1化学反应溶质质量分数计算经典例题2012[修订]

1化学反应溶质质量分数计算经典例题2012[修订]1化学反应溶质质量分数计算经典例题2012[修订] [家教点窍] 1.必须用溶液中溶质质量进行化学反应方程式的计算，不能错误地把溶液质量当成溶质质量。 2.化学反应方程式所表示的是纯鎌物之间的质量关系，因此不纯物质的质量(或溶液质量)必须换算成纯净物(或溶质)的质量。 [典型例题] 例向100克硝酸溶液中加入15.7%的氢氧化钠溶液150克，反应后溶液呈中性。取此硝酸钠溶液25克，蒸发掉13.75克水后，将温度降至10?时，溶液恰好成为饱和溶液，求10?时硝酸钠的溶解度(最后结果保留整数) 解析根据硝酸和...

1化学反应溶质质量分数计算经典例题2012[修订] [家教点窍] 1.必须用溶液中溶质质量进行化学反应方程式的计算，不能错误地把溶液质量当成溶质质量。 2.化学反应方程式所表示的是纯鎌物之间的质量关系，因此不纯物质的质量(或溶液质量)必须换算成纯净物(或溶质)的质量。 [典型例题] 例向100克硝酸溶液中加入15.7%的氢氧化钠溶液150克，反应后溶液呈中性。取此硝酸钠溶液25克，蒸发掉13.75克水后，将温度降至10?时，溶液恰好成为饱和溶液，求10?时硝酸钠的溶解度(最后结果保留整数) 解析根据硝酸和氢氧化钠反应的化学可求出硝酸钠的质量。应用溶解度的概念，就可求得10?时硝酸钠的溶解度。设反应后得到NaNO为x克，25克NaNO溶液中含溶质y克，10?时硝酸钠33 的溶解度为S克: NaOH+HNO?NaNO+HO 332 40 85 150×15.7% x 40:85=150×15.7%:x x=50(克) 25:y=(100+150):50 y=5(克)， 100:S=(25-13.75-5):5 S=80(克) 答案:10?硝酸钠的溶解度为80克。 33((2011 孝感市)(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56(6g。计算: (1)完全反应后生成CO2的质量; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0(1%) 35((2011 桂林市)(7分)将2(34gNaCl固体溶于103(4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgN3溶液。实验过程中，生成的AgClO 的质量与滴入的AgN3溶液的质量关系如右下图所示(提示:NaCl + AgN3 = AgClOO?+ NaN3 )。 O (1)计算A点处生成NaN3的质量, O (2)计算B点溶液中AgN3的溶质质量分数,(若最后结果不能整除，保O 留小数点后一位) 6(4g， 2(3%。 42((2011 绵阳市)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7(5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34(7g,放出的气体在常温下体积为1 。1L。 2气体的密度为2(0g/L，则上述反应放出气体的质量 (1)常温下CO 为 g。 (2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaC3O的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。 (1) 2(2g (2)解:设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y CaCO3，2HCl = CaCl2，H2O，CO2? 100 111 44 x y 2(2g 100/44 = x/2(2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数:5g/7(5g ×100%?66(7% 111/44 = y/2(2g y=5(55g 反应所得溶液中溶质的质量分数为:5(55g/(5g +34(7g,2(2g )×100%?14(8% 答:石灰石中CaC的质量分数为66(7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为O3 14(8% 46((2011 德州市)(4分)小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验: 称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92(5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2(5g。试计算: (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数, (2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数, (1)75% (,)×100%=18(75% 53((2011 达州市)(7分)26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125(8克。求: ?黄铜中铜的质量分数; ?反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0(1%) 黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15(1% 61.(2011 滨州市)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8(5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26(8 g (提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3?，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求: (1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0(1,)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。解:(1)生成氨气的质量为:8(5g + 20g -26.8=1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3?+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17==x:1.7g x==7(9g 7(9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为:7(9g × == 1 4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为: (3)80:17 == y:1 7g y==8g 溶质质量分数为

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