浅析盐的化学性质的理解与应用

浅析盐的化学性质的理解与应用浅析盐的化学性质的理解与应用盐的化学性质是初中化学知识中的重点、难点内容，在中考命题中所占比例较大，是历年来各省市中考命题的热点、重点考查内容。题目的难易不同，题型各异。因此对盐的化学性质的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1．跟某些金属反应金属+盐（溶液）→ 新盐+新金属在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2．与...

浅析盐的化学性质的理解与应用盐的化学性质是初中化学知识中的重点、难点内容，在中考命题中所占比例较大，是历年来各省市中考命题的热点、重点考查内容。题目的难易不同，题型各异。因此对盐的化学性质的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1．跟某些金属反应金属+盐（溶液）→ 新盐+新金属在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2．与酸反应盐+酸 → 新盐+新酸 ①生成不稳定的酸并放出气体 Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2CO3H2CO3 H2O + CO2↑ ②生成难溶性的盐 AgNO3+ HCl AgCl↓+ HNO3BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl 3．与碱反应盐（可溶）+碱（可溶）→ 新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓ 4．盐和盐反应盐（可溶）+另一种盐（可溶）→两种新盐 AgNO3+ NaCl AgCl↓+ NaNO3K2SO4+ BaCl2 BaSO4↓+ 2KCl 5．题例例1：A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D投入B盐溶液中，D 表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序为 A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞C C．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C 解析A、B、D与盐酸反应产生气体（H2），说明A、B、D均为氢前金属，而C不与盐酸反应，则C为氢后金属。D可以从B的盐溶液中置换出B，说明D的活动性大于B，A不能从B的盐溶液中置换出B，说明A的活动性小于B。综上所析，四种金属的活动性顺序为D＞B＞A＞C 答案D 例2：将AgNO3、BaCl2、Na2SO4三种物质按适当比例混合后放入足量的水中，经充分反应，过滤，滤液中只有一种溶质，此时滤液中大量存在的离子是 A．Na+和NO3-B．Ag+和SO42-C．Ba2+和NO3-D．Na+和Cl- 解析　溶液中发生的化学反应有：2AgNO3+ BaCl2= 2AgCl↓+ Ba(NO3)2 Na2SO4+ BaCl2 BaSO4↓+ 2NaClAgNO3+ NaCl AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4+ Ba(NO3)2 BaSO4↓+ 2NaNO3 也可考虑到:2AgNO3+ Na2SO4 Ag2SO4+2 NaNO3 分析上述反应,溶液中大量存在的离子是Na+和NO3- 答案A 6.巩固练习 (1)下列四组中的最后一种物质均过量,分别向各组物质中加入适量水，充分搅拌，静置后过滤，则所得滤渣中有两种物质的是 A．Al、Fe、CuSO4B. CaCl2、KNO3、K2CO3、 C. Al、Cu、ZnCl2D. NaCl、CuCl2、Ba(OH)2 （2）已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 答案(1) C (1) D

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