(AC )A、NH    B、Mg   C、Fe    D、Al热点六 溶液中粒子浓度大小的比较【必备知识规律总结】一、电解质的电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃时molL的CHCOOH溶液中CHCOOH的电离度只有%溶液中存在较大量的HO和CHCOOH分子少量的H、CHCOO和极少量的OH离子。.多元弱酸如HCO还要考虑分步电离:HCOH+HCOHCO H+CO。二、盐类水解.水解规律:有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性。.多元弱酸盐还要考虑分步水解如CO+HO HCO+OH、HCO+HO  HCO+OH。.通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小如molLNaAc溶液中Ac离子的水解百分率不足。.同一溶液中有多种离子水解时若水解显同性则相互抑制各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小如molLNaCO,molLNaAc混合溶液中CO,Ac的水解程度都要比 molLNaCO,molLNaAc中CO,Ac的水解程度小若水解显不同性则相互促进各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大如molLNHCl,molLNaAc混合溶液中NH,Ac的水解程度都要比 molLNHCl,molLNaAc中NH,Ac的水解程度大三.电离平衡与水解平衡的共存.弱酸的酸式盐溶液如:NaHSO,NaHPO,NaHS,NaHCO,NaHPO溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。弱酸(碱)及弱酸(碱)对应盐的混合溶液如HAC与NaAc的混合溶液NHHO与NHCl的混合溶液一般等浓度时弱酸(碱)的电离要比对应盐的水解强。四、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO溶液中:n(Na)+n(H)=n(HCO)+n(CO)+n(OH)推出:Na+H=HCO+CO+OH物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO溶液中n(Na):n(C)=:推出:c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H)的物质的量应相等。例如在NHHCO溶液中HO、HCO为得到质子后的产物NH、OH、CO为失去质子后的产物故有以下关系:c(HO)c(HCO)=c(NH)c(OH)c(CO)。c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO+c(OH)c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(HCO)针对性练习.毫升摩升醋酸与毫升摩升氢氧化钠溶液混和在所得溶液中( A )A.Na>CHCOO>OH>H  B.Na>CHCOO>H>OHC.Na>CHCOO>H=OH  D.Na=CHCOO>OH>H将pH=的盐酸溶液和pH=的氨水等体积混和后溶液中离子浓度关系正确的是( B )(A)NH>Cl>H>OH   (B)NH>Cl>OH>H(C)Cl>NH>H>OH   (D)Cl>NH>OH>Hmol·LNaOH和mol·LNHCl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序( B ) (A)Na>Cl>OH>H(B)Na=Cl>OH>H(C)Na=Cl>H>OH (D)Cl>Na>OH>H等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( CD )(A)M>OH>A>H (B)M>A>H>OH(C)M>A>OH>H   (D)MH=AOH常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液pH=则此溶液中  (C)A HCOO->Na  B HCOO-<NaC HCOO-=Na  D 无法确定HCOO-与Na的关系将mLmolL硝酸铵溶液跟mLmolL氢氧化钡溶液混合则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B )A NO>OH>NH>Ba+  B NO>Ba+>OH>NHC Ba+>NO>OH>NH  D NO>Ba+>NH>OH热点七 氧化-还原反应【知识规律总结】一、氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断、表 氧化还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂升、失、氧氧化产物氧化剂降、得、还还原产物   总结:升、失、氧、还、还  降、得、还、氧、氧、根据氧化还原反应方程式化合价升高(失ne)被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低(得ne)被还原(较强)(较强) (较弱) (较弱)在同一氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强则其对应的还原产物的还原性就越弱还原剂的还原性越强则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中金属的位置越靠前其还原性就越强(铂金除外)金属的位置越靠后其阳离子的氧化性就越强。、根据元素周期表同周期元素随着核电荷数的递增其单质氧化性逐渐增强还原性逐渐减弱。同主族元素随着核电荷数的递增其单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强。、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强反之则越弱。二、氧化还原反应规律、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在自身的氧化还原反应中既表现氧化性又表现还原性。、化合价归中规律:同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间且不能交叉。、电子守恒规律:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。如:PCuSOHO=CuPHPOHSO、先强后弱规律:多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。针对性练习 毫升浓度为摩升的NaSO溶液恰好与毫升浓度为摩升的KCrO溶液完全反应则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( B )A.  B.   C.   D.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为:时,还原产物是( C )A.NO B.NO C.NO D.N下列叙述中,正确的是( D )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NHNOHNONHO在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A.:  B.: C.:  D.:硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知mLmol·LNaSO溶液恰好把mL(标准状况下)Cl完全转化为Cl离子则SO-将转化成( D )A.S- B.S  C.SO-  D.SO-已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化:Fe→FeMnO→MnCl→ClHNO→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI得到I最多的是 ( B )A.Fe   B.MnO   C.Cl   D.HNO将NO+Zn+OH+HO→NH+Zn(OH)配平后离子方程式中HO的系数是( C )A.   B.   C.   D..已知KH和HO反应生成H和KOH反应中molKH(A )A.失去mol电子 B.得到mol电子 C.失去mol电子   D.没有电子得失热点八 电化学【必备知识规律总结】一、构成原电池的条件要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物)要有电解质溶液两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。二、金属的腐蚀金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀。化学腐蚀实质:金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。电化学腐蚀实质:不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化腐蚀过程有电流产生。腐蚀的常见类型⑴析氢腐蚀 在酸性条件下负极发生Mne=Mn正极发生He=H↑反应。⑵吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下负极发生Mne=Mn正极发生HOOe=OH反应。在同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定(一)确定原电池电极名称的方法方法一:根据电极材料的性质确定。对于金属金属电极活泼金属是负极不活泼金属是正极对于金属非金属电极金属是负极非金属是正极如干电池等对于金属化合物电极金属是负极化合物是正极。方法二:根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极。(二)确定电解(镀)池电极名称的方法方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。方法二:电极上发生氧化反应的是阳极发生还原反应的是阴极。方法三:阴离子移向的一极是阳极阳离子移向的一极是阴极。四、分析电极反应及其产物原电池:负极:Mne=Mn正极:()、酸性溶液中 He=H↑()、不活泼金属盐溶液Mnne=M()、中性、弱酸性条件下 HOOe=OH电解(镀)池:阳极:⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为:I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F。阴极:阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应阳离子得电子能力大小顺序为:Ag>Hg>Fe>Cu>H>Pb>Fe>Zn>Al>Mg>Na>Ca>K。必须注意的是电镀时通过控制条件Fe和Zn得电子的能力强于H。针对性练习.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( D)A.:: B.:: C.:: D.::.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生如下反应:PbHSOPbO=PbSOHO今若制得Cl摩这时电池内消耗的HSO的物质的量至少是 ( C )A.摩  B.摩   C.摩   D.摩.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是  ( C)A.He=H         B.Fee=FeC.HOOe=OH      D.Fee=Fe.下列关于铜电极的叙述正确的是 ( AC )A.铜锌原电池中铜是正极         B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极     D.电解稀硫酸制H、O时铜作阳极.用惰性电极电解M(NO)x的水溶液当阴极上增重ag时在阳极上同时产生bL氧气(标准状况):从而可知M的原子量为( C)A.axb  B.axb   C.axb   D.axb.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 ()HNiO(OH)=Ni(OH)。根据此反应式判断下列叙述中正确的是(CD)A.电池放电时电池负极周围溶液的OH不断增大B.电池放电时镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原  D.电池放电时H是负极.关于电解NaCl水溶液下列叙述正确的是  ( B)A.电解时在阳极得到氯气在阴极得到金属钠  B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液溶液呈棕色  C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液溶液呈无色  D.电解一段时间后将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌后溶液呈中性.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后向所得的溶液中加入molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(D)A、molB、molC、molD、mol.已知蓄电池在充电时作电解池放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱一个接线柱旁标有“”另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱下列说法中正确的是A.充电时作阳极放电时作正极B.充电时作阳极放电时作负极C.充电时作阴极放电时作负极D.充电时作阴极放电时作正极.消毒、杀菌是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制得有较强杀菌能力的消毒液该仪器的原理如图所示试回答:()“”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色pH大于对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是  A.SO  B.NaCO  C.KMnO  D.NaClO()写出电极名称a极     b极      。()消毒液的有效成分是      。()写出有关离子方程式        。()若在电解过程中因温度上升生成了少量的NaClO即发生了反应:ClNaOH=NaClNaClOHO测量得n(NaClO):n(NaClO)=∶则整个过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比是     。答案:()D()由"为使氯气完全被吸收"应在电解槽下部产生氯气故a极为负极b极为正极。()由方程式:ClNaOH=NaClNaClOHO有效成分为:NaClO()ClHO=OHH↑Cl↑  ClOH=ClClOHO()由于整个过程氯气完全被吸收氯化钠、水为原料所以H、NaClO与NaClO为产物其中H为还原产物和为氧化产物由:molCl→molClO失电子molmolCl→molClO失电子mol若设NaClO为mol则NaClO为mol氧化产物为mol共失电子:mol×mol=mol而生成molH需转移电子mol则:n(H)=mol/=mol故氧化产物与还原产物的物质的量之比是::=:.据报道科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池可供手机连续使用一个月才充一次电.据此请回答以下问题:()甲醇是极电极反应是.()电池反应的离子方程式是.()这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水.已知每消耗mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的能量在实际使用中这种电池每产生×kJ电能就生成mg水.则该电池把化学能转化为电能的效率为.(用含a、Q、m的代数式表示).()这种电池输出的电压为bV要使标有bV、W的小灯泡发光小时实际应消耗甲醇多少克?答案:()负 CHOHeOH=COHO()CHOHOOH=COHO或CHOHOOH=COHO()(提示:由题知:生成mg水放出能量度电等于kJ则此电池的能量利用率为()) ()热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律.内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。.实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、气体摩尔体积一定条件下摩尔任何气体所占的体积(Vm Lmol)标准状况下Vm=Lmol三、阿伏加德罗定律.内容在同温同压下同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。.推论:⑴同温同压下VV=nn⑵同温同体积时pp=nn=NN⑶同温同压等质量时VV=MM⑷同温同压同体积时WW=MM=ρρ注意:()阿伏加德罗定律也适用于混合气体。()考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如HO、SO、已烷、辛烷、CHCl、乙醇等。()物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子Cl、N、O、H双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。()要用到L·mol-时必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念()某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少()注意常见的的可逆反应:如NO中存在着NO与NO的平衡()不要把原子序数当成相对原子质量也不能把相对原子质量当相对分子质量。()较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心。如NaOHOClNaOH电解AgNO溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的kg碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。×是它的近似值。注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”在具体计算时常取“×”。针对性练习.依照阿伏加德罗定律下列叙述中正确的是  ( CD )A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比.在两个容积相同的容器中一个盛有HCl气体另一个盛有H和Cl的混合气体。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ( A )A.原子数  B.密度  C.质量 D.质子数.在K和kPa的条件下将g氮气、g氮气和g氧气混合该混合气体的体积是      ( C)A.L   B.L   C.L   D.L.NA代表阿伏加德常数下列说法正确的是  ( D)A.在同温同压时相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下L氮气所含的原子数目为NAD.g氨气所含电子数目为NA.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( B )A.在常温常压下,LN含有的分子数为NAB.在常温常压下,molNe含有的原子数为NAC.gCl所含原子数为NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A.g氮气所含有的原子数目为NAB.g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为NAC.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA.下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值) (D)A.在常温常压下,升氯气含有的分子数为NAB.在常温常压下,摩氦气含有的原子数为NAC.克氧气所含原子数目为NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同.若a克FeS在空气中充分燃烧共转移n个电子则阿伏加德罗常数值可表示为:D          A.na  B.na  C.an  D.na.设NA为阿伏加德罗常数值下列叙述中不正确的是(B )A.g白磷晶体中含有的PP键数是NA             B.gCaSO·HO含有的结晶水分子数为NAC.g的的浓HSO中所含的硫原子数为NAD.molSO和molO混合在VO存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于NA.设NA表示阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是(CHK)A.mol的HCl分子所含中子数约为×B标准状况下L辛烷完全燃烧后所生成气体产物的分子数为NAC.常温常压下gDO和足量的金属钠反应产生气体的分子数为NAD.常温常压下lg白磷分子中的共价键数为NAE在℃时,L纯水中含H的个数为NAF.mLlmolL的乙酸溶液中含有的H数为NAG.molFeCl制成胶体所得胶体的粒子数为NAH.在电解食盐水的实验中测得电解后溶液的pH为又知电解后溶液总体积为L则阴极析出的气体的分子数为NAI.标况下L乙醇所含的分子数必定为NAJ标准状况下LSO含有NA个SO分子Kg二氧化硅中含有NA个SiO键LgDO+中含有NA个质子MmolCL通入热的NaOH溶液中(主要产物是NaCl、NaClO)充分反应后转移电子数   为NA个.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)           (   )⑴常温常压下mol氮气含有NA个氮分子⑵标准状况下以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体L所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下LNO和L氧气混合气体的分子总数约为NA个⑷将NO和NO分子共NA个降温至标准状况下其体积为L⑸常温下g重水所含中子数为NA个⑹常温常压下mol氦气含有的核外电子数为NA⑺常温常压下任何金属和酸反应若生成g氢气则有NA电子发生转移⑻标准状况下L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为⑼g白磷分子中含有的共价单键数目是NA个⑽LmolL的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确mol氮气的分子数与是否标准状况无关。⑵正确任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体L气体的总物质的量为mol因此含有NA个分子。⑶不正确因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。⑷不正确因为存在以下平衡:NONO(放热)降温平衡正向移动分子数少于mol标准状况下其体积小于L⑸不正确重水分子(DO)中含有个中子相对分子质量为g重水所含中子数为:×gg·mol=mol。⑹正确个氦原子核外有个电子氦气是单原子分子所以mol氦气含有mol电子这与外界温度和压强无关。⑺正确不论在任何条件下g氢气都是mol无论什么金属生成氢气的反应均可表示为:He=H↑因此生成mol氢气一定转移mol电子。⑻不正确标准状况下辛烷是液体不能使用标准状况下气体的摩尔体积Lmol这一量所以L辛烷的物质的量不是mol。⑼不正确白磷分子的分子式为P,其摩尔质量为gmolg白磷相当于mol白磷的分子结构为正四面体一个白磷分子中含有个PP共价键所以mol白磷中含有NA个PP共价键。⑽不正确Fe在溶液中水解。热点十 正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断“三查”.检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g).检查△H的“”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“”与“-”放热反应为“-”吸热反应为“”).检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意:要注明反应温度和压强若反应在K和×Pa条件下进行可不予注明要注明反应物和生成物的聚集状态常用s、l、g分别表示固体、液体和气体△H与化学计量系数有关注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开一定要写明“”、“”数值和单位。计量系数以“mol”为单位可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。针对性练习.在下列各说法中正确的是。( B )A.△H>kJ·mol表示放热反应△H<kJ·mol表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量可以是分数C.molHSO与molBa(OH)反应生成BaSO沉淀时放出的热叫做中和热D.molH与.molO反应放出的热就是H的燃烧热.已知:则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后放出的热量之比约是(C )A.:  B.:   C.:  D.:.实验室用molSO与molO进行下列反应: SO(g)O(g)SO(g)ΔH=―KJmol当放出KJ热量时SO的转化率为(A )A.     B.      C.      D..已知在℃、kPa下gCH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是    (B )A.B.C.D..已知()H(g) O(g) = HO(g) △H=akJ·mol()H(g) O(g) =HO(g) △H=bkJ·mol()H(g) O(g) = HO(g) △H=ckJ·mol()H(g) O(g) = HO(g) △H=dkJ·mol下列关系式正确的是( C )A.a<c<  Bb>d> Ca=b< Dc=d>.(分)把煤作为燃料可以通过下列两种途径:途径I:途径II:先制水煤气:再燃烧水煤气:试回答下列问题:()判断两种途径放热:途径I放出的热量(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。()、Q的数学关系式是。()由于制取水煤气反应里反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量那么在化学反应时反应物应需要能量才能转化为生成物因此其反应条件为。()简述煤通过途径II作为燃料的意义。。答案:()等于()Q=QQQ()低于吸收高温()固体煤经处理变为气体燃料后不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成的污染而且燃烧效率高也便于输

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