湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共51分）选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分． 1．下列混合物适用过滤法分离的是（  ） A．KCl、NaNO3    B．水、酒精    C．Na2CO3、CaCO3    D．MgSO4、ZnSO4 2．下列物质中属于氧化物的是（  ） A．O2    B．Na2O    C．NaClO    D．FeSO4 3．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞．烟雾属于下列分散系中的（  ） A．溶液    B．悬浊液    C．乳浊液    D．胶体 4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（  ） A．1：2    B．1：4    C．3：4    D．3：2 5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（  ） A．O2    B．CH4    C．CO2    D．SO2 6．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（  ） A．稀盐酸、BaCl2溶液    B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸    D．BaCl2溶液、稀盐酸 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ） A．1 mol?L﹣1 NaCl溶液中含有NA个Na+ B．25℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（  ） A．所含原子数相等    B．气体密度相等 C．气体质量相等    D．摩尔质量相等 9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（  ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应    B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应    D．二氧化碳通入澄清石灰水中 10．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（  ） A．1：3    B．2：3    C．2：1    D．2：9 11．下列说法或计算正确的是（  ） A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% 12．标准状况下，6.72L NO2通入水后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（  ） A．1.68 L    B．2.52 L    C．0.56 L    D．1.12 L 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（  ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（  ） A．氧化剂    B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂 15．某同学用Na2CO3配制0.10mol?L﹣1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（  ） A．偏高    B．偏低 C．可能偏高也可能偏低    D．准确 16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（  ） A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣    B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣    D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 17．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（  ） A．1：6    B．1：5    C．6：1    D．5：1 二、非选择题（共49分）非选择题部分共6小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位． 18．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为      ；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是      ；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式      ． 19．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答： （1）此实验中，观察到的现象有： ①      ；②      ． （2）写出实验过程中反应的离子方程式为      ． 20．（10分）（2015秋?益阳校级期中）某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2． 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g． ②连接好实验装置，检查装置的气密性． ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL． ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g． 根据上述实验过程，回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？      ． （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温    ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是      （请填写步骤代码）． 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （3）实验过程中产生氧气的物质的量是      mol；实验测得氧气的摩尔体积是      （保留小数点后两位）． 21．（10分）（2009秋?锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收． （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，②中的Fe3+作      剂； （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作      剂，具有      性． （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为      ． 22．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验： ①原溶液 白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是      ，一定不含有的离子是      ，可能含有的离子是      （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）      说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 理由      ． 23．标况下将224L HCl气体溶于635mL水里，所得盐酸的密度为1.18g?cm﹣3． （1）求盐酸的质量分数和物质的量浓度； （2）取出这种盐酸100mL稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共51分）选择题部分共17小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共51分． 1．下列混合物适用过滤法分离的是（  ） A．KCl、NaNO3    B．水、酒精    C．Na2CO3、CaCO3    D．MgSO4、ZnSO4 【考点】过滤． 【分析】根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可． 【解答】解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误； B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误； C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确； D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了常见混合物的分离方法，难度不大，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性． 2．下列物质中属于氧化物的是（  ） A．O2    B．Na2O    C．NaClO    D．FeSO4 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题． 【分析】氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物． 【解答】解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误； B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确； C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误； D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误． 故选：B． 【点评】考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价． 3．最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞．烟雾属于下列分散系中的（  ） A．溶液    B．悬浊液    C．乳浊液    D．胶体 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等． 【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：D． 【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键，题目较简单． 4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（  ） A．1：2    B．1：4    C．3：4    D．3：2 【考点】电解质在水溶液中的电离． 【专题】守恒法． 【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算． 【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， 即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数）， 设SO42﹣的离子个数为x， 所以3+3×2=1+2×x， 解得x=4， 所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2． 故选A． 【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（  ） A．O2    B．CH4    C．CO2    D．SO2 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n= 可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大． 【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比， 氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n= 可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大， 故选B． 【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 6．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为（  ） A．稀盐酸、BaCl2溶液    B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液、稀硫酸    D．BaCl2溶液、稀盐酸 【考点】硫酸根离子的检验． 【专题】氧族元素． 【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰． 【解答】解：A、先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确； B、先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误； C、先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误； D、先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误． 故选：A． 【点评】本题考查SO42﹣离子的检验．注意排除其它杂质离子的干扰，如SO32﹣、CO32﹣、Ag+等． 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ） A．1 mol?L﹣1 NaCl溶液中含有NA个Na+ B．25℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量； B．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子； C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量； D．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量． 【解答】解：A．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误； B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确； C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故C错误； D．标况下四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件． 8．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（  ） A．所含原子数相等    B．气体密度相等 C．气体质量相等    D．摩尔质量相等 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答． 【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确； B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO． 9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（  ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应    B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应    D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应． 【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误； B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误； C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确； D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大． 10．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（  ） A．1：3    B．2：3    C．2：1    D．2：9 【考点】物质的量浓度． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题． 【分析】根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值． 【解答】解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol?L﹣1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.3mol?L﹣1×3=0.9mol?L﹣1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是2：9， 故选：D． 【点评】本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 11．下列说法或计算正确的是（  ） A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% 【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算． 【分析】A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低； B．根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算氯化钠溶液中NaCl的质量，混合后溶液的质量为氯化钠溶液与水的质量之和，再根据w= ×100%计算混合后溶液质量分数； C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，则溶液质量小于100g； D．某温度KNO3的溶解度是31.6g，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸钾，根据质量分数定义计算判断． 【解答】解：A．加热蒸发时，HCl挥发，盐酸的浓度降低，故A错误； B.100 g 20%的NaCl溶液中NaCl的质量为100g×20%=20g，跟100 g H2O混合后溶液总质量为200g，则混合后NaCl溶液的质量分数是 ×100%=10%，故B正确； C.2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，由于反应生成氢气，溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故C错误； D．故某温度KNO3的溶解度是31.6g，在该温度下将50g水中，溶解硝酸钾质量为31.6g× =15.8g，则溶液质量分数为 ×100%=24%，故D错误， 故选B． 【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意A选项中盐酸具有挥发性，C中以计算具体的质量分数数值． 12．标准状况下，6.72L NO2通入水后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（  ） A．1.68 L    B．2.52 L    C．0.56 L    D．1.12 L 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算． 【专题】氮族元素． 【分析】二氧化氮和水之间会发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从反应方程式可以看出消耗3mol二氧化氮，其中被还原的占 ，被氧化的占 ，体积差量部分就是被氧化的那一部分． 【解答】解：二氧化氮和水之间会发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从反应方程式可以看出体积差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的体积是6.72L﹣5.04L=1.68L，故选A． 【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大． 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（  ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C．漏写生成水的离子反应； D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式． 【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确； B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大． 14．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（  ） A．氧化剂    B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题． 【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大． 15．某同学用Na2CO3配制0.10mol?L﹣1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（  ） A．偏高    B．偏低 C．可能偏高也可能偏低    D．准确 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题． 【分析】配制0.10mol?L﹣1Na2CO3（aq）过程中，砝码与药品颠倒，导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，据此进行解答． 【解答】解：天平称量规则为：药品质量=砝码质量+游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量+游码质量=砝码质量，实际称得样品的质量为：砝码质量﹣游码质量=5.0g﹣0.3g=4.7g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低， 故选B． 【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、天平的称量原理，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧、托盘天平的称量原理． 16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（  ） A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣    B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣    D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答． 【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误； B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确； C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误； D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大． 17．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（  ） A．1：6    B．1：5    C．6：1    D．5：1 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸． 【解答】解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大． 二、非选择题（共49分）非选择题部分共6小题，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位． 18．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为　HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑　；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是　反应产生的气体会造成胃部气胀　；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式　Al（OH）3+3 H+=Al3++3H2O　． 【考点】离子方程式的书写；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 【专题】离子反应专题． 【分析】小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，反应产生的气体会造成胃部气胀，氢氧化铝是一种弱碱，能和胃酸反应． 【解答】解：小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，可以服用胃舒平，原理方程式为：Al（OH）3+3 H+=Al3++3H2O，故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑； 反应产生的气体会造成胃部气胀；Al（OH）3+3 H+=Al3++3H2O． 【点评】本题考查学生有关离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大． 19．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答： （1）此实验中，观察到的现象有： ①　溶液里有白色沉淀产生　；②　小球下沉到烧杯底　． （2）写出实验过程中反应的离子方程式为　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　． 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，有沉淀生成，且溶液的密度减小，并注意离子反应中沉淀、水应保留化学式来书写离子反应方程式． 【解答】解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底； （2）因反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O． 【点评】本题以实验的形式来考查离子反应，明确反应现象的观察及反应的关系、离子方程式的书写方法即可解答，难度不大． 20．（10分）（2015秋?益阳校级期中）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2． 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g． ②连接好实验装置，检查装置的气密性． ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止． ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标况下氧气的体积为279.7mL． ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g． 根据上述实验过程，回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？　往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气　． （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温    ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是　②①③　（请填写步骤代码）． 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （3）实验过程中产生氧气的物质的量是　0.0125　mol；实验测得氧气的摩尔体积是　22.38 L/mol　（保留小数点后两位）． 【考点】性质实验方案的设计． 【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性； （2）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；仰视读数偏小； （3）试管和药品在实验前后的质量差即为生成的氧气的质量，根据气体摩尔体Vm= 计算． 【解答】解：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性．加热高锰酸钾制取氧气时的检验装置气密性的方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气； 故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气； （2）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小； 故答案为：②①③；偏小； （3）生成的氧气的质量m=15.95g﹣15.55g=0.4g，氧气物质的量n= = =0.0125mol，氧气的体积v=279.7mL=0.2797L．则气体摩尔体积Vm= = =22.38L/mol． 故答案为：0.0125；22.38L/mol． 【点评】本题比较全面的考查了化学实验双基知识，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，考察对装置图形的观察，利用常用的中学仪器做定量实验，难度中等． 21．（10分）（2009秋?锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收． （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，②中的Fe3+作　氧化　剂； （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　还原　剂，具有　还原　性． （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为　Fe+2H+═Fe2++H2↑　． 【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】（1）②中Fe元素的化合价降低； （2）使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高； （3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气． 【解答】解：（1）②中Fe元素的化合价降低，则，②中的Fe3+作氧化剂，故答案为：氧化； （2）使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原； （3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大． 22．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验： ①原溶液 白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是　Mg2+、Cl﹣　，一定不含有的离子是　CO32﹣、SO42﹣　，可能含有的离子是　Na+、K+　 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）　是　说明理由　溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO32﹣、SO42﹣，所以Cl﹣一定存在．　． 【考点】常见离子的检验方法；物质的量浓度的相关计算． 【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32﹣和SO42﹣，BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl﹣． 【解答】解：（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32﹣和SO42﹣，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl﹣离子．要进一步检验Na+和K+；需通过焰色反应来进行观察，故答案为：Mg2+、Cl﹣； CO32﹣、SO42﹣； Na+、K+； （2）溶液中的阴离子不存在CO32﹣、SO42﹣，阴离子只有Cl﹣，根据溶液呈电中性，肯定有Cl﹣存在，故答案为：是；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO32﹣、SO42﹣，所以Cl﹣一定存在． 【点评】本题考查离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题． 23．标况下将224L HCl气体溶于635mL水里，所得盐酸的密度为1.18g?cm﹣3． （1）求盐酸的质量分数和物质的量浓度； （2）取出这种盐酸100mL稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？ 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题． 【分析】（1）根据n= 计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据ω= ×100%计算盐酸的质量分数，根据c= 计算盐酸的物质的量浓度； （2）根据稀释定律计算稀释后盐酸的物质的量浓度． 【解答】解：（1）HCl的物质的量= =10mol，HCl的质量=10mol×36.5mol/L=365g，水的质量=635mL×1g/mL=635g，故盐酸的质量分数= ×100%=36.5%，盐酸的物质的量浓度= mol/L=11.8mol/L， 答：该盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度为11.8mol/L． （2）令稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.1L×11.8mol/L=1.18L×cmol/L， 解得c=1mol/L， 答：所得稀盐酸的物质的量浓度是1mol/L． 【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系． 2016年1月17日