山东省莱钢高中2015届高三化学12月教学质量检测
试题
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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。) ((((1(化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A(航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B(推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
C(氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
D(半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 2. 下列叙述正确的是
A(全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
B(阴离子都只有还原性
C(与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D(金属只能在溶液中发生置换反应
3(依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应
推断不合理的是
A(依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数
B(依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱
C(依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小
D(依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 4(下列叙述正确的是
bn, A(微粒中所含中子数为b-a-n Xa
B(漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离
C(非金属氧化物一定属于非电解质
D(在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
5(对于反应4Fe(OH)(s),2HO(l),O(g) ===4Fe(OH)(s)ΔH,,444.3 kJ/mol,且熵减小,2223
在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是
A(焓变 B(温度 C(压强 D(熵变 6. 用N表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A
,A(常温下,pH,2的HSO溶液中含有的H离子数目为0.01N 24A
B(常温常压下,3.2 g CH中含有电子2N 4A
C(标准状况下,11.2 L CHCHOH中含有分子0.5N 32A
- 1 -
-1D(100 mL 1 mol?L的CHCOOH溶液中含有CHCOOH分子0.1N 33A
3,2,7(某原电池的电池反应为:Fe,2Fe===3Fe,与此电池反应不符的原电池是
A(铜片、铁片、FeCl溶液组成的原电池 3
B(石墨、铁片、Fe(NO)溶液组成的原电池 33
C(铁片、锌片、Fe(SO)溶液组成的原电池 243
D(铜片、铁片、Fe(NO)溶液组成的原电池 33
8(茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A(将茶叶灼烧灰化,选用?、?和?
B(用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用?、?和?
C(过滤得到的滤液,选用?、?和?
3+D(检验滤液中的Fe,选用?、?和?
,12,119(已知25 ?时,K[Mg(OH)],5.61×10[MgF],7.42×10,K。下列说法正确的是 sp2sp2
2,25 ?时,饱和Mg(OH)溶液与饱和MgF溶液相比,前者的c(Mg)大 A(22
B(25 ?时, Mg(OH)固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K比在20 mL 0.01 mol/L NHCl 2sp4
溶液中的K小 sp
2,C(25 ?时,在Mg(OH)的悬浊液中加入少量的NHCl固体,c(Mg)增大 24
D(25 ?时,在Mg(OH)的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)不可能转化为MgF 22210(对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:
---2CN,8OH,5Cl,2CO,N,10Cl,4HO下列判断正确的是 2222
A.当有0.2mol CO生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol 2
-B.该反应中,每有2molCN反应,转移电子为10mol
-C.上述反应中的还原剂是OH
--D.还原性:C1,CN
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) ((((11(常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2,,2,,A(使甲基橙变红的溶液:Fe、K、SO、NO 43
,,,2,B(加入铝粉产生氢气的溶液:Na、K、SO、Cl 4
,13,,,, C(0.1 mol?LNa[Al(OH)]溶液:Al、Na、Cl、NO43
,,12,1,,,2,D(水电离出的c(H),10 mol?L的溶液:Na、K、NH、CO 4312(25 ?时,下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是
- 2 -
A(等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B(pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C(pH之和为14的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液等体积混合 24
D(等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)溶液与NaCO溶液混合 223
13(液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(NH)为燃料的电24池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A(b极发生氧化反应
,, B(a极的反应式:NH,4OH,4e,N?,4HO 2422
C(放电时,电流从a极经过负载流向b极
D(其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
14(下列离子方程式书写正确的是
,,A(少量的CO通入氨水中:CO,NH?HO,NH,HCO 2 23243
,2—B(将NaCO溶液逐滴滴入盐酸中:2H+ COCO?+ HO ,23322
+2,SO使紫色石蕊溶液变红色:SO+HO2H+SO C(2223
,3+,D(足量铁粉与稀硝酸反应:Fe,4H,NO,Fe,2HO,NO? 32
15(已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是
A.若HXO为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) mn
B.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 16(某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g),nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是
A(由图1可知,T,T,该反应正反应为吸热反应 12
B(由图2可知,该反应m,n,p
C(图3中,表示反应速率v,v的是点3 正逆
D(图4中,若m,n,p,则a曲线一定使用了催化剂
- 3 -
17.下列说法错误的是
A(一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s),B(g)C(g),D(g),
当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B(对于反应C(s)+CO(g) 2CO(g) ?H >0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,2
则反应速率也一定增大
,5,5+C(室温下CHCOOH的K,1.7×10,NH?HO的K,1.7×10,CHCOOH溶液中的c (H)3a32b3
,与氨水中的c(OH)相等 2,,cMg,cOH()()D(常温下向Mg(OH)悬浊液中加入MgCl浓溶液后,溶液中不变 ,22cH()18(25?时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH
溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图
所示。下列说法正确的是
A(曲线?:滴加溶液到10 mL时:
,,,, c(CHCOO),c(Na),c(H),c(OH) 3
B(曲线?:滴加溶液到20 mL时:
,,,,(NH),(Cl),(H),(OH) cccc4
C(曲线?:滴加溶液在10 mL,20 mL之间
,,,, 存在:c(NH),c(Cl),c(OH),c(H) 4
,,, D(曲线?:滴加溶液到10 mL时: c(CHCOO),c(CHCOOH),2[c(H),c(OH)] 33
第II卷(非择题 共56分)
三、(本题包括5小题,共56分)
19((16分)实验是科学研究的基本方法之一。
?.某校化学研究性学习小组,探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。按下图组装好实验装置,
微热试管A,观察到如下现象:?C、D、E中均有气泡产生;?随后气泡量减少,品红溶
液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;?反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显
增加。试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、____接b,
c接____、____接d(填数字1、2 „„);D、E两支试管中CCl的作用是 。 4
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为 。
- 4 -
(3) 反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是 。
(4) D中浑浊消失的离子方程式为 。
?. 硼(B)位于?A族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三
氯化硼(BCl)可用于制取乙硼烷(BH),也可作有机合成的催化剂。 326
查阅资料:?BCl的沸点为12.5 ?,熔点为,107.3 ?; 3
??2B,6HCl=====2BCl?,3H?; 32
设计实验:某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
请回答下列问题:
(1)写出A装置中反应的化学方程式 。
(2)E装置的作用是 。如果拆去B装置,可能的后果是
。
(3)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使
实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(HBO)和白雾,写出该反应的化学方程式: 33
;实验室保存三氯化硼的注意事项是 。 20((12分)氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。
)以H (1为原料制取氨气进而合成CO(NH)的反应如下: 222
,1 N(g),3H(g),2NH(g) ?H,―92.40 kJ?mol223
,1 2NH(g),CO(g),NHCOONH(s) ?H,―159.47 kJ?mol3224
,1 NHCOONH(s),CO(NH)(s),HO(l) ?H,,72.49 kJ?mol 24222
则N(g)、H(g)与CO(g)反应生成CO(NH)(s)和HO(l)的热化学方程式为 222222
。
(2)已知叠氮酸(HN)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为: 3
2HN3N?,H? 2HN,ZnZn(N),H? ,,3223322
2 mol HN与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N的物质32
的量为 。
(3)已知HS高温热分解制H的反应为: HS(g)H(g),1/2S(g) 22222
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行HS的分解实验: 2
? 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是
A(容器内压强不再发生变化
- 5 -
B(HS的体积分数不再发生变化 2
C(容器内H(g)与S(g)体积比不再发生变化 22
D(容器内气体密度不再发生变化
,1? 以HS的起始浓度均为c mol?L测定HS的转化率,结果如下图所示。图中a22
为HS的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间2
且未达到化学平衡时HS的转化率。 2
若985?时,反应经t min达到平衡,此时HS的转化率为40%,则反应速率v(S)22
, (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向
曲线a逼近的原因: 。
(4)用惰性电极电解煤浆液的方法制H的反应为:C(s),2HO(l),CO(g),2H(g) 2222
,1 HSO溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g/mL 现将一定量的1 mol?L,24
0.12g/mL的 煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。
则A极的电极反应式为 。
21.(10分)多种物质的转化关系如下图所示(部分反应物或产物已略去,反应条件未列出):
已知:?A、B、C、D、G含有同种元素,且它们的状态与颜色如下表所示:
?E是通常情况下密度最小的气体;B与AgNO生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;一3
种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F,F是含有三种元素的共价化合物,
F与A反应生成E和G。
请回答下列问题:
- 6 -
(1)写出下列物质的化学式:D ;F 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
?B+M?F: ;
?A+F?E+G: 。
(3)下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______(填字母)。
a(NaO b(SO c(CO d(BaO 22 22 2
22((8分)氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。
(1)写出NHHCO溶液中的物料守恒 。 43
-1-1(2)室温下,将0.01mol?L NHHSO溶液与0.01mol?L烧碱溶液等体积混合,所得溶44
液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 。
(3)肼(NH)又称联氨,联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液24
中的电离方程式 (写一步即可)。
+(4)NH在溶液中能发生水解反应。在25?时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离4
-5子浓度为1×10 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K(NH?HO) b32
=__________________。
23((10分)二氧化氯(ClO)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色2
的气体,易溶于水。实验室可用NHCl、盐酸、NaClO(亚氯酸钠)为原料制备ClO,其流422
程如下:
(1)写出电解时发生反应的化学方程式: 。
(2)除去ClO中的NH可选用的试剂是________。(填序号) 23
A(饱和食盐水 B(碱石灰 C(浓硫酸 D(水
(3)测定ClO(如下图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解2
后,再加3 mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO气体通过导管在2
锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c
,1mol?L NaSO标准溶液滴定(I,2NaSO,2NaI,NaSO),共用去V mL NaSO2232223246223
溶液。
- 7 -
?装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体,并使_______________。
?请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式:
。
?滴定终点的现象是 。
?测得通入ClO的质量m(ClO), g。(用含c、V的代数式表示) 22
莱钢高中2014,2015学年高三年级12月教学质量检测
化学答题卷
题 号 19,20 21,23 总 分 得 分
19((16分)
?.(1)a接____、____接b,c接____、_____接d(填数字1、2 „„)(2分)
(1分)
(2) (2分)
(3) (1分)
) (2分) (4
?.(1) (2分)
(2) (1分)
(1分)
(3) (填试剂名称)(1分)
(4) (2分)
(1分) 20((12分)
(1) (2分)
(2) (2分)
(3)? (填字母)(2分)
- 8 -
学校____________ 考号____________________ 班级_________________ 姓名________________
„„„„„„„„„„„„„„„„„„密„„„„„„封„„„„„
„线„„„„„„„„„„„„„„„„„„
? v(S), (用含c、t的代数式表示)(2分) 2
(2分)
(4) (2分) 21.(10分)
(1)D___________;F__________(4分)
(2)?B+M?F: (2分)
?A+F?E+G: (2分)
(3)_______(填字母)(2分)
22((8分)
(1) (2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) (2分) 23((10分)
(1) (1分)
(2)________(填字母)(1分)
(3)? (2分)
? (2分)
? (2分)
?m(ClO), (用含c、V的代数式表示) (2分) 2
座号
- 9 -
高三化学
参考答案
有机化学期末考试题统计学b答案数学分析3答案计算机必考试卷02新大家的日语参考答案
及评分标准
2014(12
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。) ((((1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B D A B C B C B 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) ((((11 12 13 14 15 16 17 18
B C B B B C C D
三、(本题包括5小题,共56分)
19.?.(1)3(或4)4(或3)2 1 (2分)
防倒吸(1分)
?
(2)Zn,2HSO(浓)=====ZnSO,SO?,2HO(2分) 24422
(3)反应一段时间后,由于浓硫酸浓度降低,Zn与稀硫酸反应有H生成(1分) 2
2,,(4)CaSO,SO,HO===Ca,2HSO(2分) 3223
?
?.(1)MnO,4HCl(浓) =====MnCl,2HO,Cl?(2分)(条件不写扣1分) 2222
(2)冷却和收集三氯化硼 (1分)
硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆
炸(1分)
(3)碱石灰(1分)
(4)BCl,3HOHBO,3HCl?(2分) ,3233
密封保存(1分)
,120.(1)N(g),3H(g),CO(g),CO(NH)(s),HO(l) ?H,,179.38 kJ?mol(2分) 222222
(2)2 mol(2分)
(3)?A、B(2分)
,1,1?0.2 /t mol?L?min(2分)(单位不写扣1分)
温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(2分)
,+ (4)C,2HO,4e,CO?,4H(2分) 22
21.(1)FeO;HSO(4分) 2324
3+2++2— (2)? 2Fe + SO + 2HO=== 2Fe + 4H + SO(2分) 224
- 10 -
+ 2+ ? Fe + 2H===Fe+ H?(2分) 2
(3)ad(2分)
+2--22.(1)C(NH)+c(NH?HO) ,c(CO) +c(HCO) +c(HCO) (2分) 4323323
+,+,2-(2)c(Na)>,c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH) (2分) 44
, ,(3) NH,HONH,OH(2分) 24225
-5(4) 1×10mol/L(2分)(单位不写不扣分)
通电23.(1) NHCl,2HCl ===== 3H?,NCl (2分) 423
(2) C (1分)
(3)?锥形瓶内外的压强相等。(1分)
,,,?2ClO,10I,8H===5I,4HO,2Cl (2分) 222
?溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变 (2分)
,2 ?1.35cV×10 (2分)
- 11 -